新疆巴州三中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

新疆巴州三中2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是（）A．結(jié)構(gòu)與NH3相似 B．結(jié)構(gòu)與SO2相似C．結(jié)構(gòu)與BF3相似 D．結(jié)構(gòu)與P4相似2、下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中，不正確的是（）A．是無(wú)色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家的石油化工水平D．可用點(diǎn)燃法鑒別乙烯和甲烷3、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定氨水的濃度，最適宜選擇的指示劑是A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．以上試劑均可4、EPA、DHA均為不飽和羧酸，是魚(yú)油的水解產(chǎn)物之一，1mol分子式為C67H96O6的魚(yú)油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，EPA、DHA的分子式分別為A．C20H30O2、C22H32O2B．C22H32O2、C20H30O2C．C22H30O2、C20H30O2D．C20H30O2、C22H30O25、已知101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝-57.3kJ/mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+57.3kJ/molA．①③ B．②③ C．②④ D．②6、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22COB．CaCO3CaO+CO2↑C．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O7、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q>0)，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A．加入催化劑B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大Y的濃度8、下列不屬于家用廚房燃料的是A．天然氣 B．汽油 C．液化石油氣 D．蜂窩煤9、中國(guó)5G技術(shù)成功走在了全球前列，5G時(shí)代對(duì)于海量數(shù)據(jù)的傳輸、儲(chǔ)存、處理技術(shù)提出了新的要求。某種三維存儲(chǔ)器的半導(dǎo)體襯底材料是單晶硅，下列化學(xué)式中可用于表示單晶硅的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO310、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．11、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3，3-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大13、下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溫度升高水的KW增大⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤14、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO415、氫硫酸暴露在空氣中常常會(huì)產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，是因?yàn)椋ǎ〢．揮發(fā)作用 B．被氧化成了單質(zhì)硫C．產(chǎn)生了硫化物沉淀 D．水蒸發(fā)了16、可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡的標(biāo)志正確的有：（）①單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO②容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)17、下列事實(shí)(或現(xiàn)象)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．在豆?jié){里加入石膏水(溶質(zhì)是CaSO4)制作豆腐B．在河流入海處易形成沙洲C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀18、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過(guò)程中，電子從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)每轉(zhuǎn)移1mol，便有1molH＋從陽(yáng)極室進(jìn)入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣19、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是①②③④A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的OH－濃度增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成20、下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．由(s，石墨)═(s，金剛石)可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)21、含有一個(gè)雙鍵的烯烴,與H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,此烴可能的結(jié)構(gòu)有(

)A．4種B．5種C．6種D．7種22、青銅是我國(guó)最早使用的合金。下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A．硬度比純銅小 B．能夠?qū)щ?C．熔點(diǎn)比純銅低 D．能夠?qū)岫?、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號(hào)）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___。（3）A的過(guò)氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)__________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫(xiě)出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說(shuō)明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).25、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________。（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)__________mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)__________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)26、（10分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對(duì)密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無(wú)色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無(wú)色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。(3)寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò)____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對(duì)混合液進(jìn)行分液b．過(guò)濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、（12分）I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體a由右圖甲或乙制備，若選用圖中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是_____。（2）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺陷，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問(wèn)題：（1）指出試管c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________。（2）用可抽動(dòng)的銅絲代替銅片的優(yōu)點(diǎn)___________。（3）寫(xiě)出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。28、（14分）金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請(qǐng)認(rèn)真觀察模型(見(jiàn)圖)，回答下列問(wèn)題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為_(kāi)_______，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為_(kāi)_______。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫(xiě)三種金屬元素的符號(hào))，每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為_(kāi)_______。29、（10分）工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答：‘（1）該密閉容器的容積是______________L。（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)刻是_______________min(填“3”或“10”)。（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。（4）10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)之比為_(kāi)_____。（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是____。（6）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.1kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____，反應(yīng)在10min內(nèi)所放出的熱量為_(kāi)____kJ.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（6-3×2）=3，且不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)?！绢}目詳解】A．氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（5-3×1）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．SO2分子中，S原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為×（6-2×2）=1，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1+2=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為V型，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．BF3分子中心原子硼原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)==3，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為平面三角形，三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D．白磷（P4）屬于單質(zhì)，屬于分子晶體，立體構(gòu)型為正四面體型，三氧化硫分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了SO3粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)些解答。2、B【解題分析】乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；點(diǎn)燃乙烯會(huì)產(chǎn)生黑煙，但點(diǎn)燃甲烷不會(huì)產(chǎn)生黑煙，因此可用點(diǎn)燃法鑒別乙烯和甲烷。3、A【解題分析】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成的氯化銨水解，使得溶液顯酸性，而甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，選擇甲基橙能降低滴定誤差；由于石蕊的變色不明顯，一般不選用；若選用酚酞，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)該顯堿性，會(huì)增大滴定誤差，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了中和滴定的指示劑的選擇。要學(xué)會(huì)根據(jù)恰好中和時(shí)溶液的性質(zhì)和指示劑的變色范圍選用指示劑：①?gòu)?qiáng)酸和強(qiáng)堿相互滴定，酚酞和甲基橙均可使用；②強(qiáng)堿滴定弱酸，恰好中和溶液呈弱堿性，選酚酞為指示劑，誤差?。虎蹚?qiáng)酸滴定弱堿，恰好中和時(shí)溶液呈弱酸性，選甲基橙為指示劑，誤差小。4、A【解題分析】1mol分子式為C67H96O6的魚(yú)油完全水解后，生成1mol甘油（C3H8O3）、1molEPA和2molDHA，即C67H96O6+3H2O→C3H8O3+EPA+2DHA，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：將四個(gè)選項(xiàng)中的分子式帶入方程式，只有A滿足；綜上所述，本題選A。5、B【解題分析】辛烷的燃燒熱是1mol辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，焓變小于0，所以①錯(cuò)誤，②正確；中和反應(yīng)放熱，焓變小于0，所以④錯(cuò)誤，③正確；故選B。6、C【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、活潑金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)?！绢}目詳解】焦炭和二氧化碳共熱生成CO是化合反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選A；碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故不選B；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故選C；Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故不選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶。7、B【解題分析】A、催化劑只能改變平衡達(dá)到的時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；B、降低溫度，平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而溫度越低反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡所需時(shí)間越長(zhǎng)，正確；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的?；剩e(cuò)誤；D、增大Y的濃度，可提高X的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，錯(cuò)誤；答案選B。8、B【題目詳解】天然氣和液化石油氣和蜂窩煤都是家庭常用的燃料，汽油通常是汽車的燃料，不做廚房燃料。故選B。9、A【題目詳解】單晶硅成分是晶體硅，A正確。10、B【解題分析】“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3，超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體，A錯(cuò)誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無(wú)色晶體，C錯(cuò)誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項(xiàng)是B。11、D【解題分析】首先畫(huà)出加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分子中有一個(gè)季碳，季碳不可能通過(guò)加成反應(yīng)得到，因此加成前的不飽和鍵只能在3,4號(hào)碳上，符合條件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案為D。12、A【題目詳解】A.△G=△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)，吸熱反應(yīng)△H＞0，只有△S＞0才能使△G＜0，故A正確；B.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＜0，因△S＜0，則△H＜0，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)△S＞0，常溫不能自發(fā)，△G>0，則△H＞0，故C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進(jìn)行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進(jìn)行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進(jìn)行。13、C【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋?！绢}目詳解】①濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故①不選；②合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以700K左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故②選；③開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，屬于可逆過(guò)程，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故③不選；

④因?yàn)樗嬖陔婋x：H2O?H++OH-，電離吸熱，加熱后平衡會(huì)向正向移動(dòng)，H+與OH-的濃度之積就會(huì)增大，即Kw增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故④不選；

⑤對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故⑤選；

所以C選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動(dòng)的原理。本題易錯(cuò)②，合成氨采用700K左右是考慮速率因素，且使催化劑活性最大，與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)。14、D【題目詳解】A.NaHSO4在水溶液中會(huì)電離出H+，抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；B.HClO在水溶液中會(huì)電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C.NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會(huì)發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。15、B【題目詳解】H2S中-2價(jià)的硫元素易被氧化，所以氫硫酸暴露在空氣中常常會(huì)產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，是因?yàn)榭諝庵械难鯕鈱2-氧化生成S單質(zhì)，S單質(zhì)難溶于水，故答案為B。16、C【題目詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO，都代表正反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，在相同情況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故②正確；③任何時(shí)刻變化的濃度之比，速率之比都滿足計(jì)量數(shù)之比，NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度為2：2：1的狀態(tài)，不能代表處于平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積可變，所以混合氣體的密度不變，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體的物質(zhì)的量一直變化，又因?yàn)闅怏w質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，當(dāng)其不再變化時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；答案選C。【題目點(diǎn)撥】判斷平衡狀態(tài)時(shí)，根據(jù)是否是變量不變來(lái)判斷。17、D【題目詳解】A．在豆?jié){里加入石膏水(溶質(zhì)是CaSO4)制作豆腐，利用膠體聚沉性質(zhì)，故A不符合題意；B．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故B不符合題意；C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路，這是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，這是生成沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。18、C【分析】A.微生物在高溫條件下會(huì)失去生理活性；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；C.放電過(guò)程中電子只能在外電路中移動(dòng)；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣。【題目詳解】A.微生物在高溫條件下會(huì)失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動(dòng)方向可知左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.放電過(guò)程中電子只能在外電路中移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點(diǎn)，值得研究與推廣，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C。19、B【題目詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，選項(xiàng)B正確；C.裝置③精煉銅時(shí)，陽(yáng)極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.裝置④為原電池，電子從負(fù)極Zn流向正極Fe，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，裝置中沒(méi)有Fe2＋生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。20、D【題目詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中吸收的熱也是反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B．在恒壓條件下，一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱為一個(gè)反應(yīng)的△H(焓變)，故B錯(cuò)誤；C．比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由C(s，石墨)→C(s，金剛石)△H=

+1.9kJ/mol，可知，金剛石能量高，金剛石的穩(wěn)定性小于石墨的穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故D正確；故答案：D。21、D【解題分析】根據(jù)加成反應(yīng)原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時(shí)注意防止重復(fù)。【題目詳解】根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10），故該烯烴共有7種，故選D。綜上所述，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了加成反應(yīng)的運(yùn)用以及同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)防止重寫(xiě)、漏寫(xiě)。22、A【解題分析】A．合金的硬度比組分金屬大，青銅的硬度比純銅大，故A錯(cuò)誤；B．合金能導(dǎo)電，故B正確；C．合金的熔點(diǎn)比組分金屬低，青銅的熔點(diǎn)比純銅低，故C正確；D．合金易導(dǎo)熱，故D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，合金的幾個(gè)特點(diǎn)要記牢：合金比組成它的純金屬硬度大、熔點(diǎn)低。二、非選擇題(共84分)23、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar?！绢}目詳解】（1）這10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過(guò)氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學(xué)生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見(jiàn)元素的基本性質(zhì)進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學(xué)生的基本功，要求學(xué)生要在這些方面打好基礎(chǔ)。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【題目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào))，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差。【題目詳解】（1）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)無(wú)影響，故B不符合；C選項(xiàng)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏低，故D符合。26、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過(guò)濾蒸餾dacb【題目詳解】（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過(guò)濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過(guò)氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對(duì)混合液進(jìn)行分液，分離開(kāi)苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過(guò)濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。27、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊試液變紅色控制反應(yīng)隨時(shí)開(kāi)始隨時(shí)停止Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O【解題分析】I.(1)若選用圖中的甲裝置制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若選用裝置乙，應(yīng)該選擇高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)，其中的導(dǎo)管a可以平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡氣壓，使分液漏斗中的液體能順利滴下；(2)干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；(3)氯氣有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來(lái)吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：沒(méi)有尾氣吸收裝置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以試管b中品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以試管c中的石蕊溶液顯紅色，故答案為：石蕊試液顯紅色；(2)通過(guò)抽動(dòng)銅絲，方便隨時(shí)中止反應(yīng)，避免浪費(fèi)原料、減少污染氣體的產(chǎn)生，故答案為：控制反應(yīng)隨時(shí)開(kāi)始隨時(shí)停止；(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。【題目點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣、氯氣性質(zhì)的驗(yàn)證、濃硫酸的性質(zhì)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為II(1)，要注意區(qū)分二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)和漂白性。28、簡(jiǎn)單立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積體心立方堆積52%Po(釙)相同74%K、Na、Fe(合理即可)2【分析】（1）簡(jiǎn)單立方堆積：將非密置層的金屬原子上下對(duì)齊，形成的晶胞是1個(gè)立方體，在立方體的每個(gè)頂角有1個(gè)金屬原子，稱為簡(jiǎn)單立方堆積；六方最密堆積與面心立方最密堆積都是最密堆積，其中六方最密堆積是一、三、五…各層球心重合，二、四、六…各層球心重合；面心立方最密堆積是四、五、六…層分別和一、二、三…球心重合，圖丁的堆積方式是將非密置層的上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中，每層均照此堆積，形成的晶胞是1個(gè)立方體；體心立方堆積：在立方體的每個(gè)頂角有1個(gè)原子，立方體的中心含有1個(gè)金屬原子；（2）簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低，空間利用率為52%，采取這種堆積方式的只有Po；（3）六方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%；面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%（4）體心立方堆積、配位數(shù)8、每個(gè)晶胞中含有金屬原子的個(gè)數(shù)為：1+8×=2?！绢}目詳解】（1）甲的堆積方式是將非密置層的