高三化學(xué)考試必考知識點總結(jié)分享

第第頁高三化學(xué)考試必考學(xué)問點總結(jié)共享高三化學(xué)考試必考學(xué)問點總結(jié)共享11.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）2.橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液（視溶液濃度不同，顏色由黃——橙）3.黃色（1）淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、試驗制得的不純硝基苯、（2）黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、久置的濃硝酸（含NO2）（3）棕黃：FeCl3溶液、碘水（黃棕→褐色）4.棕色：固體FeCl3、CuCl2（銅與氯氣生成棕色煙）、NO2氣（紅棕）、溴蒸氣（紅棕）5.褐色：碘酒、氫氧化鐵（紅褐色）、剛制得的溴苯（溶有Br2）6.綠色：氯化銅溶液（藍(lán)綠色）、堿式碳酸銅（俗稱銅綠）、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體（淺綠）、氯氣或氯水（黃綠色）7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液8.紫色：高錳酸鉀溶液（紫紅）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫紅）、碘蒸氣有色物質(zhì)的溶液為什么會有顏色？從光學(xué)角度,是說溶液對某一種或幾種顏色的光的汲取本領(lǐng)很弱,而其余的可見光都被溶液汲取,因此我們看到的'溶液的顏色就是除去被汲取的光后剩下的光的混合顏色.譬如說硫酸銅溶液,就是將除藍(lán)光以外全部光都汲取了,只剩下藍(lán)色光,所以我們看到硫酸銅溶液是藍(lán)色的。另外,從物質(zhì)角度考慮,對于離子型的溶液（如硫酸銅溶液）,是溶液中的某些離子（如硫酸銅溶液中的水合銅離子）的d軌道能級分裂成高、低兩部分,而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量（如硫酸銅溶液中,水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍(lán)色光的能量）.在這種情況下,當(dāng)高能軌道上的某個電子躍遷到低能軌道上時,釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。高三化學(xué)考試必考學(xué)問點總結(jié)共享2一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個易錯點1.條件：考查氣體時常常給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)情形，如常溫常壓下等。2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)情形下為非氣態(tài)的物質(zhì)來懷疑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查肯定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。5.一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。6.摩爾質(zhì)量：特別物質(zhì)如D2O等。二、離子共存應(yīng)注意的5個易錯點1.分清“能大量共存”“不能大量共存”“可能大量共存”“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。2.在無色透亮溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透亮”并不是“無色”。3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。4.限定幾種已存在的.離子，判定其他離子能否共存。5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離學(xué)問限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個易錯點1.含有高價態(tài)元素的化合物不肯定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不肯定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。3.得電子難的元素不肯定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不肯定是被氧化，有可能被還原。5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。四、有關(guān)元素周期表的6個易錯點1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。4.電子層數(shù)多的微粒半徑不肯定大，Li的原子半徑大于Cl的。5.并非全部主族元素的正價都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價。6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不肯定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的2個易錯點1.比較反應(yīng)熱大小時要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號。2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學(xué)反應(yīng)整個體系（即指“每摩爾化學(xué)反應(yīng)”），不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。高三化學(xué)考試必考學(xué)問點總結(jié)共享3一、水參加的氧化還原反應(yīng)1、水作氧化劑（1）水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿（2）水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）（3）水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”（4）鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解水電解4、水既不作氧化劑也不作還原劑（1）水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸（2）水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣（3）水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮二、水參加的非氧化還原反應(yīng)1、水合、水化（1）水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）（2）水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）（3）氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機(jī)物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇2、水解鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的`水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解3、名稱中帶“水”的物質(zhì)（1）與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2（2）水溶液氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，O