2024屆貴州省納雍縣第五中學化學高二第一學期期中綜合測試試題含解析

2024屆貴州省納雍縣第五中學化學高二第一學期期中綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是物質雜質試劑方法A苯苯酚溴水過濾B甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯溴氫氧化鈉分液D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D2、常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖．根據圖示判斷，下列說法不正確的是A．H2A是二元弱酸B．當0mL＜V（NaOH）＜20mL時，一定有：c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣）=c（Na+）+c（H+）C．當V（NaOH）=10mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．當V（NaOH）=20mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH﹣）也減小3、已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關敘述正確的是A．該反應的化學方程式是CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)B．上述反應的正反應是吸熱反應C．若在1L的密閉容器中通入CO和H2O各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO為0.4mol，則該反應達到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，則此時的溫度為1000℃4、在鋅和稀硫酸制氫氣的反應中，要使反應速率加快應采取的措施是（）A．加入少量硫酸鈉溶液 B．加入少量氯化鋅溶液C．把純鋅換成有雜質的鋅 D．把稀硫酸換成濃硫酸5、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕6、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯

的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是A．CH2=CH2和COB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2O7、鐵絲與氧氣或水蒸氣反應的共同產物是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO和Fe3O48、在相同種類的有機物中，同系物具有()A．相同的相對分子質量 B．相同的物理性質C．相似的化學性質 D．相同的最簡式9、下列有關性質的比較中，不正確的是A．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．鍵的極性：N－H<O－H<F－HD．熔點：10、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高正反應的活化能D．反應物的總能量高于生成物的總能量11、在由水電離產生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（）A．K+、Ba2+、Cl–、 B．Na+、Ca2+、Fe2＋、C．、Al3+、Br–、 D．K+、Na+、、12、一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>013、下列生產生活中需要增大化學反應速率的是A．鐵橋生銹 B．牛奶變質 C．塑料老化 D．高爐煉鐵14、某香皂的配方中含有下列物質，其中屬于無機物的是A．甘油B．檸檬酸C．淀粉D．氯化鈉15、主鏈上有5個碳原子，含甲基，乙基兩個支鏈的烷烴有（）A．5種 B．4種 C．3種 D．2種16、某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應的活化能，表示逆反應的活化能下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑能降低反應的活化能D．生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量17、鉍基催化劑對CO2電化學還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應歷程與能量變化如圖：下列說法錯誤的是A．使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)不相等C．CO2電化學還原制取HCOOH的反應?H<0D．*CO生成*HCOO－的反應為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－18、下列裝置正確且能達到對應實驗目的的是A．用圖1裝置進行銀鏡反應B．用圖2裝置檢驗溴乙烷消去后的產物是否含乙烯C．用圖3裝置制備乙酸乙酯D．用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱19、鹵素單質從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱20、下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定移動④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④ B．①②③C．②③④ D．①②③④21、容積固定為3L的某密閉容器中加入1molA、2molB，一定溫度下發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經反應5min后，測得C的濃度為0.3mol·L－1。則下列說法中正確的是（）A．5min內D的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．5min內A的平均反應速率為0.06mol·L－1·min－1C．經5min后，向容器內再加入C，正反應速率變小D．平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA22、某蓄電池放電充電時反應為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2B．放電時，每轉移2mol電子，正極上有1molN2O3被氧化C．充電時，陽極的電極反應式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2OD．該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質溶液中二、非選擇題(共84分)23、（14分）醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:（1）A的名稱是__________,B中含碳官能團的結構式為__________。（2）反應③的有機反應類型是__________。（3）下列說法正確的是（_____）A．1molE與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成1molCu2OB．F能與NaHCO3反應產生CO2C．反應①發(fā)生的是消去反應（4）寫出E與銀銨溶液反應的化學方程式________________________________________。（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有_______種；請寫出其中任意兩種________________________________________________。a.能發(fā)生消去反應b.能與過量濃溴水反應生成白色沉淀（6）寫出反應⑤的化學方程式__________________________________________________。24、（12分）我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。25、（12分）滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。26、（10分）已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實驗可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產品經下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。27、（12分）某實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為________（填編號）（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①稱量時誤用“左碼右物”________②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容時俯視液面________④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________（4）所需Na2CO3固體的質量為____

g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．28、（14分）(1)在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示：①A點水的離子積為1.0×10－14，B點水的離子積為__________。造成水的離子積變化的因素是__________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>Db.AB連線上任意點的溶液均顯中性c.B點溶液的pH＝6，顯酸性d.圖中溫度T1>T2③T2時，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質，但H2O2比H2O更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：________、________。②25℃時，0.1mol·L－1的3種溶液鹽酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的關系是_______。③25℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。④下列曲線圖中，可以正確描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水電離出的c(H＋)與加入水體積V的關系是______(填字母)。29、（10分）甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝260kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是__________________________________。②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A.苯中含有苯酚雜質，不能選擇溴水做除雜試劑，因為加入溴水，產生的三溴苯酚會溶于苯溶液，不會產生白色沉淀，所以不能用溴水做除雜試劑，應選擇氫氧化鈉溶液做除雜試劑，故A錯誤；B.乙烯與高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新雜質二氧化碳，應利用溴水除去甲烷中的乙烯,故B錯誤；C.溴可以和氫氧化鈉反應，生成物溶于水，而溴苯不能，反應后溶液會分層，可以用分液的方法除雜，故C正確；D.乙酸與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯不反應，反應后分層，則利用分液法除雜，故D錯誤；本題答案為C。【題目點撥】選擇除雜試劑，既要把雜質除掉，又不能引進新的雜質，最好的試劑和操作是，在除去雜質的同時，又能使主要成分增多。2、D【解題分析】A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質的量增大，H2A為二元弱酸；B、依據溶液中電荷守恒分析判斷；C、圖象分析可知H2A濃度=1×10-3mol0.01L=0.1mol/L，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當V（NaOH）=10mL時，恰好反應生成NaHA，圖象分析可知此時A2-離子大于H2D、當V（NaOH）=20mL后，恰好完全反應生成Na2A，A2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）增大。【題目詳解】A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA-離子物質的量增大，說明H2A為二元弱酸，選項A正確；B、依據溶液中電荷守恒分析判斷，當0mL＜V（NaOH）＜20mL時，一定有電荷守恒：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+），選項B正確；C、圖象分析可知H2A濃度=1×10-3mol0.01L=0.1mol/L，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，當V（NaOH）=10mL時，恰好反應生成NaHA，圖象分析可知此時A2-離子大于H2A，說明溶液中HA-離子電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小為；c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-D、當V（NaOH）=20mL后，恰好完全反應生成Na2A，A2-離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）增大，選項D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了酸堿反應后溶液中溶質分析，酸堿性的分析判斷，離子濃度大小比較，圖象分析判斷和反應過程的理解應用是解題關鍵，題目難度較大。3、D【題目詳解】A、根據平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到化學方程式式為K=，化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，故A錯誤；B、分析圖表數(shù)據，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應是放熱反應，故B錯誤；C、根據化學平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在1L的密閉容器中通入OO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol，Q==0.44<K=1，此為平衡正向進行，故C錯誤；D、根據平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==，若平衡濃度符合下列關系式5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。4、C【題目詳解】A.加入少量硫酸鈉溶液,氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；B.加入少量氯化鋅溶液，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；C.把純鋅換成有雜質的鋅，能形成原電池，反應速率加快，故正確；D.把稀硫酸換成濃硫酸，鋅和濃硫酸不產生氫氣，故錯誤。故選C。5、C【題目詳解】A、純銀器在空氣中久置會被氧化變黑，不具備形成原電池的條件，所以為化學腐蝕，故A正確；B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，因為Fe比Sn更活潑，Sn、Fe形成原電池，F(xiàn)e為負極，鍍層不再起到保護作用，故B錯誤；C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，因為Fe與Zn形成原電池，Zn作負極(陽極)被消耗，從而保護了正極(陰極)Fe，該防護方法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、利用電解池原理進行金屬防護的方法稱為外加電流的陰極保護法，使被保護金屬與直流電源的負極相連可防止金屬被腐蝕，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，可保護鋼管不受腐蝕，故D正確?！绢}目點撥】本題考查金屬的腐蝕與防護，注意把握金屬腐蝕的原理和電化學知識。金屬腐蝕一般分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是金屬與氧化劑直接接觸反應，例如本題A項；電化學腐蝕是不純的金屬或合金跟電解質溶液接觸，形成原電池而造成的腐蝕，例如題中B項；金屬防護方法除了覆蓋保護層、改變金屬內部結構外，還可以根據電化學原理防護，例如題中C、D涉及的犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。6、B【解題分析】用CH3

C≡CH合成CH2

＝C（CH3）COOCH3

，還需要2個C原子、4個H原子、2個O原子，所以另外的反應物中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1即可?！绢}目詳解】A.兩種物質CH2=CH2和CO無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故A錯誤，B.如果CO和CH3OH兩種物質按照分子個數(shù)比1：1組合，C、H、O的原子個數(shù)比為恰好為1：2：1，故B正確；C.兩種物質CH3OH和H2無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故C錯誤；D.兩種物質CO2和H2O無論何種比例都不能使C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1，故D錯誤。故選B。7、C【題目詳解】鐵在氧氣中點燃生成Fe3O4，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；鐵與水反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以共同的產物是四氧化三鐵。故答案選Ｃ。8、C【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；結構相似的分子，其化學性質也相似；同系物的碳、氫原子個數(shù)比不一定相同，最簡式不一定相同，物理性質不同，據此分析解答?！绢}目詳解】A.同系物分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，因此，同系物的相對分子質量應相差14的整數(shù)倍，故A不符合；B.同系物的物理性質不同，如甲烷為氣體，己烷為液體，故B不符合；C.由于同系物結構相似，所以化學性質相似，故C符合；D.同系物中的碳、氫原子個數(shù)比不一定相同，即同系物的最簡式不一定相同，故D不符合；故選C。【題目點撥】同系物指結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物，結構相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團，通式相同；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，這是?？键c，也是學生們的易錯點。9、D【解題分析】A．原子晶體中化學鍵鍵能越大、鍵長越短其硬度越大，這幾種物質都是原子晶體，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，所以硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A正確；B．晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，離子半徑，O2-＜Cl-＜Br-＜I-，則晶格能NaBr<NaCl<MgO，故B正確；C．元素的非金屬性越強，與氫形成的化學鍵的極性越大，非金屬性F＞O＞N，則鍵的極性：N－H<O－H<F－H，故C正確；D．因為對位形成分子間氫鍵增大熔點，鄰位形成分子內氫鍵降低熔點，所以晶體熔點的高低：＞，故D錯誤；答案為D。10、D【解題分析】分析：A、反應物的總能量高于生成物的總能量；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應；D、反應物的總能量高于生成物的總能量。詳解：A、根據圖像可知反應物總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，A錯誤；B、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，不改變反應的熱效應，B錯誤；C、催化劑只通過改變活化能來改變反應速率，加入催化劑，可減小正反應的活化能，C錯誤；D、圖象分析反應是放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學反應能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變活化能從而改變速率，但不改變平衡和焓變，題目難度不大。11、A【分析】由水電離產生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液為酸或堿【題目詳解】A、在酸或堿中能大量共存，故A正確；B、在酸性溶液具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在堿中Ca2＋和Fe2＋與OH－不能大量共存，故B錯誤；C、和Al3＋在堿中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C錯誤；D、既不能存在酸中，也不能存在于堿中，因此不能大量共存，故D錯誤；故選A。。12、C【分析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應；【題目詳解】根據反應過程中能量變化的情況可知反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，ΔH<0該反應發(fā)生后氣體的物質的量減小，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應，ΔS<0。故選C。13、D【題目詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質影響人類身體健康，應降低反應速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產品，應降低反應速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應速率，D符合題意；答案選D。14、D【解題分析】試題分析：甘油（丙三醇）、檸檬酸和淀粉均是有機化合物，氯化鈉是無機化合物，答案選D?？键c：考查有機物與無機物判斷15、D【題目詳解】主鏈5個C，則乙基只能在3號C上，甲基可以在2號C、或者3號C上，所以有如下2種：、，D正確。

答案選D。16、C【解題分析】由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，且催化劑降低反應的活化能，不改變反應的始終態(tài)，以此來解答。【題目詳解】A.由圖可知，反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，故A項錯誤；B.催化劑不改變反應的始終態(tài)，則焓變不變，故B項錯誤；C.由圖可知，催化劑降低反應的活化能，故C項正確；D.該反應為吸熱反應，則生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量，故D項錯誤；綜上，本題選C。17、A【題目詳解】A．由圖可知，使用Bi2O3的反應活化能小于使用Bi的反應活化能，說明Bi2O3比Bi更有利于吸附CO2，故A錯誤；B．由圖可知，使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)分別出現(xiàn)在第三和第四階段，能量不相同，故B正確；C．由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，CO2電化學還原制取HCOOH的反應為放熱反應，△H＜0，故C正確；D．根據圖示結合原子守恒分析，*CO生成*HCOO－的反應為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－，故D正確；故選A。18、B【分析】A、銀鏡反應需水浴加熱；B、烯烴、醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、制備乙酸乙酯時，要防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D、乙酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應生成苯酚。【題目詳解】A.銀鏡反應需在水浴加熱的條件下進行，用圖1裝置進行銀鏡反應是錯誤的，故A錯誤；B.溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成的氣體經水洗除去揮發(fā)出來的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溴乙烷消去反應的產物是乙烯，所以2裝置能檢驗乙烯的存在，故B正確；C.用圖3裝置制備乙酸乙酯時，為防止倒吸，導氣管不能插入液面下，故C錯誤；D.乙酸具有揮發(fā)性，用圖4裝置不能比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤。【題目點撥】本題考查了銀鏡反應、溴乙烷的消去反應、乙酸乙酯的制備，屬于基礎性實驗題的考查，能培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提升學生的學科素養(yǎng)。19、B【題目詳解】鹵素單質組成、結構相似，從F2到I2相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高。和化學鍵的鍵能、原子半徑以及單質的氧化性無關，故選B。20、D【解題分析】試題分析：①固體或純液體濃度是定值，增加碳的物質的量，濃度不變，平衡不移動，故說法錯誤；②增大N2的濃度時，根據勒夏特列原理，平衡向正反應方向移動，但N2的轉化率減小，故說法不正確；③H2（g）＋I2（g）2HI（g），減小容器體積，根據勒夏特列原理，平衡不移動，故說法不正確；不正確；④恒壓狀態(tài)下，充入非反應氣體，各組分的濃度減小，平衡向物質的量濃度增大的方向移動，故說法不正確，選項D符合題意。考點：考查勒夏特列原理等知識。21、D【解題分析】5min內C的平均反應速率為0.3/5mol·L－1·1min－1=0.06mol·L－1·1min－1。A.5min內D的平均反應速率與C的相等為0.06mol·L－1·1min－1，故A錯誤；B.A為固體，無法確定A的物質的量濃度，也就無法用A在定位時間內濃度的變化表示反應速率，故B錯誤；C.逆反應速率增大，正反應速率不變，故C錯誤；D.平衡狀態(tài)時，v正(D)=v逆(D)=v逆(A)，所以生成1molD時同時生成1molA，故D正確。故選D。點睛：解答本題需要熟悉如下關系：υ(A)==υ(C)=υ(D)。這是解決此類問題的基本依據。22、B【題目詳解】A.放電時鐵是負極，負極的電極反應式是Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，A正確；B.放電時正極發(fā)生還原反應，每轉移2mol電子，正極上有1molN2O3被還原，B錯誤；C.充電時陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，陽極的電極反應式是2Ni(OH)2-2e-+2OH-=Ni2O3+3H2O，C正確；D.放電時生成物是Fe(OH)2和Ni(OH)2，因此該蓄電池的電極可浸在某種堿性電解質溶液中，D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、丙烯水解反應或取代反應BC+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O6【分析】CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br；與溴發(fā)生加成生成C，C為CH2BrCHBrCH2Br；與NaOH水溶液發(fā)生鹵代烴的水解反應，D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH；催化氧化生成E，E為，被新制氫氧化銅氧化，酸化，生成F，F(xiàn)為，和丙三醇發(fā)生縮聚，生成。【題目詳解】（1）CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，，A為丙烯；根據信息，，CH3CH=CH2與NBS反應生成CH2BrCH=CH2，B為CH2=CHCH2Br，B中含有的官能團為碳碳雙鍵，為；（2）反應③的化學反應為鹵代烴的水解，有機反應類型：取代反應或水解反應；（3）A.1molE含2mol醛基，與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應能生成2molCu2O，A錯誤；B.含有羧基，能與NaHCO3反應產生CO2，B正確；C.CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，C正確；答案為BC（4）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3↑+2H2O（5）含苯環(huán)，能發(fā)生消去反應看，則支鏈的2個碳原子相連且一個羥基連接在支鏈上；能與過量濃溴水反應生成白色沉淀，則一個羥基連接在苯環(huán)上；同時滿足的同分異構體有，各自的鄰、間、對，共計6種；答案為：6；；（6）二元酸與二元醇可以發(fā)生縮聚反應：24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、冷凝管b酚酞當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解題分析】根據儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；根據滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響?！绢}目詳解】（1）根據儀器的構造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響?！绢}目點撥】本題考查了探究物質的組成、測量物質的含量的方法，涉及了二氧化硫性質、中和滴定的計算，掌握探究物質組成、測量物質含量的方法，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法是解答的關鍵。26、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產品中的乙醇除去粗產品中的水【分析】(1)實驗室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應后能夠分層；(3)根據題意：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應生成硫酸銅晶體；據此分析解答。【題目詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產品中的醋酸，可向產品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產品中的乙醇，故答案為除去粗產品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產品中的水，最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸點在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產品中的水。27、膠頭滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解題分析】實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻?！绢}目詳解】（1）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；故答案為②④③⑤①⑥；（3）①稱量時誤用“左碼右物”，依據托盤天平原理：左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，所以實際稱取的質量=砝碼的質量-游碼的質量，稱取的溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；③向容量瓶加水定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液的物質的量濃度偏高；故答案為偏高；④搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為偏低；（4）實驗室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用濃溶液稀釋，