2024屆北京市師大二附中化學高二第一學期期中教學質量檢測試題含解析

2024屆北京市師大二附中化學高二第一學期期中教學質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．形成生成物中化學鍵所釋放的總能量大于斷開反應物中化學鍵所吸收的總能量時，△H<0B．體系溫度升高一定是反應放熱造成的；體系溫度降低一定是反應吸熱造成的C．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應D．反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)無關2、關于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（）A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對值）不相同C．MgO的熔點比MgCl2高，主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低3、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學溫度，ΔS為熵變，當ΔG＜0時反應能自發(fā)進行，ΔG＞0時反應不能自發(fā)進行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應肯定能自發(fā)進行B．焓變小于零的反應肯定能自發(fā)進行C．焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)進行D．焓變小于零且熵變大于零的反應一定能自發(fā)進行4、下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且溶液呈酸性的是()A．將純水加熱到95℃時，pH<7B．向水中加少量NaHSO4C．向水中加少量Na2CO3D．向水中加少量FeCl35、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽6、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO7、下列說法中正確的是A．化學反應中既有物質變化又有能量變化B．電池是由電能轉化為化學能的裝置C．焓增熵減的反應一定可以自發(fā)進行D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行8、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl29、下列元素的原子半徑最小的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S10、下列各組表達式意義相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH311、在水中加入等物質的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為()A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.512、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為:2X3Y+ZB．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉化率為66.7%D．增大壓強,該反應速率一定加快13、升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于()A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C．該化學反應的過程是吸熱的D．該化學反應的過程是放熱的14、下列說法不正確的是（）A．某價電子排布為3d14s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)C．某基態(tài)原子的核外電子排布圖為,它違背了泡利原理D．Xe元素的所在族的原子的價電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素15、已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的4/5，下列敘述正確的是A．從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol·L-1·min-1B．隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小C．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=20/3D．達到平衡時，B的轉化率為20％16、長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素B．海洛因、黃連素C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁17、下列實驗現(xiàn)象或結論不正確的是實驗操作現(xiàn)象結論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有氧化性C向試管中加入苯，再加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩分層，下層紫紅色苯與高錳酸鉀溶液不反應D甲烷通入氫氧化鈉溶液中無明顯變化甲烷的化學性質穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D18、某實驗小組進行圖中所示探究實驗，其實驗目的是()A．溫度對平衡移動的影響 B．濃度對平衡移動的影響C．壓強對平衡移動的影響 D．催化劑對平衡移動的影響19、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯20、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)△H＜0在t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．x=1B．t2時刻改變的條件是使用催化劑C．t3時刻改變的條件是增大反應物的濃度或壓縮容器體積D．t1~t2、t2~t3平衡常數(shù)相等，且K=421、N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH>022、下列敘述正確的是（）A．變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結構式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結合有關的方程式進行說明）__。24、（12分）物質A有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列問題：(1)A的結構簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量為________mol。(3)M的某些同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，寫出其中任意一種結構簡式：________________。(4)寫出化學方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應流程，并在“―→”上注明反應類型但不需要注明試劑及反應條件________。25、（12分）稱取一定質量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。26、（10分）某實驗小組學生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式______關于該實驗，下列說法正確的是______A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結果會______“偏大”、“偏小”或“無影響”．27、（12分）某實驗小組設計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。28、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示。A是生石灰的主要成分，B是一種具有漂白性的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F(xiàn)是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，H的摩爾質量為72g·mol－1。（1）A的化學式為____________。（2）D的電子式為____________。（3）寫出反應①的化學方程式：________________________。（4）寫出反應②的離子方程式：________________________。29、（10分）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，寫出相應的化學方程式____________________________________________。（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa，則此時的pN2O5=________kPa。③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)__________63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反應歷程：第一步N2O5NO2+NO3快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3→2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標號)。A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反應活化能較高

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A.形成生成物中化學鍵所釋放的總能量大于斷開反應物中化學鍵所吸收的總能量時，說明該反應為放熱反應，△H<0，A正確；B.體系的溫度高低不僅與吸熱或放熱有關，還與反應條件有關，不能依據(jù)反應吸熱或放熱確定反應體系的溫度變化，B錯誤；C.放熱反應有的需要加熱，有的不需要加熱，如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再例如鋁熱反應等，C錯誤；D.反應物的質量及狀態(tài)不同時，反應物所具有的能量也不同，反應放出的熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)有關，D錯誤；答案選A。2、D【解題分析】A、離子晶體中的離子配位數(shù)由晶體中正負離子的半徑比決定，正負離子半徑比越大，配位數(shù)越大，NaCl晶體中正負離子半徑比小于CsCl晶體中正負離子半徑比，所以NaCl晶體中離子配位數(shù)為6，而CsCl晶體中離子配位數(shù)為8，故A正確；B、在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷絕對值比是2：l，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，故B正確；C、晶格能越大，熔點越高，O2-所帶電荷大于Cl-，O2-的半徑小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高，故C正確；D、MCO3中M2+半徑越大，MCO3分解生成的MO中M2+與O2-形成的離子鍵越弱，分解溫度越高，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查離子晶體配位數(shù)的影響因素（幾何因素、電荷因素等），晶格能對晶體性質的影響，MCO3熱分解溫度的規(guī)律等。3、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應能自發(fā)進行，△G＞0時反應不能自發(fā)進行，據(jù)此分析判斷選項；【題目詳解】A．焓變大于零的反應，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進行，△S＜0反應不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．焓變小于零的反應，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進行，高溫下△G＞0，反應不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．焓變大于零的反應，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行，故C錯誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應一定能自發(fā)進行，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應進行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復合判據(jù)。4、D【解題分析】要促進水電離，可以采取的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽，溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是強酸弱堿鹽水解導致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以水仍然呈中性，選項A不符合；B．向水中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子而使溶液呈酸性，但氫離子能抑制水電離，選項B不符合；C．向水中加入碳酸鈉能促進水電離，但碳酸鈉水解后溶液呈堿性，選項C不符合；D．向溶液中加入氯化鐵能促進水電離，且氯化鐵水解使溶液呈酸性，選項D符合；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了水的電離，明確酸、堿能抑制水電離、含有弱根離子的鹽能促進水電離是解本題的關鍵，難度不大。5、A【題目詳解】A.Na2CO3俗名純堿，但不是堿，是由鈉離子和碳酸根離子構成的鹽，故A錯誤；B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子，它是鹽，故B正確；C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的鈉鹽，故C正確；D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構成的碳酸鹽，故D正確；答案選A。6、D【題目詳解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應該用飽和的食鹽水，故B錯誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。7、A【題目詳解】A．化學變化中有新物質生成，一定有化學鍵的斷裂和生成，就有能量的變化，則化學反應中既有物質變化又有能量變化，A正確；B．原電池為化學能轉化為電能的裝置，而電解為電能轉化為化學能的裝置，B錯誤；C．根據(jù)△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，焓增熵減的反應，即△H＞０，△S＜０，則△H-T△S恒大于0，反應不能自發(fā)進行，C錯誤；D．燃燒為放熱反應，但有些反應需要加熱或點燃引發(fā)反應，需要吸收能量進行，D錯誤；答案選A。8、B【解題分析】A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，有自由移動的乙酸根離子和氫離子能導電，是化合物，所以是電解質，故A錯誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動的離子，故不導電，SO2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠導電，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質，故B正確；C．K2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導電，是電解質，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導電，氯氣是非金屬單質，所以它既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選B。點睛：非電解質是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；也就是說，非電解質在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子。能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子，因此本題的要求是非電解質能夠與水反應生成電解質。9、D【分析】同周期元素隨原子序數(shù)增大而原子半徑減小，不同周期元素，電子層數(shù)越多原子半徑越大，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】四種元素屬于同周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Al>Si>S，故原子半徑最小的是S。答案選D。10、C【解題分析】A、-NO2為硝基，屬于有機官能團；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團為羧基，二者意義不同，故D錯誤。故選C。11、C【題目詳解】等物質的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Ba2+和SO42-沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上電解NaNO3溶液。陽極上OH－放電產(chǎn)物是氧氣，陰極上H＋放電產(chǎn)物是氫氣，根據(jù)化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，當轉移相同電子時，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質量32:(2×2)=8:1，C符合題意。答案選C。12、A【題目詳解】A．當達到平衡狀態(tài)時，X反應了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學計量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯誤；C．X的轉化率為，C錯誤；D．增大壓強，反應速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強增大，但是化學反應速率不變，D錯誤。故答案A。13、B【題目詳解】升高溫度時，化學反應速率加快，是因升高溫度，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，而與該反應為吸熱反應或放熱反應無關，故選B。14、D【題目詳解】A．某價電子排布3d14s2基態(tài)原子，價層電子數(shù)為3，最高能層為4，位于第四周期，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族，故A正確；B．H為s區(qū)元素，是非金屬元素，其余的s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，故B正確；C．電子排布圖為中3s能級的2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故C正確；D．Xe元素的所在族的原子(He除外)的價電子排布式均為ns2np6，He的價電子排布式為1s2，均為非金屬元素，故D錯誤；故選D。15、C【解題分析】試題分析：設反應的A的物質的量為x，A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0起始（mol）2200反應x2xxx平衡2-x2-2xxx平衡時容器壓強降為原來的4/5，即容器中氣體的物質的量為原來的4/5，（2-x）+（2-2x）+x+x=45×（2+2），解得：x=45mol，A、從開始到平衡，A的反應速率=0.8mol2L10min=0.04mol·L·min，故A錯誤；B、由于容器的體積和氣體的質量不變，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；C、該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.82×考點：考查了化學平衡的計算、化學平衡常數(shù)的相關知識。16、C【解題分析】毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品。【題目詳解】A．冰毒即“甲基苯丙胺”，外觀為純白結晶體，故被稱為“冰”，對人體中樞神經(jīng)系統(tǒng)具有極強的刺激作用，且毒性強烈，屬于毒品；黃連素是一種重要的生物堿，用于治療細菌性痢疾和腸胃炎，它無抗藥性和副作用，則不是毒品，A錯誤；B．海洛因的化學名稱“二乙酰嗎啡”，俗稱白粉，長期使用會破壞人的免疫功能，并導致心、肝、腎等主要臟器的損害，注射吸食還能傳播艾滋病等疾病，則是毒品；黃連素是一種重要的生物堿，是我國應用很久的中藥，不是毒品，B錯誤；C．大麻類毒品主要活性成分是四氫大麻酚，對中樞神經(jīng)系統(tǒng)有抑制、麻醉作用，吸食后產(chǎn)生欣快感，有時會出現(xiàn)幻覺和妄想，長期吸食會引起精神障礙、思維遲鈍，并破壞人體的免疫系統(tǒng)，是毒品；搖頭丸是冰毒的衍生物，以MDMA等苯丙胺類興奮劑為主要成分，具有興奮和致幻雙重作用，服用后會產(chǎn)生中樞神經(jīng)強烈興奮，出現(xiàn)搖頭和妄動，在幻覺作用下常常引發(fā)自殘與攻擊行為，并可誘發(fā)精神分裂癥及急性心腦疾病，精神依賴性強，則是毒品，故大麻和搖頭丸都是毒品，C正確；D．黃曲霉素是由黃霉菌產(chǎn)生的真菌霉素，是目前發(fā)現(xiàn)的化學致癌物中最強的物質之一，主要損害肝臟功能并有強烈的致癌、致畸、致突變作用，能引起肝癌，還可以誘發(fā)骨癌、腎癌、直腸癌、乳腺癌、卵巢癌等，是有害物質，但不屬于毒品；尼古丁是一種存在于茄科植物（茄屬）中的生物堿，會使人上癮或產(chǎn)生依賴性，人們通常難以克制自己，重復使用尼古丁也增加心臟速度和升高血壓并降低食欲，大劑量的尼古丁會引起嘔吐以及惡心，嚴重時人會死亡，則是有害物質，但不屬于毒品，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查學生對毒品的認識，題目難度不大，學生應明確常見的毒品及其對人類健康的危害，并做到珍愛生命、遠離毒品。17、B【題目詳解】A.食醋浸泡水垢,發(fā)生強酸制取弱酸的反應,則乙酸的酸性比碳酸強,故A正確；

B.乙醇具有還原性，被重鉻酸鉀氧化，則橙色溶液變?yōu)榫G色,結論不合理,故B錯誤；

C.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，不與高錳酸鉀溶液反應，故C正確；D.甲烷屬于飽和烴，性質穩(wěn)定，不能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確；綜上所述，本題選B。18、A【題目詳解】2NO2?N2O4ΔH＜0，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺可知，熱水中的圓底燒瓶的顏色較深，說明溫度升高，化學平衡逆向移動，圖中實驗可說明溫度對平衡移動的的影響，故A符合題意。19、D【題目詳解】A．用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質地軟，故A錯誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D．鈉與水反應的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。20、D【題目詳解】A．t2時刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動，應是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故A正確；B．加入催化劑后C的濃度應該瞬間不發(fā)生變化，不符合圖示變化規(guī)律，故B錯誤；C．由A、B兩項的分析可知，t2時刻是增大壓強，若t3改變的條件是增大反應物A（或B）的物質的量，平衡均正向移動，C的濃度隨時間而增大，但反應速率也增大，與圖中所示信息不一樣，所以t3時刻改變的一個條件可能是降低溫度，C錯誤；D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，可計算t1～t2平衡常數(shù)K，

反應三段式為：t1～t2平衡常數(shù)K=Ｄ正確；答案選D。21、B【解題分析】A.I中破壞N２和H2中的共價鍵是非極性鍵,故A錯誤;B.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,所以B是正確的;C.圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應,故C錯誤;D.由圖可以知道最終反應物的能量高于生成物的能量,是放熱反應,因此ΔH<0,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,故D錯誤;所以B選項是正確的。22、B【解題分析】A、油脂因發(fā)生氧化反應而變質，生成具有難聞的特殊氣味的物質，A項錯誤；B、高溫、強氧化劑、強酸、強堿都能使蛋白質變性，正確；C、羊毛的成分是蛋白質，錯誤；D、誤服重金屬鹽后，可以喝含大量蛋白質的牛奶解毒，錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質為淡黃色固體，說明D為硫單質，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【題目詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結構式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應生成I，反應前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應生成I應為加聚反應，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應，B應為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對比分子組成可以知道該醇為，則A應為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應，則與足量的NaOH溶液反應時，消耗NaOH物質的量為；正確答案：1。(3)M為,其對應的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有CHO或等官能團，對應的同分異構體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應流程：,涉及的反應類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。25、BBAA【題目詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視,導致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結果偏大，故答案為：A。26、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學反應方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質電離吸熱分析；【題目詳解】①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失，故A錯誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會散失，故D錯誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應，反應放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。27、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解題分析】（1）根據(jù)量熱器的構造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應充分，應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數(shù)值偏小，應該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實驗誤差，實驗應該做2～3次，計算出平均值，只進行一次實驗，就用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實驗誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應后溫度為23.2℃,反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應后溫度為23.6℃，反應前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實驗測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導致反應前后的溫度變化量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，測得的中和熱ΔH會偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。28、CaO4CaSO33CaSO4＋CaS2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋【解題分析】A是生石灰的主要成分，A是氧化鈣。B是一種具有漂白性的無色氣體，B是二氧化硫，E是亞硫酸鈣。D是一種常見的無色液體，D是水，F(xiàn)是某種補血劑的有效成分，F(xiàn)是亞鐵鹽，G是一種常見的強酸，H的摩爾質量為72g·mol－1，因此H是CaS，K是CaSO4，則G是硫酸，C是鐵鹽。（1）根據(jù)以上分析可知A的化學式為CaO；（2）D是水，電子式為；（3）根據(jù)以上分析可知反應①的化學方程式為4CaSO33CaSO4＋CaS。（4）反應②的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2F