2024屆廣東惠州光正實驗學(xué)?；瘜W(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆廣東惠州光正實驗學(xué)校化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列結(jié)構(gòu)的油脂中，屬于單甘油酯的是()A． B．C． D．2、下列關(guān)于測定中和熱的說法中正確的是()A．實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實驗C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會導(dǎo)致所測得的中和熱數(shù)值偏高3、將

18g

甲烷與乙烯的混合氣通入盛有足量溴水的洗氣瓶，反應(yīng)后溴水增重

14g，則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比是A．2：1B．1：2C．3：2D．2：34、已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式合理的是弱酸甲酸（HCOOH）H2SO3H2CO3HClOK25℃K=1.77×10-4K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8A．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:C1O-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOC．碳酸鈉溶液中通入過量SO2:SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2D．純堿溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑5、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集D．使用過量的空氣以提高的利用率7、近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說法中，正確的是（）A．碳棒為該脫硫裝置的負(fù)極B．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)D．除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程8、2017年，我國科學(xué)家實現(xiàn)了二氧化碳高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳資源化利用方面取得突破性進展。甲醇屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．無機物 D．有機物9、某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH值時應(yīng)選用的試劑是A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Fe2O310、維生素C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．維生素C的分子式為C6H16O6B．維生素C由于含有酯基而難溶于水C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．維生素C的酸眭可能是③、④兩個羥基引起的11、下列“油”中屬于酯類的是（）①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④12、某溫度下，將0.28g鐵粉投入100mL、0.1mol/L稀鹽酸中，2min時剛好反應(yīng)結(jié)束。下列有關(guān)這個反應(yīng)的說法，正確的是A．反應(yīng)前稀鹽酸pH=1 B．反應(yīng)前稀鹽酸中c(OH-)=1.0×10-13mol/LC．鐵的平均反應(yīng)速率是0.05mol/(L·.min) D．反應(yīng)結(jié)束后的溶液恰好呈中性13、國產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是A．由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強于Fe元素B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3+D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”14、下列過程是非自發(fā)的是A．水由高處向低處流 B．天然氣的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰15、下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)D．Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)16、將一定量A、B通入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min時達到平衡，C的濃度為xmol·L－1，若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8xmol·L－1。下列說法正確的是()A．化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為2＋m<nB．容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氨氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。③A→C的反應(yīng)類型是____，C+D→E的化學(xué)方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。（2）生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為__________。18、克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯19、利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。20、某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用如圖所示裝置進行第一組實驗。(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________(填序號)。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑(2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為________。(3)實驗過程中，SO42－________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有__________________。Ⅱ．用圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。(4)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－==Fe＋4H2O和_____________。(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為________________。21、甲醇(CH3OH)在作為內(nèi)燃機燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。(1)25℃、101kPa時，1mol甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的能量是762.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。(2)64g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放的熱量為_______kJ。(3)工業(yè)上以CO2和H2為原料合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=akJ/mol，若要計算a，需要知道甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的焓變以及_______的焓變(文字描述)。(4)甲醇的另一種用途是制成燃料電池，裝置圖如圖所示。采用鉑作為電極材料，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，向其中一個電極直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}：①電池的正極反應(yīng)式為：____________，負(fù)極反應(yīng)式為：___________。②該電池工作時，H+的移動方向是由_____極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向_____極(填“a”或“b”)。③甲醇可作為內(nèi)燃機燃料，也可用于制作燃料電池，其反應(yīng)均為甲醇與氧氣的反應(yīng)，但能量轉(zhuǎn)化形式不同，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的根本原因是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】單甘油酯是同一種羧酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，羧基部分要相同。對四個選項進行觀察可知，只有是C17H33COOH與甘油反應(yīng)得到的酯，屬于單甘油酯，故合理選項是D。2、B【題目詳解】A.實驗中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小不同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，使用大小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開，故錯誤；B.可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實驗，減少實驗過程中熱量的損失，故正確；C.在測定中和熱的實驗中，每次實驗至少需要測定并記錄的溫度是3次，1次測試硫酸的溫度，1次測試氫氧化鈉的溫度，1次測定反應(yīng)后的溫度，中和熱實驗屬于定量實驗至少平均做2次實驗才能求出其正確值，所以在整個實驗郭晨中最少需要測定并記錄溫度的次數(shù)為6次，故錯誤；D.實驗中若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，會保證酸完全反應(yīng)，不會影響所測得的中和熱數(shù)值，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】掌握中和熱實驗的原理和注意事項。中和熱是利用酸堿反應(yīng)放出熱量，通過測定反應(yīng)前后溫度的變化進行計算。實驗的關(guān)鍵為裝置的保溫和實驗數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。實驗中用大小兩只燒杯，并在其中添加塑料泡沫，兩只燒杯的口水平，用紙板蓋住。用環(huán)性玻璃攪拌棒進行攪拌，實驗過程中通常使用少過量的堿，保證酸完全反應(yīng)。反應(yīng)前分別測定酸和堿溶液的溫度，快速加入堿后測定反應(yīng)后的溫度，平行實驗做兩次。3、B【解題分析】乙烯能與溴水加成反應(yīng)使溴水增重，混合氣體的體積比即物質(zhì)的量之比。【題目詳解】溴水增重14g即乙烯的質(zhì)量，n(C2H4)=14g/28g·mol-1=0.5mol。則混合氣體中甲烷質(zhì)量為4g，n(CH4)=4g/16g·mol-1=0.25mol。n(CH4):n(C2H4)=0.25mol:0.5mol=1:2。本題選B。4、C【解題分析】A.因為次氯酸的酸性弱于H2CO3而強于HCO3-，所以次氯酸鈣溶液中通入少量CO2，生成物是HClO和CaCO3沉淀，故A錯誤；B.由于HClO具有強氧化性，將SO2氧化為H2SO4，而自身還原為Cl-，但由于次氯酸鈉量多，生成的硫酸又與次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液中通入過量SO2，生成HSO3-，故C正確；D.甲酸的酸性強于碳酸，但甲酸量少，與碳酸鈉反應(yīng)只能生成甲酸鈉和碳酸氫鈉，故D錯誤。故選C。5、D【分析】經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則n（C）=0.6mol?L﹣1×2L=1.2mol，根據(jù)：2A（s）+B（g）?2C（g）初始：420反應(yīng)：1.20.61.22s：2.81.41.2【題目詳解】①物質(zhì)A為固體，無法計算平均反應(yīng)速率，①錯誤；②v（B）=?c/?t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②錯誤；③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量/初始量=1.2/4=30%，③正確；④2s時物質(zhì)B的濃度=1.4mol/2L=0.7mol?L﹣1，④正確；答案為D6、B【題目詳解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋，故不選A；B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化，主要發(fā)生反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；C．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了氯離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理解釋，故不選C;D．增大氧氣的濃度，平衡正向移動，使用過量的空氣以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故不選D；選B。7、D【題目詳解】A．碳棒上AQ和氫離子反應(yīng)生成H2AQ發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒為正極，故A錯誤；B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B錯誤；C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過程中C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時自身被還原成Fe2+，F(xiàn)e2+再在N型半導(dǎo)體上被氧化生成Fe3+，從而實現(xiàn)循環(huán)，所以除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程，故D正確；故答案為D。8、D【解題分析】分析：含有碳元素的化合物一般是有機化合物，據(jù)此解答。詳解：A.由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)，甲醇是化合物，A錯誤；B.由兩種元素形成其中一種是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三種元素，不是氧化物，B錯誤；C.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機物，不是無機物，C錯誤；D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，屬于有機物，D正確。答案選D。點睛：一般含有碳元素的化合物是有機化合物，簡稱有機物，但CO、CO2、碳酸鹽等雖然也含有碳元素，但其性質(zhì)和結(jié)構(gòu)更類似于無機物，一般把它們歸為無機物，答題時需要靈活掌握。9、C【分析】目的是除去Fe3+，措施是增大溶液的pH，即消耗溶液中的H+，題目所提供的四個選項都可以做到。但是，除雜質(zhì)的前提是不能引入新的雜質(zhì)離子?！绢}目詳解】加入氫氧化鈉，引入雜質(zhì)Na+，故不選A；加入NH3·H2O，引入雜質(zhì)NH4+，故不選B；加入ZnO，消耗氫離子，增大溶液的pH，同時不引入雜質(zhì)，故選C；加入Fe2O3，引入雜質(zhì)Fe3+，故不選D。10、D【解題分析】根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式，維生素C的分子式為C6H8O6，故A錯誤；因為維生素含有多個羥基，所以易溶于水，故B錯誤；維生素C不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；有機物顯示酸性的可能原因是③④兩個羥基引起的，故D正確。11、A【解題分析】試題分析：①豆油是油脂，屬于酯類；②醬油是指蛋白質(zhì)、氨基酸；③牛油是是油脂，屬于酯類；④甘油是丙三醇，屬于醇類；⑤汽油是石油分餾得到的成分，含有各種烴類，因此屬于酯類的是①③，選項是A。考點：考查物質(zhì)的成分及分類的知識。12、A【題目詳解】A．反應(yīng)前稀鹽酸濃度為0.1mol/L，溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液pH=-lgc(H+)=1，故A項正確；B．反應(yīng)前稀鹽酸溶液中c(OH-)=，因溫度未知，KW不確定，因此無法計算溶液中c(OH-)，故B項錯誤；C．固體無濃度，因此不能用濃度表示其反應(yīng)速率，故C項錯誤；D．0.28g鐵粉的物質(zhì)的量為=0.005mol，100mL0.1mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，最終Fe與HCl恰好完全反應(yīng)生成FeCl2、H2，F(xiàn)eCl2屬于強酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生水解使溶液呈酸性，故D項錯誤；綜上所述，說法正確的是A項，故答案為A。13、D【題目詳解】A.兩圖中被腐蝕的都是Fe，說明Fe是負(fù)極，Sn為正極，說明金屬性，A錯誤；B.從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴(yán)重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯誤；C.鐵被腐蝕時電極反應(yīng)式應(yīng)為，C錯誤；D.金屬性，用鋅做補丁，Zn做負(fù)極被腐蝕，可以保護，D正確；答案選D。14、D【題目詳解】自然界中水由高處向低處流、天然氣的燃燒鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的，因此答案選D。15、D【解題分析】Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，是鹽酸的濃度影響反應(yīng)速率，故A錯誤；Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，是硝酸的濃度影響反應(yīng)速率，故B錯誤；N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)，是外界條件影響反應(yīng)速率，故C錯誤；Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)，說明鹽酸、硝酸的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)，故D正確。16、A【題目詳解】A．保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的，如果平衡不移動，則達到新的平衡時C的濃度為2.0xmol?L-1，但此時平衡時C的濃度為1.8xmol?L-1，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向(氣體體積減小)移動，說明2+m＜n，故A正確；B．容器的容積縮小，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C．v(C)===xmol?(L?min)-1，v(B)：v(C)=m：n，則v(B)=(L?min)-1，故C錯誤；D．充入氦氣，體積壓強增大，但反應(yīng)物濃度和生成物濃度都沒有變，所以化學(xué)平衡不移動，故D錯誤；故答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析解答?！绢}目詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，名稱為丙烯，故答案為CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根據(jù)流程圖，A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，D為酸，則C為CH3CH2CH2OH，D為CH3CH2COOH，C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C為加成反應(yīng)，C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D，可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C，故答案為加成反應(yīng)；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；將C和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D，無明顯現(xiàn)象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，說明B的分子式為C4H8，B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3種，故答案為3；(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。18、加成反應(yīng)CH2OACB【題目詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。19、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘忸}分析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過檢驗洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷?！绢}目詳解】(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進行步驟④沉鉛時發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！绢}目點撥】本題的難點是合成三鹽的化學(xué)方程式的書寫和產(chǎn)品洗滌干凈的檢驗。特別是“取最后一次洗滌液”進行檢驗。20、A2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產(chǎn)生(答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可)增大4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2Fe＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－【分析】Ⅰ.圖1中,左邊裝置是原電池,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,如果要找電極材料代替銅,所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極,N是陰極,電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池放電時,陰離子向負(fù)極移動；據(jù)以上分析解答。

Ⅱ.該電解池中,陽極材料是活潑金屬,則電解池工作時,陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時氫氧根離子失電子生成氧氣；在堿性鋅電池中,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】Ⅰ．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選A；綜上所述，本題選A。（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）；綜上所述，本題答案是：2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)。（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；綜上所述，本題答案是：從