2024屆安徽省臨泉縣第一中學化學高二上期中經典模擬試題含解析

2024屆安徽省臨泉縣第一中學化學高二上期中經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國許多城市已經推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類，液化石油氣（LPG）類，這兩種燃料的主要成分是A．醇類 B．一氧化碳 C．氫氣 D．烴類2、反應2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差3、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應的反應物轉化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應溫度 D．使用催化劑4、對于可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O25、2019年政府工作報告提出，要堅定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．植樹造林，以增加植被面積B．將煤進行氣化處理，以減少粉塵、酸雨的危害C．乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油，以減少有害氣體的排放D．含酚工業(yè)廢水不經處理直接排放，以減少成本投入6、1mol白磷轉化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．無法確定7、25℃時，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．實驗進程中水的電離程度：c＞a＞bB．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強C．d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)D．c點所示溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)8、已知濃度的下列溶液，當溫度升高時pH不變的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa9、對于下列藥品的應用，說法正確的是A．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用B．青霉素的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應C．麻黃堿適于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥D．服用麻黃堿的不良反應是有時會出現(xiàn)腹瀉、過敏休克等反應10、下列物質中，屬于CH3CH(OH)CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產物的同分異構體的是A．CH3CH2CH2CHOB．C．D．CH3CH2CH2CH2CH2OH11、可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如左圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是()A．①④⑥⑧B．②④⑤⑦C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦12、一定溫度下，反應I2(g)+H2(g)=2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol·L-1,c(HI)=0.78mmo·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應最有可能逆向進行的是(注:lmmol·L-1=10-3mol·L-1)ABCD1.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D13、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的B．催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D．有可能通過調控反應條件獲得甲醛等有機物14、可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0達到平衡后，當改變外界條件如物質濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志的是A．氣體的密度變小了 B．反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C．氣體的顏色變深了 D．體系的溫度發(fā)生了變化15、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A．S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化B．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2C．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HClD．S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子16、下列說法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高C．相對分子質量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)③含有結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。18、(1)下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）______，屬于非電解質是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。19、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據．重復滴定2次．②_________________________________________________20、實驗室制乙烯并驗證其性質，請回答下列問題：（1）寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學方程式：________________________________________。（2）某同學欲使用如圖1所示裝置制取乙烯，請你改正其中的錯誤：________________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體，這會導致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質氣體，請寫出生成雜質氣體的化學方程式：__________________________________________________。（3）要驗證乙烯的化學性質（裝置如圖2所示，尾氣處理裝置已略去），請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________（4）有些同學提出以溴乙烷為原料制取乙烯，該反應的化學方程式為：____________________。若以溴乙烷為原料，圖2中虛線框內的裝置（填“能”或“不能”）__________省略，請說明理由：____________________________________________________________。21、甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1則此時正、逆反應速率的關系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）。

實驗序號溫度/℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器甲乙反應物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍，則此條件下的平衡常數(shù)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都屬于碳氫化合物。詳解：壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知該兩類燃料都是由碳氫化合物組成的烴類；答案選D。2、C【題目詳解】A．根據圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應的熱化學方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】注意熱化學方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運用，屬于常考知識點。3、A【題目詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應速率，平衡正向移動，增大反應物的轉化率，故符合題意；B.移走NH3。反應速率減小，平衡正向移動，反應物的轉化率增大，故不符合題意；C.提高反應溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，反應物的轉化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，不能提高反應物的轉化率，故不符合題意。故選A。4、B【分析】增大反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率，可升高溫度或加入催化劑，如平衡常數(shù)發(fā)生變化，應改變溫度，以此解答該題?！绢}目詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．多充O2，反應速率加快，但活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；答案選B。5、D【解題分析】A．參與植樹造林，擴大植被面積，可以凈化空氣，吸收二氧化碳、降低空氣中的顆粒物等，符合污染防治的要求，故A不選；B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，減少了資源的浪費，又可減少酸雨的危害，符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，與綠色發(fā)展理念相符，故B不選；C．乙醇汽油是可再生能源，可以節(jié)約不可再生能源，同時減少了有害氣體的排放，有利于環(huán)保，符合要求，故C不選；D．工業(yè)廢水直接排放，會污染環(huán)境，對人的健康造成危害，不符合要求，故D選；故選D。6、B【題目詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。7、A【解題分析】整個過程發(fā)生的反應為Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO、H++OH-＝H2O、HClO+OH-＝ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，a、b、c點溶液中溶質分別為HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO，據此解答。【題目詳解】由圖像可知，向水中通入氯氣到b點為飽和氯水，然后向飽和氯水中加入氫氧化鈉。則A.a點是氯氣的不飽和溶液，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制；b點為飽和氯水，水的電離受到鹽酸和次氯酸的抑制程度更大；c點溶液顯中性，是氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合液，次氯酸鈉的水解促進水的電離，次氯酸的電離抑制水的電離，因為pH=7，說明次氯酸鈉的水解促進水的電離作用和次氯酸的電離作用相同，所以，實驗進程中水的電離程度為c＞a＞b，A正確；B.向a點所示溶液中通入SO2，氯氣可以把二氧化硫氧化為硫酸，所以，溶液的pH減小，但是漂白性減弱，B錯誤；C.d點溶液顯堿性，溶質是NaCl和NaClO或NaCl、NaClO和NaOH，因為d點所示的溶液中ClO－會有一小部分發(fā)生水解，所以溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)，C錯誤；D.由電荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)+c(OH-)，因為c點所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，D錯誤；答案選A。8、B【解題分析】A項，NaCl溶液呈中性，升高溫度促進水的電離，溶液中c（H+）增大，pH減?。籅項，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，升高溫度，溶液中c（H+）不變，pH不變；C項，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，升高溫度，水的離子積增大，溶液中c（OH-）不變，溶液中c（H+）增大，pH減??；D項，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高溫度促進CH3COO-的水解，堿性增強，pH增大；答案選B。點睛：本題易錯選A和C，錯選原因是忽略了溫度升高對水的電離平衡的影響。9、A【解題分析】A．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常用于治療感冒發(fā)燒等疾病，選項A正確；B、阿司匹林的不良反應是胃腸道反應和水楊酸反應，青霉素的不良反應是有時會出現(xiàn)過敏休克等反應，選項B錯誤；C、麻黃堿作用為止咳平喘。青霉素用于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，選項C錯誤；D、服用麻黃堿的不良反應是有時出現(xiàn)由于中樞神經興奮所導致的不安、失眠等，選項D錯誤。答案選A。10、C【解題分析】醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。CH3CH（OH）CH2CH2CH3在銅的催化作用下被氧化的產物：CH3COCH2CH2CH3?！绢}目詳解】A.CH3CH2CH2CHO與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯誤；B.與CH3COCH2CH2CH3屬于一種物質，錯誤；C.與CH3COCH2CH2CH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，正確；D.CH3CH2CH2CH2CH2OH與CH3COCH2CH2CH3分子式不同，錯誤?！绢}目點撥】本題考查醇的氧化和同分異構體的書寫，難度不大，注意醇類去氫氧化規(guī)律：與-OH相連的C上必須有H，伯醇氧化成醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被氧化。11、B【解題分析】加入催化劑，反應速率加快，a1<a2、b1<b2；反應速率加快達到平衡用時間短，t1>t2；加入催化劑，平衡不移動，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確。12、C【題目詳解】由于平衡時H2濃度未知，所以無法計算出該反應的平衡常數(shù)值，結合所學知識，當Qc＞K時，反應會向逆反應方向進行，所以Q的值越大，反應越有可能逆向進行。A．；B．；C．；D．；綜上所述，本題正確答案為C。13、C【題目詳解】A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；B.根據題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉化為COOH，故C錯誤；D.根據反應機理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。14、D【題目詳解】A項，若增大體積，減小壓強，混合氣體的密度變小，但平衡沒有發(fā)生移動；B項，若將容器體積縮小為原來的1/2，增大壓強，反應物和生成物的濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但平衡沒有發(fā)生移動；C項，若縮小體積，增大壓強，c（I2）增大，氣體顏色變深，但平衡沒有發(fā)生移動；D項，該反應的正反應為放熱反應，若體系的溫度變化了，則平衡一定發(fā)生了移動；故選D。15、D【解題分析】A．分子中含有2個δ鍵，且含有2個孤電子對，應為sp3雜化，故A正確；B．S2Br2與S2Cl2結構相似，相對分子質量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點：S2Br2

>S2Cl2，故B正確；C．S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，同時S元素發(fā)生自身氧化還原反應，即水解反應為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；D．結合元素正負化合價代數(shù)和為0，可知分子中S為+1價，S-S鍵為非極性共價鍵，S-Cl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯誤；答案為D。16、B【題目詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關，故A錯誤；B.影響分子晶體熔沸點高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤。故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)，說明H的結構為。【題目詳解】(1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質為弱電解質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質的弱電解質溶液中，溶液濃度越小，電解質的電離程度越大；(4)在任何物質的水溶液中都存在水的電離平衡，根據溶液中電解質電離產生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質；故屬于弱電解質的是②；屬于非電解質是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據弱電解質的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質電離產生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！绢}目點撥】本題考查了強弱電解質判斷、非電解質的判斷、弱電解質電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質來說，越稀釋，電解質電離程度越大；電解質溶液中電解質電離產生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小醋酸溶液的物質的量濃度H+的物質的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解題分析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，據此分析C的數(shù)值；②據圖可知，是要通過測量在相同的時間內收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，據此分析反應開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據此分析。①根據測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計。【題目詳解】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響，則必須保持其他影響反應速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應相同，故C也應為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據圖可知，是要通過測量在相同的時間段內收集到的氫氣體積的大小來測量反應速率，故在反應開始后，應每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內醋酸與鎂條反應生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應一開始很快，一段時間后，單位時間內生成的氫氣的體積明顯變小，即反應速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減??；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標準液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，故答案為：H+的物質的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH。【題目點撥】本題考查化學實驗方