甘肅省嘉峪關市酒鋼三中2024屆化學高二第一學期期中考試試題含解析

甘肅省嘉峪關市酒鋼三中2024屆化學高二第一學期期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、書寫熱化學方程式要注明物質的聚集狀態(tài)，原因是A．具體說明反應的情況B．物質呈現的狀態(tài)與反應焓變有關C．說明反應條件D．物質呈現的狀態(tài)與生成什么物質有關2、判斷下列說法中正確的是①氯氣的水溶液導電，所以氯氣是電解質。②二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質。③硫酸鋇的水溶液不導電，但是硫酸鋇是電解質。④氯化鈉溶液的水溶液能導電，氯化鈉溶液是電解質。A．①③ B．③ C．①③④ D．都不正確3、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡C．升高溫度，Y的百分含量增加 D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大4、實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏高的是（）A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次5、醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是白醋中滴入石蕊試液呈紅色

室溫時，醋酸溶液的pH約為3

醋酸恰好與10mL

NaOH溶液完全反應

醋酸溶液的導電性比強酸溶液的弱常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測得．A． B． C． D．6、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內氣體的壓強不變③混合氣體的總物質的量不變④B的物質的量濃度不變⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④7、哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是（）A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零B．當符合：3正N2＝正H2時，反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2D．當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)8、下列單質中，最容易與氫氣發(fā)生反應的是（

）A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl29、下列物質屬于弱電解質的是A．二氧化碳 B．氨水 C．硫化氫 D．碳酸氫鈉10、已知以下的熱化學反應方程式：Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/molFe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol則42gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為A．－327kJ/mol B．＋327kJ/mol C．－218kJ/mol D．＋218kJ/mol11、下列關于物質的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過多B．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們仍需合理用藥12、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可變容積的密閉容器中進行，達到平衡的標志正確的有：（）①單位時間內反應nmolO2的同時，生成2nmolNO②容器內總壓強不再變化的狀態(tài)③NO2、NO、O2的物質的量濃度為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．2個 B．3個 C．4個 D．5個13、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn（溶液）H＋（溶液）＋In－（溶液）紅色黃色濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A．②⑤⑥ B．①④ C．①④⑤ D．②③⑥14、將下列物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態(tài)。加入的物質不可能是(不考慮加入物質引起的溶液體積的變化)A．固體NaOH B．濃H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D．CaO固體15、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意兩種作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤16、關于燃料的說法正確的是()A．“可燃冰”是將水變成汽油的新型燃料B．氫氣具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D．石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料17、下列敘述中，錯誤的是()A．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2—二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4—二氯甲苯18、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時關閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達平衡時，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是A．平衡時PCl5(g)的體積分數：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉化率大于60%D．打開K一段時間，再次平衡時乙容器的體積為0.6L19、25℃時，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關說法中正確的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑20、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色21、鎂鋁合金10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為A．0.2L B．0.5L C．0.8L D．0.1L22、在25℃時向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時，溶液中Cl－的物質的量恰好等于Na＋的物質的量，則a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。24、（12分）為探究工業(yè)尾氣處理副產品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。25、（12分）某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。26、（10分）某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴28、（14分）[2017江蘇]化合物H是一種用于合成γ-分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。（2）D→E的反應類型為__________________________。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_____________________。①含有苯環(huán)，且分子中有一個手性碳原子；②能發(fā)生水解反應，水解產物之一是α-氨基酸，另一水解產物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。（4）G的分子式為C12H14N2O2，經氧化得到H，寫出G的結構簡式：__________________。（5）已知：(R代表烴基，R'代表烴基或H)請寫出以、和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________29、（10分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應的還原劑是_____________，其還原產物：氧化產物之比為_____________。（2）該反應的平衡常數表達式為K=______________________。（3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數值將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為υ(CO)=9mol?L－1?min－1，則N2消耗速率為υ（N2）=_____________。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率υ與時間t的關系如圖，圖中t6時改變的條件可能是_____________；圖中表示平衡時N2轉化率最高的一段時間是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】反應的焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，而物質相同狀態(tài)不同時所具有的能量不同，即物質的總能量跟呈現的狀態(tài)有關，因此，書寫熱化學反應方程式要注明物質的聚集狀態(tài)；答案選B。2、B【題目詳解】①氯氣其水溶液能夠導電，但不是物質本身導電，氯氣屬于單質，不是電解質，①錯誤；②二氧化碳的水溶液能導電，但溶液中的離子不是CO2自身電離產生的，所以也不屬于電解質，②錯誤；③硫酸鋇的水溶液不導電，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下導電，所以硫酸鋇是電解質。③正確；④氯化鈉溶液的水溶液能導電，氯化鈉是電解質，氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質，④錯誤；綜上所述，B項正確；答案選B?！绢}目點撥】（1）單質、混合物都不是電解質研究的范疇；（2）溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質。如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質。它們與水反應的產物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。3、B【題目詳解】A、W為固體，加入少量W，對反應速率無影響，錯誤；B、當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡，正確；C、該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，Y的百分含量減少，錯誤；D、平衡后加入X，對上述反應的ΔH無影響，錯誤。答案選B。4、B【題目詳解】A．酸式滴定管在裝酸液前用標準鹽酸溶液潤洗2～3次，操作正確，對V(標準)無影響，根據c(待測)=，分析測定結果不變，故A不符合題意；B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=，分析測定結果偏高，故B符合題意；C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬⒓从浵碌味ü軆纫好嫠诳潭?，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=，分析測定結果偏小，故C不符合題意；D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2~3次，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=，分析測定結果不變，故D不符合題意；答案為B。5、D【解題分析】證明醋酸是弱電解質，即要證明它在水溶液中不能完全電離?！绢}目詳解】白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸能電離出H+，但不能確定它是否為弱電解質；室溫時醋酸溶液的pH約為3，即c(H+)=0.001mol/L。醋酸未完全電離，為弱電解質；③按化學方程式，不論醋酸強或弱，等體積、等濃度的醋酸與NaOH溶液都能恰好完全反應，不能證明醋酸是弱電解質；溶液導電性強弱與離子濃度和離子電荷數有關。未知溶液濃度時比較導電性，不能比較電離程度大小。若醋酸為強酸，因稀釋過程中氫離子數目不變，的醋酸溶液稀釋1000倍時pH應為4。現，則醋酸為弱酸。本題選D。6、A【題目詳解】①混合氣的密度等于混合氣的總質量除以容器體積，A是固體，所以混合氣的總質量是一個變量，容器體積是定值，所以混合氣密度在未平衡前一直在變化，當密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)；②該反應是反應前后氣體系數之和相等的反應，在溫度和容積一定時，壓強和氣體的總物質的量成正比，所以容器內氣體的壓強一直不變，則壓強不變不能判斷該反應是否平衡；③該反應的混合氣的總物質的量一直不變，故不能用總的物質的量不變判斷是否平衡；④B的物質的量濃度不再變化說明達到了平衡狀態(tài)；⑤用C表示的正反應速率等于用D表示的逆反應速率，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)；⑥v正(B)=2v逆(C)說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)。故①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標志。7、C【解題分析】A、化學平衡是一個動態(tài)的平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等，但不為零，A錯誤；B、反應的任意時刻都有3正N2＝正H2，不能說明反應已達平衡，當符合：3逆N2＝正H2時，就可以說明反應已達平衡，B錯誤；C、達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，則同時生成molN2，因此生成3amolH2，C正確；D、當N2、H2、NH3的分子數比為1∶3∶2時，反應不一定是處于平衡態(tài)，D錯誤。正確答案為C。8、C【解題分析】與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強弱有關。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，由于F是非金屬性最強的元素，所以最易與氫氣反應，F2在暗外就能與氫氣化合且發(fā)生爆炸。9、C【分析】從電解質的概念分析是否為電解質，從電離程度分析電解質的強弱?！绢}目詳解】二氧化碳屬于非電解質，故A不符合題意；氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B不符合題意；硫化氫是弱電解質，故C符合題意；碳酸氫鈉是強電解質，故D不符合題意；故選C?！绢}目點撥】電解質的前提是化合物，混合物和單質不是電解質也不是非電解質。10、A【分析】本題考查蓋斯定律的應用，準確寫出目標方程式，并找到準確的計量關系是解題的關鍵?！绢}目詳解】給以上方程式依次編號①Fe2O3(s)＋1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)；ΔH＝－15.73kJ/mol②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+640.4kJ/mol，③Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol，

由蓋斯定律可知，反應CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g），可由③/2-①/2-②/3得到，所以其反應熱△H=③/2-①/2-②/3=(-24.8kJ/mol)/2-(-15.73kJ/mol)/2-(+640.4kJ/mol)/3=-218kJ/mol，28gCO氣體即1molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為-218kJ/mol，42gCO氣體還原足量FeO固體時，對應反熱為ΔH=－327kJ/mol；答案選A?！绢}目點撥】先找到目標方程式，然后能夠應用蓋斯定律，找到已知方程式的關系，算出對應的反應熱數值。最后在依據新的熱化學方程式進行計算，求出相應的量。11、D【解題分析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，A錯誤；B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質不高，著色劑中有化學成分，對嬰兒影響不好，B錯誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯誤；D．任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，D正確，答案選D?！究键c定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，平時注意養(yǎng)成良好的生活習慣，注意合理、科學醫(yī)藥。12、C【題目詳解】①單位時間內生成nmolO2，同時生成2nmolNO，都代表正反應速率，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②反應前后氣體的化學計量數之和不相等，反應過程中，混合氣體的物質的量一直變化，在相同情況下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，容器內總壓強不再變化的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故②正確；③任何時刻變化的濃度之比，速率之比都滿足計量數之比，NO2、NO、O2的物質的量濃度為2：2：1的狀態(tài)，不能代表處于平衡狀態(tài)，故③錯誤；④無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的體積可變，所以混合氣體的密度不變，能說明達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反應前后氣體的化學計量數之和不相等，反應過程中，混合氣體的物質的量一直變化，又因為氣體質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量一直不變，當其不再變化時，說明達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；答案選C?！绢}目點撥】判斷平衡狀態(tài)時，根據是否是變量不變來判斷。13、B【題目詳解】要使指示劑顯紅色，則平衡應該向逆反應方向移動。根據方程式可知，增大氫離子濃度平衡向逆反應方向移動，所以答案選B。14、C【題目詳解】物質分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現U形管內滴有紅墨水的水面呈現如圖所示狀態(tài)，根據裝置圖可判斷右側溶液的液面高于左側液面，這說明錐形瓶中放出熱量，導致壓強增大。氫氧化鈉固體、生石灰和濃硫酸溶于水均是放熱的，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物反應是吸熱反應，因此加入的物質不可能是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物；答案選C。15、C【解題分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力。【題目詳解】①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種作用力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價鍵，所以只存在一種作用力，故錯誤；③氦氣只存在范德華力，故錯誤；④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種作用力，故錯誤；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，所以氯化銨中存在兩種作用力，故正確；⑥白磷分子中P原子之間存在共價鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種作用力，故正確；故選C。16、B【題目詳解】A.“可燃冰”是甲烷的水合物，不能將水變成汽油，A錯誤；B.氫氣具有熱值高、無污染、其來源非常廣泛，是綠色燃料，B正確；C.乙醇是比汽油更環(huán)保、通過淀粉等多糖水解最終得到葡萄糖、葡萄糖發(fā)酵得到益處乙醇和二氧化碳，故乙醇可以再生，C錯誤；D.石油和煤是工廠經常使用的，但是不可再生，D錯誤；答案選B。

17、D【題目詳解】A．苯乙烯和氫氣在合適的條件下發(fā)生加成反應可生成乙基環(huán)己烷，故A正確；B．在濃硫酸作催化劑、加熱55～60℃條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，該反應為取代反應，故B正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應生成1，2?二溴乙烷，故C正確；D．甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故D錯誤；答案選D。18、B【題目詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達到的平衡為等效平衡，平衡時PCl5(g)的體積分數相等，但現在乙容器是恒溫恒壓，相對于甲容器，乙容器相當于增大壓強，平衡逆向移動，故平衡時PCl5(g)的體積分數：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達到的平衡為等效平衡，根據乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對于乙容器來說，相當于甲容器是對乙容器減小壓強，故平衡正向移動，即甲容器中平衡時n(PCl5)<0.4mol，現從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當于對甲容器進行減小壓強，平衡正向移動，故再次平衡時n(PCl5)<0.2mol，B錯誤；C．由B的分析可知，平衡時甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉化率大于60%，C正確；D．打開K一段時間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達平衡與乙容器開始達到的平衡為等效平衡，故再次平衡時兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。19、D【題目詳解】A.FeS是鹽類物質屬于強電解質，FeS難溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示為：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A錯誤；B.根據CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在飽和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=，故B錯誤；C.雖然H2SO4是強酸，CuS是難溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反應能發(fā)生，故C錯誤；D.因為Ksp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；故答案：D。20、C【題目詳解】A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應，選項D錯誤。答案選C。21、D【分析】加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算所需體積?！绢}目詳解】要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×4mol·L－1=0.2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故選D?！绢}目點撥】本題考查混合物反應的計算，明確酸堿恰好中和時沉淀質量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力，解題技巧：根據鈉離子與氯離子守恒。22、A【分析】本題考查pH的簡單計算，運用pH的計算方法和溶液中的離子關系分析?！绢}目詳解】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液中Cl-的物質的量恰好等于Na+的物質的量，說明溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，則V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，解之得：a+b=13，

答案選A。【題目點撥】溶液呈電中性時：n（H+）=n（OH-）。二、非選擇題(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙。【題目點撥】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學反應流程圖、離子反應方程式的書寫及物質的推斷等知識。根據向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據各元素的質量求出個數比，據此分析作答?！绢}目詳解】（1）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應的化學方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【題目點撥】用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恒；二是反應前后各種原子個數相等，即質量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據是得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，即首先根據得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在此基礎上根據電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數，最后根據質量守恒配平其余物質的化學計量數。25、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現在+1價的氫元素上；反應物的濃度、溫度會造成反應多樣性?！绢}目詳解】(1)實驗Ⅰ中，Fe和稀硫酸反應生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應生成氫氣，因此造成反應多樣性的因素有反應物的濃度、溫度；故答案為：反應物的濃度、溫度。【題目點撥】注意反應物的濃度和反應條件，濃度不同生成的產物不同，溫度不同，發(fā)生的反應也不相同。26、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動?！绢}目詳解】（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。27、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學