鐵的重要化合物說課

人教版必修一第三章第二節(jié)第三課時(shí)鐵的重要化合物24教材分析

31教學(xué)目標(biāo)

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學(xué)情分析

35教法和學(xué)法教學(xué)過程6教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)析分材教

1.教材的地位：一般金屬化合物之間的相互轉(zhuǎn)化主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不涉及金屬元素化合價(jià)的變化，但是鐵元素的陽離子在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化就會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化即發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此，本節(jié)課在教材中占有不可替代的位置。另外，鐵也是過渡元素的重要代表。

2.教材的作用:本課時(shí)的內(nèi)容既是對(duì)金屬知識(shí)學(xué)習(xí)的補(bǔ)充和延伸，也是對(duì)氧化還原反應(yīng)原理的重要應(yīng)用。學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、思維能力都有了較大的進(jìn)步，而探究實(shí)驗(yàn)、分析歸納在實(shí)踐中的應(yīng)用能力依然薄弱。能力學(xué)情分析知識(shí)學(xué)生已經(jīng)掌握了氧化還原反應(yīng)原理，剛學(xué)習(xí)過鈉、鋁的重要化合物，因此對(duì)于探究鐵的重要化合物的性質(zhì)，具備一定的基礎(chǔ)。知識(shí)與技能過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀標(biāo)目學(xué)教

(1)了解鐵的重要化合物。(2)掌握Fe3+的檢驗(yàn)方法。(3)從氧化還原的角度，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)的探究過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

通過探究

Fe2+、Fe3+

的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，養(yǎng)成勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)。

Fe(OH)2的制備，F(xiàn)e2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

氫氧化鐵的性質(zhì)、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。重點(diǎn)創(chuàng)新點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教法學(xué)法情境激學(xué)實(shí)驗(yàn)探究啟迪思維實(shí)驗(yàn)觀察分析推理歸納總結(jié)以教輔學(xué)教促學(xué)以教學(xué)過程設(shè)計(jì)(一)設(shè)計(jì)理念：根據(jù)新課改精神與新課程理念，對(duì)于本節(jié)課我采用布魯姆的目標(biāo)教學(xué)理論與加涅發(fā)現(xiàn)式學(xué)習(xí)理論相結(jié)合的方式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)、實(shí)驗(yàn)、觀察、討論,讓每一位學(xué)生都參與進(jìn)來，注重學(xué)生的自主體驗(yàn)探究，化抽象為具體，化未知為已知，鼓勵(lì)學(xué)生積極實(shí)踐，勇于探索。

<活動(dòng)單元一>引入（用時(shí)2分鐘）：由我國(guó)每年要進(jìn)口大量的鐵礦石問題，引出鐵的重要化合物。展示赤鐵礦石的圖片。(二)教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)<活動(dòng)單元二>：了解常見鐵的氧化物（用時(shí)5分鐘）

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵顏色、狀態(tài)俗名化學(xué)式Fe的化合價(jià)水溶性與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+2、+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4均難溶于水+2+3灰綠色沉淀-紅褐色沉淀加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液用試劑盒中必要的試劑分別制備Fe(OH)3

與Fe(OH)2。學(xué)生實(shí)驗(yàn)：<活動(dòng)單元三>生成紅褐色沉淀

實(shí)驗(yàn)探究Fe(OH)2的制備:（用時(shí)12分鐘）教師演示實(shí)驗(yàn)：②往另一只試管中加入約2mlFeSO4溶液,再往溶液中加入數(shù)滴植物油，然后用一根長(zhǎng)膠頭滴管吸取煮沸冷卻后的NaOH溶液,

將滴管尖端插入試管底部，再擠出NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。白色

灰綠色紅褐色①往一只試管中加入少量FeCl3溶液，然后直接滴入NaOH溶液。觀察現(xiàn)象。1、老師做實(shí)驗(yàn)得到的Fe(OH)2是白色沉淀，為什么同學(xué)們做的實(shí)驗(yàn)中幾乎觀察不到白色呢？2、若要能長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2的白色，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？可以采取哪些措施？問題探究組織學(xué)生進(jìn)行分組討論Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）結(jié)論：①FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。②將所用氫氧化鈉溶液煮沸，在液面上加一層植物油，冷卻后再用。③在FeSO4溶液液面上加一層植物油。④在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，將吸有NaOH

溶液的長(zhǎng)膠頭滴管垂直插入到FeSO4溶液液面以下，再擠壓膠頭滴管,不要將

NaOH溶液完全擠出。⑤FeSO4溶液還可以用Fe+H2SO4剛反應(yīng)的生成物替代。⑥實(shí)驗(yàn)過程中不要振蕩試管。2.可以采取的措施有：1.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，若要想長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2的白色，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是創(chuàng)造無氧環(huán)境。創(chuàng)新探究是否還有其它好的實(shí)驗(yàn)方案制取Fe(OH)2

？

用醫(yī)用注射器先吸取現(xiàn)配制的FeSO4溶液，然后針

尖朝上排出注射器里的空氣，把針頭洗凈，再吸取煮沸冷卻后的的NaOH溶液，蓋好針帽，觀察現(xiàn)象。最后把注射器往后拉，再觀察現(xiàn)象。

探究創(chuàng)新1、你對(duì)Fe(OH)2

、Fe(OH)3的性質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)？2、“Fe(OH)2

在空氣中受熱分解得到FeO”，你認(rèn)為合理嗎？理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)

通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)向?qū)W生展示科學(xué)探究的基本方法，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氫氧化亞鐵顏色變化的認(rèn)識(shí)，并從宏觀上顏色的變化來突破微觀上亞鐵離子易被強(qiáng)氧化劑氧化這個(gè)難點(diǎn)和重點(diǎn)。并在此基礎(chǔ)上鼓勵(lì)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐。落實(shí)教學(xué)目標(biāo)(2)(3)<活動(dòng)單元三>設(shè)計(jì)目的滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在2支試管里分別加入5mlFeCl2溶液，5mlFeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象并記錄?？偨Y(jié)：<活動(dòng)單元四>探究Fe3+離子的檢驗(yàn)的方法：（用時(shí)3分鐘）溶液顯紅色無明顯變化<活動(dòng)單元五>（用時(shí)10分鐘）：實(shí)驗(yàn)探究

Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)（取活動(dòng)單元四實(shí)驗(yàn)后的溶液）：①往呈紅色的溶液中加入適量鐵粉，振蕩，靜置。觀察記錄發(fā)生的現(xiàn)象。②往呈淺綠色的溶液中加入適量氯水，振蕩，靜置。觀察記錄發(fā)生的現(xiàn)象。③用①②反應(yīng)后的溶液，重復(fù)上述操作過程，觀察現(xiàn)象。探究一：探究二：探究三：1.實(shí)驗(yàn)①中溶液紅色消失說明什么？2.實(shí)驗(yàn)②中溶液變?yōu)榧t色又說明什么？3.請(qǐng)用簡(jiǎn)單的關(guān)系式表示出①②反應(yīng)中Fe3+的變化過程。并根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理寫出其轉(zhuǎn)化的離子方程式。

交流：Fe3+Fe2+FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-Fe3+Fe2+Fe、Cu等較強(qiáng)的還原劑Cl2、o2等較強(qiáng)的氧化劑(Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)榱薋e2+)(Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)榱薋e3+)

在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，自主形成對(duì)二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的整體認(rèn)識(shí)，構(gòu)建較為完備的知識(shí)體系，突出本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)并通過探究Fe2+

、Fe3+變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，養(yǎng)成勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度，全面實(shí)現(xiàn)本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)。設(shè)計(jì)目的：<感悟新知>1、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽D．生石灰2、一般的酸、堿很難腐蝕銅，而刻制印刷銅質(zhì)線路版時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。表明FeCl3具有性質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式。作業(yè)設(shè)計(jì)1、課堂探究的延續(xù)。

實(shí)踐活動(dòng)：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用2、學(xué)有所用的體驗(yàn)。課后習(xí)題：7、9、10、11.

板書設(shè)計(jì)

鐵的重要化合物Fe3++3OH-=F