專題04鈉及其化合物（講練）

專題04鈉及其化合物01鈉物理性質(zhì)銀白色質(zhì)軟比水輕熔點低(水中變成液體小球)化學性質(zhì)非金屬單質(zhì)O2(常溫：4Na＋O2=2Na2O、加熱：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2)Cl2(2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙)SH2水2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑現(xiàn)象：浮、球、游、響、紅酸2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑鹽水溶液鈉先與水發(fā)生置換反應，生成的堿再與鹽發(fā)生復分解反應熔融液與鹽發(fā)生置換反應：4Na＋TiCl4eq\o(,\s\up6(Δ))4NaCl＋Ti應用①制取鈉的化合物，如Na2O2；②制高壓鈉燈；③從鈦、鋯等熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì)。保存鈉易與空氣中的O2、H2O反應，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應，故通常將鈉保存在煤油中?！疽呻y點撥】鈉與水、酸與鹽溶液反應規(guī)律eq\x(\a\al(反應,實質(zhì)))—eq\x(\a\al(鈉與純水及各種水溶液均易發(fā)生反應，其實質(zhì)就是鈉與水的反應，,反應中鈉作還原劑，水作氧化劑))↓eq\x(\a\al(反應,快慢))—eq\x(\a\al(鈉與酸的反應實質(zhì)是與H＋的反應，由于酸中H＋濃度比純水中H＋的濃度,大的多，所以鈉與酸反應要比與水反應劇烈的多。反應的離子方程式為,2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑))↓eq\x(\a\al(反應,過程))—eq\x(\a\al(鈉與鹽溶液反應時，鈉首先與水反應生成NaOH和H2，然后NaOH與鹽中,的某些離子發(fā)生復分解反應。如鈉與CuSO4溶液的反應為,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,CuSO4＋2NaOH=CuOH2↓＋Na2SO4,總反應的化學方程式為2Na＋2H2O＋CuSO4=CuOH2↓＋Na2SO4＋H2↑))02氧化鈉和過氧化鈉1．Na2O與Na2O2的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)組成Na+與O2?以2∶1形成化合物Na+與QUOTEO22-(過氧根離子)以2∶1形成化合物色態(tài)白色固體淡黃色固體所屬類別堿性氧化物過氧化物氧元素化合價﹣2(最低價態(tài))﹣1(中間價態(tài))生成條件在空氣中(緩慢氧化)加熱或點燃化學性質(zhì)與H2O反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑氧化性較弱較強主要用途強氧化劑、漂白劑、供氧劑保存干燥、封閉干燥、封閉2.Na2O2的強氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)：eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up7(失去電子，化合價升高),\s\do5(表現(xiàn)為還原性))Na2eq\o(O,\s\up6(－1))2eq\o(→,\s\up7(得到電子，化合價降低),\s\do5(表現(xiàn)為氧化性))eq\o(O,\s\up6(－2))過氧化鈉中的氧是－1價，處于中間價態(tài)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性。（1）強氧化性=1\*GB3①與Na2SO3溶液反應：Na2O2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2NaOH=2\*GB3②有強氧化性，具有殺菌、消毒、漂白的作用。如能使品紅溶液褪色?！舅伎肌肯虻斡蟹犹乃芤褐屑尤脒^氧化鈉，會有什么現(xiàn)象，請說明原因?！敬鸢浮縉a2O2與水反應生成了NaOH，溶液變紅，Na2O2的強氧化性又使溶液褪色。（2）還原性遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。（3）遇CO2、H2O、H＋時，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應，氧元素的歧化反應。Na2O2既是氧化劑又是還原劑。注意：Na2O2的認識誤區(qū)(1)Na2O2中的陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，不是Oeq\o\al(－,2)，也不是O2－。(2)Na2O2中的氧為－1價，既可被氧化也可被還原，與水、CO2發(fā)生反應時，其既是氧化劑又是還原劑。(3)Na2O2不是堿性氧化物，因其與酸反應時除生成鹽和水之外，還有氧氣生成。(4)Na2O2與其他物質(zhì)反應時不一定都產(chǎn)生O2，如Na2O2＋SO2=Na2SO4?！疽呻y點撥】Na2O2與CO2、H2O反應的量的關(guān)系反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2還是H2O，通過足量的Na2O2時，放出O2的物質(zhì)的量與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為1∶2。(2)固體質(zhì)量關(guān)系①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Δm(固體)2×78g2mol2×106g56g(2molCO的質(zhì)量)即：發(fā)生反應①時，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Δm(固體)2×78g2mol4×40g4g(2molH2的質(zhì)量)即：發(fā)生反應②時，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系在Na2O2與CO2或H2O的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，每生成1molO2都轉(zhuǎn)移2mol電子。03碳酸鈉與碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱純堿或蘇打小蘇打物理性質(zhì)色與態(tài)白色粉末Na2CO310H2O白色晶體，易風化細小白色晶體溶解性易溶（溶解度碳酸鈉＞碳酸氫鈉）化學性質(zhì)堿性同濃度，滴入酚酞，都變紅色，碳酸鈉溶液紅色更深，堿性更強。與H+反應CO32+2H+=CO2↑＋H2OHCO3+H+==CO2↑＋H2O相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體快與堿反應與NaOH、KOH不反應與NaOH反應生成Na2CO3離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O與澄清石灰水反應離子方程式：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓NaHCO3足量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)NaHCO3不足量：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O熱穩(wěn)定性一般不分解NaHCO3加熱分解的反應方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O與CO2反COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)不反應用途用于玻璃、制皂、造紙等用于制藥、焙制糕點等2．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別依據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2、BaCl2的反應+Ca2+=CaCO3↓，+Ba2+=BaCO3↓；與Ca2+、Ba2+不反應有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象+H+=；+H+=CO2↑+H2O逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一會才產(chǎn)生氣體的是Na2CO33．碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液點撥：碳酸鈉和碳酸氫鈉的認識誤區(qū)(1)碳酸鈉很穩(wěn)定，固體和溶液中受熱都不發(fā)生分解，碳酸氫鈉固體受熱易發(fā)生分解，但其溶液受熱不易分解。(2)書寫碳酸氫鈉參與的離子反應方程式時，HCOeq\o\al(－,3)不能拆開。(3)在反應2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑中，利用差量法計算時，要注意固體質(zhì)量減少的是二氧化碳和水的質(zhì)量，而非僅僅是二氧化碳的質(zhì)量。(4)不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，因為二者均能與氫氧化鈣反應產(chǎn)生白色沉淀?！疽呻y點撥】1．測定純堿中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的常用方法(1)氣體法①測定原理：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。②實驗操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標準狀況)。③數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(V,22400)mol×106g·mol－1＝eq\f(106V,22400)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(106V,22400)g,mg)×100%＝eq\f(53V,112m)%。(2)沉淀法①測定原理：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進而確定純堿中Na2CO3的含量。②實驗操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。③數(shù)據(jù)處理純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq\f(ng,197g·mol－1)×106g·mol－1＝eq\f(106n,197)g，則純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%。2．Na2CO3、NaHCO3與酸反應的圖像分析依據(jù)圖像特點判斷溶液溶質(zhì)成分若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH涉及離子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3涉及離子方程式Oa：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即圖像從原點開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3涉及離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑04候氏制堿法原料NH3CO2飽和食鹽水原理NH3＋CO2＋NaCl＋H2ONH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3，NH4HCO3＋NaClNH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O生產(chǎn)流程設(shè)計Ⅰ的循環(huán)，可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上綠色化學思想循環(huán)使用的物質(zhì)為：NaCl、CO205焰色反應實驗用品鉑絲或鐵絲、稀鹽酸、酒精燈操作步驟焰色鈉元素：黃色鉀元素：紫色【疑難點撥】1．焰色反應產(chǎn)生的火焰顏色與元素的存在狀態(tài)無關(guān)，如：灼燒鈉的化合物和單質(zhì)時，火焰顏色均為黃色。幾種常見金屬的焰色：鈉：黃色，鉀：紫色(透過藍色鈷玻璃)，鈣：磚紅色。2．焰色反應是物理變化而不是化學變化。3．不能用玻璃棒醮取待測液進行焰色試驗。1．實驗室金屬鈉著火，下列滅火方法正確的是A．用水澆滅 B．用干燥的沙土蓋滅 C．用書本扇滅 D．用濕抹布撲滅【答案】B【解析】A．鈉和水生成可燃性氫氣，不能用水澆，A錯誤；B．用干燥的沙土蓋滅可以隔絕氧氣滅火，B正確；C．用書本扇會提供更多氧氣促進燃燒，C錯誤；D．濕抹布有水，鈉和水生成可燃性氫氣，D錯誤；故選B。2．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是下圖中的()【答案】A【解析】鈉的密度比煤油大，比水小，故鈉在水和煤油的交界處與水發(fā)生反應生成氫氣，從而可看到氣泡。3．（2022·上海市實驗學校高一期中）按如圖所示進行相應實驗，下列有關(guān)它們反應現(xiàn)象的分析錯誤的是A．均有可燃性氣體生成 B．反應劇烈程度：乙＞甲C．丙中鈉能置換出單質(zhì)銅 D．乙、丙中鈉在液面上反應，并四處游動【答案】C【解析】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉和氫氣，鈉與硫酸銅溶液反應的實質(zhì)鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，以此來解析；A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性氣體氫氣生成，A正確；B．鈉與水或與酸反應的實質(zhì)是鈉與氫離子發(fā)生置換反應，反應快慢取決于氫離子濃度大小，乙中的酸的濃度最大，故反應劇烈程度：乙＞甲，B正確；C．鈉與硫酸銅溶液反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，

反應中生成了藍色沉淀，并不會置換出銅單質(zhì)，C錯誤；D．鈉的密度小于水，所以浮在液面上，反應產(chǎn)生氫氣，故四處游動，D正確；故選C。4．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，不正確的是A．鈉的熔點較低 B．Na2CO3可用于治療胃酸過多C．Na2O2可做供氧劑 D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈堿性【答案】B【解析】A．鈉的熔點較低，故A正確；B．Na2CO3能和胃酸反應，但堿性太強，可能有灼傷消化道的危險，不能用Na2CO3治療胃酸過多，故B錯誤；C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成產(chǎn)物都有氧氣，所以過氧化鈉可以做供氧劑，故C正確；D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈堿性，故D正確；故選B。5．觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體粉末。下列說法正確的是A．銀白色變暗是因為生成了過氧化鈉 B．過程④只發(fā)生了物理變化C．最后得到的白色固體是NaOH D．出現(xiàn)液滴是因為NaOH易潮解【答案】D【解析】鈉露置于空氣中，首先與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳作用生成碳酸鈉。A．銀白色變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉，A不正確；B．過程④中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，后來發(fā)生晶體的風化，發(fā)生了化學變化，B不正確；C．最后得到的白色固體是Na2CO3，C不正確；D．出現(xiàn)液滴是因為NaOH發(fā)生潮解，在其表面形成溶液，D正確；故選D。6．（2023春·山東棗莊·高一統(tǒng)考開學考試）下列敘述正確的是①與都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②與發(fā)生化合反應生成與發(fā)生置換反應生成③是淡黃色物質(zhì)，是白色物質(zhì)④可作供氧劑，而不可⑤和焰色反應均為黃色A．都正確 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤【答案】D【解析】①不是堿性氧化物，①錯誤；②與反應不屬于置換反應，②錯誤；③是白色固體，為淡黃色固體，③錯誤；④與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑，而不能，④正確；⑤含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應均呈現(xiàn)黃色，和的焰色均為黃色，⑤正確；正確的為④⑤；故答案為：D。7．下列對焰色試驗操作注意事項的說明，正確的是①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再醀取被檢驗的物質(zhì)③每次試驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈④焰色反應是物理變化⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤【答案】A【解析】①在觀測鉀的焰色試驗時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；②取一根潔凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質(zhì)，進行焰色試驗，故②正確；③鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉑絲，要用鹽酸把鉑絲洗凈，故③錯誤；④焰色試驗是電子的躍遷引起的，屬于元素的物理性質(zhì)，故④正確；⑤潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色試驗，故⑤正確；答案選A。8．碳酸鈉與碳酸氫鈉在外觀上相似，均可做家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。為區(qū)別二者，下列試驗方案不合理的是選項選用試劑或方法判斷依據(jù)A取少量固體放入兩支試管中，各加幾滴水觀察溫度變化B配成溶液，向其中滴加酚酞溶液觀察溶液顏色變化C配成溶液，向其中滴加少量鹽酸溶液觀察是否產(chǎn)生氣泡D配成溶液，向其中滴加澄清石灰水觀察是否生成沉淀【答案】D【解析】A．碳酸鈉固體溶于是放熱的，碳酸氫鈉固體溶于水是吸熱的，可以通過觀察二者溶于水后溫度變化來區(qū)別，故A正確；B．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都是堿性的，但碳酸鈉溶液堿性更強，滴加酚酞溶液后紅色比碳酸氫鈉溶液深，可以通過觀察溶液顏色變化區(qū)別二者，故B正確；C．碳酸鈉與碳酸氫鈉配成溶液，向其中滴加少量鹽酸溶液，碳酸氫鈉溶液馬上有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉溶液剛開始沒有氣泡產(chǎn)生，則可以通過觀察是否產(chǎn)生氣泡區(qū)別二者，故C正確；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水反應都生成碳酸鈣沉淀，不能通過觀察是否生成沉淀區(qū)別二者，故D錯誤；故選D。9．某稀溶液中含有HCO、CO、Na+、SO、SO四種離子，向其中加入適量Na2O2固體后(溶液中離子反應完全)，溶液中離子數(shù)目增加的是A．CO、SO B．HCO、SO、Na+ C．Na+、HCO D．CO、Na+、SO【答案】D【解析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，所以Na+增加，氫氧根離子與碳酸氫根反應生成碳酸根，所以減少、CO增加，過氧化鈉具有強氧化性，可以將SO變成SO，減少、增加；故答案選D。10．（2023·廣東廣州·高一廣州市增城區(qū)荔城中學校考期末）侯德榜先生是我國近代著名的化學家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國的認可，主要化學反應為：。工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是A．濾渣主要成分是，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比大B．用澄清石灰水可以鑒別和C．應該向“飽和食鹽水”中先通入足量，再通入過量D．最終所得“母液”不可循環(huán)利用【答案】C【解析】氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續(xù)通過量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳酸氫鈉溶解度小、形成碳酸氫鈉的過飽和溶液、則析出碳酸氫鈉晶體，主要反應為CO2+NH3·H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，可表示為：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，所得碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應生成碳酸鈉、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循環(huán)利用，濾液通安全、加入食鹽，通過降溫結(jié)晶析出氯化銨晶體；據(jù)此回答。A．濾渣主要成分是NaHCO3，在相同溫度下碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，A錯誤；B．澄清石灰水與和反應均有CaCO3白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，無法鑒別，B錯誤；C．據(jù)分析，應該向“飽和食鹽水”中先通入足量NH3，再通入過量CO2，C正確；D．最終所得“母液”中含有銨11．在一定條件下。使12gCO和O2的混合氣體充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應，結(jié)果固體增重7g，原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)可能是A．33.3% B．50% C．58.3% D．66.7%【答案】A【解析】依次發(fā)生反應：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，總反應方程式為CO+Na2O2=Na2CO3，固體質(zhì)量增加的質(zhì)量相當于燃燒的CO的質(zhì)量，①如果混合氣體中CO不足量，混合氣體中CO的質(zhì)量為7g，O2的質(zhì)量為12g7g=5g，O2在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)=41.7%；②若混合氣體中O2不足量，設(shè)7gCO完全燃燒消耗O2的質(zhì)量為x，則：2CO+O22CO256:32=7g:x解得x=4g，混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)=33.3%，故答案為：A。12．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、OH、SO、NOB．b點對應的溶液中：K+、H+、MnO、ClC．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO、ClD．d點對應的溶液中：Cl、NO、Fe2+、Mg2+【答案】C【解析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，依次發(fā)生反應：+H+=，+H+=CO2+H2O，則a點溶液中含有和，b點全部為，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，溶液呈酸性。A．a(chǎn)點溶液中含有和，OH與不能大量共存，A錯誤；B．b點溶液中含有與氫離子不能共存，且酸性條件下和Cl因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，四種離子都能大量共存，C正確；D．d點溶液呈酸性，酸性條件下，與Fe2+因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤；答案選C。13．判斷下列說法是否正確：說法判斷1金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火1．錯誤鈉會與水反應2金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti2．錯誤鈉先和水反應3鈉與水反應生成O23．錯誤生成的是H24過氧化鈉呈淺黃色，可用于潛水艇供氧4．錯誤是過氧化鈉與CO2、H2O反應生成了O2，與其顏色無關(guān)5過氧化鈉與水的反應可用作干燥氫氣5．錯誤會引入O26分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，都出現(xiàn)白色沉淀6．正確7NaHCO3能與NaOH反應，可用作食品疏松劑7．錯誤是利用NaHCO3的不穩(wěn)定性而不是與堿的反應8向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO38．錯誤CO2＋NaCl＋H2ONaHCO3＋HCl，該反應不能進行9某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀9．錯誤觀察鉀元素的焰色應透過藍色鈷玻璃，樣品中也可能含有鉀元素10用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的氯化氫氣體10．錯誤CO2也會與Na2CO3反應，應用飽和NaHCO3溶液14．為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的質(zhì)量進行計算，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：請回答：(1)儀器a的名稱是___________，A中反應的化學方程式___________。(2)裝置B中冰水的作用是___________。(3)該同學設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是___________。A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少的干燥裝置C．產(chǎn)生氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣【答案】(1)球形干燥管2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2)冷凝反應生成的水(3)BD【解析】由實驗裝置圖可知，測定二氧化碳的質(zhì)量時，先通入氮氣排盡裝置中的空氣，裝置A中加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品時，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置B中盛有的冰水用于將混合氣體中的水蒸氣冷凝為水，防止干擾二氧化碳的測定，裝置C中盛有的堿石灰用于測定二氧化碳的質(zhì)量，儀器a中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入C中導致測定誤差。（1）由實驗裝置圖可知，儀器a為球形干燥管，A中碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不分解，反應的化學方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）由分析可知，裝置B中盛有的冰水用于將混合氣體中的水蒸氣冷凝為水，防止干擾二氧化碳的測定；（3）A．若樣品分解不完全會使C中增加的質(zhì)量減小，導致碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，故錯誤；B．若裝置B、C之間缺少二氧化碳的干燥裝置會使C中增加的質(zhì)量增大，導致碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故正確；C．若產(chǎn)生二氧化碳氣體的速率太快，二氧化碳沒有被堿石灰完全吸收會使C中增加的質(zhì)量減小，導致碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，故錯誤；D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣會使C中增加的質(zhì)量增大，導致碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故正確；故選BD。15．I.選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置進行實驗，證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。(1)儀器a的名稱___；(2)實驗室通常用石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳，該反應的離子方程式為_____；(3)裝置B的作用為除去二氧化碳中的氯化氫，裝置B中所盛放的試劑為____；(4)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為___。II.某研究性學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na2O2與干燥的HCl氣體能發(fā)生反應生成Cl2?，F(xiàn)設(shè)計下列實驗裝置模擬該反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：圓底燒瓶內(nèi)有白霧，裝置③中出現(xiàn)黃綠色氣體。(5)裝置③中反應的化學方程式為_____；(6)下列說法不正確的是_____A．裝置①中濃硫酸作用是吸收濃鹽酸的水分，放出大量的熱從而使HCl揮發(fā)B．裝置②中盛放的化學試劑為濃硫酸，目的是為了除去氯化氫中的水蒸氣C．裝置③中排出的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則證明了有氯氣的生成D．裝置④中盛放的試劑為氫氧化鈉溶液或者飽和食鹽水，目的是為了吸收尾氣【答案】(1)錐形瓶(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(3)飽和的碳酸氫鈉(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(5)Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O(6)CD【解析】（1）由儀器a的構(gòu)造可知a為錐形瓶，故答案為：錐形瓶；（2）石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳反應離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）裝置B的作用為除去二氧化碳中的氯化氫，應用飽和碳酸氫鈉溶液吸收HCl，故答案為：飽和的碳酸氫鈉；（4）裝置C中過氧化鈉與二氧化碳和水均能反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣，反應方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（5）濃鹽酸滴入濃硫酸中會發(fā)出HCl，HCl經(jīng)干燥后通入過氧化鈉中，發(fā)生反應：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O；（6）A.裝置①中濃硫酸作用是利用其吸水性吸收濃鹽酸中的水分，放出大量的熱從而使HCl揮發(fā)，故正確；B.裝置②中盛放的化學試劑為濃硫酸，目的是為了除去氯化氫中的水蒸氣，防止水蒸氣與過氧化鈉反應，故正確；C.裝置③中排出的氣體通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為AgCl，而HCl和氯氣均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，故不能確定該氣體是氯氣，故錯誤；D.裝置④中盛放的試劑為氫氧化鈉溶液，目的是為了吸收尾氣，盛放飽和食鹽水只能吸收未反應的氯化