2024屆江蘇省南京市程橋高級中學高二化學第一學期期中經典模擬試題含解析

2024屆江蘇省南京市程橋高級中學高二化學第一學期期中經典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)下列實驗事實：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，③KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，下列各組微粒的氧化性由大到小順序正確的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I22、化學與人類生活、環(huán)境及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是A．推廣“2020新版限塑令”有利于減少白色污染，保護環(huán)境B．人體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程C．生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢D．2019年南陽青年汽車公司推出“水制氫”汽車，并不利于節(jié)約能源3、決定化學反應速率的主要因素是A．反應物的性質 B．反應溫度C．使用催化劑 D．反應物的濃度4、某溫度下，濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在恒容密閉容器中反應生成氣體Z。反應后，測得參加反應的X2的濃度為，用Y2表示的反應速率，生成的為，則該反應的化學方程式是（）A．B．C．D．5、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜AD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)6、下列關于烴的說法中，正確的是A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒反應生成CO2和H2O的有機物D．烴是指僅由碳和氫兩種元素組成的化合物7、以下提到的與鹽的水解有關的說法是①明礬可以做凈水劑②實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④⑤⑥8、稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的濃NaOH溶液與鹽酸溶液。若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比（同溫同壓下）是A．1:1B．1:2C．1:3D．3:19、某學生的實驗報告中，描述合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實驗時，共用去某濃度的堿溶液21.70mL10、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護是橋梁建設的重要課題。下列有關說法錯誤的是A．橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B．鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C．圖1輔助電極的材料可以為石墨D．圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應是O2+2H2O+4e一=4OH-11、下列各組物質總質量一定時，不論以何種比例完全燃燒生成CO2和H2O的質量為恒量A．C6H6和C6H6OB．C4H8和C4H10C．C2H4O2和C6H12O6D．C3H8O3和C2H6O12、下列屬于利用新能源的是（）①太陽能熱水器②壓縮天然氣動力汽車③核能發(fā)電④風力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④13、下列對分子或離子的立體構型判斷不正確的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面體形B．CO2和CS2都是直線形C．NCl3和BCl3都是三角錐形D．H2O和H2S都是V形14、在溫度一定的條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為Mg/mol，N2與NH3的濃度均為cmol·L?1。若將容器的體積壓縮為原來的，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（）A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2cmol·L?1大于cmol·L?1B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2cmol·L?1大于cmol·L?1C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質量大于Mg/molD．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍15、為防止新配制的FeCl2溶液變質，應向溶液中加入的物質是A．碳粉 B．硫磺 C．銅粉 D．鐵粉16、在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2+I2，反應物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需時間為()A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s17、對于NaOH中化學鍵判斷正確的是（）A．既有金屬鍵又有共價鍵 B．只有離子鍵C．既有離子鍵又有共價鍵 D．只有共價鍵18、下列溶液一定呈中性的是（）A．使石蕊試液呈紫色的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．pH=7的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液19、用如圖裝置進行實驗(A為電流計)：觀察到現(xiàn)象：裝置圖1：Cu電極上產生大量的無色氣泡裝置圖2：Cu電極上無氣泡產生，而Cr電極上產生大量氣泡則下列說法正確的是A．圖1是電解池，圖2是原電池B．兩個電池中，電子均由Cr電極流向Cu電極C．圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極D．由實驗現(xiàn)象可知金屬活動性：Cu>Cr20、2019年在武漢舉辦的“世界軍運會”開幕式上，主火炬(燃料是天然氣)在水中點燃呈現(xiàn)“水交融”的景象，驚艷世界。下列說法不正確的是()A．天然氣的主要成分是甲烷 B．天然氣易溶于水C．天然氣燃燒是放熱反應 D．天然氣燃燒的主要產物是CO2和H2O21、下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A． B． C． D．22、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構體。F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___。24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴26、（10分）設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（1）該實驗進行的目的是____________，該實驗是根據(jù)__________現(xiàn)象記錄時間。（2）表中Vx＝______mL，比較t1、t2、t3大小____________。27、（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導致測定結果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標定。預估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________28、（14分）某研究小組為探討反應A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應條件進行了一系列的實驗，并根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)繪制出下圖：圖中C%為反應氣體混合物中C的體積百分含量(所有實驗的反應時間相同)。(1)該反應的反應熱為ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)點M和點N處平衡常數(shù)K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。(3)工業(yè)上進行該反應獲得產品C的適宜條件是：度為______℃，選擇該溫度的理由是________________，壓強為______，選擇該壓強的理由是__________________。(4)試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：_____________。29、（10分）(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團名稱是_______；②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），③乙和丁的物質的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質的量是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，則氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正確；綜上所述，答案為B。2、B【題目詳解】A．塑料屬于有機高分子材料，不利于降解，限制使用，能保護環(huán)境，A正確；B．人體內葡萄糖被氧化成二氧化碳，是將葡萄糖中的化學能轉變?yōu)闊崮艿倪^程，B錯誤；C．衛(wèi)生潔具的污漬以及水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸是強酸，能與碳酸鈣反應，生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以生活中常用鹽酸來清潔衛(wèi)生潔具或去除水垢，C正確；D．“水制氫”汽車的能源氫氣的制取過程能耗太高，不利于節(jié)約能源，D正確；故選B。3、A【題目詳解】決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響反應速率的外界因素，答案選A。4、C【題目詳解】用X2表示的反應速率；用Z表示的反應速率；X2、Y2和Z的反應速率之比即為化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，則，根據(jù)原子守恒，可確定Z的化學式為X3Y，故可得出反應的化學方程式為，故答案為C。5、D【解題分析】溶液導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入NaOH后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強；HCl是強電解質，隨著NaOH溶液加入，溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當完全反應后離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，根據(jù)圖知，曲線②代表0.1mol/LNaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，曲線①代表0.1mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，則A．由分析可知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，A錯誤；B．A點溶液中c（Na+）=0.05mol/L，電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B錯誤；C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，C點溶質為NaCl，A點溶質為醋酸鈉，促進水電離，B點為等物質的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：B＜C＜A，C錯誤；D．定量分析可知，D點溶液中，c（Na+）=1.5c（Cl-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)，D正確；答案選D。6、D【題目詳解】A．烴是指分子里只含有碳、氫兩種元素的化合物，A錯誤；B．由烴的概念可知烴分子里除了碳元素之外，還含有氫元素，B錯誤；C．燃燒后能生成CO2和H2O的化合物，可能是烴，也可能是含C、H、O三種元素的化合物，C錯誤；D．僅由碳和氫兩種元素組成的化合物叫做烴，D正確。答案選D。7、D【解題分析】①明礬為硫酸鋁鉀的結晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故①正確；②氯化鐵溶液中鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制水解，使水解平衡逆向移動，實驗室配制FeCl3溶液時，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸，故②正確；③泡沫滅火劑是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳的原理，故③正確；④氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl+H2ONH3?H2O+HCl，加入鎂會和鹽酸發(fā)生反應生成氫氣，故④正確；⑤銨根離子和草木灰中的碳酸根離子發(fā)生雙水解，肥效損耗，草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑤正確；⑥強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，則比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性，是利用鹽溶液水解后酸堿性不同，故⑥正確；綜上所述①②③④⑤⑥正確；故選D。8、A【解題分析】鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁與鹽酸溶液反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)反應方程式可知，稱取兩份等質量的鋁粉，分別加入等體積等物質量濃度的NaOH溶液與鹽酸溶液，若最終鋁全部溶解，則放出H2的體積比為1：1，答案選A。9、D【題目詳解】A、量筒只能精確至0.1mL，故用10mL量筒量取不出7.13mL溶液，故A錯誤；

B、托盤天平只能精確至0.1g，故用托盤天平稱量不出氯化鈉的質量為25.20g，故B錯誤；

C.KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠，因此不能用堿式滴定管量KMnO4溶液，故C錯誤；D.滴定管精確至0.01mL，25mL堿式滴定管可量取堿溶液21.70mL，故D正確；綜上所述，本題選D。【題目點撥】量筒沒有“0”刻度，精確度為0.1mL；堿式滴定管量或酸式滴定管有“0”刻度，在上方，精確度為0.01mL；堿式滴定管小端有一小段橡膠管，易被強氧化劑腐蝕，因此KMnO4溶液要用酸式滴定管來量取。10、A【題目詳解】A．橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯誤；B．海水中含有氯化鈉等電解質，導電性比河水強，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C．圖1為外加電源的陰極保護法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D．圖2為犧牲陽極的陰極保護法，鋼鐵橋墩充當正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。11、C【解題分析】本題主要考查混合有機物燃燒的相關計算?？傎|量一定的有機物混合物完全燃燒后，若生成CO2和H2O的質量為恒量，說明兩種有機物中各元素的原子個數(shù)比為恒定值（即實驗式相同）。【題目詳解】由上述分析可知，A、B、D選項中兩種有機物的實驗式均不同，故當總質量相同、比例不同時，生成的CO2和H2O的質量會發(fā)生變化，則C中兩物質的實驗式相同，故答案為C。12、D【題目詳解】①太陽能熱水器利用太陽能集熱，太陽能屬于新能源；②壓縮天然氣動力汽車利用壓縮天然氣，天然氣為傳統(tǒng)能源；③核能發(fā)電利用核能，核能為新能源；④風力發(fā)電利用風能，風能為新能源；綜上所述，①③④為新能源，D滿足題意。答案選D。13、C【解題分析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。14、B【題目詳解】A.將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則N2的濃度均為2cmol·L?1；事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，N2的濃度小于2cmol·L?1，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應大于cmol·L?1，A正確；B.將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則NH3的濃度均為2cmol·L?1；事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，使NH3的濃度大于2cmol·L?1，B錯誤；C.平均摩爾質量=，將容器的體積壓縮為原來的，若平衡不移動，則不變，事實上將容器的體積壓縮為原來的時，壓強增大，平衡右移，氣體的物質的量減少，增大，故C正確；D.由于氣體的質量不變而容器的體積為原來的，故氣體密度為原來的2倍，故D正確；答案選B。15、D【解題分析】試題分析：FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe(OH)2而使溶液變渾濁，為防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引進雜質，應該向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸，故選D?？键c：以Fe的化合物為載體考查氧化還原反應。16、C【題目詳解】前20s反應2HIH2+I2的平均反應速率為：v(HI)==0.002mol/(L?s)，當反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L時，濃度變化為：△c(HI)=0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反應速率計算，反應消耗的時間為：t==12s，由于反應物濃度越小，反應速率越小，所以反應需要的時間大于12s，故合理選項是C。17、C【題目詳解】NaOH是離子化合物，含離子鍵，氫氧根離子內部存在氫氧極性共價鍵，故NaOH既有離子鍵又有共價鍵，答案為C。18、B【題目詳解】A．使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故A錯誤；B．氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正確；C．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性。Kw受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高Kw越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，當PH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，該選項中c（H+）=10-7mol/L溶液，不一定是在常溫下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C錯誤；D．鹽溶液的PH可以是中性如NaCl，酸性如AlCl3，或堿性如Na2CO3，故D錯誤；故選：B。19、C【解題分析】A.圖1與圖2均沒有外加電源，所以均為原電池裝置，故A錯誤；B.圖1中Cr為負極，銅為正極，電子由Cr電極流向Cu電極，圖2中Cr為正極，銅為負極，電子由Cu電極流向Cr電極，故B錯誤；C.圖2中Cr電極被濃HNO3鈍化成惰性電極作正極，銅失電子作負極，故C正確；D.由圖1根據(jù)原電池原理可知金屬活動性：Cr>Cu，故D錯誤；本題正確答案為C。點睛：本題考查原電池原理，判斷電極名稱時，要具體問題具體分析，而不能只根據(jù)金屬活潑性判斷。圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量氣體，說明銅被氧化為負極，而正極上應是硝酸被還原生成二氧化氮氣體。20、B【題目詳解】A．甲烷是天然氣的主要成分，故A正確；B．天然氣難溶于水，故B錯誤；C．燃燒均為放熱反應，則天然氣燃燒也是放熱反應，故C正確；D．甲烷完全燃燒生成CO2和H2O，故D正確；故答案為B。21、D【解題分析】A、2s能級的能量比2p能級的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；C、2p能級的能量比3s能級的能量低，2p軌道沒有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不符合題意；D、能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p，每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，在能量相同的原子軌道上排布時總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；答案選D。22、D【解題分析】考查有機反應類型的判斷。有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應是加成反應，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應叫取代反應，有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去1個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應，叫做消去反應。有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應，有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應，因此A中分別是取代反應和加成反應；B中分別是取代反應和氧化反應；C中分別是消去反應和加成反應；D中均是取代反應，所以答案是D。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產物的結構不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產物，據(jù)此來分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結構得出其化學式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構體，分別為、、。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質量相同進行分析；能使溴水褪色說明結構中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析。【題目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。26、探究濃度對化學反應速率的影響藍色消失的時間4.0t3＞t2＞t1【解題分析】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2S2O3溶液的體積不等，而淀粉溶液和碘水的體積相等，因此實驗的目的為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，根據(jù)I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，該實驗是根據(jù)藍色消失的時間來判斷反應的快慢，故答案為：探究濃度對化學反應速率的影響；藍色消失的時間；(2)為了探究反應物濃度對化學反應速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應保持其他影響因素一致，即應使溶液體積均為16mL(②組數(shù)據(jù)顯示)，故Vx=4.0mL；淀粉作為顯色劑，檢驗碘的存在，可根據(jù)顏色的變化判斷反應的快慢；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學反應速率①＞②＞③，反應所需時間T的大小t3＞t2＞t1，故答案為：4.0；t3＞t2＞t1。27、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解題分析】試題分析：本題考查物質的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質進入水樣。所以取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差。（2）根據(jù)實驗步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應的化學方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍色，終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪為無色，且在30s內不恢復。根據(jù)上述反應可得出關系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏?。碽偏小），導致測定結果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應選用100mL容量瓶。由固體配制物質的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，根據(jù)實驗步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。28、＞=500低于500℃時，C%值太小，高于500℃