2024屆山西省平遙縣和誠化學(xué)高二上期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆山西省平遙縣和誠化學(xué)高二上期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol2、已知熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1－△H2 D．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、在鹵代烴R—CH2—CH2—X中化學(xué)鍵如圖所示：（①為C—X鍵，②C—H為鍵）則下列說法正確的是A．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和④C．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②和③D．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①4、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是()A．PbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42—–2e–=PbSO4C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化只能表現(xiàn)為熱量變化B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為放熱反應(yīng)D．拆開化學(xué)鍵會(huì)放出能量，形成化學(xué)鍵需要吸收能量6、反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差7、在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，兩種元素電負(fù)性差異越小，其共價(jià)鍵成分越大。下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是A．K與FB．Na與FC．Al與ClD．Mg與Cl8、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色C．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺9、已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小10、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)物質(zhì)之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．饅頭 B．豆腐 C．西紅柿 D．豆油11、按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示①c(Ag+)②c(N)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③ B．③④ C．①②④ D．②12、下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（）A．饅頭 B．蔬菜 C．魚肉 D．肥膘肉13、下列操作不正確的是①銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱；②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)；③葡萄糖還原新制Cu(OH)2的實(shí)驗(yàn)，可直接加熱；且制取Cu(OH)2時(shí)，應(yīng)保證NaOH過量；④制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液滴入氨水中。A．①②B．③④C．①③D．②④14、下列說法不正確的是A．干冰可用于人工降雨 B．氫氣的熱值比天然氣的低C．硫酸銅可用作游泳池消毒 D．氫氧化鐵膠體能用于凈水15、氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣)?XeF4(氣)△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫16、下列說法或表示方法正確的是（）A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ·mol-1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ17、控制適當(dāng)?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe3++2I－2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I－－2e－=I2B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)甲中溶入FeCl2固體后，電流計(jì)讀數(shù)為零18、下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大19、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的物質(zhì)，中學(xué)生每天需要補(bǔ)充一定量的維生素C。下列物質(zhì)中維生素C含量最豐富的是A．魚B．蝦C．牛肉D．橘子20、在下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑也不做還原劑的是(

)A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑21、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol22、下列說法正確的是()A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B．CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸D．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。24、（12分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號(hào));(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎__④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式__________。25、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)_______________________________時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號(hào))．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號(hào))。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度26、（10分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因__________________________。（一點(diǎn)原因即可）（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中下列說法錯(cuò)誤的是__________A．一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時(shí)均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中27、（12分）某學(xué)生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標(biāo)號(hào)。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點(diǎn)時(shí)用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實(shí)驗(yàn)的指示劑為：______，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______。28、（14分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH>0反應(yīng)Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(l)HCHO(g)＋H2O(g)ΔH<0反應(yīng)Ⅲ：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH<0副反應(yīng)：反應(yīng)Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH<0（1）在恒溫恒壓下的密閉容器中，充入1mol的甲醇，發(fā)生反應(yīng)I，若起始?jí)簭?qiáng)為p0=aPa，達(dá)到平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___(結(jié)果用含a的式子表示)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其他反應(yīng))。（2）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程?。篊H3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程ⅳ：·H＋·H→H2如圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：①從平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___。②反應(yīng)歷程ⅰ的活化能___(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)活化能。③650～750℃，反應(yīng)歷程ⅱ的速率反應(yīng)___歷程ⅲ的速率。29、（10分）甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積1L且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器甲乙反應(yīng)物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達(dá)到平衡，平衡后甲中氣體的壓強(qiáng)為開始的1.2倍，則此條件下的平衡常數(shù)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】分子中共含有3個(gè)酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；分子中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對位可以被溴取代。2、D【題目詳解】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤；B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的?H<0，,故B錯(cuò)誤；C.將3個(gè)反應(yīng)依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式=2式-1式，故，故C錯(cuò)誤；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石△H3=+1.9kJ/mol，為吸熱反應(yīng),故D正確；本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，若吸收熱量則物質(zhì)由穩(wěn)定變?yōu)椴环€(wěn)定物質(zhì)，若放出熱量則物質(zhì)由不穩(wěn)定變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)。3、D【解題分析】A．發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則只斷裂C-X，即圖中①，故A錯(cuò)誤；

B．發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故B錯(cuò)誤；

C．發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故C錯(cuò)誤；

D．發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）生成醇時(shí)，則只斷裂C-X，即圖中①，故D正確；【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴水解與消去反應(yīng)的考查，題目難度不大。4、B【解題分析】A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正確；C．二氧化鉛得電子被還原，故C錯(cuò)誤；D．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物能量會(huì)轉(zhuǎn)換為生成物化學(xué)能以及其它形式能量，如熱能、光能、電能等，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵斷裂與形成，因此化學(xué)反應(yīng)過程一定伴隨能量變化，故B項(xiàng)說法正確；C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，若要使該反應(yīng)發(fā)生，則必須從外界獲取能量，反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵斷裂過程需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)放出能量，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。6、C【題目詳解】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯(cuò)誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應(yīng)生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與C、O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運(yùn)用，屬于?？贾R(shí)點(diǎn)。7、C【解題分析】試題分析：同周期元素由左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素由上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：F＞Cl＞Al＞Mg＞Na＞K。故上述四種化學(xué)鍵中電負(fù)性相差最小的為Al與Cl，結(jié)合題給信息形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是Al與Cl，選C?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。8、C【題目詳解】A、縮小容積以增大壓強(qiáng)，可以使NO2濃度先明顯增大，由于2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時(shí)增大），A能用勒夏特列原理解釋；B、堿能中和H+或減小H+濃度，使Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+的平衡正向移動(dòng)，因此溶液由橙色變?yōu)辄S色，B能用勒夏特列原理解釋；C、對2HI(g)(無色(H2(g)(無色)+I2(g)(紫色)平衡體系增大壓強(qiáng)，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，但平衡不移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)是氣體體積不變的方向，C不能用勒夏特列原理解釋；D、硝酸銀能沉淀氫溴酸或減小HBr或Br-的濃度，使Br2（橙紅色）+H2O（無色）HBr(無色)+HBrO（無色）的平衡正向移動(dòng)，因此溶液的顏色變淺，D能用勒夏特列原理解釋。綜上所述，不能用勒夏特列原理解釋的是C，答案選C。9、B【解題分析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時(shí)pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時(shí)pH變化曲線。【題目詳解】A項(xiàng)，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時(shí)pH變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點(diǎn)c（HClO）大于c（HF），取a點(diǎn)的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，a點(diǎn)HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點(diǎn)兩溶液中c（H+）相等，此時(shí)與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH，b點(diǎn)溶液中c（H+）小于c點(diǎn)溶液中c（H+），b點(diǎn)對水的電離的抑制小于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對比、酸溶液中水的電離程度的分析，正確判斷曲線I、曲線II代表的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，酸溶液與相同大小鋅粒反應(yīng)速率的快慢取決于溶液中c（H+）。10、B【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的主要食物來源判斷?！绢}目詳解】A.饅頭中主要含有淀粉，淀粉屬于糖類，故A錯(cuò)誤；B.豆腐中主要含有蛋白質(zhì)，故B正確；

C.西紅柿中主要含有維生素，故C錯(cuò)誤；

D.豆油中主要含有油脂，故D錯(cuò)誤。

故選B?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要注意蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類及制品、豆類及制品中，試題難度不大。11、D【題目詳解】根據(jù)圖中裝置實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3溶液構(gòu)成原電池，其中活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極；b棒上的電極反應(yīng)為2Ag++2e-=2Ag，c（Ag+）隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減小，b棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸增大；NO3-不參與原電池反應(yīng)，c（NO3-）不變；a棒的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，a棒質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減小；原電池總反應(yīng)為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶液的質(zhì)量隨著電子物質(zhì)的量的增大逐漸減?。粂軸隨著電子物質(zhì)的量的增大保持不變，只有②符合，答案選D。12、C【題目詳解】A.饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蔬菜中富含維生素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.魚肉中富含蛋白質(zhì)，，C項(xiàng)正確；D.肥膘肉中富含脂肪，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解題分析】①銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱，操作合適②用通過酸性KMnO4溶液的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)。操作不合適，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體二氧化碳。③葡萄糖還原新制Cu（OH）2的實(shí)驗(yàn)，可直接加熱；且制取Cu（OH）2時(shí)，應(yīng)保持NaOH過量。操作合適。④制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液滴入氨水中，操作不合適，應(yīng)把氨水滴入硝酸銀溶液中。操作不合適的是②④，故選D。14、B【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為化學(xué)常識(shí)題，屬于容易題，可采用排除法得出結(jié)論?！绢}目詳解】A.干冰是固態(tài)的CO2，升華時(shí)迅速吸熱，可用于人工降雨，故A項(xiàng)正確；B.天然氣熱值約為：56kJ/g，氫氣熱值：143kJ/g，氫氣的熱值比天然氣高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故可用作游泳池消毒，故C項(xiàng)正確；D.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒，故能用于凈水，故D項(xiàng)正確。答案選B。15、A【分析】該反應(yīng)的特點(diǎn)是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。【題目詳解】A.加壓反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B.減壓反應(yīng)速率減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升溫反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.降溫反應(yīng)速率減慢，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。16、D【題目詳解】A、硫蒸汽放出熱量會(huì)變?yōu)榱蚬腆w，說明硫蒸汽所含能量比硫固體多，故硫蒸汽和硫固體完全燃燒，硫蒸汽放出的熱量較多，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石的能量多，則石墨更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C錯(cuò)誤；D、CH3COOH是弱電解質(zhì)，其電離方向是吸熱的過程，故1molCH3COOH與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解都是吸熱反應(yīng)。17、D【解題分析】試題分析：反應(yīng)開始時(shí)鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應(yīng)為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即2I－－2e－=I2，說明乙燒杯中石墨是負(fù)極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價(jià)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，即2Fe3++2e－=2Fe2+，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率小，當(dāng)電流計(jì)讀書為零時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電池總反應(yīng)變?yōu)?Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變?yōu)樨?fù)極，反應(yīng)變?yōu)?Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應(yīng)變?yōu)镮2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經(jīng)過導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計(jì)讀數(shù)增大，故D不正確。考點(diǎn)：考查原電池的工作原理，涉及含鹽橋的原電池裝置圖、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)類型、電極類型、電極反應(yīng)式、濃度對、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響規(guī)律等。18、C【題目詳解】A.Li的原子半徑為152pm，Cl的原子半徑為99pm，Li原子的電子層數(shù)為2，Cl原子的電子層數(shù)為3，A錯(cuò)誤；B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，通常，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，如Na與Na+，前者半徑大于后者，即電子數(shù)越多半徑越大，C正確；D.同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，D錯(cuò)誤；故選C。19、D【解題分析】蔬菜和水果中含有豐富的維生素C。故答案為D。20、D【題目詳解】A.該反應(yīng)中，H2O中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，氧元素化合價(jià)升高，為還原劑，因此H2O既是氧化劑，又是還原劑，A不符合題意；B.該反應(yīng)H2O中氧元素化合價(jià)升高，為還原劑，B不符合題意；C.該反應(yīng)H2O中氫元素化合價(jià)降低，為氧化劑，C不符合題意；D.該反應(yīng)H2O中氫氧元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，D符合題意；故答案為：D21、C【題目詳解】前10s

A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，B的反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項(xiàng)正確，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算除了依據(jù)定義直接計(jì)算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進(jìn)行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。22、B【題目詳解】A．CH4性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)正確；C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，在室溫較低時(shí)，無水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體．無水乙酸又稱冰醋酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬Na能置換出羥基中的氫生成H2，不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋海摲肿又杏?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。24、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據(jù)在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩郏劲埽?4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式NaCl。25、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計(jì)算，并進(jìn)行誤差分析?！绢}目詳解】(1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時(shí)應(yīng)選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因?yàn)榇姿崤c氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時(shí)，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時(shí)，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，造成待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計(jì)入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對應(yīng)酸的強(qiáng)弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱關(guān)系及強(qiáng)酸制弱酸原理，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項(xiàng)不能判斷酸的強(qiáng)弱，故C正確。26、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計(jì)不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計(jì)算反應(yīng)熱；B、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；D、在量取溶液體積時(shí)仰視，則實(shí)際量取體積偏高。（5）A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【題目詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ·mol－1，實(shí)際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計(jì)不夠精確等；（3）酸和堿反應(yīng)測中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以實(shí)驗(yàn)中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；（4）A、一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應(yīng)的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D、在量取溶液體積時(shí)仰視，則實(shí)際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，熱量散失，結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會(huì)與酸反應(yīng)，放出熱量，熱量散失，結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。27、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解題分析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定?！绢}目詳解】(1)