新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題13 化學(xué)反應(yīng)速率和化這平衡（含解析）

PAGE合格演練測(cè)評(píng)（十三）（化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡）姓名：班級(jí)：正確率：題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案一、單項(xiàng)選擇題1.下列做法能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B.使用合適的催化劑C.及時(shí)移走生成物 D.降溫解析：延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)；及時(shí)移走生成物不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)；降溫不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)；B顯然正確。答案：B2.一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)：N2＋O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是（）A.降低溫度 B.恒容充入氮?dú)釩.恒壓充入氦氣 D.恒容充入氦氣解析：A項(xiàng)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，恒容充入氮?dú)猓捎诜磻?yīng)物的濃度增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；C項(xiàng)，恒壓充入氦氣，則容器的容積擴(kuò)大，各種反應(yīng)物的濃度減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒容充入氦氣，由于各種反應(yīng)物的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。答案：B3.下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗C.煉鋼 D.塑料老化解析：煉鋼加快化學(xué)反應(yīng)速率就相當(dāng)于提高生產(chǎn)效率，這是我們需要的。答案：C4.下列關(guān)于N2＋3H2eq\o(,\s\up14(催化劑),\s\do15(高溫高壓))2NH3的反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度能增大反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率C.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D.提高H2的濃度能將N2全部轉(zhuǎn)化為NH3解析：加熱、加壓、加正催化劑和增大反應(yīng)物濃度都能增大反應(yīng)速度。因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，達(dá)到平衡時(shí)做不到轉(zhuǎn)化率為100%。答案：D5.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）。下列有關(guān)說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率B.升高溫度可減小反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí)，v（正）＝v（逆）＝0D.達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為100%答案：A6.2SO2＋O2eq\o(,\s\up14(催化劑),\s\do15(△))2SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（）A.增加SO2的濃度能增大反應(yīng)速率B.通常使用鐵作催化劑C.降低體系溫度會(huì)減小反應(yīng)速率D.使用催化劑能改變反應(yīng)速率答案：B7.N2＋3H2eq\o(,\s\up14(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法，正確的是（）A.增加N2的濃度能增大反應(yīng)速率B.降低體系溫度能增大反應(yīng)速率C.使用催化劑不影響反應(yīng)速率D.若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3答案：A8.化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)不再進(jìn)行B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C.反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量D.各組分濃度不再隨時(shí)間而變化答案：D9.在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molX氣體和3molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋3Y（g）2Z（g），5min時(shí)測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說法正確的是（）A.5min內(nèi)，v（Y）＝0.06mol/（L·min）B.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率C.增大X濃度可以使Y轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D.單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案：B10.下列說法正確的是（）A.無論怎樣控制反應(yīng)條件，2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會(huì)生成2molSO3B.任何化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物都能全部轉(zhuǎn)化成生成物C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定于反應(yīng)物的性質(zhì)，與外界的條件無關(guān)D.可逆反應(yīng)中，使用催化劑只能增大正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率解析：化學(xué)反應(yīng)是有限度的，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化生成物，故A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)；外界條件改變，化學(xué)反應(yīng)限度有改變，故C項(xiàng)錯(cuò)；可逆反應(yīng)中，使用催化劑能同時(shí)增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：A11.＋O2eq\o(,\s\up14(催化劑),\s\do15(△))2SO3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.最終可生成0.4molSO3B.當(dāng)v正（O2）＝v逆（SO2）＝0時(shí)一定達(dá)化學(xué)平衡C.升高溫度反應(yīng)速率減小D.縮小體積增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大解析：加熱、加壓、加正催化劑和增大反應(yīng)物濃度都能增大反應(yīng)速度。因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，達(dá)到平衡時(shí)做不到轉(zhuǎn)化率為100%。答案：D12.一定溫度下，可逆反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.反應(yīng)速率v（H2）＝0.5v（HI）D.c（H2）∶c（I2）∶c（HI）＝1∶1∶2解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)氣體分子總數(shù)前后一樣，故壓強(qiáng)始終不變；B項(xiàng)，碘蒸氣為紫色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺；C項(xiàng)，反應(yīng)速率之比始終與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，各物質(zhì)的濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有必然聯(lián)系。答案：B13.N2＋3H2eq\o(,\s\up14(一定條件))2NH3，在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到限度。則下列說法正確的是（）A.N2、H2不再化合B.N2、H2、NH3濃度不再變化C.N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D.改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化解析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)并未停止，只是正、逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)各物質(zhì)的含量保持恒定，但當(dāng)條件改變時(shí)，相應(yīng)的特征也隨之改變。答案：B14.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取H2，下列措施可使反應(yīng)速率減小的是（）A.向稀硫酸中加水 B.增加鋅粒的量C.用鋅粉代替鋅粒 D.升高反應(yīng)溫度解析：反應(yīng)速率與溶液濃度大小、固體表面積大小、溫度高低有關(guān)。答案：A15.實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（）A.降低反應(yīng)溫度 B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C.粉碎大理石 D.加水稀釋鹽酸答案：C16.對(duì)于10%H2O2的分解的反應(yīng)，下列措施能減慢其化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.加入MnO2 B.加水稀釋C.加熱 D.加入30%H2O2答案：B17.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是（）A.降低反應(yīng)溫度B.用生鐵片代替純鐵片C.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間D.用濃硫酸代替稀硫酸答案：B18.下列措施是為了減小化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.食品放在冰箱中貯藏C.合成氨工業(yè)中使用催化劑D.在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)，稍微加熱答案：B19.用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（）A.冬天，塊狀的鋅與2mol·L－1稀硫酸溶液反應(yīng)B.冬天，粉末狀的鋅與2mol·L－1稀硫酸溶液反應(yīng)C.夏天，塊狀的鋅與2mol·L－1稀硫酸溶液反應(yīng)D.夏天，粉末狀的鋅與2mol·L－1稀硫酸溶液反應(yīng)答案：D20.在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g），在10s內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率v（C）為（）A.0.04mol·L－1·s－1B.0.08mol·L－1·s－1C.0.4mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－1答案：Av(A)＝eq\f(\f(1mol－0.6mol,2L),10s)＝0．02mol·L－1·s－1，v(C)＝2v(A)＝0.04mol·L－1·s－1。二、非選擇題21.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。解析：(1)分析圖象知Δc(Z)＝eq\f(1.58mol,2L)＝0.79mol·L－1，v(Z)＝eq\f(0.79mol·L－1,10s)＝0.079mol·L－1·s－1。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79mol，Y為0.79mol，Z為1.58mol，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。答案：(1)0.079mol·L－1·s－1(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)22.下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素關(guān)系最為密切？（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象。（2）同濃度、相同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢__________________________________________。（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快。解析：(1)夏天溫度較高，反應(yīng)速率較大，而冬天溫度較低，反應(yīng)速率較小。(2)反應(yīng)物本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應(yīng)較劇烈。(3)MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，可增大反應(yīng)速率。答案：(1)溫度(2)反應(yīng)物本身性質(zhì)(3)催化劑23.（1）對(duì)于反應(yīng)：N2＋3H22NH3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”“減小”或“不變”）。編號(hào)改變的條件生