(上課用)質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題1質(zhì)量守恒定律想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。。。讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來求證吧！玻璃管注意觀察：1、錐形瓶?jī)?nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定方案1細(xì)沙

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定活動(dòng)與探究方案2方案2鐵釘放入硫酸銅溶液活動(dòng)與探究討論和交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積守恒。3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。4、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？

H2OH2+O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電知識(shí)鏈接：質(zhì)量守恒的原因：宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。微觀：原子種類沒變。原子個(gè)數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。（四不變）是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討論不平衡天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？天平平衡情況：不平衡實(shí)驗(yàn)5－1：實(shí)驗(yàn)5－2：在實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)5－1：

原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實(shí)驗(yàn)5－2：＞鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃在開放容器中：實(shí)驗(yàn)5－1小結(jié)：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

M2在密閉容器中實(shí)驗(yàn)5－2小結(jié)：==在密閉容器中鎂+氧氣→氧化鎂

M1

M2點(diǎn)燃7.表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行?；顒?dòng)與探究12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個(gè)可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個(gè)可能改變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：

1、求某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

（反應(yīng)物的質(zhì)量=生成物的質(zhì)量）（1）在A+B=2C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是____________

克（2）在A+B=C+D的反應(yīng)中，5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量_____克。（12-W）82、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素（反應(yīng)前后元素的種類不變)堿式碳酸銅在密閉的容器中加熱生成氧化銅、二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出堿式碳酸銅中有什么元素？

一定有的元素：

C，H,O,Cu

有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？3,求某物質(zhì)的化學(xué)式

（反應(yīng)前后的原子種類和數(shù)目不變）在X+2O2===CO2+2H2O的反應(yīng)中，求X的化學(xué)式：AC2H2BH2CO2DCH4原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

“水變含碳元素的高價(jià)的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會(huì)加盟呢？請(qǐng)談一談你的想法？廣而告之1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃CO+用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×212化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃CO+H2OH2+O2通電22↑↑36432①表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。③表示每2個(gè)水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。②表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式表明了:

①反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；

②參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系；

③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對(duì)分子