第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的構(gòu)成及原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；

2.知道原子、分子和離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；3.能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象；4.知道相對(duì)原子質(zhì)量，會(huì)使用元素周期表獲得相關(guān)信息；5.會(huì)用化學(xué)符號(hào)表示元素、分子、原子、離子。質(zhì)子數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量元素定義：符號(hào)表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)還可以表示這種物質(zhì)分類(lèi)He、Ne、Ar等都是“氣”（氣態(tài)）元素周期表具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)表示方法：寫(xiě)法：意義：用拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母表示一個(gè)字母的大寫(xiě)，兩個(gè)字母的一大（寫(xiě)）二小（寫(xiě)）金屬元素：“钅”（汞、金除外）非金屬元素：“石”（固態(tài)）、“氵”（液態(tài)）、“氣”（氣態(tài)）稀有氣體：編寫(xiě)依據(jù)：表格信息：按質(zhì)子數(shù)遞增的順序物質(zhì)的構(gòu)成分子：原子離子由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)示意圖：最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系分類(lèi)陽(yáng)離子：陰離子：原子和離子的關(guān)系：稀有氣體：金屬元素：非金屬元素：a<4，易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成陽(yáng)離子a≥4，易得電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，生成陰離子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a等于8（氦為2）帶正電荷，質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)帶負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子得電子失電子失電子得電子原子相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量原子核每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)不帶電國(guó)際單位為“1”，一般不讀不寫(xiě)質(zhì)子：中子：定義式：?jiǎn)挝唬合鄬?duì)原子質(zhì)量（Ar）=核外電子：一、分子1.概念:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其_________的最小粒子。化學(xué)性質(zhì)2.基本性質(zhì):(1)質(zhì)量和體積都_____。(2)在不停地_____,且溫度越高,_________。(3)分子之間都有一定的_____,且溫度越高,分子間的_________。(4)同種分子的性質(zhì)_____,不同種分子的性質(zhì)_____。很小運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)越快間隔間隔越大相同不同【微點(diǎn)撥】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,但不是“唯一”粒子。因?yàn)榉肿印⒃?、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。二、原子1.概念:_________中的_____粒子。2.基本性質(zhì):質(zhì)量和體積都_____;在不停地_____;原子間存在_____?；瘜W(xué)變化最小很小運(yùn)動(dòng)間隔3.構(gòu)成:(1)結(jié)構(gòu)。(2)數(shù)量關(guān)系:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=_____數(shù)=_____數(shù)(與中子數(shù)無(wú)關(guān))(3)電性:原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷_____相等,_____相反,故原子不顯電性。正核外電子負(fù)中子正質(zhì)子電子數(shù)量電性【微點(diǎn)撥】原子中不一定都有中子,如一種氫原子的原子核內(nèi)就沒(méi)有中子。4.原子核外電子的排布:(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖。電子層電子數(shù)原子核核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)原子核5.原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系:元素分類(lèi)原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素通常不超過(guò)__個(gè)不穩(wěn)定易________________非金屬

元素通常多于__個(gè)不穩(wěn)定易_________稀有氣體元素__個(gè)(He為_(kāi)_個(gè))穩(wěn)定不易_________4失去最外層電子4得到電子82得失電子【微思考】1.最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子嗎?2.什么叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?提示:1.不一定,如氫原子(最外層電子數(shù)為1)為非金屬原子,氦(最外層電子數(shù)為2)為稀有氣體原子。2.最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。6.相對(duì)原子質(zhì)量:(1)概念:以_____________________為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比。(2)計(jì)算公式。相對(duì)原子質(zhì)量=_____________________。(3)近似計(jì)算。相對(duì)原子質(zhì)量≈_______+_______。一種碳原子質(zhì)量的1/12質(zhì)子數(shù)中子數(shù)三、離子1.概念:帶電的_____(或原子團(tuán))。原子正電荷Mg2+

負(fù)電荷Cl-

(2)離子符號(hào)表示的意義。一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

2個(gè)鎂離子四、元素與元素周期表1.概念:_____數(shù)(即_________)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。質(zhì)子核電荷數(shù)【微思考】質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))相同的微粒一定屬于同種元素嗎?提示:只有核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子才是同一元素,如H2O和Ne的質(zhì)子數(shù)相同,但它們不是一類(lèi)原子,因此不是同一元素。2.在地殼中的含量:居前四位的元素為_(kāi)_______________。3.元素符號(hào)的意義:(1)宏觀:表示_________;有的還表示一種物質(zhì)。(2)微觀:表示___________________。(3)若元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù),該符號(hào)只能表示_____________。氧、硅、鋁、鐵一種元素這種元素的一個(gè)原子該原子的個(gè)數(shù)4.元素周期表:(1)編排結(jié)構(gòu)。①每一橫行:周期表中每一橫行為一個(gè)_____,共有7個(gè)周期。②每一縱行:每個(gè)縱行為一個(gè)___(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族),共有16個(gè)族。周期族(2)每一格信息(以碳元素為例)。原子序數(shù)元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱(chēng)考點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒與性質(zhì)【示范題1】(2017·青島中考)下列物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是(

)A.鐵B.氯化鈉C.二氧化碳D.金剛石B【示范題2】(2017·青島中考)下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋中,錯(cuò)誤的是(

)A.自然界中水的天然循環(huán)——水分子不斷運(yùn)動(dòng)B.天然氣經(jīng)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中——壓強(qiáng)增大,分子之間的間隔變大C.電解水生成氫氣和氧氣——在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變D.通過(guò)氣味辨別酒精和水——分子不斷運(yùn)動(dòng),不同分子的性質(zhì)不同B【答題指導(dǎo)】1.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子:分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。2.微粒的基本性質(zhì):(1)分子質(zhì)量和體積都很小。(2)分子之間有間隔。(3)分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的。(4)同種分子的性質(zhì)相同,不同種分子的性質(zhì)不同?？键c(diǎn)二原子的結(jié)構(gòu)【示范題3】(2016·威海中考)圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子,下列說(shuō)法正確的是(

)A.決定該原子種類(lèi)的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和c上C【示范題4】(2017·青島中考)已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,下列分析錯(cuò)誤的是(

)A.以上原子的核外都有三個(gè)電子層B.Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同C.Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2SD.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子B【答題指導(dǎo)】解答這類(lèi)試題,明確下列兩點(diǎn):1.3個(gè)等量關(guān)系:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)是否相似的判斷:(1)判斷原子是否穩(wěn)定主要看原子最外層電子數(shù)是否為8(只有一個(gè)電子層時(shí)為2)。(2)最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似?？键c(diǎn)三元素周期表及其應(yīng)用【示范題5】(2017·濱州中考)如圖是鐠元素在元素周期表中的部分信息,下列說(shuō)法中正確的是(

)A.鐠元素的元素符號(hào)為PrB.鐠的相對(duì)原子質(zhì)量為140.9gC.鐠元素的核內(nèi)中子數(shù)為59D.鐠元素是非金屬元素A【示范題6】(2017·湘潭中考)下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息,請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題。(1)畫(huà)出硫離子(S2-)的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)氖原子(Ne)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_______,與它核外電子數(shù)相同的粒子有多種,請(qǐng)你寫(xiě)出其中一種陰離子的符號(hào)________。

(3)12號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易_____(填“得到”或“失去”)電子,由它和氮元素形成化合物的化學(xué)式是________。

10O2-(或F-)