鹽類水解復(fù)習

魯科版選修四化學反應(yīng)原理第三單元第二節(jié)鹽類水解復(fù)習主講人：周小云1、鹽類水解規(guī)律2、鹽類水解的影響因素3、準確書寫水解離子方程式4、鹽類水解的應(yīng)用高考熱點例1：（2012蘇州模擬改編）下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是

；

并試用水解離子方程式解釋。

A、NH4Cl溶液用作焊接金屬中的除銹劑。

B、熱的純堿去油污效果好。

C、配制CuSO4溶液時，加入少量的H2SO4

。

NH3?H20+H++H2ONH4+CO32-+H2O

HCO3-+OH-

HCO3-+H2O

H2CO3+OH-Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+實例分析Fe2O3?XH20

例1：（2012蘇州模擬改編）下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是

；并試用水解離子方程式解釋。

D、明礬凈水。

E、用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑。

F、Al3+與[Al(OH)4]-在水溶液中不能大量共存

G、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹。

KAl(SO4)2?12H2OAl3++3H2O

Al(OH)3（膠體）+3H+Al3+

+3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+

+3[Al(OH)4]-

=4Al(OH)3↓發(fā)生了吸氧腐蝕實例分析不弱(不溶)不水解，誰弱誰水解，越弱（越?。┰剿?，誰強顯誰性，都強顯中性。

1、鹽類水解規(guī)律知識鏈接內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)，越弱越水解

溫度：水解為吸熱反應(yīng)，升溫促進水解

越熱越水解

濃度：溶液濃度越小，實際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動，使鹽的水解程度增大。越稀越水解同離子效應(yīng)：參照勒夏特列原理2、鹽類水解的影響因素知識鏈接（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用（2）一般鹽類水解程度很小，生成氣體或沉淀不用“↑”和“↓”。（3）多元弱酸鹽（如Na2CO3）：分步水解，以第一步為主。（4）多元弱堿鹽（如CuSO4）：水解過程復(fù)雜，一步到位。3、鹽類水解離子方程式書寫知識鏈接（1）、判斷溶液的酸堿性及PH大小比較（2）、熱的純堿液去油污效果好（3）、某些鹽溶液的配制、保存（4）、明礬凈水原理及制膠體（5）、泡沫滅火器原理（雙水解）（6）、離子共存（雙水解）4、鹽類水解的應(yīng)用歸納小結(jié)（7）、加熱濃縮蒸干(或灼燒)后所得產(chǎn)物的判斷（8）、離子濃度的大小比較（9）、某些化學肥料（草木灰與氨態(tài)氮肥）不能混合使用（10）、物質(zhì)的制備（Al2S3）（雙水解）（11）、除雜4、鹽類水解的應(yīng)用歸納小結(jié)例2：(2014·安徽)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．Na2S溶液：

c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝

c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)

實例分析Na2S溶液：

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)

Na2S=2Na＋+S2-

S2-+H2OHS-+OH-

HS-+H2OH2S

+OH-

H2OH++OH-

④

A．Na2S溶液：

c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)

×實例分析B．Na2C2O4溶液：

c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

本題考查質(zhì)子守恒：Na2C2O4溶液中，水電離出的：

c(OH－)＝c(H＋)；分析H+的走向有

緊扣H＋的走向可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)

√實例分析HC2O4-

H2C2O4

H+

（余）實例分析C．Na2CO3溶液：

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－)

本題考查電荷守恒。Na2CO3溶液中，陽離子有Na＋)與H＋；陰離子有CO32-、HCO3-與OH－。該選項漏寫了HCO3-。正確寫法為：c(Na＋)＋c(H＋)＝

2c(CO32-)＋c(OH－)+c(HCO3-)

×D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：

c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝

c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)本題考查物料守恒。CH3COONa溶液中，Na和Ac守恒：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

CaCl2溶液中：2c(Ca2＋)=c(Cl－)綜合為：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝

c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)

×實例分析1、電荷守恒：找出所有的離子，并將離子所帶電荷作為系數(shù)乘在前面。2、物料守恒：抓中心元素守恒，抓走向。3、質(zhì)子守恒：抓H+或OH-的走向。5、溶液中微粒濃度的三守恒歸納小結(jié)練1、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是(

)A．NaHCO3B．KMnO4C．FeCl3D．NaClE、Fe2（SO4)3

F、FeSO4

課堂小練A．NaHCO3

受熱分解，最后得Na2CO3

B．KMnO4

也受熱分解，最后得K2MnO4及MnO2

C．FeCl3溶液：FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl加熱時，溫度升高及HCl氣體逸出均使水解平衡右移，F(xiàn)eCl3轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3，灼燒后變?yōu)镕e2O3

×××課堂小練D．NaCl為強酸強堿鹽，不水解，加熱、蒸干、灼燒后仍為NaCl固體E、Fe2（SO4)3中存在水解：Fe2（SO4)3+6H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4

雖然升溫使水解平衡右移，但生成的H2SO4為難揮發(fā)性酸，不易揮發(fā)，故H2SO4濃度增大，平衡又左移，重新生成Fe2（SO4)3F、FeSO4溶液中Fe2+易被氧化為Fe3+

，最后得

Fe2（SO4)3固體√√×練2、(2014江蘇改編)25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)課堂小練A．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)課堂小練

先考慮二者反應(yīng)：CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl反應(yīng)后，生成等量的NaCl與CH3COOH：NaCl中有：c(Na＋)＝c(Cl－);CH3COOH中有電荷守恒：c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH-)所以正確的關(guān)系式應(yīng)為：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)×B．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)課堂小練若不考慮NH3·H2O的電離和NH4+的水解：則會有：c(NH3·H2O)=c(NH4+)=(Cl－)=0.1mol/L但：NH3·H2O

NH4++OH－……電離

NH4++H2O

NH3·H2O+H+

……水解因混合液的pH＞7，所以電離>水解。即NH3·H2O消耗得多，生成得少，因此c(NH3·H2O)<0.1同理可分析出c(NH4+)＞0.1所以答案應(yīng)為：c(NH4+)＞c(Cl－)>c(NH3·H2O)＞c(OH－)

大大大

小小小×

在Na2CO3溶液與NaHCO3溶液等濃度、等體積混合后：

Na元素＝0.3；C元素