陜西省西安高新唐南中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題含解析

陜西省西安高新唐南中學(xué)2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列條件下鐵制品最容易生銹的是A．全浸在純水中 B．半浸在鹽水中C．露置在干燥空氣中 D．半浸在有機(jī)溶劑溶液中2、能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)4、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．正極反應(yīng)為：Cu2++2e–=CuB．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液5、需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是（）A．Cl2Cl-B．H+H2C．MnO4－Mn2+D．ZnZn2+6、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子C．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子D．金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)7、下列不屬于新能源開發(fā)利用的是（）A．太陽能熱水器B．天然氣動(dòng)力汽車C．潮汐能發(fā)電D．風(fēng)能發(fā)電8、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b=c9、x、y、z為三種氣體，把a(bǔ)molx和bmoly充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足n(x)+n(y)=n(z)，則y的轉(zhuǎn)化率為A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100%C．2（a+b）/5×100% D．（a+b）/5a×100%10、25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質(zhì)子數(shù)為80NAB．反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為7NAC．一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5，增加的極性鍵數(shù)為2NAD．反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA12、下列說法正確的是（）A．可以利用加入濃溴水的方法除去苯中混有少量苯酚B．在蒸餾與濃硫酸催化加熱制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球放置的位置不同C．C2H5Br與NaOH的乙醇溶混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成D．將電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成13、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去14、某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小C．恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大15、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋)增加了16、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)1molE與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式：________________。(4)寫出化學(xué)方程式H―→I：__________________________________。(5)E通?？捎杀?、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成，請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程，并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。18、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．19、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(A為具有支管的試管，在其下端開了一個(gè)小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)：______________________，反應(yīng)類型為______________。（2）反應(yīng)開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現(xiàn)__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關(guān)化學(xué)用語解釋D中溶液變紅的原因________________。（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A．蒸發(fā)B．過濾C．蒸餾D．萃?。?）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。20、某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2．實(shí)驗(yàn)②和③探究______3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。21、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】鐵在有水和氧氣并存時(shí)最易生銹，根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.全浸沒在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，A錯(cuò)誤；B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質(zhì)碳與食鹽水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，B正確；C.在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，C錯(cuò)誤；D.半浸沒在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、A【題目詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，Ag+與PO43-也生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，Mg2+與CO32-生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【解題分析】A、AB2與CD的物質(zhì)類型不同，不能根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來判斷溶解度的大小，錯(cuò)誤；B、溫度不變，Ksp不變，錯(cuò)誤；C、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，氫離子和碳酸跟離子反應(yīng)，平衡右移，錯(cuò)誤。；D、難溶的沉淀能轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的沉淀，正確。4、D【分析】從題圖中可以看出鋅、銅為電極，電解質(zhì)溶液分別為ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。鋅為負(fù)極，銅為正極。【題目詳解】A.銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e–=Cu，A項(xiàng)正確；B.電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改寫成離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B項(xiàng)正確；C.在外電路中，電子從負(fù)極流出，流入正極，C項(xiàng)正確；D.鹽橋所在的電路為內(nèi)電路，內(nèi)電路中陽離子K+移向正極(CuSO4溶液)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇D項(xiàng)?！绢}目點(diǎn)撥】本題為經(jīng)典的帶鹽橋的原電池。在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極；在內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。5、D【分析】氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低，還原劑是失去電子，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明所選應(yīng)是化合價(jià)升高，據(jù)此分析；【題目詳解】A、Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故A不符合題意；B、H的化合價(jià)由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故B不符合題意；C、Mn的價(jià)態(tài)由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故C不符合題意；D、Zn的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故C符合題意；答案選D。6、D【解題分析】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,據(jù)此判斷；C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù),二氧化碳晶體中每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳分子；

D.金屬鎂是六方最密堆積,金屬銅是面心立方最密堆積。【題目詳解】A.氯化銫晶胞屬于體心立方晶胞，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-，故A正確；B.金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,根據(jù)圖可以知道由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,故B正確；

C.二氧化碳晶體屬于面心立方，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子,故C正確；

D.金屬鎂為六方最密堆積,堆積方式為:,金屬銅是面心立方最密堆積,堆積方式為:,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。7、B【解題分析】新能源包括太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能等?！绢}目詳解】A、太陽能熱水器是利用太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，太陽能屬于清潔能源，故A不符合題意；B、天然氣主要成分是甲烷，甲烷屬于化石燃料，不屬于新能源，故B符合題意；C、潮汐能對(duì)環(huán)境無污染，屬于新能源，故C不符合題意；D、風(fēng)能對(duì)環(huán)境無污染，屬于新能源，故D不符合題意。8、A【題目詳解】達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的實(shí)際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故a＞b+c，故答案選A。9、B【解題分析】X(g)+2Y(g)

2Z(g)起始(mol)：a

b

0轉(zhuǎn)化(mol)：x

2x

2x平衡(mol)：a-x

b-2x

2x所以(a-x)mol+(b-2x)=2xmol，解得：x=mol，Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意三段式計(jì)算方法的運(yùn)用。在選擇題中排除法是一種常用方法，可以簡化過程，Y的起始物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%，計(jì)算結(jié)果的分母中一定含有b，只能選B。10、D【題目詳解】酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對(duì)水的電離無影響，所以水在硫酸銨中的電離程度最大，酸堿的濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，所以同濃度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的電離程度最小，因此水的電離程度按由大到小順序排列的是④>①>②>③；答案選D。11、D【題目詳解】A.1mol可燃冰(CH4·8H2O)含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×(6+4×1+8×2×1+8×8)NA=90NA，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，6molNO2完全反應(yīng)時(shí)，消耗氨氣是8mol，氨氣是還原劑，被氧化生成4mol氮?dú)?，即生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C.一定條件下1molCl2和2molPCl3發(fā)生反應(yīng)PCl3+Cl2PCl5，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加的極性鍵數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ·mol-1中，吸收54.9kJ熱量時(shí)消耗的五氧化二氮是1mol，氮元素的化合價(jià)有+5價(jià)降到+4價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。12、B【解題分析】A、不能在苯與苯酚的混合物中加入濃溴水除去其中的苯酚，因?yàn)楸椒优c濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可以溶解在苯中，無法分離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球在支管口處，乙醇制乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球在液面下，溫度計(jì)水銀球放置的位置不同，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)通過水洗氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3等具有還原性的雜質(zhì)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解題分析】平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)；平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．【題目詳解】A．合成氨是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，光照條件下，次氯酸分解生成HCl和氧氣，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，黃綠色的氯水光照后顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B不選；C．該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，因?yàn)轶w積減小導(dǎo)致碘濃度增大而使顏色加深，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C選；D．溶液中存在平衡Fe3＋+6SCN－Fe（SCN）63-，加鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e3＋濃度降低，則平衡向左移動(dòng)進(jìn)行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋，故D不選；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解題關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用范圍，易錯(cuò)點(diǎn)：催化劑只能改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，是可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體體積不變．14、C【解題分析】A.恒溫，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動(dòng)，單質(zhì)碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，I2轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選C。15、A【題目詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確；B．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D錯(cuò)誤；故選A。16、B【分析】電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷依據(jù)是該電解質(zhì)的電離子程度。【題目詳解】A、醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，不能表明醋酸完全電離與否，錯(cuò)誤；B、醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能表明醋酸電離子出氫離子的能力比碳酸強(qiáng)，但不能說明是完全電離與否，錯(cuò)誤；C、c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，表明鹽酸的電離程度比醋酸的大，鹽酸完全電離，而醋酸就只能是部分電離，正確；D、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH，說明鹽酸跟醋酸能提供等量的氫離子，但不能說明是完全電離與否，錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)【解題分析】H在一定條件下反應(yīng)生成I，反應(yīng)前后各元素的組成比不變，且H能使溴的溶液褪色，說明H反應(yīng)生成I應(yīng)為加聚反應(yīng)，說明H中含有，則H為，I為；由此可以知道E應(yīng)為，被氧化生成，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B應(yīng)為，說明A在堿性條件下生成、NaCl和醇，對(duì)比分子組成可以知道該醇為，則A應(yīng)為。(1)由以上分析可以知道A為CH3CHClCOOCH3；正確答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E為，分子中只有具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為；正確答案：1。(3)M為,其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有CHO或等官能團(tuán)，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正確答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任選一種即可，其他合理答案均可)。(4)H為，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成,方程式為n

；正確答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等為原料合成,可涉及以下反應(yīng)流程：,涉及的反應(yīng)類型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、還原(或加成)；具體流程如下：；正確答案：。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點(diǎn)及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。19、取代反應(yīng)淺黃色沉淀除去HBr中混有的溴蒸氣HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解題分析】（1）A中是苯和液溴發(fā)生反應(yīng)的裝置，反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生溴苯液體，HBr氣體，同時(shí)還有未反應(yīng)的溴蒸汽，故C裝置的作用是除去HBr中混有的溴蒸氣，D裝置的作用是檢驗(yàn)HBr氣體，E裝置的作用是除去HBr氣體，反應(yīng)開始后，可觀察到D中石蕊溶液變紅，E中產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，D中溶液變紅的原因是HB顯酸性，用相關(guān)化學(xué)用語解釋為：HBr=H++Br-；（3）反應(yīng)2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現(xiàn)紅色絮狀沉淀為Fe(OH)3,生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分離出的油狀液體為溴苯，加入少量無水氯化鈣，加入氯化鈣的目的是吸水，干燥；（5）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，應(yīng)用蒸餾的方法進(jìn)行提純；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE裝置中，導(dǎo)管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個(gè)裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)，要知道哪一個(gè)裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。20、溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響30?C2.0mol/L鹽酸30?C1.0mol/L鹽酸Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等【解題分析】（1）探究問題時(shí)，要注意控制變量，結(jié)合題目中探究的影響因素，即可分析出變量是什么；（2）對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【題目詳解】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為30℃，酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度30℃、酸及濃度為：1.0moL/L鹽酸；(2)對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對(duì)Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。21、b>a>d>cNaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>c(OH-)＞c(H+)d弱酸強(qiáng)酸5Ba2++2IO65-+10H++5SO42-=5Ba