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文檔簡介
2024屆黑龍江省賓縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.反應(yīng)達平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)2、下列實驗裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD電泳實驗證明Fe(OH)3膠體粒子帶電干燥一氯甲烷氣體排除盛有0.100mol/L鹽酸的滴定管中的氣泡測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A.A B.B C.C D.D3、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡC.圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線,說明T1>T2D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol-14、下列實驗裝置圖所示的實驗操作,不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?)A.制備氫氧化亞鐵 B.用濃硫酸干燥CO2C.氨氣溶于水的噴泉實驗 D.檢驗鈉元素的存在5、一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是A.若增大壓強,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則該反應(yīng)的ΔH>06、下列實驗裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.測定中和熱 B.測定反應(yīng)速率 C.實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.測定食醋的濃度7、下列屬于取代反應(yīng)的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.C16H34C8H18+C8H16C.nCH2===CH2 D.C2H6O+3O22CO2+3H2O8、把單質(zhì)鐵加入氯化銅、氯化亞鐵、氯化鐵和鹽酸混合溶液中,反應(yīng)后鐵有剩余,則溶液中濃度最大的陽離子是()A.Cu2+B.Fe2+C.Fe3+D.H+9、關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中,正確的是()A.裝置①是原電池,總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.裝置②通電一段時間后石墨I電極附近溶液紅褐色加深C.若用裝置③精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D.裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負極相連被保護,該方法叫做外加電流的陰極保護法10、配制硫酸鋁溶液時,為得到澄清的溶液經(jīng)常在配制過程中加入少量的()A.H2O B.NaOH溶液 C.H2SO4溶液 D.Na2SO4溶液11、室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C.若兩溶液無限稀釋,則它們的n(H+)相等D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則增大12、下列有關(guān)苯的敘述中,錯誤的是A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B.在一定條件下,苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩并靜置后下層液體為紫紅色D.在苯中加入溴水,振蕩并靜置后下層液體為橙紅色13、在298K、100kPa時,已知:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是:A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H214、下列物質(zhì)的酸性強弱比較正確的是()A.HBrO4<HIO4 B.H2SO4<H3PO4 C.HClO3<HClO D.H2SO4>H2SO315、下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A.乙烷與氯氣反應(yīng)B.乙烯與溴水的反應(yīng)C.苯的硝化反應(yīng)D.苯與液溴的反應(yīng)16、下列說法正確的是()A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時,升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D.在其他條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)二、非選擇題(本題包括5小題)17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味,可通過如圖所示的流程合成:已知:①X是石油裂解氣主要成分之一,與乙烯互為同系物;②;③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型是________;反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多,其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團,在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。18、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。(1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。(3)在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。(4)E有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。19、實驗室制乙烯并驗證其性質(zhì),請回答下列問題:(1)寫出以乙醇為原料制取乙烯的化學(xué)方程式:________________________________________。(2)某同學(xué)欲使用如圖1所示裝置制取乙烯,請你改正其中的錯誤:________________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體,這會導(dǎo)致生成的乙烯中現(xiàn)有雜質(zhì)氣體,請寫出生成雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:__________________________________________________。(3)要驗證乙烯的化學(xué)性質(zhì)(裝置如圖2所示,尾氣處理裝置已略去),請將虛線框中的裝置補充完整并標出所有試劑。______________(4)有些同學(xué)提出以溴乙烷為原料制取乙烯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。若以溴乙烷為原料,圖2中虛線框內(nèi)的裝置(填“能”或“不能”)__________省略,請說明理由:____________________________________________________________。20、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進行了如下探究活動:(1)步驟1:取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管,滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_____________________。步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加5~6滴0.1mol?L﹣1____________________(試劑名稱),振蕩,未見溶液呈血紅色。(2)探究的目的是通過檢驗Fe3+,來驗證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:猜想一:KI溶液過量,F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,溶液無Fe3+猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:信息一:Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息,請你完成以下實驗:各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中,請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實驗1:①__________________________________藍色沉淀②_______________實驗2:在試管B加入少量乙醚,充分振蕩,靜置③______________則“猜想二”成立21、一定溫度下,向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)+2Z(g)ΔH>0,測得反應(yīng)物X的濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表:(1)0~3min用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)=____。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律,得出的結(jié)論是_____________。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時反應(yīng)物的濃度a為____mol·L-1。(3)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示,t2時改變的條件可是______、_____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y,Z為生成物,X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1,0.15mol·L-1,0.10mol·L-1,變化量之比等于計量數(shù)之比,因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g),由三段法有:據(jù)此進行分析判斷。【題目詳解】A.增壓使平衡向生成Z的方向移動,但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變壓強平衡常數(shù)不變,A錯誤;B.反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z,其平衡常數(shù)為==1600,B正確;C.X的轉(zhuǎn)化率為=50%,C正確;D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度改變時,化學(xué)平衡常數(shù)一定變化,D正確;故選A。2、A【題目詳解】A.Fe(OH)3膠體進行電泳實驗,陰極附近顏色加深,說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電,A符合題意;B.圖示裝置中的氣體會將U型管中濃硫酸壓出U型管,用濃硫酸干燥一氯甲烷氣體時應(yīng)選用洗氣瓶,且氣流方向“長導(dǎo)管進氣短導(dǎo)管出氣”,B不符合題意;C.圖中為堿式滴定管排除氣泡的方法,盛放0.100mol/L鹽酸的滴定管應(yīng)為酸式滴定管,酸式滴定管采用快速放液法排除氣泡,C不符合題意;D.測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,應(yīng)選用大、小兩個燒杯,大、小燒杯間應(yīng)填滿碎泡沫塑料(或紙條),大燒杯上應(yīng)用塑料板(或硬紙板)作蓋板,以減少熱量的散失,NaOH溶液和稀鹽酸在小燒杯中發(fā)生反應(yīng),D不符合題意;答案選A。3、B【題目詳解】A.圖甲表示1mLpH=2某一元酸溶液加水稀釋時,pH隨溶液總體積的變化曲線,當體積為100mL時,溶液體積增大100倍,pH<4,說明存在電離平衡,則該酸是弱酸,選項A錯誤;B、根據(jù)圖中信息可知曲線Ⅱ反應(yīng)速率快,溫度較高,升高溫度,平衡時n(CH3OH)較小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ,選項B正確;C.升高溫度促進水的電離,c(H+)、c(OH-)增大,-lgc(H+)、-lgc(OH-)減小,圖丙表示不同溫度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)變化曲線,說明T1<T2,選項C錯誤;D、在溫度為25℃,壓力為101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱,圖中表示的是生成氣態(tài)水,不是穩(wěn)定氧化物,選項D錯誤;答案選B。4、B【題目詳解】A.氫氧化亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化,為防止被氧化,應(yīng)該隔絕空氣,煤油密度小于硫酸亞鐵溶液密度且二者不互溶,同時將導(dǎo)管插入液面以下,均可隔絕空氣,能實現(xiàn)實驗?zāi)康?,故A不選;B.干燥氣體的導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進短出”原則,否則不能干燥氣體,該裝置導(dǎo)氣管“短進長出”,不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?,故B選;C.氨氣極易溶于水,造成燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小,外壓大于內(nèi)壓,所以能做噴泉實驗,能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔆不選;D.Na元素檢驗可以采用焰色反應(yīng),該操作可以檢驗鈉元素是否存,能實現(xiàn)實驗?zāi)康模蔇不選;故選B。5、C【解題分析】一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將1molX和1molY進行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z,則:2X(g)+Y(g)Z(g)起始量(mol)1
1
0變化量(mol)
0.6
0.3
0.3平衡量(mol)
0.4
0.7
0.3A.增大壓強,平衡正向移動,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大,故A錯誤;B.將容器體積變?yōu)?0L,則體積增大,壓強減小,平衡逆向移動,Z的平衡濃度小于原來的,故B錯誤;C.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.001
mol/(L?s),故C正確;D.若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,說明平衡逆向移動,則該反應(yīng)的△H<0,故D錯誤;故選C。6、C【解題分析】A.測定中和熱時,為充分反應(yīng),應(yīng)用環(huán)形玻璃棒攪拌,故A錯誤;B.氣體從長頸漏斗逸出,應(yīng)用分液漏斗,故B錯誤;C.鋅為負極,銅為正極,能進行自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),可形成原電池,故C正確;D.氫氧化鈉可腐蝕玻璃,應(yīng)用堿式滴定管,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查化學(xué)實驗的基本操作和裝置的判斷,涉及中和熱的測定、原電池以及中和滴定等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?。本題的易錯點為C,在應(yīng)用鹽橋構(gòu)成的原電池中,要注意電極材料和電解質(zhì)溶液的對應(yīng)關(guān)系。7、A【分析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。【題目詳解】A項、甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成一氯甲烷,屬于取代反應(yīng),故A正確;B項、C16H34催化裂化生成C8H18和C8H16,屬于裂化反應(yīng),故B錯誤;C項、乙烯聚合生成聚乙烯,屬于加聚反應(yīng),故C錯誤;D項、C2H6O在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,屬于氧化反應(yīng),故D錯誤。故選A?!绢}目點撥】本題考查有機物的性質(zhì)、有機反應(yīng)類型,注意根據(jù)概念與反應(yīng)前后有機物的結(jié)構(gòu)理解,根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷是解答關(guān)鍵。8、B【解題分析】分析:反應(yīng)后鐵有剩余,則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2。詳解:反應(yīng)后鐵有剩余,則加入單質(zhì)Fe后發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為FeCl2,溶液中濃度最大的陽離子為Fe2+,答案選B。9、D【題目詳解】A.裝置①是原電池,負極為Fe,總反應(yīng)是:Fe+2Fe3+=3Fe2+,A錯誤;B.氫氧化鐵膠粒帶正電,裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深,B錯誤;C.a(chǎn)為電源正極,c為陽極,若用裝置③精煉銅,則c極為粗銅,d極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,C錯誤;D.裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負極相連作陰極,這樣鐵就被保護,該方法叫做外加電流的陰極保護法,D正確;答案選D。10、C【題目詳解】配制硫酸鋁溶液時,主要是由于鋁離子水解會使溶液變渾濁,為得到澄清的溶液經(jīng)常在配制過程中加入少量的硫酸,抑制鋁離子水解,故C符合題意。綜上所述,答案為C。11、B【分析】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋至1000mL時,HA溶液PH=5,HB溶液PH<5,說明HA為強酸,HB為弱酸,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋至1000mL時,HA溶液PH=5,HB溶液PH<5,說明HA為強酸,HB為弱酸,A.室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋至1000mL時,HA溶液PH=5,HB溶液PH<5,說明HA為強酸,HB為弱酸,A項錯誤;B.a點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度,溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小,則a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強,B項正確;C.溶液無限稀釋接近為水的電離,氫離子濃度接近為10-7mol/L,若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等,但是若體積不相等,則n(H+)不相等,C項錯誤;D.HA為強酸,HB為弱酸,對a、b兩點溶液同時升高溫度,c(A-)濃度不變,HB電離程度增大,c(B-)濃度增大,則減小,D項錯誤;答案選B。12、D【題目詳解】A.苯在Fe3+等作催化劑的條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,故A正確;B.苯在鎳催化作用下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,故B正確;C.苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),苯的密度小于水,因此上層為苯,下層為酸性高錳酸鉀溶液,為紫紅色,故C正確:D.苯不與溴水反應(yīng),可發(fā)生萃取,苯的密度小于水,因此上層為溴的苯溶液,顏色為橙色,下層顏色為無色,故D錯誤,答案選D?!绢}目點撥】本題考查苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間一種獨特的化學(xué)鍵是解題關(guān)鍵,題目難度不大,注意苯的密度小于水,可以作為萃取劑萃取溴水中的溴,為易錯點。13、A【題目詳解】①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3則由蓋斯定律可知,反應(yīng)③=①+2×②,△H3=△H1+2△H2,故選A。14、D【解題分析】A、非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,因此酸性強弱是HBrO4>HIO4,故A錯誤;B、H2SO4屬于強酸,H3PO4屬于中強酸,因此H2SO4酸性強于H3PO4,故B錯誤;C、同種元素的含氧酸,化合價越高,酸性越強,即HClO3的酸性強于HClO,D、H2SO3屬于弱酸,因此H2SO4的酸性強于H2SO3,故D正確。15、B【解題分析】有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),據(jù)此解答?!绢}目詳解】A.乙烷與氯氣反應(yīng),氯原子取代乙烷分子中的氫原子,為取代反應(yīng),故A不選;
B.乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,故B選;
C.苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),苯環(huán)上H被取代,為取代反應(yīng),故C不選;
D.苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,為取代反應(yīng),故D不選。
所以B選項是正確的。16、B【題目詳解】A、在一定條件下,當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以可逆反應(yīng)的特征是物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化,A不正確;B、在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài),B正確;C、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動,C不正確;D、壓強對平衡的影響,只能適用于氣體體系,且反應(yīng)前后氣體的體積不等,D不正確;所以答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH+HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH+H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物(D)Cl-CH2-COOH,Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物(E)HO--CH2-COOH,根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式,可知有機物X、A、B、C均含有3個碳,且X是乙烯的同系物,X為丙烯,A為1-丙醇、B為丙醛,C為丙酸;丙酸和有機物(E)HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,據(jù)以上分析解答?!绢}目詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機物(D)Cl-CH2-COOH,Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物(E)HO--CH2-COOH,根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式,可知有機物X、A、B、C均含有3個碳,且X是乙烯的同系物,X為丙烯,A為1-丙醇、B為丙醛,C為丙酸;丙酸和有機物(E)HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F;(1)結(jié)合以上分析可知:(D)Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基;正確答案:氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛,化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O;反應(yīng)類型:氧化反應(yīng);丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:CH3CH2COOH+HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH+H2O;正確答案:2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O;氧化反應(yīng);CH3CH2COOH+HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH+H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH,它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團,在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物,該有機物一定為酯類,且為乙二酸二甲酯,結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3;正確答案:CH3OOCCH2COOCH3。18、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CHBrCH2Br,A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為CH3CH(OH)CH2OH,B催化氧化生成C,C為,C氧化生成D,D為,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為CH3CH(OH)COOH,E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G,丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F,F(xiàn)為,結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?!绢}目詳解】(1)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為:。A→B的反應(yīng)條件為:NaOH水溶液,加熱。E→G的反應(yīng)類型為:縮聚反應(yīng)。(2)通過以上分析知,D的結(jié)構(gòu)簡式為;B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO,反應(yīng)方程式為。(3)在一定條件下,兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH,CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體,其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2,說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO,故符合條件的同分異構(gòu)體為:HOCH2CH2(OH)CHO。19、CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+【解題分析】(1)乙醇在濃硫酸做催化劑,加熱至170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng),生成乙烯,化學(xué)方程式為:CH3CH2OH→170℃濃硫酸CH2=CH2↑+H(2)乙醇制乙烯,需要用溫度計控制反應(yīng)液的溫度,圖中缺少溫度計。實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中出現(xiàn)黑色固體,該黑色固體應(yīng)是乙醇被濃硫酸脫水碳化生成的碳單質(zhì),碳單質(zhì)可以繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為將溫度計水銀球插入反應(yīng)液中控制溫度;C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)從燒瓶中出來的乙烯中可能含有CO2、SO2、H2O、CH3CH2OH等雜質(zhì)氣體,其中SO2和CH3CH2OH也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾實驗判斷,所以在氣體進入高錳酸鉀溶液之前應(yīng)先除去雜質(zhì)氣體,利用NaOH溶液
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