高一化學(xué)硝酸和硫酸的強(qiáng)氧化性（網(wǎng)課）

硝酸和硫酸高一化學(xué)吳春霞2016年12月25日一、酸的通性

1、能使酸堿指示劑變色

2、能與金屬單質(zhì)反應(yīng)

3、能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

4、能與堿反應(yīng)生成鹽和水

5、能與某些鹽溶液反應(yīng)，生成新鹽和新酸酸的氧化性氧化性酸實(shí)質(zhì)是指氫離子的氧化性。氫離子在一定條件下獲得電子生成氫氣。任何酸都有不同程度電離出氫離子的能力。因此所有的酸都有一定的氧化性。實(shí)質(zhì)是酸根離子獲得電子，其中心原子化合價降低，生成相應(yīng)的低價化合物或是單質(zhì)。如濃硫酸、稀硝酸、濃硝酸、次氯酸等屬于氧化性酸。金屬活動性順序表中排在氫之前的金屬與非氧化性酸反應(yīng)時，其實(shí)是溶液中酸電離出來的氫離子做氧化劑，與之反應(yīng)生成氫氣。如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)都可以用離子方程式表示為：Zn+2H+==Zn2++H2↑氧化性酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，是酸根離子表現(xiàn)的氧化性，不僅可以與金屬單質(zhì)，還可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，還原產(chǎn)物通常為低價態(tài)化合物，但是不生成氫氣。如鋅、碳與濃硫酸Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O二、酸的氧化性與氧化性酸三、硝酸與硫酸性質(zhì)的異同點(diǎn)物理性質(zhì)硝酸硫酸相同點(diǎn)無色、液體、密度比水大、均易溶于水不同點(diǎn)易揮發(fā)、有刺激性氣味“發(fā)煙硝酸”是揮發(fā)的硝酸溶于空氣中的水形成小液滴難揮發(fā)、無氣味，易吸水“發(fā)煙硫酸”是因為三氧化硫溶解在硫酸中形成小液滴化學(xué)性質(zhì)稀硝酸稀硫酸相同點(diǎn)表現(xiàn)出酸的通性，均電離出氫離子和酸根離子不同點(diǎn)與還原性物質(zhì)反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性酸的性質(zhì)（酸根離子得電子）與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣與還原性物質(zhì)反應(yīng)時表現(xiàn)出非氧化性酸的性質(zhì)（氫離子得電子）與排在氫之前的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣化學(xué)性質(zhì)濃硝酸濃硫酸相同點(diǎn)表現(xiàn)出酸的通性，還表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性酸的性質(zhì)，常溫下可使鐵、鋁等金屬鈍化不同點(diǎn)1、不穩(wěn)定性，見光或加熱會分解2、能與金、鉑、鈦以外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，而且把金屬氧化到最高價態(tài)的金屬陽離子3、硝酸與金屬反應(yīng)時，硝酸被還原的程度與硝酸的濃度和還原劑的強(qiáng)弱有關(guān)。對于同一還原劑來說，硝酸從濃到特別稀時，還原產(chǎn)物會從NO2、NO變?yōu)镹2但不會生成H24、硝酸在溶液中以離子形式存在1、很穩(wěn)定2、能與銀之前的金屬發(fā)生反應(yīng)，金屬氧化到最高價態(tài)的金屬陽離子3、硫酸與金屬反應(yīng)時，濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2、變?yōu)橄×蛩崤旁跉渲蠼饘倬筒辉俜磻?yīng)了，而排在氫之前的金屬與稀硫酸可以繼續(xù)反應(yīng)，但還原產(chǎn)物為H24、濃硫酸主要以分子的形式存在5、濃硫酸有吸水性和脫水性四、如何判斷硝酸、硫酸在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)酸性還是氧化性？1、當(dāng)硝酸與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，若+5價的氮元素的化合價全未發(fā)生變化時，說明硝酸只表現(xiàn)酸性；若+5價的氮元素的化合價全發(fā)生變化時，說明硝酸只表現(xiàn)氧化性；若+5價的氮元素的化合價部分發(fā)生變化時，說明硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性。2、當(dāng)硫酸與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，若+6價的硫元素的化合價全未發(fā)生變化時，說明硫酸只表現(xiàn)酸性；若+6價的硫元素的化合價全發(fā)生變化時，說明硫酸只表現(xiàn)氧化性；若+6價的硫元素的化合價部分發(fā)生變化時，說明硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性?！舅伎肌し答仭?、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出反應(yīng)中酸表現(xiàn)的性質(zhì)是什么？

A.灼熱的木炭與濃硫酸的反應(yīng)

B.銅與稀硝酸反應(yīng)

C.氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)

D.碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)A.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

只表現(xiàn)硫酸的氧化性B.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O表現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性C.FeO+4HNO3(濃)=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

表現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性D.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O只表現(xiàn)了硫酸的酸性【思考·反饋】2、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.能使紫色石蕊變紅的溶液中：NH4+、K+、ClO-、I-B.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.在強(qiáng)酸性溶液中：NO3-、Cl-、Na+、Fe2+D.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、S2-D在中性或堿性溶液中NO3-不表現(xiàn)氧化性幾乎能與所有的離子大量共存，但當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)時可以看成硝酸，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，具有還原性的某些離子（如Fe2+、S2-、SO32-、I-等）不能大量共存【思考·反饋】3、amolCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是（）A.(b-2a)molB.1/4bmolC.2/3amolD.2amol巧解技巧-----氮原子，電子守恒法

“N”守恒具體指參加反應(yīng)的硝酸總物質(zhì)的量等于被還原的硝酸與沒有被還原的硝酸之和〔反應(yīng)形式可表示為M+HNO3→M（NO3）n+NOx+H2O,M代表金屬元素，n代表M的化合價〕；電子守恒是指還原劑失去的電子數(shù)等于被還原的硝酸得到的電子數(shù)A4.有甲、乙、丙三種常見單質(zhì)，X、Y、Z為三種化合物在一定條件下有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

【思考·反饋】X、Y、Z的分子組成分別是:_________，__________，___________或X、Y、Z的分子組成分別是:_________，__________，___________H2OSO2H2SH2ONONH35.當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。

(1)當(dāng)甲是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均