高中化學(xué)必修一蘇教版專題二離子反應(yīng)（共19張）

蘇教版新課標(biāo)教材必修一專題二

第二單元鈉、鎂及其化合物

離子反應(yīng)

惠安四中胡錦陽2023/11/92

電解質(zhì)在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電呢？2023/11/93燈泡的亮度不同

在4只相同的水槽中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因?；顒?dòng)與探究（課本P53）現(xiàn)象：2023/11/94溶液的導(dǎo)電性討論一：不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力為什么不同？討論二：離子數(shù)目越多導(dǎo)電能力越強(qiáng)？討論三：導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里離子數(shù)目多？討論四：同條件下的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不同，說明什么問題？如鹽酸和醋酸。2023/11/95一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離成離子的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)2023/11/96強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽弱堿強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸弱酸極少數(shù)鹽水HClHBrHIH2SO4HNO3HClO4

等NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2等Na2SO4BaSO4NaClAgCl等注意：強(qiáng)弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系HClOCH3COOHH2CO3HF等NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3等(CH3COO)2Pb2023/11/97練習(xí)：判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A．HClB．H2SO4C．HClOD．NaOHE．Ba（OH）2F．NH3·H2OG．NaClH．BaSO4I．

(CH3COO)2Pb強(qiáng)電解質(zhì)：ABDEGH弱電解質(zhì)：CFI2023/11/98

思考：根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義，請大家思考HCl、CH3COOH在水溶液中分別以什么形式存在呢？HCl在水中以H+、Cl-的形式存在，不存在HCl分子。CH3COOH在水中只有少部分電離出H+、CH3COO-，大部分以CH3COOH分子的形式存在。

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動(dòng)的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子。2023/11/99HCl＝H+＋Cl－

NaOH＝Na＋＋OH－NH3·H2ONH4＋＋OH－

H2OH＋＋OH－

強(qiáng)電解質(zhì)的電離：弱電解質(zhì)的電離：

二、電離方程式的書寫CH3COOHCH3COO－

+H+注意點(diǎn)：1.二元以上的弱酸要分步電離2023/11/910H2CO3HCO3－

+H+HCO3-CO32－

+H+Al（OH）33OH－

+Al3+2.多元弱堿不要分步電離練習(xí)：書寫H2SO4

、Ba（OH）2在水中的電離方程式。2023/11/911結(jié)論：酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子參與的反應(yīng)H2SO4[思考]酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何證明你的觀點(diǎn)？【探究一】2023/11/912三.離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示的化學(xué)方程式2023/11/913思考：電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互反應(yīng)？【探究二】結(jié)論：電解質(zhì)在水溶液里電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na++OH-+H++Cl-

=H2O+Na++Cl-H++OH-=H2OHClNaOH未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時(shí)候做刪去處理。2023/11/914①寫：②拆：③刪：④查：寫出化學(xué)方程式易溶于水且完全電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、氣體等仍用化學(xué)式表示刪去方程式兩邊形式相同的離子整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（1）離子方程式的書寫（課本P54）信息提示！以CaCO3與鹽酸反應(yīng)為例2023/11/915提示：寫出CaCO3與硝酸反應(yīng)離子方程式①表示出了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)②離子方程式不僅表示某一特定的反應(yīng)，而且表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，。與CaCO3、鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式是否相同？CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）離子方程式的意義：2023/11/916交流與思考

哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++OH-=H2O來表示？

表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)2023/11/917寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)

2.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)

3.硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)

4.硫酸和鋅反應(yīng)

H++OH-=H2OAg++Cl-=AgCl↓2H++Zn=H2↑+Zn2+CH3COOH++OH-=H2O+C