元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律高一化學(xué)講義習(xí)題（原卷版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.從宏觀上探究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,從微觀上辨析不同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,體會(huì)微觀粒子的變化對(duì)宏觀物質(zhì)性質(zhì)的影響,發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.通過理論與實(shí)際相結(jié)合感知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力,為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，發(fā)展證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。一、元素的原子半徑、化合價(jià)的周期性變化規(guī)律1．原子最外層電子排布的變化規(guī)律周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論一1～211→2同周期由左向右，元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8，第一周期除外)二3～1021→8三11～1831→8規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的___________________。2．原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序數(shù)原子序數(shù)原子半徑/nm結(jié)論一1同周期由左向右，元素的______________(不包括稀有氣體)二3～9三11～17規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的______________。電子層數(shù)多的元素原子半徑不一定大，如r(Li)＞r(Cl)。3．元素化合價(jià)的周期性變化目的以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究元素化合價(jià)的變化圖像結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)______________(第二周期＋1→＋5)，最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)______________的周期性變化(第一周期和稀有氣體元素除外)。①O、F無最高正價(jià)，對(duì)于氟、氧元素形成的化合物中氟為______________價(jià)，氧為正價(jià)，如eq\o(O,\s\up6(＋2))eq\o(F,\s\up6(－1))2。②最高正價(jià)(O、F除外)＝______________。③氫最高正價(jià)為＋1價(jià)，最低負(fù)價(jià)為______________價(jià)。二、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．實(shí)驗(yàn)探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律(1)Na、Mg元素金屬性強(qiáng)弱比較原理金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易程度操作現(xiàn)象鎂條表面附著______________劇烈反應(yīng)，溶液變成淺紅色化學(xué)反應(yīng)—Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))______________結(jié)論結(jié)合Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象，Na與水反應(yīng)置換H2比Mg______________，則金屬性：______________。(2)Mg、Al元素金屬性強(qiáng)弱比較原理金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱物質(zhì)Al(OH)3Mg(OH)2操作現(xiàn)象A中沉淀______________B中沉淀______________C中沉淀______________D中沉淀______________離子方程式A：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH])4]eq\o\al(－,)C：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OD：不反應(yīng)結(jié)論Al(OH)3是______________氫氧化物，其堿性弱于Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)，更弱于NaOH(強(qiáng)堿)，則金屬性：______________。2．探究同周期元素非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl變化規(guī)律(同周期：左→右)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫較高溫度加熱_________或_________與H2化合能力逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4______________PH3______________H2S______________HCl______________氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3______________酸H3PO4______________酸H2SO4______________酸HClO4強(qiáng)酸(比H2SO4______________)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)3.結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸______________，呈現(xiàn)周期性的變化。理論解釋：在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次______________，原子半徑逐漸______________，失電子能力逐漸______________，得電子能力逐漸______________，因此元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)。4.元素周期律 ①內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)______________變化的規(guī)律。②實(shí)質(zhì)：元素周期律是______________發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果?！練w納提升】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化項(xiàng)目同周期(從左至右)同主族(從上到下)電子層數(shù)相同______________最外層電子數(shù)逐漸增多______________原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)______________化合價(jià)最高正價(jià)____________________________最低負(fù)價(jià)____________________________金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸置換出H2的難易程度易→難難→易最高價(jià)氧化物酸性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱的水化物堿性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易程度難→易易→難穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱氣態(tài)氫化物或陰離子的還原性______________逐漸增強(qiáng)元素金屬性______________逐漸增強(qiáng)元素非金屬性______________逐漸減弱【同周期同主族元素性質(zhì)變化的思維模型】同周期eq\x(\a\al(核電荷,數(shù)增大))→eq\x(\a\al(原子半,徑減小))→eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(失電子能力減弱→金屬性減弱,得電子能力增強(qiáng)→非金屬性增強(qiáng)))同主族e(cuò)q\x(\a\al(電子層,數(shù)增多))→eq\x(\a\al(原子半,徑增大))→eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(失電子能力增強(qiáng)→金屬性增強(qiáng),得電子能力減弱→非金屬性減弱))三、粒子半徑大小的比較方法類型方法實(shí)例同周期——“序大徑小”______________r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)同主族——“序大徑大”______________r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)同元素原子和離子——“陰大陽小”某原子與其離子半徑比較，______________如r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)不同價(jià)態(tài)的陽離子——“數(shù)大徑小”帶電荷數(shù)越多，______________r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，______________r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)【粒子半徑大小比較的常用方法】決定粒子半徑的兩個(gè)方面：①核外電子數(shù)越多，電子的排斥力越大，半徑越大。②核電荷數(shù)越多，原子核對(duì)電子的吸引力越大，半徑越小?！纠?】（2023春·云南保山·高一云南省昌寧第一中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)B．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大C．C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)D．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是＋7價(jià)【變式11】（2023春·云南紅河·高一云南省瀘西縣第一中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，同周期元素的最高正化合價(jià)從＋1到＋7，最低負(fù)化合價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)D．電子層數(shù)越多，微粒半徑越大【變式12】（2023秋·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期末）是重要的還原劑，遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時(shí)生成兩種堿：，合成方法：。下列說法正確的是A．金屬性大小： B．半徑大?。篊．還原性大?。?D．堿性強(qiáng)弱：【變式13】（2023春·浙江寧波·高一統(tǒng)考期末）四種短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中X原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的，下列說法正確的是XYZWA．Y的氯化物是共價(jià)化合物B．Y的離子半徑大于X離子C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．W位于第三周期第ⅥA族【變式14】（2022秋·甘肅金昌·高一永昌縣第一高級(jí)中學(xué)校考期末）某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：(1)將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，反應(yīng)最劇烈；分別向新制取的Al(OH)3沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果沉淀都溶解，說明Al(OH)3是氫氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”），寫出Al(OH)3與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。(2)向NaBr溶液中通入氯氣溶液呈黃色，可證明Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為。(3)利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。儀器A的名稱為。若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣(填化學(xué)式)。【例2】（2023秋·山東淄博·高一山東省淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀㏎、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與Q同族。下列說法正確的是A．非金屬性：Z＞Q B．單質(zhì)的導(dǎo)電性：Y＜ZC．原子半徑半徑：X＜Z D．最高價(jià)氧化物水化物的堿性：X＞Y【變式21】（2023春·云南昭通·高一云南云天化中學(xué)教育管理校聯(lián)考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E和F原子序數(shù)依次遞增，其中A的原子半徑最小，B是空氣中含量最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D、E和F同周期，D在該周期中原子半徑最大，E的單質(zhì)中有一種是淡黃色的固體。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：E＞B＞C B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：E＜FC．A、C、D三種元素形成的化合物只含有離子鍵 D．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C＞E【變式23】（2023春·山東青島·高一校聯(lián)考期中）X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X的最高正價(jià)為同周期主族元素中最高的，Y的原子半徑小于X，Z的單質(zhì)在足量空氣中完全燃燒，產(chǎn)物中有兩種離子化合物和一種非金屬單質(zhì)，M的原子半徑是同周期中最小的，W屬于第ⅡA元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．M的一種氣態(tài)氧化物可作為高效消毒劑B．元素Y和W組成的二元化合物能與水反應(yīng)放出大量熱C．X、Y、Z、M、W中金屬性最強(qiáng)的是WD．簡(jiǎn)單離子半徑：一、單選題1．（2023春·上海浦東新·高一上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考期末）根據(jù)元素周期律判斷，下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，錯(cuò)誤的是A．酸性：HClO4>H2SO4 B．堿性：KOH>NaOHC．非金屬性：P>S>Cl D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S2．（2023秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期末）化學(xué)應(yīng)用廣泛，世界因其而多彩。下列用途沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)知識(shí)的是選項(xiàng)用途化學(xué)知識(shí)A硬鋁可用于高速列車的外殼硬鋁密度小、強(qiáng)度高B鋁合金可用作日常的鋁制品鋁表面覆蓋致密的氧化鋁薄膜C用作呼吸面具供氧劑吸收產(chǎn)生D氫氧化鋁用于中和過多的胃酸氫氧化鋁受熱分解A．A B．B C．C D．D3．（2023春·河南鄭州·高一鄭州十九中校聯(lián)考期中）根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ANa與冷水較易反應(yīng)，Mg與冷水較難反應(yīng)Al與冷水更難反應(yīng)BMg與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料DHCl在時(shí)分解，HI在時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間A．A B．B C．C D．D4．（2023春·河南鄭州·高一鄭州十九中校聯(lián)考期中）堿金屬元素、、的某種性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)(M)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)的變化趨勢(shì)如圖所示，則M可能是A．單質(zhì)的熔點(diǎn) B．原子半徑 C．單質(zhì)的還原性 D．元素的最高正價(jià)5．（2023春·山東菏澤·高一統(tǒng)考期中）下列有關(guān)元素周期表(律)的敘述正確的是A．前三周期所含元素中原子最外層電子數(shù)是2的有兩種B．第二周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大C．第三周期簡(jiǎn)單離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小D．117號(hào)元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族6．（2022春·陜西咸陽·高一統(tǒng)考期中）如圖是部分短周期元素的主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是A．最高正化合價(jià)：B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．R和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中不能發(fā)生反應(yīng)7．（2022秋·廣東廣州·高一廣州市真光中學(xué)?？计谀┗瘜W(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A春節(jié)期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色試驗(yàn)所呈現(xiàn)出來色彩B用作醫(yī)用的胃酸中和劑的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)C“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性D用于呼吸面具中作為的來源是強(qiáng)氧化劑，能氧化、生成8．（2023春·山東濰坊·高一廣饒一中校考期中）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下列說法正確的是A．同周期IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)B．主族元素的最高正價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同D．在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找優(yōu)良的催化劑9．（2023春·河北邯鄲·高一統(tǒng)考期末）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．熱穩(wěn)定性： B．金屬性：C．還原性： D．酸性：10．（2023春·云南麗江·高一校聯(lián)考期中）通過對(duì)元素周期律的分析，下列推斷正確的是A．第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸增大B．第三周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C．第ⅠA族元素，從上到下，原子的電子層數(shù)逐漸增多D．第ⅦA族元素，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)11．（2023春·云南·高一云南省壯族苗族自治州第一中學(xué)校考期末）下列說法正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2OC．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小12．（2023秋·浙江臺(tái)州·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性： B．熱穩(wěn)定性：C．酸性： D．金屬性：13．（2023秋·河北張家口·高一統(tǒng)考期末）鹵族元素(用X表示)均是成鹽元素。下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是A．最高正價(jià)均為＋7價(jià)B．X2單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增大而加深C．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4D．F2能從NaBr溶液中置換出溴單質(zhì)14．（2023秋·山西大同·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)的溶液不能將Al(OH)3，溶解的是A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．NaCl15．（2023秋·河北張家口·高一統(tǒng)考期末）已知38號(hào)元素Sr和56號(hào)元素Ba均為第ⅡA族元素，下列說法錯(cuò)誤的是A．金屬性：Sr<BaB．原子半徑：Sr<BaC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Sr>BaD．與水反應(yīng)劇烈程度：Sr<Ba16．（2023春·江西萍鄉(xiāng)·高一統(tǒng)考期中）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：O＞N＞P B．酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr二、原理綜合題17．（2023春·山東青島·高一校聯(lián)考期中）門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。(1)“類鋁”在門捷列夫頂言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵()。①鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期，則鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②已知難溶于水，為判斷是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有溶液、和。③工業(yè)上冶煉金屬鎵通常采用的方法是。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明堿性：。(2)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺()。①硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是(填“硅”或“鍺”)。②根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是。(3)某同學(xué)查找、、三種元素在周期表的位置如圖所示：周期ⅣA456、、的價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)弱順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。18．（2023秋·山西太原·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同周期元素金屬性的遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向試管中加入溶液，然后滴加氨水至稍過量。_______①_______實(shí)驗(yàn)2取實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的物質(zhì)，向其中滴加2mol/L鹽酸，邊滴加邊振蕩。_______②_______實(shí)驗(yàn)3另取實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)后的物質(zhì)，向其中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩。_______③_______實(shí)驗(yàn)4向試管中加入_______④_______溶液，然后滴加氨水至稍過量，繼續(xù)向其中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩。_______⑤_______(1)請(qǐng)將上表中的空白部分填寫完整：①_______________，②_______________，③_______________，④_______________，⑤_______________。(2)實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(3)由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：同周期元素金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律，并分析其原因__________________________。(4)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不完善，還應(yīng)補(bǔ)充進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)方案】__________________________?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】__________________________。【實(shí)驗(yàn)原理】有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________。19．（2022秋·天津紅橋·高一統(tǒng)考期末）I.化學(xué)興趣小組對(duì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：(1)牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；寫出氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。II.現(xiàn)欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：(2)稱取用磨砂紙打磨后的鐵釘放入稀硫酸中，充分反應(yīng)后若純凈的Fe全部參加反應(yīng)。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移_______________mol電子。(3)下列有關(guān)Fe2+的說法不正確的是(選填序號(hào))_______________。A．可以先加KSCN溶液再加氯水來檢驗(yàn)Fe2+B．可以先加鐵粉再加KSCN溶液來檢驗(yàn)Fe2+C．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去D．能觀察到溶液顏色為淺綠色I(xiàn)II.鹵族元素是典型的非金屬元素，已知稀溴水與稀鐵鹽(含F(xiàn)e3+)溶液的顏色相近；Cl2能將Fe2+