科粵版九年級(jí)化學(xué)（下）《常見(jiàn)的酸堿鹽》重點(diǎn)知識(shí)(共64張)

歡迎步入化學(xué)課堂第八章重點(diǎn)知識(shí)8.1溶液的酸堿性物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽一、酸、堿、鹽酸堿鹽概念判斷依據(jù)構(gòu)成微粒組成元素陽(yáng)離子只有H＋的化合物陰離子只有OH－的化合物含有金屬離子和酸根離子的化合物①化合物②陽(yáng)離子只有H＋①化合物②陰離子只有OH－①化合物②含有金屬離子和酸根離子H＋和酸根離子金屬離子和OH－一定含有金屬離子和酸根離子（可能含有H＋和OH－）一定含氫元素一定含氫元素和氧元素一定含非金屬元素有氫離子的不一定是

，有氫氧根離子的不一定是

。酸堿二、酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液石蕊試液

酚酞試液紅色無(wú)色紫色藍(lán)色無(wú)色紅色1、概念能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)2、注意事項(xiàng)（1）與指示劑反應(yīng)的是溶液，不溶性物質(zhì)與指示劑不反應(yīng)（2）變色的是指示劑（3）大多數(shù)鹽溶液呈中性，部分呈酸性，部分呈堿性，如NaHSO4、Na2CO32、酸溶液和酸性溶液的關(guān)系酸性溶液酸溶液堿性溶液堿溶液二、酸堿度1、表示方法PH2、范圍0－143、關(guān)系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)4、測(cè)定一滴、二比、三讀5、強(qiáng)調(diào)1、將PH試紙伸入待測(cè)溶液中測(cè)溶液的PH，有什么不良結(jié)果？2、用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)溶液的PH，有什么不良結(jié)果？酸性溶液PH偏大，堿性溶液PH偏小，中性溶液PH不變。8.2常見(jiàn)的酸和堿濃鹽酸/濃硝酸濃硫酸色態(tài)味揮發(fā)性吸水性脫水性(化性）溶解性腐蝕性無(wú)色有刺激性氣味的液體無(wú)色、油狀液體易揮發(fā)，瓶口有白霧有吸水性，作干燥劑但不能干燥NH3有，發(fā)生炭化現(xiàn)象，顏色變黑無(wú)無(wú)無(wú)易溶易溶且放熱強(qiáng)烈強(qiáng)烈一、常見(jiàn)的酸

濃鹽酸是

色液體，有

氣味，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見(jiàn)到

，原因是什么？

無(wú)刺激性白霧

濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴。

濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。

濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？答：都減小。濃硫酸易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_______沿

，_______注入水中，并用_______不斷攪拌。濃硫酸容器壁慢慢玻璃棒1．純凈的鹽酸有

氣味，是

氣體溶于水形成的溶液；濃鹽酸具有較強(qiáng)的

性，打開(kāi)瓶蓋會(huì)看到瓶口有

出現(xiàn)。2．濃硫酸有較強(qiáng)的

性，因而常用作氣體

劑（但不能干燥

）；濃硫酸有

性，沾在皮膚或衣物上會(huì)出現(xiàn)

現(xiàn)象；濃硫酸有強(qiáng)烈的

性，因而使用時(shí)要特別小心；濃硫酸溶于水會(huì)

，因此在稀釋時(shí)，應(yīng)將

沿容器壁注入

中，并且不斷攪拌。3．一瓶濃鹽酸敞放一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量將

，溶液的質(zhì)量將

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

，因?yàn)闈恹}酸具有

性。4．一瓶濃硫酸敞放一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量將

，溶劑的質(zhì)量將

，溶液的質(zhì)量將

，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

，因?yàn)闈饬蛩峋哂?/p>

性。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.活潑金屬+酸→鹽+氫氣1.酸與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊遇酸溶液變

，無(wú)色酚酞遇酸溶液

。紅色不變色二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵鋁有氣泡冒出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，鐵逐漸溶解，放出熱量?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（黃色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（黃色）黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（藍(lán)色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（藍(lán)色）3、金屬氧化物+酸→鹽+水4、酸＋堿→鹽＋水含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)中和反應(yīng)1．定義2．實(shí)質(zhì)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。3.配平方法H＋＋OH－＝H2O微觀分析法（求H＋和OH－的最小公倍數(shù)，最小公倍數(shù)為H2O前的系數(shù)）紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色。3H2SO4+2Fe(OH)3＝3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O3HCl+Al(OH)3＝大理石與稀鹽酸反應(yīng)硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)5、酸＋鹽→新酸＋新鹽CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl＋AgNO3＝AgCl↓

＋HNO3HCl＋AgNO3＝H2SO4+BaCl2＝有白色沉淀生成酸的通性1、

酸能使紫色的石蕊溶液變紅，無(wú)色的酚酞溶液不變色。4、酸＋堿＝鹽＋水5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2、酸＋活沷金屬=鹽＋氫氣酸具有通性的原因不同的酸溶液中都含有相同的H＋氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)溶解性滑膩感吸水性腐蝕性俗稱白色片狀固體白色粉末固體微溶，水溶液俗稱石灰水極易溶，放熱有吸水性，易潮解，可作干燥劑，但不能干燥CO2、SO2、HCl氣體強(qiáng)烈有一定的腐蝕性無(wú)有一、常見(jiàn)的堿有燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰二、堿的通性1、與酸堿指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變______色，使無(wú)色酚酞試液變

色堿必須可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。2、堿+非金屬氧化物→鹽+水NaOH+CO能反應(yīng)嗎？：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

燒堿吸收二氧化硫氣體：

2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O3、堿＋鹽→新堿＋新鹽氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH石灰水與二氧化碳的反應(yīng)Ca(OH)2+CO2

＝CaCO3↓+H2O氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O燒堿溶液吸收二氧化硫氣體2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O3、堿+酸→鹽+水4、堿+鹽→新堿+新鹽

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈣溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4

氫氧化鈣溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)3Ca(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3↓+3CaCl2

藍(lán)色藍(lán)色紅褐色溶液溶液二、堿的通性1、與酸堿指示劑的反應(yīng)2、堿+非金屬氧化物→鹽+水3、堿+酸→鹽+水4、堿+鹽→新堿+新鹽生成鹽和水的三類反應(yīng)堿具有通性的原因不同的堿溶液中都含有相同的OH－2、堿+非金屬氧化物→鹽+水3、堿+酸→鹽+水1、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水三、兩種堿的制法1、Ca(OH)2的制法生石灰=Ca(OH)2熟石灰CaO石灰石CaCO3===CaO+CO2高溫+H2OCaO具有吸水性，可用作干燥劑2、NaOH的制法Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH吸收水分吸收二氧化碳水分蒸發(fā)Na2CO3粉末Na2CO3溶液NaOH溶液NaOH固體氫氧化鈉必須密封保存1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？NaOH固體不僅吸收空氣中的（）而（），而且與空氣中的（）反應(yīng)而（）水蒸氣溶解CO2變質(zhì)因此，NaOH固體必須密封保存2、氫氧化鈉固體露置在空氣中完全變質(zhì)和部分變質(zhì)的成分分別是什么？完全變質(zhì)：只有Na2CO3部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH變質(zhì)

1.氫氧化鈉是白色

狀固體，_____溶于水且

，有

性，可作

，但不能干燥

，且具有強(qiáng)

性。（俗稱）

。氫氧化鈉露置在空氣中易吸收空氣中的

而發(fā)生

（屬于

變化），形成氫氧化鈉溶液又吸收空氣中的

而變質(zhì)，一瓶NaOH長(zhǎng)期敞放會(huì)變成了

。因此氫氧化鈉應(yīng)

保存。

2.氫氧化鈣是白色

狀固體，____溶于水，溶解度隨溫度的升高而

，水溶液的俗名是_______，農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良____性土壤、配波爾多液，建筑上可粉刷墻壁。

3.氫氧化鈣的制法（化方）

4.氫氧化鈉的制法（化方）

5.藍(lán)色沉淀：

；紅褐色沉淀：

；復(fù)分解反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2OH2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。1、定義：2、通式：AB＋CD＝AD＋CB3、判斷依據(jù)：4、特點(diǎn)：化合價(jià)不變，成分互交換5、關(guān)系：中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)8.4常見(jiàn)的鹽1234鹽+堿→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽鹽+金屬→新鹽+另一種金屬鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+酸→新酸+新鹽CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+Fe=FeSO4+CuBa(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3

酸的通性1、

酸與指示劑的反應(yīng)4、酸＋堿＝鹽＋水5、酸＋鹽＝新鹽＋新酸3、酸＋金屬氧化物＝鹽＋水2、酸＋活沷金屬=鹽＋氫氣堿的通性1、與酸堿指示劑的反應(yīng)2、堿+非金屬氧化物→鹽+水3、堿+酸→鹽+水4、堿+鹽→新堿+新鹽金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬+氧氣=金屬氧化物2、金屬+酸=鹽+氫氣3、金屬+鹽=另一種金屬+新鹽（2）金屬+酸→鹽+氫氣（發(fā)生該類反應(yīng)的條件：①金屬：①

；②酸：

；）（3）金屬+鹽→鹽+金屬（發(fā)生該類反應(yīng)的條件：①金屬：

；②鹽：

；③金屬：

；）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物：有沉淀、氣體或水生成。反應(yīng)物：無(wú)酸須均溶于水，形成溶液判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的思路反應(yīng)物是否有酸有：√無(wú)：判斷物質(zhì)的溶解性兩種均溶：√一種不溶：×生成物是否有↑或水有：√無(wú)：判斷物質(zhì)的溶解性兩種均溶：√一種不溶：×一定能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng):不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(1)H++OH-(2)H++CO32-一定不能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)：(1)Na++K+(2)BaSO4、AgClKNO3、NaNO3鹽和堿的溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶鹽酸鹽不溶氯化銀，堿中只溶鉀、鈉、鋇，鈣微溶。硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。

硫酸鈣、銀是微溶微溶只有碳酸鎂

八種常見(jiàn)的沉淀物氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

OH-CO32-H+OH-H+Cu2+Fe3+Mg2+NH4+CO32-H+Ca2+Ba2+Ag+SO42-Ba2+CO32-Ag+CO32-Cl-離子對(duì)Cl-的檢驗(yàn)：向該溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸,如果白色沉淀不溶解，則該溶液中含有Cl-。SO42-的檢驗(yàn)：向該溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸,如果白色沉淀不溶解，則該溶液中含有SO42-。區(qū)別Cl-和SO42-：只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)如果白色沉淀全部溶解，則該溶液中含有CO32-，如果白色沉淀部分溶解，則該溶液中含有Cl-和CO32-

。如果白色沉淀全部溶解，則該溶液中含有CO32-，如果白色沉淀部分溶解，則該溶液中含有SO42-和CO32-

。CO32－的檢驗(yàn)：向該物質(zhì)中加入稀硝酸（或稀鹽酸），有氣泡冒出，再將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有CO32－）NH4＋的檢驗(yàn)：向該物質(zhì)中加入NaOH溶液，加熱，放出刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。檢驗(yàn)H＋（或酸性溶液）的方法1、石蕊溶液（或PH試紙）2、活潑金屬（如：鋅等）3、不溶性金屬氧化物（如：氧化銅、氧化鐵）4、不溶性堿（如：氫氧化銅、氫氧化鐵）5、碳酸鹽（如：碳酸鈉、碳酸鈣）檢驗(yàn)OH－（或酸性溶液）的方法石蕊溶液（或酚酞溶液或PH試紙）常見(jiàn)六種離子的檢驗(yàn)方法：離子選擇試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上稀硝酸和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量液體于兩支試管中，各滴入幾滴BaCl2（或硝酸鋇）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象的是稀鹽酸鑒別Ca(OH)2溶液和NaOH溶液——分別取少量液體于兩支試管中，分別通入CO2氣體（或分別滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的是Ca(OH)2溶液，無(wú)現(xiàn)象的是NaOH溶液。

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因？2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O完全變質(zhì)：只有Na2CO3部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH變質(zhì)（2）氫氧化鈉變質(zhì)后的成分？（3）檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的試劑和現(xiàn)象？酸：稀鹽酸（或稀硫酸、稀硝酸）堿：氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液鹽：硝酸鈣（或硝酸鋇、氯化鈣、氯化鋇）溶液現(xiàn)象？（4）檢驗(yàn)氫氧化鈉是否完全變質(zhì)？注意：正確方法：不能用酸：不能用堿：是因?yàn)橥瑫r(shí)會(huì)除去氫氧化鈉是因?yàn)榧仁箾](méi)有氫氧化鈉，也會(huì)生成氫氧化鈉，不能說(shuō)明是否含有氫氧化鈉。

只能先用鹽溶液檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉，然后再用酚酞溶液（或石蕊溶液）檢驗(yàn)有無(wú)氫氧化鈉。（5）氫氧化鈉變質(zhì)后除雜的試劑？只能用堿溶液，才不會(huì)引入雜質(zhì)，也不會(huì)消耗氫氧化鈉。思路：將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉是碳酸鈉存在的前提下，檢驗(yàn)有無(wú)氫氧化鈉除雜的原則：1、除雜：所選試劑能與雜質(zhì)反應(yīng)2、“不增”：反應(yīng)后生成物的狀態(tài)應(yīng)與主要成分不同（不增加新的雜質(zhì)）。3、“不減”：所選試劑不能與主要成分反應(yīng)俗稱：氯化鈉氧化鈣氫氧化鈣碳酸鈉碳酸氫鈉堿式碳酸銅石灰石的主要成分石灰水（石灰漿、石灰乳）的主要成分生石灰熟石灰純堿、蘇打小蘇打銅綠食鹽氫氧化鈣碳酸鈣

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固體：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色銀白色紅棕色藍(lán)色紅褐色白色藍(lán)色淺綠色黃色物質(zhì)顏色：1、黃色溶液：2、藍(lán)色溶液：3、淺綠色溶液：4、藍(lán)色沉淀：5、紅褐色沉淀：6、不溶于稀硝酸的白色沉淀：含F(xiàn)e3+的溶液含Cu2+的溶液含F(xiàn)e2+的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO47.氧化銅氧化鐵氫氧化鎂碳酸鋇碳酸銀碳酸鈣白色黑色紅棕色1、具有吸水性的三種物質(zhì)：2、濃硫酸不能干燥的氣體是：3、氫氧化鈉固體不能干燥的氣體是：

4、濃硫酸濺在皮膚上怎樣處理？5、氫氧化鈉溶液濺在皮膚上怎樣處理？CaO、NaOH固體、濃H2SO4CO2、

SO2、HClNH3先用干布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上3－5%的NaHCO3溶液。先用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。1、久置的CaO中含有的雜質(zhì)是

。工業(yè)鹽中含有的雜質(zhì)是

（有毒）工業(yè)酒精中含有的雜質(zhì)是

（有毒）

2、1926年，我國(guó)化學(xué)家

在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的侯式聯(lián)合制堿法。3、

用于改良酸性土壤，配制波爾多液的原料是

，波爾多液不能使用鐵制容器盛放是因?yàn)椋?/p>

。4、某物質(zhì)加酸有氣泡冒出，氣體可能是或，該物質(zhì)可能是或。5、四類放熱反應(yīng)燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸的置換反應(yīng)、氧化鈣與水的反應(yīng)氫氧化鈣（或碳酸鈣）（或氫氧化鈣和碳酸鈣）NaNO2CH3OH侯德榜氫氧化鈣和硫酸銅1、用水作試劑檢驗(yàn)或鑒別物質(zhì),應(yīng)考慮物質(zhì)的哪些性質(zhì)？（1）溶解性，（2）溶液的顏色，（3）吸（放）熱情況2、借助于酸堿指示劑驗(yàn)證的是

反應(yīng)。無(wú)現(xiàn)象的中和反應(yīng)3、反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變的反應(yīng)是

反應(yīng)。無(wú)沉淀（或氣體）參加（或生成）的反應(yīng)4、常見(jiàn)的五種陰離子：5、純堿不是

，是

，但

。6、洗氣瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)出的方向是

。7、混合氣體除雜最后除

。長(zhǎng)進(jìn)短出水蒸氣8．化肥分為

，銨態(tài)氮肥不能和

混合使用。9.純凈的CuSO4是白色粉末，其水溶液顯藍(lán)色。硫酸銅遇少量水由

白色粉末變成藍(lán)色晶體，該方法常用于檢驗(yàn)

水的存在，硫酸銅晶體俗稱膽礬或藍(lán)礬，化學(xué)式為

CuSO4.5H2O,化學(xué)名稱叫做

五水合硫酸銅。硫酸銅溶液有

毒

。鐵和稀硫酸：鋁和稀硫酸：鐵和稀鹽酸：鋁和稀鹽酸：

稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)：稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽酸和燒堿起反應(yīng)：鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：大理石與稀鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：HCl+NaOH＝NaCl+H2O3HCl+Fe(OH)3＝FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl1、堿＋非金屬氧化物→鹽＋水燒堿暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

燒堿吸收二氧化硫氣體：

2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2、堿＋酸→鹽＋水燒堿和硫酸反應(yīng)：

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O3、堿＋鹽→新堿＋新鹽氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH1、鹽＋金屬→新鹽＋另一種金屬

硫酸銅溶液和鋁反應(yīng)：

3CuSO4+2Al＝Al2(SO4)3+3Cu2、鹽＋酸→新鹽＋新酸稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng):2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑3、鹽＋堿→新鹽＋新堿氯化鐵與氫氧化鈉：

FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl4、鹽＋鹽→新鹽＋新鹽氯化鈉和硝酸銀：

NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO35、鹽的分解反應(yīng)加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑△

初中重點(diǎn)化學(xué)方程式

作者：姚正林

學(xué)校：民樂(lè)二中鎂在空氣中燃燒：2.鋁制品耐腐蝕的原理：3.鐵在氧氣中燃燒：4.銅在空氣中受熱：5.紅磷在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.4Al+3O2=2Al2O3

3.3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O44.2Cu+O2

△2CuO5.4P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O56.一氧化碳在氧氣中燃燒：7.天然氣在空氣中燃燒：6.2CO+O2

點(diǎn)燃2CO27.CH4+2O2

點(diǎn)燃CO2+2H2O

8.水在直流電的作用下分解：

2H2O通電2H2↑+O2↑9.二氧化碳溶解于水(CO2通入石蕊試液的反應(yīng))CO2+H2O＝H2CO310.生石灰溶于水：

CaO+H2O＝Ca(OH)211．用固液不加熱型裝置制氧氣：

2H2O22H2O+O2↑12．用固體加熱型裝置制氧氣(管口放棉花)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑13．用固體加熱型裝置制氧氣(管口不放棉花)2KClO32KCl+3O2↑14．二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法15．氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法(液體最好用

)MnO2△△MnO2