鹽類的水解-離子濃度的比較

離子濃度比較的常用理論1．一個原理：平衡移動原理。2．二個平衡：電離平衡理論和水解平衡理論。3．三個守恒：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離消耗的電解質(zhì)及產(chǎn)生的微粒都是少量的，同時注意考慮水的電離的存在。如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)

如：H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)2、水解理論

①弱離子的水解是微量的（完全雙水解除外），因此水解生成的弱電解質(zhì)及產(chǎn)生H+的（或OH-）也是微量，同時注意考慮水的電離的存在。

如：NH4Cl溶液中：c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)②多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，主要決定第一步如：Na2CO3溶液中c(CO3–)＞c(HCO3–)＞c(H2CO3)3、電荷守恒

如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+

、H+

陰離子：Cl–、

OH–

正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)=n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3=2

Na++CO32–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

=amol/L（元素or原子守恒）如：Na2S溶液Na2S=2

Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(OH–)=

c

(H+)+c

(HS–)+2c

(H2S)]5、質(zhì)子守恒（H原子守恒）電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。Na2CO3溶液可以用圖示分析如下：由得失氫離子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)?！驹囈辉嚒?/p>

1、寫出Na2CO3三大守恒的關(guān)系式（1）電荷守恒：

（2）物料守恒：

（3）質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【試一試】

2、寫出NaHCO3三大守恒的關(guān)系式（1）電荷守恒：

（2）物料守恒：

（3）質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)【例1】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，下列判斷不正確的是()A.C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)B.C(H+)＞C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)C.C(H+)=C(CH3COO-)＋C(OH-)D.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.1mol/L

1.酸、堿溶液B

1、25℃,在pH=12的氨水中，下列關(guān)系式不正確的是（）

A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)

B．C(NH4+)+C(H+)=10-2mol/L

C．C(NH4+)＝（10-2-10-12）mol/L

D．C(NH3·H2O)+C(NH4+)=0.01mol/LD【練習(xí)】2、在0.1mol/L的H2S溶液中下列關(guān)系式錯誤的是A.C(H+)=C(OH-)+C(S2-)+C(HS-)B.C(H+)=C(OH-)+2C(S2-)+C(HS-)C.C(H+)>C(OH-)+C(S2-)+C(HS-)D.C(H2S)+C(S2-)+C(HS-)=0.1mol/LA【練習(xí)】【例2】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）

A．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)C．c(Cl–)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH–)

D．c(NH4+)＝c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)A2.鹽溶液3、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）

A.c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D.c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)A

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；

物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；

質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)【練習(xí)】4、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確的是

A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B、c(H2CO3)+c(H+)=C(CO32-)+c(OH-)C、c(Na+)+c(H+)=

c(HCO3―)+c(CO32-)+c(OH-)D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)BD【練習(xí)】3、強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液【例3】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD

【例4】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是(

)A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L4、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)

AB5、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是()

A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用

B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用

C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離B【練習(xí)】6、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液(填“>”、“<”或“=”)

①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)_C(Cl－)

②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。

=><【練習(xí)】5、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例5】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)A7、將同濃度的鹽酸與的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)【練習(xí)】D

6、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余【例6】將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)CH3COOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量！C8、將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A、c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)