2024屆陜西省西安市長安一中高二化學第一學期期中檢測試題含解析

2024屆陜西省西安市長安一中高二化學第一學期期中檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO32、在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，這是因為該處理過程中產生的氫氧化銅A．易分解 B．具有氧化性 C．難溶于水 D．顏色為藍色3、某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如下表：

t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列說法正確的是A．加入催化劑，平衡向正反應方向移動B．反應在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)C．如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.81mol/L，則反應的△H﹤0D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，A的物質的量為1.6mol4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的最高正價和最低負價代數和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族，W的最外層電子數等于Y、Z最外層電子數之和。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強C．Z的氧化物是制造太陽能電池板的主要材料D．Y、W的最高價氧化物對應的水化物能相互反應5、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量QkJ(Q>0)。經測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q6、下列有關銅片鍍銀的說法不正確的是（）A．陽極反應式為 B．銅片應與電源正極相連C．電解液為溶液 D．鍍銀過程中電能轉化為化學能7、可以作為補血劑主要成分的物質是（）A．小蘇打 B．綠礬 C．食鹽水 D．葡萄糖8、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:19、生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示，上述反應產生的能量傳遞給熒光染料分子后，使染料分子釋放出熒光。下列說法正確的是A．上述反應是酯的水解反應B．熒光棒發(fā)光過程涉及化學能到光能的轉化C．二苯基草酸酯核磁共振氫譜有4個吸收峰D．二苯基草酸酯與草酸互為同系物10、一定條件下反應2AB(g)

A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．混合氣的平均分子量不再改變D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化11、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列有關判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應為吸熱反應C．氧化亞銅與氧氣反應的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-112、一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（）A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化13、以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3=?ΔH1?ΔH2B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同C．植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4，則ΔH4＞ΔH114、下列說法和結論正確的是選項項目結論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機反應中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應A．A B．B C．C D．D15、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O16、下列事實可以用電化學理論解釋的是A．白磷固體在空氣中易自燃B．實驗室中鎂不需要保存在煤油中C．實驗室配制CuCl2溶液時常加入適量鹽酸D．電工規(guī)范上，銅、鋁電線不能直接絞接在一起二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。18、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。19、某實驗小組用0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝航普J為0.50mol·L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)計算中和熱△H=______________(取小數點后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_________________。20、硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑?，F有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設計如下實驗方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標準溶液，加入過量，發(fā)生反應：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點，發(fā)生反應：，重復實驗，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標準溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點時溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計算：①根據上述有關數據，該樣品中的質量分數為_____________②下列操作可能使測量結果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視21、二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結合形成的鉑配合物，有兩種同分異構體?？茖W研究表明，兩種分子都具有抗癌活性。（1）吡啶分子是大體積平面配體，其結構簡式如右圖所示，氮原子的軌道雜化方式是_________。吡啶分子中，各元素的電負性由大到小的順序為______________________。吡啶分子中含_____個σ鍵。（2）二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有___________（填序號）。a．離子鍵b．配位鍵c．金屬鍵d．非極性鍵e．氫鍵（3）二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由：__________________________________________________________________________。（4）其中一種二氯二吡啶合鉑分子結構如圖所示，該分子是______分子.（填“極性”/“非極性”）。（5）CO(NH2)2易溶于水的最主要原因是____________________________________________（6）Si元素以Si-0-Si鏈構成礦物界，由許多四面體（圖l）連接成無限長的單鏈或雙鏈（圖2）結構。圖2所示的多硅酸根離子的化學式通式為____________（以含正整數n的化學式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】可逆反應中的兩個化學反應，在相同條件下同時向相反方向進行，兩個化學反應構成一個對立的統(tǒng)一體，根據質量守恒定律可知，反應前后的元素守恒，一段時間后的可逆反應體系中，每種物質都會存在18O?！绢}目詳解】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，達到化學平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應逆向進行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C。【題目點撥】本題考查了化學平衡的特征應用，可逆反應是同一條件下同時進行的兩個不同方向的反應，是動態(tài)平衡，注意可逆反應不能進行到底，無論進行多長時間，反應物都不可能100%的轉化為生成物。2、C【題目詳解】在冶金工業(yè)中，可采用氫氧化鈉沉淀法處理廢水中的銅離子，使銅離子轉化為氫氧化銅沉淀而從溶液中除去，這是利用氫氧化銅難溶于水的性質，而與氫氧化銅易分解、具有弱氧化性、顏色為藍色均無關。答案選C。3、C【分析】注意催化劑不改變平衡狀態(tài)，在同一溫度下，平衡常數不變；溫度越高，放熱反應中平衡常數降低?！绢}目詳解】A.催化劑只改變反應速率，影響達到平衡時間，不改變平衡狀態(tài)，A錯誤；B.反應在前5s，消耗B的物質的量等于A消耗的物質的量，v(B)==0.03mol/(L·s)，B錯誤；C.有圖可知，原平衡時A的濃度是0.80mol/L，如果保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.81mol/L，則反應逆向移動，故△H﹤0，C正確；D.相同溫度下，平衡常數不變，K==，起始時向容器中充入2.0molC，設達到平衡時，A的物質的量為X，則K=，x=1.4，D錯誤；答案為C。4、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X的最高正價和最低負價代數和為零，則X為C元素，Z與X位于同一主族，則Z為Si元素，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Y為Al元素，W的最外層電子數等于Y、Z最外層電子數之和，則W為Cl元素，據此分析。【題目詳解】A.X、Y、Z、W分別為C、Al、Si、Cl，電子層數越多，半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，故原子半徑為r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯誤；B.Z與X位于同一主族，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的弱，故B錯誤；

C.Z為Si元素，硅是制造太陽能電池板的主要材料，故C錯誤；D.Y、W的最高價氧化物對應的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以與強酸發(fā)生反應，故D正確。故選D?！绢}目點撥】原子半徑的比較方法：電子層數越多，半徑越大；若電子層數相同，則核電荷數越大，半徑越小；若電子層數和核電荷數均相同，則最外層電子數越多，半徑越大。5、D【分析】KOH的物質的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據鉀離子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根據碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，據此計算。【題目詳解】KOH的物質的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根據碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故選D。6、B【題目詳解】A．電鍍時，鍍層金屬Ag作陽極，發(fā)生氧化反，故A正確；B．銅片是鍍件，應與電源負極相連，作陰極，故B錯誤；C．銅片鍍銀，電解質溶液應該是含有鍍層金屬Ag的離子的溶液為電鍍液，所以電解液為溶液，故C正確；D．鍍銀過程中，消耗電能，在陰、陽兩極發(fā)生還原反應、氧化反應，因此實現了電能向化學能轉化，故D正確；故選B。7、B【題目詳解】A．小蘇打是一種食品添加劑，故A錯誤；B．綠礬是FeSO4·H2O鐵元素是人體必需的微量元素，人體缺鐵會造成缺鐵性貧血，鐵元素在人體內以亞鐵離子的形式存在，故B正確；C．食鹽是食品添加劑，故C錯誤；D．葡萄糖是生物體所需能量的主要來源，故D錯誤；故答案選B。8、D【題目詳解】Al與鹽酸反應的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當酸、堿足量時產生的氫氣應該按照Al來計算，產生的氫氣相同，則發(fā)生反應的Al的質量也相等，因此二者的質量比是1:1，答案是選項D。9、B【題目詳解】A.二苯基草酸酯水解應該生成苯酚和草酸，在該反應中，二苯基草酸酯與雙氧水反應生成二氧化碳，應為氧化反應，故A錯誤；B.染料分子釋放出熒光，化學能轉化為光能，故B正確；C.二苯基草酸酯結構對稱，分子中含有3種不同化學環(huán)境的H原子，則核磁共振氫譜有3個吸收峰，故C錯誤；D.二苯基草酸酯含有苯環(huán)、官能團為酯基，與草酸（草酸官能團為羧基）結構不相似，不是同系物，故D錯誤，答案選B。【題目點撥】本題考查有機物的結構和性質，掌握相關官能團的性質是解題的關鍵，試題難度不大，A項為易錯點，答題時要注意審題，在該反應中與二苯基草酸酯發(fā)生反應的物質是雙氧水而不是水，生成的產物也不符合酯的水解反應的特征。10、D【解題分析】結合平衡狀態(tài)的特征來判斷。達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各個物質的量不變，濃度不變?！绢}目詳解】A.單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolAB，都體現正反應的方向，未體現正與逆的關系，故A項錯誤；

B.可逆反應只要反應發(fā)生就是反應物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B項錯誤；

C.反應物和生成物都為氣體，該反應為等體積的可逆反應，混合氣體的平均相對分子質量始終不改變，故C項錯誤；

D.容器中各組分的體積分數不隨時間變化，說明反應體系中各物質的量不隨時間的變化而變化，達平衡狀態(tài)，故D項正確；

綜上，本題選D?！绢}目點撥】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。11、D【題目詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應，反應物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故B錯誤；C．根據圖示，氧化亞銅與氧氣反應的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯誤；D．根據題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。12、D【題目詳解】當為電池充電時相當于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，是放電時正極反應的逆反應，則發(fā)生的反應是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。13、A【題目詳解】反應①+反應②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)（ΔH1+ΔH2），變形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)?(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=?ΔH1?ΔH2，A正確；一定條件下ΔH只與物質類型和物質狀態(tài)相關，與外界因素無關，不同油耗汽車不影響ΔH，B錯誤；植物的光合作用通過反應①將太陽能轉化為化學能，C錯誤；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)與6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的狀態(tài)不同，前者吸收的熱量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D錯誤。14、B【題目詳解】A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結構，所以乙烷分子內所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.乙烯與溴單質發(fā)生加成反應,苯與溴水不反應，苯能使溴水褪色，是發(fā)生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機反應中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機物與氫氣發(fā)生加成反應，不是取代反應，而硝化、鹵化均屬于取代反應；D錯誤。正確選項B?！绢}目點撥】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機物，都能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發(fā)生加成反應，但是都能發(fā)生萃取過程。15、C【題目詳解】A.根據電池總反應，電池的電解液為堿性溶液，Fe發(fā)生失電子的氧化反應，Fe為負極，Ni2O3發(fā)生得電子的還原反應，Ni2O3為正極，A正確；B.放電時，負極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，B正確；C.電池充電時的反應為Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe+Ni2O3+3H2O，陰極電極反應為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近堿性增強，pH增大，C錯誤；D.充電時陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確；答案選C。【題目點撥】二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應為放電時負極反應的逆過程，充電時的陽極反應為放電時正極反應的逆過程。16、D【題目詳解】A.白磷固體在空氣中易自燃是因為白磷的著火點低，和電化學理論無關，故A錯誤；B.鎂的表面被氧化后，形成一層膜，阻止進一步氧化，所以實驗室中鎂不需要保存在煤油中，和電化學理論無關，故B錯誤；C.實驗室配制CuCl2溶液時常加入適量鹽酸，為了抑制水解，和電化學理論無關，故C錯誤；D.銅、鋁電線直接絞接在一起，會形成原電池，加速被銹蝕的速率，可以用電化學理論解釋，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解題分析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，Fe3＋能把SO2氧化為硫酸。18、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據以上分析解答?！绢}目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、BD4.0-53.5kJ·mol－1反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱【分析】用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，并用環(huán)形玻璃棒上下攪動使硫酸與NaOH溶液混合均勻，根據實驗的平均溫度差，先根據Q=m?c?△t計算反應放出的熱量，然后根據△H=-kJ/mol計算出反應熱，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)用0.50mol?L-1氫氧化鈉溶液和0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和熱的測定，為了減少實驗過程中熱量的散失，需要一次迅速倒入NaOH溶液，故答案為：B；(2)用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動能夠使硫酸與NaOH溶液混合均勻，故答案為：D；(3)4次實驗的溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次實驗的數據相差較大，刪除，其他三次實驗的溫度差的平均值△t==4.0℃，故答案為：4.0；(4)50mL0.50mol?L-1氫氧化鈉與30mL0.50mol?L-1硫酸溶液進行中和反應，生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為80mL×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△t=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△t=80g×4.18J/(g?℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol，故答案為：-53.5kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，生成沉淀反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，故答案為：反應除生成水外，還有硫酸鋇生成，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱。20、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍色消失且半分鐘內不恢復原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質溶解冷卻至室溫后轉移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點時，碘單質完全反應，溶液由藍色到無色且半分鐘內不能恢復原來的顏色；（3）①依據，得關系式進行計算?！绢}目詳解】（1）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質溶解冷卻至室溫后轉移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放，選儀器甲；②滴定終點時溶液的顏色變化是溶液藍色消失且半分鐘內不恢復原色；（3）①據，得關系式，n（）===mol，樣品中的質量分數為=94.8%；②A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗，直接盛放硫代硫酸鈉溶液，使所耗硫代硫酸鈉溶液體積偏大，使測定結果偏低；B．錐形瓶中殘留少量水，不影響滴定結果；C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視，使硫代硫酸鈉溶液體積偏低，樣品總質量是10.0g，使測定結果偏高；故答案為：A。21、sp2N、C、H11b、d若以sp3雜化軌道進行配位，則二氯二吡啶合鉑為四面體結構，不存在順反異構體非極性CO