2023學(xué)年完整公開課版離子方程式

離子方程式哪些化學(xué)式要寫成離子？哪些化學(xué)式不能寫成離子呢？1、書寫步驟寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式如鹽酸和氫氧化鈉中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O改：把化學(xué)式改成離子H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O刪：把兩邊都有的離子刪除H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O查：將上反應(yīng)整理，檢查H＋＋OH－=H2O從哪些方面檢查？要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物(P187)弱電解質(zhì)：氣體:弱堿：鹽：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等2、離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵四查化學(xué)符號(hào)書寫正誤“＝”、“↑、↓”是否運(yùn)用恰當(dāng)質(zhì)量守恒和電荷守恒電子得失總數(shù)是否相等三看看反應(yīng)環(huán)境：是否在溶液中進(jìn)行看物質(zhì)的溶解性看反應(yīng)的可能性3、錯(cuò)題類型（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分（2）不符合反應(yīng)事實(shí)（3）沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒（6）沒(méi)有參加反應(yīng)的離子沒(méi)有刪除（7）不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式（5）系數(shù)化簡(jiǎn)出錯(cuò)（4）漏寫離子錯(cuò)例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯(cuò)誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、純堿與醋酸反應(yīng)：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金屬鈉和水反應(yīng)：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑應(yīng)為：應(yīng)為：應(yīng)為：

應(yīng)為：

應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑6、鐵粉放入硫酸鐵溶液中：

Fe+Fe3+＝2Fe2+

7、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

8、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

9、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

10、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫：

H++Cl－＝HCl↑

應(yīng)為：

應(yīng)為：應(yīng)為：

該反應(yīng)沒(méi)有離子方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O

Cl－+Ag+=AgCl↓練習(xí)1、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

C、氯水滴入碘化鉀溶液中Cl2+I-=Cl-+I2D、鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

A2、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

A、氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba2++SO42－＝BaSO4↓

B、鐵屑放入氯化鐵溶液中Fe+2Fe3+=3Fe2+C、硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中AgNO3+Cl-=AgCl

+NO3-D、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)OH－＋H＋=H2OC3、下列離子方程式中，正確的是（）

A、稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+=Cu2++H2↑B、鹽酸滴在石灰石上CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、氧化銅放入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OD、氯氣通入氯化亞鐵溶液中Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C4、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A、氨氣通入稀鹽酸溶液中NH3+H++Cl-=NH4ClB、氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)H++OH-=H2OC、鎂和稀鹽酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑D、金屬鈉與水反應(yīng)Na+H2O=Na++OH-+H2↑C5、寫出離子反應(yīng)均為H++OH-=H2O的三個(gè)化學(xué)方程式：參考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O6、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向稀氨水中加入稀鹽酸碳酸鈣溶于醋酸中向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

NH3·H2O+H+=NH4++H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓4、離子共存（1）不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（2）不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（3）不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)下列離子不共存：

NH4+、Al3+等弱堿陽(yáng)離子與OH－；AlO2－、CO32-、SO32-等弱酸的