浙江省寧海縣十校聯考2023-2024學年化學高二上期末達標檢測試題含解析

浙江省寧?？h十校聯考2023-2024學年化學高二上期末達標檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是A．該反應為吸熱反應B．升高溫度，不改變活化分子百分數C．使用催化劑會使該反應的反應熱發(fā)生改變D．△H=-(E2-E1)2、下列反應所得產物一定不存在同分異構體的是A．異戊二烯與（）等物質的量的Br2反應B．2-氯丁烷與（）NaOH乙醇溶液共熱C．甲苯與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應D．鄰羥基苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應3、下列反應的產物一定是純凈物的是A．丙烯加聚B．丙烯與Br2加成C．丙烯與水加成D．丙烷與Cl2光照取代4、已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是A．X能使KMnO4溶液褪色B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應D．1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1mol5、類推是學習中常用的思維方法，現有以下類推結果，其中錯誤的是()①堿性溶液能使無色酚酞變紅色，所以能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性③酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所有生成鹽和水的反應一定是中和反應A．只有② B．①② C．①③ D．②③6、25℃時，由水電離產生的H+濃度為1×10

-13mol/L

的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤7、下列關于同一種原子中的基態(tài)和激發(fā)態(tài)說法中,正確的是(

)A．基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高B．激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定C．由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)過程中吸收能量D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜8、下列關于有機物的化學用語正確的是A．甲烷的球棍模型B．羥基的電子式C．乙醚的結構簡式：C2H5—O—C2H5D．乙烯的分子式：CH2=CH29、下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應的是A．Na2CO3溶液：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－B．NaHCO3溶液：HCO3－+H2OCO32－+H3O＋C．NaHS溶液：HS－+H2OH2S+OH－D．KF溶液：F－+H2O＝HF+OH－10、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．22.4L氮氣的分子數為NAB．27gAl溶于足量稀鹽酸，轉移的電子數為3NAC．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D．常溫常壓時，32g氧氣所含的原子數為NA11、下列物質能發(fā)生消去反應的是()A．CH3Cl B． C． D．12、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（）A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量13、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，10mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數為0.001NAB．合成氨反應中，1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NAC．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目等于NAD．常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數為0.8NA14、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有A．白酒 B．食鹽 C．葡萄糖 D．食醋15、反應mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（）①m+n>p②x點表示的正反應速率大于逆反應速率③n>p④x點比y點時的反應速率慢⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大A．①②⑤B．②④C．①③D．①③⑤16、某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有K2SO4飽和溶液）。下列說法正確的是（）A．該原電池的正極反應是Cu2++2e-＝CuB．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C．鹽橋中的SO42-流向甲燒杯D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉17、假蜜環(huán)菌甲素可作為藥物用于治療急性膽道感染，病毒性肝炎等疾病，其結構簡式如圖所示。假蜜環(huán)菌甲素不能發(fā)生的化學反應是（）A．消去反應B．加成反應C．水解反應D．酯化反應18、下列有關金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（）A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕19、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。則三個容器中合成氨的反應速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）20、下列化學用語中錯誤的是A．鈉的原子結構示意圖： B．甲烷的電子式：C．異丁烷的結構簡式： D．偏鋁酸鈉的化學式：NaAlO221、下列物質分子中所有原子一定全部共面的是A．乙烷B．甲醛C．乙醇D．乙酸22、于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)，可以說明在恒溫下已達到平衡狀態(tài)的是①反應容器中壓強不隨時間變化而變化②A氣體和B氣體的生成速率相等③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化A．③④ B．②③ C．①③ D．①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：A轉化為B的反應類型___________。D分子中官能團的名稱_______。寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是____________________。下列說法正確的是________________。A．B分子中的所有原子在同一平面上B．一定條件下，C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗C．A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同24、（12分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦4⑧⑨請按要求回答下列問題。這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）___；元素⑤的原子結構示意圖為___。③、④、⑤三種元素中非金屬性最強的元素是（填元素符號）___。元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是（填寫分子式）___。25、（12分）用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數。（雜質與酸反應不產生氣體）完成下列填空：硫酸必須過量的目的是_____導管a的作用是_____取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數據見下表：實驗次數鎂帶質量（g）氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）10.05344.6020.05647.05單質鎂的質量分數是_____。（保留3位小數）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）a．裝置漏氣b．未冷卻至室溫即讀數c．鎂帶中含有氧化鎂d．末讀數時量氣管的液面低于水準管26、（10分）碘過量可以導致對健康的不良影響，包括甲狀腺功能亢進癥(IIH)和自身免疫甲狀腺病(AITD)。國家規(guī)定，食鹽中碘含量的標準為(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘鹽中含碘元素18～33毫克)。某課外活動小組為測定某碘鹽(含KIO3)樣品中的碘含量，設計了如下步驟：Ⅰ.用天平準確稱取10.0g碘鹽樣品，加適量蒸餾水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步驟I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液與碘鹽中的KIO3充分反應；III.以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為3.0×10-4mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定步驟II所得溶液(滴定時的反應方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行實驗三次，記錄數據如下:滴定次數待測溶液的體積(mI.)標準Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(mL)滴定后讀數(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步驟II涉及反應的離子方程式為___________________________；步驟III中滴定終點的現象是____________________________；根據題中所給數據，計算該碘鹽樣品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效數字);以下操作會導致測定結果偏高的是_______。A．未用標準濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg·L－1左右。某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據此報告填寫有關空白。Ⅰ實驗目的：測定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。Ⅱ實驗原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ實驗用品和試劑：①儀器和用品(自選，略)②試劑：濃度為7.50×10－3mol·L－1的標準碘(水)溶液，指示劑，蒸餾水等。Ⅳ實驗過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是_____________。打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度-好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是____________。用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___________。滴定至終點時的現象是__________。數據記錄和處理：(設計出表格，將三次滴定所得數據都填入表格中)，若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___________mg·L－1。28、（14分）已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋12O2(g)===H2②H2(g)＋12O2(g)===H2③C(s)＋12O2④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列問題：上述反應中屬于放熱反應的是_____________（填序號）。H2的燃燒熱為_____________，C的燃燒熱為_____________。燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。CO的燃燒熱為______________，其熱化學方程式為_______________________。在某溫度時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH為11。該溫度下，水的離子積常數Kw=________。29、（10分）W．X．Y．Z．Q五種元素的原子序數依次增大。其中X原子的價電子構型為nsnnpn,Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W．Z的原子序數相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q+中所有電子正好充滿K．L．M三個電子層，請回答下列問題：寫出Y3-離子的電子排布式________。Y．Z．Q電負性由小到大的順序是________。（填元素符號）已知Y的氫化物能與Q2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵有________。（填標號）A．氫鍵B離子鍵C．共價鍵D．