高中化學(xué)必修二微粒之間的相互作用力共價鍵

必修2專題1第二單元微粒之間的相互作用力共價鍵知識回顧離子鍵的定義？哪些微?；蠒r可形成離子鍵？用電子式表示出K、S、K+、S2-、K2S？使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的靜電作用。1、活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）形成的化合物；2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物；3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？eeeeeeee共用電子對共用電子對氫分子的形成：H·

氯化氫分子的形成：·H＋→＋→定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用?；顒右唬赫J(rèn)識共價鍵·H··Cl··

：···Cl··

：··HHH··分析

H

H.H2HClHCl:.....Cl2Cl:.....:Cl.....成鍵微粒：原子成鍵本質(zhì)：共用電子對成鍵規(guī)律：一般同種或不同種非金屬元素之間特殊：AlCl3、BeCl2

一、共價鍵的相關(guān)概念活動一：認(rèn)識共價鍵定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用討論：只有非金屬間才能形成共價鍵？非金屬單質(zhì)(H2、O2)、非金屬氧化物(H2O、CO、CO2）、非金屬氫化物（HCl）、酸、某些離子化合物(NaOH、NH4Cl)共價化合物：分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵結(jié)合的化合物。（只含有共價鍵的化合物）哪些物質(zhì)含有共價鍵？思考注意：稀有氣體分子內(nèi)無化學(xué)鍵一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對共用電子對三對共用電子對NN..........用一條短線來表示原子間的一對共用電子對，省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN結(jié)構(gòu)式：....OCO............活動二：用電子式表示共價分子2.每個原子均應(yīng)達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；3.不加中括號[]，不標(biāo)正負電荷數(shù)；4.8減去原子最外層電子數(shù)電子，就等于共用電子對對數(shù)（即幾個共價鍵）；書寫步驟：5.標(biāo)出的電子總數(shù)等于各原子最外層電子數(shù)之和。1.判斷化學(xué)鍵類型；口訣：判鍵型，排原子，算鍵數(shù)，畫點叉。NH3CH4CO2折線型或V字形直線型H2O三角錐型正四面體球棍模型比例模型觀察與思考

p14碳原子之間的連接比較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的存在一般非金屬元素之間一般活潑金屬與非金屬元素之間陽離子～陰離子原子~原子靜電作用共用電子對比較離子鍵和共價鍵只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價化合物、也可能存在離子化合物活動三：請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵共價化合物：只含有共價鍵的化合物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物離子化合物：含有離子鍵的化合物（可含共價鍵）寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2O2

oHClONaOHNH4Cl共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物HOOHH-O-O-HH-O-Cl判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價鍵。2、共價化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、金屬和非金屬一定形成離子化合物。對如KOHNa2SO4等錯錯如NH4ClNH4NO3錯如Al