2024屆云南省昆明市五華區(qū)化學高二第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆云南省昆明市五華區(qū)化學高二第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．S在O2中燃燒生成SO3C．用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2 D．SO2通入BaCl2溶液中能產生白色沉淀2、運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是()A．用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲B．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應C．可以用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率3、在恒溫恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮氣濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反應時間為A．等于1.8s B．等于1.2s C．大于1.8s D．小于1.8s4、為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質是()A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉5、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺6、根據下列實驗操作所得的現象及結論不正確的是選項實驗操作現象及結論A將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為氧化鋁B向體積均為25

mL的冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，Fe3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室溫下，用pH試紙分別測0.1

mol/L的Na2SO3溶液和0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH前者

pH約為10，后者pH約為5，說明HSO結合H+的能力比SO強A．A B．B C．C D．D7、下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是：A．增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，使活化分子百分數增大，化學反應速率增大D．使用催化劑，降低了反應的活化能，使活化分子百分數增大，反應速率不一定增大9、分子式為C4H8的烯烴共有（要考慮順反異構）（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種10、對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列結論中錯誤的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋qB．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2aD．若溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小11、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①12、pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHA．略小于9+lg2B．略大9+lg2C．略大12-lg2D．略小于12-lg213、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應B．用排飽和食鹽水法收集Cl2C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應混合物中分離出來14、下列方程式正確的是A．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-C．向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和：2H+

+SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-15、用萃取法從碘水中分離碘，所用萃取劑應具有的性質是()①不和碘或水起化學反應②能溶于水③不溶于水④應是極性溶劑⑤應是非極性溶劑A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④16、已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強電解質)溶液中c(H＋)>c(OH－)，則下列關系一定正確的是()A．c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．HB－的水解方程式為HB－＋H2OB2－＋H3O＋D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序為c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H＋)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應Ⅰ的反應類型是______反應Ⅱ的反應類型是______，反應Ⅲ的反應類型是______。（3）B的結構簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。18、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________19、某同學欲用物質的量濃度為0.1000mol●L-1的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A移取20.00mL待測氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用標準溶液潤洗滴定管2~3次。C把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm處。E調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數。F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)正確的操作步驟的順序是_____(填字母)。(2)步驟B操作的目的是________。(3)配制標準鹽酸時，需要用的儀器有____(填字母)。a容量瓶b托盤天平c量筒d酸式滴定管e燒杯f膠頭滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______(填字母)。a開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡。在滴定過程中氣泡消失b盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次c酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數e滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(5)若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數為_____mL。若仰視，會使讀數偏_____(填“大"或“小")。(6)再結合下表數據，計算被測氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是_______mol/L。滴定次數待測溶液的體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8020、溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴21、能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。(1)已知:在25℃、101kPa下,1mol甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱890.31kJ。請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________。(2)由CO2和H2合成甲醇的化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).在其他條件不變的情況下,實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示(注:T1、T2均大300℃)。①合成甲醇反應的△H__________(填“>”、“<”或“=”)0。②平衡常數的表達式為:__________。溫度為T2時的平衡常數__________(填“>”、“<”或“=”)溫度為T1時的平衡常數。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A.SO2有還原性，KMnO4具有氧化性，所以SO2能使KMnO4溶液褪色，A項正確；B.S在O2中燃燒生成SO2，B項錯誤；C.CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別兩者，C項錯誤；D.SO2通入BaCl2溶液中能不產生白色沉淀，D項錯誤；答案選A。2、D【題目詳解】A．蠶絲是蛋白質，灼燒會有燒焦羽毛的氣味，人造絲則沒有，故A項正確；B．某反應若是吸熱反應，從焓判據來分析，是無法自發(fā)的，但是該反應能夠發(fā)生，一定是熵判據起決定作用，故該反應一定是熵增反應，故B項正確；C．高錳酸鉀可以吸收乙烯，保鮮水果，故C項正確；D．濃硫酸與鐵常溫下鈍化，加熱情況下也不產生H2，而是SO2，故D項錯誤；故答案為D。3、C【題目詳解】氮氣濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，v=△c/△t=0.02mol/(L·s)，氮氣濃度由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，若反應速率不變，則所需時間為(0.036/0.04)×2=1.8s，但隨著濃度的減小，反應速率逐漸減小，故所需時間大于1.8s，故選C。4、C【題目詳解】為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入耐磨物質是炭黑，故選項C正確。5、B【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A.合成氨時將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學平衡正向移動，可提高原料的利用率，與化學平衡移動有關，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I22HI，反應前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動，顏色變深是因為體系體積減小物質濃度增大，和平衡無關，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B?！绢}目點撥】影響化學平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。

（2）壓強對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。6、D【題目詳解】A．加熱促進AlCl3水解平衡正向移動，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒氫氧化鋁分解為氧化鋁，故A正確；B．FeCl3在冷水中的水解程度較小，加熱促進FeCl3水解，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C．加熱含有酚酞的醋酸鈉的溶液，顏色加深，說明醋酸鈉水解平衡正向移動，溶液堿性增強，故C正確；D．HSO結合H+的能力比SO弱，0.1

mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5，是因為HSO電離大于水解，故D錯誤；選D。7、B【分析】A.根據相似相容原理進行分析；B.元素非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；C.形成化合物時，同一主族元素的化合價可能不同D.個別共價化合物溶于水后形成的水溶液能導電。【題目詳解】A.氯化鈉為離子晶體，易溶于極性的水分子，而碘單質為非極性分子，不易溶于水，與分子間作用力無關，A項錯誤；B.鉛原子的半徑比碳的大，非金屬性比碳弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性也較弱，B項正確；C.形成化合物時，同一主族元素的化合價可能不同，如H2O和H2O2中的O元素，C項錯誤；D.P4O10、C6H12O6溶于水后均不導電，是因為二者為非電解質，與是否屬于共價化合物無關，D項錯誤；答案選B。8、B【解題分析】A.增大壓強，單位體積活化分子的數目增大，活化分子的百分數不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故A錯誤；B.升高溫度，活化分子的百分數增大，反應速率增大，故B正確；C.加入反應物，反應物的濃度增大，單位體積內活化分子數目增大，活化分子的百分數不變，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故C錯誤；

D.使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數，有效碰撞機會增大，則反應速率加快，故D錯誤。故選B。9、B【解題分析】分子式為C4H8的烯烴為單烯烴，主鏈上可能是4個C原子、3個碳原子，如果主鏈上有4個C原子，有1-丁烯、2-丁烯，且2-丁烯有順反兩種結構；如果主鏈上含有3個C原子，為2-甲基丙烯，所以一共有4種結構，故選B?！绢}目點撥】本題考查同分異構體種類判斷。本題的易錯點為順反異構的判斷，存在順反異構，需要在碳碳雙鍵兩端的上的C原子，連接的原子或原子團不一樣。10、D【題目詳解】A．容器體積縮小到原來一半（即加壓）的瞬間，A的濃度為原來的2倍。新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，即平衡左移。據平衡移動原理，有m＋n＜p＋q，選項A正確；B．設起始時A、B的物質的量分別為x、y，平衡時A、B的轉化率分別為α、β。則(xα)∶(yβ)＝m∶n。當α＝β時，x∶y＝m∶n，選項B正確；C．m＋n＝p＋q時，反應中氣體分子總數不變。往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB，不論是否達到新平衡，氣體總物質的量都等于2amol，選項C正確；D．若縮小容器體積使新平衡壓強是原來的2倍，則新平衡體積小于原來的。若通入與反應無關的氣體使壓強變成原來的2倍，則體積可以不變，選項D錯誤。答案選D。11、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F。【題目詳解】A．一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，但當原子軌道中電子處于半滿或全滿時，第一電離能出現反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價，S顯+6價，N、P都顯+5價，所以最高正化合價：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。12、C【解題分析】若一元強堿pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHpH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考慮混合后一水合氨的電離，則混合后c（OH-）=10-6+10-22mol/L≈10-22mol/L，則溶液中的c（H+）=KWc(OH-)=10-1410-2213、A【題目詳解】A.合成氨是放熱反應，所以高溫是不利于平衡向正反應方向移動的，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B.氯化鈉在溶液中完全電離，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故B正確；C.打開碳酸飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出，其原因是壓強減小，氣體的溶解度減小，即平衡向逆向移動，故C正確；D.使K成蒸氣從反應混合物中分離出來，降低K蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，有利于K的制備，可以用勒夏特列原理解釋，故D正確。答案選A。14、C【解題分析】A.書寫離子方程式時，不該拆成離子的不能寫成離子形式，但可以拆成的離子必須寫成離子形式，如濃鹽酸中的HCl；B.Cl2氧化性很強，過量Cl2能將Fe2+、I-均氧化；C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和，根據離子的物質的量之間的關系書寫離子方程式；D.過量CO2與Na2SiO3反應，最后生成的是HCO3-?！绢}目詳解】A.MnO2與濃鹽酸反應，鹽酸為強酸，在離子反應中應該拆成離子，故A項錯誤；B.FeI2溶液中通入過量Cl2，Fe2+、I-都可被Cl2氧化，離子反應式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故B項錯誤；C.向硫酸氫鈉溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C項正確；D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，生成HCO3-，而不是CO32-，故D項錯誤。本題正確答案為C。15、C【題目詳解】萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，選取的萃取劑（四氯化碳或苯）不和碘或水起化學反應，不溶于水，水是極性溶劑，四氯化碳和苯是非極性溶劑，符合條件的是①、③、⑤，答案選C。16、B【解題分析】在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，說明HB-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結合電荷守恒分析解答?！绢}目詳解】A．溶液中存在電荷守恒，應為c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)，故A錯誤；B．c(Na+)=0.1mol?L-1，如HB-完全電離，則c(B2-)=0.1mol/L，如HB-部分電離，則c(B2-)＜0.1mol/L，因此c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(B2-)，故B正確；C．HB－＋H2OB2－＋H3O＋為HB－的電離方程式，故C錯誤；D．根據題意，濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)＞(OH-)，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、163加成反應取代反應消去反應C10H12O2醛基、酯基【分析】根據合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；據以上分析解答?！绢}目詳解】根據合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應,酸化后得苯乙酸,則D的結構簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結構簡式為:；B水解生成C,則B的結構簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應生成B,所以A為，反應Ⅰ所涉及的物質均為烴,氫的質量分數均相同,比較苯與A的結構可以知道,苯與X發(fā)生加成反應生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成E為，E發(fā)生取代反應生成F，F與氫氣發(fā)生加成，醛基轉化為羥基,則G的結構簡式為:

，G發(fā)生消去反應生成H；（1）結合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據苯乙烯的結構可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應生成苯乙烯，反應Ⅰ反應類型為加成反應；根據E、F兩種物質的結構簡式可知，E發(fā)生取代反應生成F，反應Ⅱ的反應類型是取代反應；G的結構簡式為:，G發(fā)生消去反應生成H，反應Ⅲ的反應類型是消去反應；綜上所述，本題答案是：加成反應，取代反應，消去反應。（3）結合以上分析可知，B的結構簡式是：；E的結構簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據F的結構簡式可知，F中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質及反應的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結構的特點。18、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據此分析解題?！绢}目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、BDCEAF洗去附著在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差acefgde19.12大0.

1710【題目詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，題目所給步驟從潤洗開始，所用標準液為鹽酸，選用酸式滴定管，潤洗后裝液，即取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm處，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，之后調節(jié)液面，記錄讀數，之后取待測液并加指示劑、滴定，正確的順序為：BDCEAF；(2)用標準液潤洗可以洗去附著在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而引起誤差；(3)配制一定物質的量濃度溶液時常用的儀器有容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，由于配制一定物質的量濃度的鹽酸時一般是稀釋濃鹽酸，所以還需要量筒量取濃鹽酸，所以所用儀器有acefg；(4)a．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，則會使記錄的標準液體積用量變大，使得NaOH濃度偏大，故a不符合題意；b．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次會使標準液的用量偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故b不符合題意；c．酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗2~3次會稀釋標準液，從而使標準液體積偏大，計算得到的NaOH濃度偏大，故c不符合題意；d．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，會使標準液體積讀數偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故d符合題意；e．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，導致部分NaOH溶液損失，會使標準液用量偏小，計算得到的NaOH濃度偏小，故e符合題意；綜上所述選de；(5)滴定管的零刻度在上，讀數時要估讀一位，讀到小數點后兩位，所以圖示讀數為19.12mL；仰視讀數會使讀數偏大；(6)第一次所用標準液的體積為20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用標準液的體積為20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用標準液的體積為17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次讀數的誤差較大，舍去