人教版九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元綜合試卷2

第三單元卷2一、選擇題（每小題3分，共45分）1．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe【考點(diǎn)】元素．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵進(jìn)行分析解答本題．【解答】解：地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是Al．故選C．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生根據(jù)地殼里各元素的含量，并應(yīng)用于解題的能力．2．商場的貨架上會看到標(biāo)有“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鐵”、“補(bǔ)碘”等字樣的食品和保健品，這里的鈣、鐵、碘指的是（）A．離子 B．原子 C．分子 D．元素【考點(diǎn)】元素．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】這里的“鈣、鐵、碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述．【解答】解：“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鐵”、“補(bǔ)碘”等字樣的食品和保健品，這里的“鈣、鐵、碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、鐵、碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．3．關(guān)于鈉離子（Na+）和鈉原子的認(rèn)識不正確的（）A．它們質(zhì)子數(shù)相同 B．Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Na比Na+少一個(gè)電子 D．它們屬于同種元素【考點(diǎn)】離子．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素．【解答】解：A、Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，故A正確；B、因Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的最外層有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C、Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，Na+比Na少一個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D、Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒有改變，屬于同種元素，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查原子和離子的轉(zhuǎn)化及它們的性質(zhì)的分析，學(xué)生應(yīng)能從微粒的結(jié)構(gòu)的角度來分析，明確最外層8電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來分析性質(zhì)．4．高鈣奶粉中的“鈣”一般是指（）A．原子 B．分子 C．單質(zhì) D．元素【考點(diǎn)】元素．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述．【解答】解：“高鈣奶”中的鈣不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)．故選D．【點(diǎn)評】本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．5．下列事實(shí)對應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是（）序號事實(shí)解釋A在花園中可聞到花香分子在不斷運(yùn)動B用肉眼不能直接觀察到CO2分子CO2分子很小C50毫升水與50毫升乙醇混合，混合后總體積小于100毫升分子之間有間隔D冰受熱變?yōu)樗軣嶙優(yōu)樗魵夥肿涌梢栽俜諥．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、在花園中可聞到花香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)解釋正確．B、用肉眼不能直接觀察到CO2分子，是因?yàn)镃O2分子很小，故選項(xiàng)說法正確．C、50毫升水與50毫升乙醇混合，混合后總體積小于100毫升，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項(xiàng)解釋正確．D、冰受熱變?yōu)樗?，水受熱變?yōu)樗魵?，均屬于物理變化，只是分子間的間隔發(fā)生了改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．6．今年1月，廣西柳州龍江河發(fā)生鎘污染．但鎘是人類的朋友，如制造“鎳﹣鎘”充電電池．鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，相對原子質(zhì)量是112．下列有關(guān)說法正確的是（）A．鎘元素為非金屬元素 B．鎘原子的質(zhì)量為112gC．鎘原子核外電子數(shù)為48 D．鎘原子的中子數(shù)為48【考點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)；相對原子質(zhì)量；元素．【難度】中【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A．從元素種類的造字上分析元素的種類；B．從原子的相對原子質(zhì)量和真實(shí)質(zhì)量上分析；CD．從原子中有關(guān)微粒的數(shù)量計(jì)算方法上分析微粒的數(shù)量【解答】解：A．鎘字的偏旁是金字旁，故鎘是金屬元素．故A說法錯(cuò)誤．B．原子的實(shí)際質(zhì)量不等于原子的相對原子質(zhì)量，從題目看不能得出鎘原子的實(shí)際質(zhì)量，只能得出鎘原子的相對原子質(zhì)量是112．故B的說法錯(cuò)誤．C．在原子中核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，鎘原子核外電子數(shù)也應(yīng)為48．故C的說法正確．D．在原子中，中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)又等于原子序數(shù)，因此鎘原子的中子數(shù)為112﹣48=64．故D的說法錯(cuò)誤故選C．【點(diǎn)評】本題考查了原子質(zhì)量的有關(guān)知識和原子中微粒數(shù)量間的關(guān)系的知識，注意在原子中“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)”和“中子數(shù)=相對原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)”數(shù)量關(guān)系．7．下列符號表示一種元素的是（）A．CO B．C C．CO2 D．C60【考點(diǎn)】元素符號；元素周期表介紹．【難度】易【專題】課本知識同類信息．【分析】根據(jù)元素符號表示的意義：宏觀上表示一種元素；微觀上表示該元素的一個(gè)原子；和化學(xué)式表示物質(zhì)和物質(zhì)的組成，微觀上還能表示物質(zhì)的分子以及分子的構(gòu)成，進(jìn)行解答本題．【解答】解：A、CO表示一個(gè)一氧化碳分子，故A錯(cuò)誤；B、C表示碳元素，故B正確；C、CO2表示一個(gè)二氧化碳分子，故C錯(cuò)誤；D、C60表示碳元素組成的一種單質(zhì)的一個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對元素符號及化學(xué)式表示的意義的理解與掌握．8．下列物質(zhì)中，由陰、陽離子構(gòu)成的是（）A．二氧化碳 B．氫氣 C．氯化鈉晶體 D．水銀【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成．菁優(yōu)【難度】易【專題】課本知識同類信息．【分析】分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，金屬單質(zhì)、稀有氣體等是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)；氯化鈉等離子化合物是由陰陽離子構(gòu)成的化合物；二氧化碳等共價(jià)化合物、氫氣等氣體單質(zhì)是由分子構(gòu)成的物質(zhì)．【解答】解：A、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成；故A不正確；B、氫氣由氫分子構(gòu)成；故B不正確；C、氯化鈉晶體由帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子構(gòu)成；故C正確；D、水銀由汞原子直接構(gòu)成的單質(zhì)；故D不正確；故選C．【點(diǎn)評】帶正電的離子為稱為陽離子、帶負(fù)電的離子稱為陰離子，陰陽離子通過異性電荷相互吸引而形成離子化合物．9．下列化學(xué)用語與含義相符的是（）A．3H﹣3個(gè)氫元素 B．O﹣1個(gè)氧分子C．Na﹣1個(gè)鈉原子 D．Mg+2﹣1個(gè)鎂離子【考點(diǎn)】元素符號；離子．【難度】易【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解答】解：A、元素只講種類不講個(gè)數(shù)，元素符號前面加上數(shù)字表示幾個(gè)這樣的原子，故3H表示3個(gè)氫原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素符號的意義可知，O表示氧元素或一個(gè)氧原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、元素符號可以表示一個(gè)原子，故Na可表示一個(gè)鈉原子，故選項(xiàng)正確；D、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．故1個(gè)鎂離子可表示為：Mg2+；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．10．對分子、原子、離子的下列認(rèn)識，其中正確的是（）A．氫原子是最小的微粒，不可再分B．鎂原子的質(zhì)子數(shù)大于鎂離子的質(zhì)子數(shù)C．離子不可以轉(zhuǎn)變成原子D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成；原子的結(jié)構(gòu)；離子．【難度】中【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子、原子、離子的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成及微粒之間的關(guān)系來分析解答．【解答】解：A、氫原子盡管很小，但還可以再分，氫原子可由質(zhì)子和電子構(gòu)成，故A錯(cuò)；B、原子在變?yōu)殡x子時(shí)，變化的是核外電子，而質(zhì)子數(shù)不變，故B錯(cuò)；C、離子得失電子后可以轉(zhuǎn)變成原子，故C錯(cuò)；D、根據(jù)常見物質(zhì)的構(gòu)成，如水由分子構(gòu)成，鐵由原子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成，則分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對微觀粒子的認(rèn)識，學(xué)生應(yīng)正確理解微粒的微觀性，并熟悉它們是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子．11．如圖實(shí)驗(yàn)不能說明的是（）A．分子很小B．分子不停地運(yùn)動C．構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成；分子可以分為原子．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題，分子很小，在不斷運(yùn)動，分子間有間隔．【解答】解：A、該實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊試液變紅，說明分子不斷運(yùn)動，但我們看不到分子的運(yùn)動，所以也說明了分子很小，故正確，不符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)槁然瘹浞肿舆\(yùn)動到紫色石蕊試液燒杯中，說明分子不斷運(yùn)動，故正確，不符合題意；C、該實(shí)驗(yàn)中紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)槁然瘹浞肿舆\(yùn)動到紫色石蕊試液燒杯中使溶液顯酸性，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同，故正確，不符合題意；D、此實(shí)驗(yàn)不能證明化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子，故錯(cuò)誤，符合題意．故選：D．【點(diǎn)評】本題考查課本上的重要實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們要掌握課本實(shí)驗(yàn)的目的，操作，結(jié)論等，此題難度不大．12．決定元素種類的是（）A．核外電子數(shù) B．中子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)【考點(diǎn)】元素；原子的結(jié)構(gòu)；原子核外電子的排布．【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同，所以決定元素的種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）．A、決定元素的種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），不是核外電子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、決定元素的種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），不是中子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、決定元素的種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），不是最外層電子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、決定元素的種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），故選項(xiàng)正確．故選D．【點(diǎn)評】本題很簡單，考查學(xué)生對元素概念的理解與掌握及靈活應(yīng)用進(jìn)行解題的能力．13．癟了的乒乓球放到熱水中會重新鼓起來，是因?yàn)槠古仪騼?nèi)氣體（）A．分子的體積增大 B．分子間間隔增大C．分子的質(zhì)量增大 D．分子的個(gè)數(shù)增多【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成．【難度】易【分析】微觀粒子的特征：質(zhì)量和體積都很??；微粒與微粒之間有間隙；都是不斷運(yùn)動的．微觀粒子之間的間隔隨溫度的變化而變化．【解答】解：癟了的乒乓球放到熱水中時(shí)，溫度升高，分子之間的間隔變大，乒乓球會重新鼓起來．故選B．【點(diǎn)評】本題主要考查了微觀粒子特征方面的知識．14．下列關(guān)于微觀粒子的說法正確的是（）A．只有離子能構(gòu)成物質(zhì)B．分子之間有間隔，原子之間沒有間隔C．分子和原子都在不停運(yùn)動D．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成；分子可以分為原子．優(yōu)【難度】易【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)分子、原子的基本性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)分子和原子均是在不斷的運(yùn)動的，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、不是只有離子能構(gòu)成物質(zhì)，分子、原子均能構(gòu)成物質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．B、分子之間有間隔，原子之間也有間隔，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、分子和原子均是在不斷的運(yùn)動的，故選項(xiàng)說法正確．D、化學(xué)變化中，分子可分，而原子不能再分，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子、分子與原子的基本性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．15．如圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是（）A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11B．鈉為非金屬元素C．鈉原子的實(shí)際質(zhì)量為22.99gD．鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【考點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)；原子核外電子的排布；元素周期表介紹．【難度】中【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)；金屬元素：帶金字旁（除汞），則可知鈉元素為金屬元素；比較原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系；正確識別原子結(jié)構(gòu)示意圖．據(jù)此分析解答；【解答】解：A、根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，故A正確；B、鈉為“钅”，為金屬元素，故B錯(cuò)誤；C、鈉原子的實(shí)際質(zhì)量很小，它的相對原子質(zhì)量為22.99，故C錯(cuò)誤；D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而該示意圖中質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多一個(gè)，所以此示意圖是鈉元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】掌握元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；會識別和應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖是解題的關(guān)鍵；二、填空題（本題包括3小題，共34分）16．（12分）用化學(xué)符號回答下列問題：①水、五氧化二磷、過氧化氫中都含有的元素；②電解水過程中不能再分的粒子是、；③保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子符號是．【考點(diǎn)】物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成；分子可以分為原子元素符號．【難度】中【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解答】解：①、五氧化二磷、過氧化氫中都含有的元素是氧元素，其符號為：O；②電解水過程中不能再分的粒子是氫原子和氧原子，其符號為：H、O；③保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子符號是水分子，其化學(xué)式為：H2O；故答案為：①O；②H、O；③H2O；【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．17．（10分）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易電子變成離子，屬于元素（填金屬或非金屬）；B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子帶個(gè)單位正電荷，該元素的原子核外總共有個(gè)電子．【考點(diǎn)】原子核外電子的排布；離子．【難度】中【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖以及有關(guān)的意義進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：（1）A元素的原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子變成陰離子，符號為：Cl﹣；屬于非金屬元素；（2）B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)大3，說明失去了三個(gè)電子形成的，帶有3個(gè)單位的正電荷，其原子中共有13個(gè)電子，答案：（1）得，陰，非金屬；（2）3，13．【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．18．（12分）有S2﹣和S兩種粒子，回答：S2﹣中的“2”表示；S2﹣和S的質(zhì)子數(shù)（填相同或不同）；已知S2﹣有16個(gè)質(zhì)子，則其核外共有個(gè)電子；如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為128的硫分子，則該單質(zhì)的化學(xué)式為．（S的相對原子質(zhì)量為32）【考點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)；原子核外電子的排布；離子．【難度】中【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)進(jìn)行解答．【解答】解：根據(jù)標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，因此S2﹣﹣中的“2”表示每個(gè)硫離子帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷；S2﹣﹣和S均屬硫元素，所以質(zhì)子數(shù)相同，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以硫離子的電子數(shù)是16+2=18；設(shè)這種硫單質(zhì)中含有的原子個(gè)數(shù)是x，則32×x=128，因此x=4故答案為：1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；相