人教高中化學(xué)教案電子版教案及反思

教案系列人教高中化學(xué)教案電子版教案及反思教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動同學(xué)學(xué)習(xí)的樂觀性，面對大多數(shù)同學(xué)，同時留意培育優(yōu)秀生和提高后進(jìn)生，使全體同學(xué)都得到進(jìn)展。下面是我為大家整理的5篇人教高中化學(xué)教案電子版內(nèi)容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所關(guān)懷！

人教高中化學(xué)教案電子版1

《常見的酸和堿》

教學(xué)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色狀況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)熟悉濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進(jìn)一步熟悉和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

(2)運(yùn)用試驗(yàn)的方法獵取信息，運(yùn)用比較概括的方法對獵取的信息進(jìn)行加工。

3情感態(tài)度與價值觀

增加對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培育擅長合作、勤于思索的科學(xué)精神。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學(xué)性質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.酸堿指示劑的變色狀況。

2.酸的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具預(yù)備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。

教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【溝通回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡潔的方法區(qū)分酸和堿呢?

【呈現(xiàn)溝通】

請同學(xué)們做教材P50試驗(yàn)10-1，溝通試驗(yàn)結(jié)果。

【閱讀記憶】

請同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán);酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學(xué)爭論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【溝通回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結(jié)】

檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類許多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過后面的活動體驗(yàn)一下。

【活動與探究1】

請同學(xué)們按教材P51“探究”進(jìn)行試驗(yàn)，并做好試驗(yàn)記錄。

【呈現(xiàn)溝通】

試驗(yàn)履行后請各組同學(xué)呈現(xiàn)你們的試驗(yàn)成果。

【提出問題】

通過上述試驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)覺和想法?

【溝通回答】

有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)。

【過渡】

上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟識了幾種酸和堿，下面我們重點(diǎn)探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。

【溝通呈現(xiàn)】

呈現(xiàn)溝通試驗(yàn)結(jié)果

【閱讀記憶】

請同學(xué)們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學(xué)們履行P53試驗(yàn)10-3并作好試驗(yàn)記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸有劇烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特殊當(dāng)心，切不行弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

老師先分步演示，要求同學(xué)觀看、感知后探究出緣由。老師先演示P53試驗(yàn)10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：同學(xué)近距離觀看無色液體分為兩層，分析爭論緣由，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。老師再按圖10-6演示試驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸方法不當(dāng)時致使的危害。同學(xué)作好記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水馬上沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的準(zhǔn)確處理方法是立刻用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴(yán)峻者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。

特殊提示：在濃硫酸稀釋時，肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水里并不斷攪拌，切不行將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的緣由在于它的脫水性。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們熟悉了酸堿指示劑，熟識了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。

人教高中化學(xué)教案電子版2

《酸和堿的中和反應(yīng)》

教學(xué)目標(biāo)

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;

2.會使用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習(xí)】

閱讀書本61-62頁的關(guān)于內(nèi)容,履行下列問題：

1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而未能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH7;堿性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

當(dāng)pH7時,pH越小,酸性越強(qiáng);當(dāng)pH7時,pH越大,堿性越強(qiáng)。

【跟蹤練習(xí)】

1.以小組為單位,在組與組之間綻開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：使用pH試紙

【自主練習(xí)】

閱讀書本62-63頁的關(guān)于內(nèi)容,履行下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組爭論】

1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)

3.用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

【老師點(diǎn)撥】

用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時,這些氣體未能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能推斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),下列對苯甲酸性質(zhì)的推想中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液未能使無色酚酞試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書本63-64頁的關(guān)于內(nèi)容,履行下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性,因?yàn)槔锩婧蠳aOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6。

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習(xí)】

某?；瘜W(xué)愛好小組的同學(xué)們對部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結(jié)果,發(fā)覺各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,準(zhǔn)備探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?

設(shè)計(jì)試驗(yàn)(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀看并試驗(yàn),結(jié)果如下表。

試驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。

分析溝通：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的挨次是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素,緣由是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的損害。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此,敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

人教高中化學(xué)教案電子版3

《生活中常見的鹽》

【教學(xué)目標(biāo)】

1.學(xué)問與技能

(1)能依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件推斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

(2)歸納鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。

(3)依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。

2.過程與方法

(1)會對試驗(yàn)中消逝的問題進(jìn)行分析、歸納。

(2)會觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過爭論、歸納整理試驗(yàn)現(xiàn)象。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)意識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。

(2)進(jìn)一步增加學(xué)好化學(xué)的信念，樹立為民族振興、為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。

2.物質(zhì)的分類。

【教學(xué)難點(diǎn)】

鹽的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)工具

【教具預(yù)備】大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。

教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見的鹽及C032-(或HC03-)離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來連續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)學(xué)問。

【活動與探究1】

請同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)行活動。

1.歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

2.按要求推斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【歸納總結(jié)】

常見酸、堿、鹽的溶解性。

1.溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、Ca(0H)2。

2.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

4.硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5.碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。

【提出問題】

上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)覺并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相像的化學(xué)性質(zhì)呢?

【溝通爭論】

同學(xué)分組，爭論并溝通鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。

【歸納總結(jié)】

師生互動，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反應(yīng)條件:①鹽必需為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動性挨次中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除K、Ca、Na外)。

2.鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿意復(fù)分解反應(yīng)條件即可。

3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿意復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必需可溶。

4.鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿意復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必需可溶。

【隨堂鞏固練習(xí)】

依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，推斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請履行化學(xué)方程式，并說明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——

③K+CuS04——④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活動與探究2】

請同學(xué)們分組按教材P76‘爭論”中的要求進(jìn)行活動，然后做好歸納。

【溝通爭論】

1.依據(jù)物質(zhì)的組建是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純潔物。

2.在純潔物中，依據(jù)組建元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。

3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

4.在化合物中，可以按組建的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

【歸納總結(jié)】

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，推斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫出準(zhǔn)確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

課后習(xí)題

【布置作業(yè)】

履行本課時對應(yīng)練習(xí)，并提示同學(xué)預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

人教高中化學(xué)教案電子版4

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問技能：通過復(fù)習(xí)把握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護(hù)原理。

力量培育：依據(jù)學(xué)問點(diǎn)的復(fù)習(xí)培育總結(jié)、歸納的力量，培育應(yīng)用所學(xué)學(xué)問解決實(shí)際問題的力量。

科學(xué)思想：應(yīng)用電化學(xué)的學(xué)問綜合、歸納，理論聯(lián)系實(shí)際。

科學(xué)方法：應(yīng)用試驗(yàn)爭論??問題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)原電池與電解池的比較。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

老師活動

一、電化學(xué)學(xué)問點(diǎn)的復(fù)習(xí)

【設(shè)問】

電化學(xué)中有哪些學(xué)問點(diǎn)是重點(diǎn)要把握的呢?

同學(xué)活動

回答：

原電池與電解池的不同點(diǎn);原電池的工作原理以及電解池的工作原理;兩極反應(yīng)的推斷和書寫;電化學(xué)的應(yīng)用。

很好，我們可以將電化學(xué)的學(xué)問歸納在網(wǎng)絡(luò)圖中，哪一個同學(xué)能夠?qū)懗?

【投影】學(xué)問點(diǎn)的歸納，網(wǎng)絡(luò)圖

同學(xué)打出投影：

1.常見的電池

【設(shè)問】

①構(gòu)成原電池的材料是什么呢?

②原電池的原理是什么呢?

③它的原理與電解池有什么不同?

④常見的電池的類型?

看錄像或投影：

回答：

①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。

②原電池是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

③它的原理與電解池不同，因?yàn)殡娊獬厥怯呻娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

④常見的電池有：干電池;蓄電池。

幾種電池示意圖：

【設(shè)問】

依據(jù)示意圖你能說明電池的種類嗎?

回答：

鋅錳電池(干電池)、鉛蓄電池、燃燒電池(氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池)等。

【設(shè)問】

①電池的兩極各發(fā)生了什么反應(yīng)?

②電池正、負(fù)兩極應(yīng)當(dāng)如何確定?

它的兩極與電解池的兩極有什么不同點(diǎn)?

③在可逆電池中，充電、放電過程是應(yīng)用了原電池的原理還是電解池的原理?

回答：

①活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

②原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負(fù)極，而電解池與電源負(fù)極相互聯(lián)結(jié)的就是負(fù)極(陰極)。

原電池兩極金屬的金屬活動性必需不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。

③放電的過程是應(yīng)用了原電池的原理，而充電過程應(yīng)用了電解池的原理。

【講解】

電池可以分為可逆電池和不行逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不行逆電池，它們在發(fā)生反應(yīng)時有氣體或生成的物質(zhì)無法在相同的條件下返回，所以，稱為不行逆電池。

【設(shè)問1】

請舉例說明不行逆電池(呈現(xiàn)同學(xué)解剖的干電池)?

干電池的兩極材料是什么?

電解質(zhì)溶液是什么?

兩極反應(yīng)式如何書寫?

總反應(yīng)如何書寫?

回答1：

如：鋅-錳電池

兩極材料是Zn、MnO2

電解質(zhì)溶液是：NH4Cl

負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

總反應(yīng)：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑

【評價】訂正同學(xué)的錯誤，寫出準(zhǔn)確的反應(yīng)。

【設(shè)問2】

還有什么實(shí)例呢?

兩極材料是什么呢?

電解質(zhì)溶液是什么呢?

回答2：

再如：鋅-銅電池，負(fù)極-Zn，正極-Cu。

負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。

正極：2H++2e=2H=H2

總反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+

什么是可逆電池呢?(看前面的圖)

誰能寫出兩極反應(yīng)式?

總反應(yīng)式又如何書寫呢?

(老師指導(dǎo)同學(xué)書寫)

鉛蓄電池是可逆電池

兩極反應(yīng)式：

負(fù)極：Pb-2e=Pb2+

總反應(yīng)：

【練習(xí)】

書寫兩極反應(yīng)式。

若有：

(1)銅、鋅、稀硫酸

(2)銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕

(3)鋅、鐵放在食鹽水中

(4)氫、氧燃燒電池(電池的產(chǎn)物負(fù)極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成)

(5)甲烷燃燒電池(電池負(fù)極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下

依據(jù)信息寫出(4)、(5)的電池總反應(yīng)式。

板演：

(1)負(fù)極：Zn-2e=Zn2+

正極：2H++2e=2H=H2

(2)負(fù)極：2Fe-4e=2Fe2+

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

(3)負(fù)極：2Zn-4e=2Zn2+

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

(4)負(fù)極：2H2+4OH--4e=4H2O

正極：O2+4e+2H2O=4OH-

總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

正極：2O2+8e+4H2O=8OH-

【設(shè)問】

誰能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢?

回答：

在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價上升，失去電子;

總反應(yīng)式為：兩極反應(yīng)的加合;

書寫反應(yīng)時，還應(yīng)當(dāng)留意得失電子數(shù)目應(yīng)當(dāng)守恒。

【評價】回答的很好。

燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：

負(fù)極：化合價上升，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng);

正極：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

2.分析電解應(yīng)用的主要方法和思路

【設(shè)問】

電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是什么呢?

在電解時離子的放電規(guī)律是什么呢?

電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無變化?

回答：

通電前：電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離)。

通電后：離子才有定向的移動(陰離子移向陽極，陽離子移向陰極)。

放電規(guī)律：

陽極：

金屬陽極S2-I-Cl-OH-含氧酸根

陰極：

Ag+Cu2+Pb2+Fe2+Zn2+H+Mg2+

溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。

因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生轉(zhuǎn)變。

請同學(xué)們看下列的歸納表格。

3.原電池、電解池、電鍍池的判

斷規(guī)律

(1)若無外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件推斷，主要有“三看”。

【設(shè)問】看什么呢?

回答：

看電極;看溶液;看回路。

【投影】

先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同，有一個先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。

【設(shè)問】

這樣就可以形成電池了嗎?

回答：

未能。

對，還應(yīng)當(dāng)看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。

【設(shè)問】

若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池?

回答：

是電解池。

【評價】不完全準(zhǔn)確。(訂正后看投影)

(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。

【設(shè)問】為什么呢?

回答：

當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的狀況是電解池。

【評價】很好，依據(jù)電解液、依據(jù)陽極的電極材料，確定電解或電鍍。

二、電化學(xué)的應(yīng)用

1.原電池原理的應(yīng)用

【設(shè)問】

請同學(xué)們依據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的學(xué)問回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)?

回答：

應(yīng)用到實(shí)際中有：

(1)由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極，用來推斷電極金屬活動性強(qiáng)弱。

(2)分析推斷金屬腐蝕的快慢程度。

(3)由電池反應(yīng)分析推斷新的化學(xué)能源的變化，推斷放電、充電。

【投影】

【評價】同學(xué)總結(jié)的很好，看以下歸納。

依據(jù)同學(xué)的回答小結(jié)：

原電池原理的三個應(yīng)用和依據(jù)：

(1)電極反應(yīng)現(xiàn)象推斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體造成或產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加;負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量削減。

(2)分析推斷金屬腐蝕的速率，分析推斷的依據(jù)，對某一個指派金屬其腐蝕快慢挨次是：

作電解池的陽極作原電池的負(fù)極非電池中的該金屬作原電池的正極作電解池的陰極。

推斷依據(jù)：

(1)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動性強(qiáng)。

(2)依據(jù)反應(yīng)的速度推斷強(qiáng)弱。

(3)依據(jù)反應(yīng)的條件推斷強(qiáng)弱。

(3)由電池反應(yīng)分析推斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)關(guān)于物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后依據(jù)兩極的變化分析其它指派物質(zhì)的變化。

【練習(xí)】1.下列五個燒杯中均有自然?水

鐵被腐蝕由快到慢的挨次是：______。

回答：

從圖和復(fù)習(xí)歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快;若放在負(fù)極腐蝕的最慢;原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應(yīng)越快，但若有活動性強(qiáng)于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(愛護(hù)了鐵)，所以此題的答案是：

(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。

2.電解規(guī)律的應(yīng)用

【設(shè)問】

電解規(guī)律的應(yīng)用有什么內(nèi)容?

回答：

主要應(yīng)用是：依據(jù)電解的基本原理分析推斷電解質(zhì)溶液。

【設(shè)問】

如何恢復(fù)電解液的濃度呢?(舉例說明)

回答：

電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：

電解出什么物質(zhì)就應(yīng)當(dāng)加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中削減的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)當(dāng)加入的是氯化氫。

【設(shè)問】

假如電解硫酸銅時，要恢復(fù)原來的濃度應(yīng)當(dāng)加入什么呢?

回答：

因?yàn)殡娊饬蛩徙~時，生成的是銅和氧氣，所以應(yīng)當(dāng)向溶液中加入氧化銅。

【設(shè)問】

電解在應(yīng)用中還應(yīng)當(dāng)留意什么呢?

回答：

在分析應(yīng)用問題中還應(yīng)當(dāng)留意：

一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后挨次，還應(yīng)當(dāng)留意電極材料(特殊是陽極)的影響;二要：熟識用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。

【練習(xí)】

用石墨電極電解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不變的是______。

(1)HCl(2)NaOH

(3)Na2SO4(4)NaCl

回答：

鹽酸溶液電解造成或產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的pH上升。

氫氧化鈉溶液電解造成或產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH上升。

硫酸鈉溶液電解造成或產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的pH不變。

氯化鈉溶液電解造成或產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的pH上升。

所以(1)、(2)、(4)溶液的pH都增大。

答案：pH不變的是(3)。

以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復(fù)到原來的濃度呢?

回答：

在(1)中應(yīng)當(dāng)加入氯化氫。

在(2)中應(yīng)當(dāng)加入肯定量的水。

在(3)中應(yīng)當(dāng)加入肯定量的水。

在(4)中應(yīng)當(dāng)加入肯定量的氯化氫。

3.綜合利用——有用電池與可逆電池

常見的電池應(yīng)用是：

①干電池(Zn-Mn電池)

日常生活和照明。

②鉛蓄電池

應(yīng)用于國防、科技、、化學(xué)電源等。

③鋰電池

密度小，壽命長應(yīng)用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導(dǎo)彈的電源。

④燃燒電池

污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應(yīng)用于高科技爭論??。

⑤其它電池

鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應(yīng)用于照明、野營作業(yè)。

回答：

應(yīng)用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標(biāo)電源。

今后我們還可以依據(jù)原理設(shè)計(jì)出更多更好的有用電池。

三、典型習(xí)題分析

【投影】

例題1如圖2-17，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都布滿濃KOH溶液。若在濾紙中心點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體造成或產(chǎn)生。

(1)外電源的正、負(fù)極分別是R為____，S為_____。

(2)A四周溶液的現(xiàn)象是_______，B四周發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。

(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動____。

(4)當(dāng)C、D里的氣體造成或產(chǎn)生到肯定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體漸漸削減，主要因?yàn)開___，關(guān)于的反應(yīng)式為_____。

依據(jù)圖分析回答：

(1)C、D造成或產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以推斷C端的氣體是氫氣，D端造成或產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定R為負(fù)極而S端是正極。

(2)A四周的變化是變?yōu)榧t色，因?yàn)镈端放氧氣，N端為陽極，而A端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2H+-2e=H2。因?yàn)?，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處OH-濃度增大，溶液顯紅色。而在B端發(fā)生OH-放電，其反應(yīng)為：4OH--4e=2H2O+O2。

(4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應(yīng)，(類似燃燒電池)，消耗了氫氣和氧氣。

(-)2H2+4OH--4e=4H2O

(+)O2+2H2O+4e=4OH-

【評價】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學(xué)學(xué)問的大部分內(nèi)容。

此題的突破點(diǎn)是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負(fù)極，使題中全部問題迎刃而解。這位同學(xué)分析得特殊好，我們應(yīng)當(dāng)認(rèn)真的讀題，抓住題中的突破口。

【投影】例題2用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時間后，兩極各消逝氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原來溶液中CuSO4的濃度。

請同學(xué)們分析后給出答案。

回答：

陽極造成或產(chǎn)生的氧氣為2.24L，陰極造成或產(chǎn)生的氫氣為2.24L。

由CuSO4電解時放出的氧氣為0.05mol，計(jì)算是：

2Cu2+～O2

2/y=1/0.05y=0.1mol

c(Cu2+)=0.1/0.1=(mol/L)

【評價】

此題的突破口是依據(jù)題意分析出兩極各造成或產(chǎn)生的氣體為2.24L;依據(jù)得失電子守恒。

同學(xué)們的分析是特殊準(zhǔn)確的。

【投影】

例題3人工生成鋁表面的氧化鋁愛護(hù)膜的方法是將表面光滑的鋁制品作為陽極放入盛18%H2SO4溶液的電解槽。通電肯定時間，設(shè)陽極氧氣全部與鋁反應(yīng)。

思索后回答：

通過的電量為1A×3600s=3600C(庫侖)。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的電子。

今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1A的電流1h(小時)，已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少?

請同學(xué)們分析：

在從2molAl與1.5mol氧氣反應(yīng)造成或產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。依據(jù)此反應(yīng)計(jì)算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再依據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此題的答案是：24μm(微米)。

【評價】

同學(xué)們分析的比較清晰，在作此題時應(yīng)當(dāng)抓住時間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應(yīng)用數(shù)學(xué)方法得到準(zhǔn)確的答案。

請同學(xué)們通過練習(xí)鞏固復(fù)習(xí)的學(xué)問，提高解題的力量，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。

精選題

一、選擇題

1.銀鋅電池廣泛應(yīng)用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

反應(yīng)的物質(zhì)是[]

A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn

2.應(yīng)用惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解，當(dāng)電解溶液的pH從6變?yōu)?時(設(shè)陰極沒有H2析出，電解前后的溶液體積不變)，電極上析出銀的質(zhì)量是[]

A.27mg

B.54mg

C.108mg

D.216mg

二、非選擇題

離子組建符合下列狀況的電解質(zhì)，進(jìn)行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進(jìn)行電解，電解質(zhì)的含量削減，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電解的電極反應(yīng)____，電解的總方程式是____。

(2)以鉑絲為電極進(jìn)行電解，水量削減，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電極反應(yīng)式為____。

(3)惰性電解，電解質(zhì)的含量削減，水的含量也削減，pH下降，則電解質(zhì)的化學(xué)式為____，電解總的方程式____。

4.正在爭論??應(yīng)用鋅頂替鉛的電池，它可以削減環(huán)境污染容量又很大，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=ZnO，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請寫出：

(1)電極反應(yīng)____，____。

(2)估量該電解質(zhì)溶液應(yīng)當(dāng)用____(強(qiáng)的酸或強(qiáng)的堿)。

5.定溫下，將肯定量飽和Na2SO4溶液用鉑電極通電電解。當(dāng)陽極逸出amol氣體時，同時從溶液中析出mgNa2SO4?10H2O晶體，則原來飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。

6.某同學(xué)試圖用電解法依據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其試驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。

②在電流強(qiáng)度為IA，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：

(1)連接這些儀器的準(zhǔn)確挨次為(用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示。下同)E接____，C接____，接F____。

試驗(yàn)電路中的電流方向?yàn)開___→____→____→C→____→____。

(2)寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______，相應(yīng)的離子方程式為______。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的試驗(yàn)步驟的先后挨次是______。

①稱量電解前電極質(zhì)量

②刮下電解后電極上的銅并洗凈

③用蒸餾水清洗電解后電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：N=______。

答案

一、選擇題

1.D2.B

二、非選擇題

3.(1)HCl陽極：2Cl-—2e→Cl2↑陰極：2H++2e→H2↑

總反應(yīng)式：2HClH2↑+Cl2↑

(2)KOH陽極：4OH--4e→2H2O+O2↑陰極：4H++4e→2H2↑

(3)CuSO4總反應(yīng)式：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

4.(1)負(fù)極：Zn—2e→Zn2+正極：O2+4e+2H2O→4OH-

(2)強(qiáng)堿

6.(1)D、A、BF→B→A→C→D→E

(2)2Cl-—2e=Cl2，變藍(lán)色，2I-+Cl2=I2+2Cl-

(3)①③④⑥

人教高中化學(xué)教案電子版5

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，把握溶解度在物質(zhì)分別方面的應(yīng)用。

3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;把握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。

【基礎(chǔ)學(xué)問整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)微粒直徑

外觀

分散質(zhì)微粒組建單個分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實(shí)例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的大小介于～之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質(zhì)的組建分為：

粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體

分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象

(2)布朗運(yùn)動

①定義：膠體粒子在做的運(yùn)動。

②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現(xiàn)象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。

②說明：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規(guī)律：

i.一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii.非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;

iii.蛋白質(zhì)分子一端有—COOH，一端有—NH2，因電離常數(shù)不同而帶電;

iv.淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難分散。

④應(yīng)用：

i.生物化學(xué)中常利用來分別各種氨基酸和蛋白質(zhì)。

ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業(yè)采納電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。

v.石油工業(yè)中，將自然?石油乳狀液中油水分別。

vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在肯定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)轉(zhuǎn)變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分別出來。

②膠粒分散的緣由：外界條件的轉(zhuǎn)變

i.加熱：加速膠粒運(yùn)動，減弱膠粒對離子的吸附作用。

ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉力量越大。

③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號的墨水未能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[Fe(OH)3膠體]向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mLFeCl3飽和溶液，連續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為：

(3)復(fù)分解法：

〔AgI膠體〕向盛10mL0.01mol?L—1KI的試管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：Ag++I—=AgI(膠體)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(膠體)

復(fù)分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

明礬溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH—