河南省洛陽(yáng)中學(xué)學(xué)校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

河南省洛陽(yáng)中學(xué)學(xué)校2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（）A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3molB．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015molC．室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3cD．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶42、分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種B．8種C．12種D．16種3、漂白粉的有效成分是A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl24、反應(yīng)O2+2SO22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為A．0.1s B．5s C．7.5s D．10s5、下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確是A．難揮發(fā) B．易溶于水C．不與鈉反應(yīng) D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、有下列幾種反應(yīng)類型：①消去②加聚③水解④加成⑤還原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是()A．⑤①④③ B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤③④①7、現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是編號(hào)①②pH113溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液A．兩種溶液中水的電離程度：①=②B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)>c(CH3COOH)C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)>c(CH3COO－)8、對(duì)于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。其中正確的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．全部正確9、0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A．CH4+2O2===CO2+2H2O△H＝－890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝+890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/molD．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；△H2＝－1780kJ10、下列有機(jī)物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO11、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說(shuō)法一定不正確的是A．加入X溶液，上述平衡正向移動(dòng)B．Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?2、一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q13、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．硫酸工業(yè)中使用五氧化二釩做催化劑B．實(shí)驗(yàn)室利用排飽和食鹽水的方法來(lái)收集氯氣C．工業(yè)合成氨，采用高壓條件D．保持恒溫恒容，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡后，加入氫氣體系顏色變淺14、將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）溫度平衡濃度(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D．T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)15、下列有關(guān)合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B．合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高C．世界上最常見的，用量最大的合金是鋼D．合金可以由金屬和非金屬熔合而成16、某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。18、A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為___，③的化學(xué)方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號(hào))。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無(wú)”)毒性。20、(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說(shuō)法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點(diǎn)滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定21、(1)為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。丙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置可用于制備NaClO消毒液，其中X極附近溶液先變紅。①丙裝置中Y極為_______極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”)。②寫出甲裝置中Co電極的電極反應(yīng)式：_________。③三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。④寫出丙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(2)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3(已知電解質(zhì)溶液環(huán)境為酸性)，其工作原理如圖所示①電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的pH會(huì)_______(填“增大”、“減小”、“不變”)②陰極的電極反應(yīng)式為：________；③為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A.在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有3mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2mol,所以若有1mol的Cu被氧化，被還原的硝酸就為mol，正確；B.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3-)=0.03mol。根據(jù)反應(yīng)的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，Cu不足量，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該按照Cu來(lái)計(jì)算，n(NO)=0.02mol，錯(cuò)誤；C.室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則剩余氣體是NO，根據(jù)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知若有剩余氣體cmL，相當(dāng)于有NO23cmL,則變?yōu)橄跛岬腘O2的體積是(a－3c)mL，則消耗的氧氣的體積可根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)=(a－3c)mL÷4，所以a＝4b＋3c，正確；D.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則反應(yīng)方程式是：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；答案選B。2、A【解題分析】有機(jī)物A在酸性條件下能水解，說(shuō)明A為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說(shuō)明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題?！绢}目詳解】A是飽和酯，且兩邊鏈相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則A有四種結(jié)構(gòu)；選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說(shuō)明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同。3、C【題目詳解】由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2為漂白粉的主要成分，其中Ca（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，能漂白殺菌，為漂白粉的有效成分。答案選C。4、B【題目詳解】用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s)，則v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol/(L?s)=0.08mol/(L?s)，故反應(yīng)時(shí)間==5s，故選B。5、C【題目詳解】A、苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，難溶于水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯不能與鈉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯分子中碳與碳之間的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，比較穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能使其褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、A【解題分析】用丙醛制取1，2-丙二醇，官能團(tuán)發(fā)生變化，官能團(tuán)數(shù)目也發(fā)生變化，1，2-丙二醇有2個(gè)羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應(yīng)先制備丙烯，先加氫還原為丙醇，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，得丙烯，再與溴加成，制得1，2-二溴丙烷，然后在堿的水溶液條件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型順序?yàn)棰茛佗堍?，故答案選A。點(diǎn)睛：本題以丙醛為原料合成1，2-丙二醇，主要考查有機(jī)物的合成路線，對(duì)于這類問(wèn)題，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴及其衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量的改變往往是解題的突破口。7、A【解題分析】醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度大于0.001mol/L；氫氧化鈉為強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，堿的濃度為0.001mol/L；酸堿均抑制水的電離；酸堿等體積混合時(shí)酸過(guò)量，溶液顯酸性，據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A．醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，酸堿均抑制水電離，當(dāng)氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對(duì)水的電離抑制的程度相同，所以兩種溶液中水的電離程度相同，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度大于0.001mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，堿的濃度為0.001mol/L，所以酸的濃度大于堿的濃度，故B錯(cuò)誤；C．由于醋酸的濃度比氫氧化鈉濃度大，等體積混合時(shí)酸過(guò)量，溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒可知c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸是弱酸稀釋促進(jìn)電離，稀釋后CH3COO－物質(zhì)的量增大，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，稀釋后Na+物質(zhì)的量不變，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤，答案選A。8、B【解題分析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，能夠發(fā)生取代、氧化、加成、加聚等反應(yīng)；據(jù)此分析?！绢}目詳解】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì)，如碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能發(fā)生硝化反應(yīng)；所以①②⑤正確；苯乙烯屬于烴類，而烴都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑(如苯)中，③錯(cuò)誤，④正確；苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子：，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。9、C【題目詳解】A.熱化學(xué)方程中應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)放熱，焓變的符號(hào)應(yīng)為“-”，故B錯(cuò)誤；C.0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則1molCH4完全燃燒，放出890kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，故C正確；D.焓變單位為kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【題目詳解】A.CH3COOCH3中甲基連接的原子不同，所處化學(xué)環(huán)境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH3OH中2個(gè)H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HCOOH中2個(gè)H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCHO中2個(gè)H原子都連接C=O，所處化學(xué)環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，D項(xiàng)正確；答案選D。11、B【解題分析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷。【題目詳解】A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，選項(xiàng)A正確；B、若Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大，溶液成橙色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應(yīng)，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，溶液成黃色，選項(xiàng)C正確；D、加入H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?，選項(xiàng)D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握反應(yīng)離子特征和平衡移動(dòng)方向是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。12、C【題目詳解】A、升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明逆向是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、增大壓強(qiáng)平衡向逆向進(jìn)行，說(shuō)明逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故C正確；D、增大壓強(qiáng)平衡向逆向進(jìn)行，說(shuō)明逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故D錯(cuò)誤；故選C。13、A【解題分析】A.催化劑不影響化學(xué)平衡，故A不能用勒夏特列原理解釋；B.氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl-)大于氯水，所以飽和食鹽水可以抑制氯氣溶解，故B能用勒夏特列原理解釋；C.加壓工業(yè)合成氨的平衡右移，有利于氨的生成，故C能用勒夏特列原理解釋；D.加入氫氣，平衡右移，體系顏色變淺，故D能用勒夏特列原理解釋。故選A。14、D【題目詳解】A．根據(jù)T1時(shí)，c(NH3)=0.1mol/L，則c(CO2)=0.05mol/L，而T2時(shí)c(CO2)=0.1mol/L，說(shuō)明T1→T2平衡右移；若T2＞T1，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)ΔH＞0，A錯(cuò)誤；B．向容器中充入N2，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，H2NCOONH4質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)生成NH3、CO2)兩種氣體的比例不變，無(wú)論是否平衡狀態(tài)，其體積分?jǐn)?shù)都不變，C錯(cuò)誤；D．T2時(shí)c(NH3)、c(CO2)都是T1時(shí)的2倍，容器的容積又恒定不變，所以T2時(shí)轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4是T1時(shí)的2倍，D正確。答案選D。15、B【分析】合金是將一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）融合在一起形成的具有優(yōu)良的物理和機(jī)械性能的混合物?！绢}目詳解】A．人類最早使用的合金是青銅，是在商朝時(shí)出現(xiàn)的，故A正確；B．合金的硬度一般比其成分金屬的高，熔點(diǎn)一般比其成分金屬的低，故B錯(cuò)誤；C．鋼鐵是用量最大的合金，故C正確；D．合金可以是金屬和金屬融合而成，也可以是金屬和非金屬融合而成，故D正確。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了合金的概念、組成和性質(zhì)，掌握合金的概念是關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，由合金的定義，合金不一定全是金屬和金屬融合而成。16、D【解題分析】A.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是第IIA族、零族或副族元素，所以不一定是第ⅡA族元素，故A錯(cuò)誤；B.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是稀有氣體元素如He，所以不一定是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，不一定是第ⅡA族元素或副族元素，還可能是零族元素，故C錯(cuò)誤；D.該元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，可能是零族、第ⅡA族或副族元素，所以可能是金屬元素也可能是非金屬元素，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。19、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過(guò)向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時(shí)有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！绢}目詳解】(1)通過(guò)試管乙中品紅溶液褪色，來(lái)說(shuō)明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時(shí)說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過(guò)向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項(xiàng)是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說(shuō)明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時(shí)具有毒性?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對(duì)于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理，防止造成大氣污染。20、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解題分析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來(lái)計(jì)算。（7）根據(jù)c（待測(cè)）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測(cè)）推導(dǎo)?！绢}目詳解】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個(gè)式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶