2024屆上海市培佳雙語學?；瘜W高二上期中考試模擬試題含解析

2024屆上海市培佳雙語學?；瘜W高二上期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知分解反應2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的速率方程式v=k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數(shù)，實驗測定340K時的有關數(shù)據(jù)及根據(jù)相關數(shù)據(jù)做出的圖像如下：依據(jù)圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是A．340K時，速率方程式中的m=1B．340K時，速率方程式中的k=0.350min-1C．340K時，c（N2O5）=0.100mol·l-1時，v=0.035mol·l-1·min-1D．340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍2、下列做法不利于環(huán)境保護的是（）A．為減少溫室氣體排放，應減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風能、太陽能B．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣C．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水3、有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．核糖4、升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于()A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C．該化學反應的過程是吸熱的D．該化學反應的過程是放熱的5、NH3、H2S等是極性分子，CO2，BF3，CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A的相對原子質量應小于B的相對原子質量C．在ABn分子中A原子沒有孤電子對D．分子中每個共價鍵的鍵長應相等6、NaC1是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學C．溶液中含有NA個Na+D．室溫下測定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導致7、已知某短周期元素原子的第三電子層排布有5個電子，該元素在周期表中位于A．第二周期ⅣA族 B．第二周期ⅤA族C．第三周期ⅣA族 D．第三周期ⅤA族8、0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合并加熱使NH3全部逸出，溶液中各離子的物質的量濃度大小關系正確的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)9、將直徑在1nm～100nm之間的食鹽晶體超細粒子分散到酒精中，激光筆照射能看到丁達爾效應，所形成的分散系是A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液10、常溫下，某溶液中由水電離出來的，該溶液不可能是A．NaOH溶液 B．醋酸溶液 C．溶液 D．氨水11、根據(jù)如圖，下列判斷正確的是A．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向b燒杯溶液中B．燒杯b中發(fā)生的電極反應為Zn－2e-＝Zn2+C．燒杯a中發(fā)生反應O2+4H++4e-＝2H2O，溶液pH降低D．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成12、下列說法正確的是A．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色B．石油的分餾、煤的氣化均屬于物理變化C．油脂、淀粉、纖維素都屬于高分子有機化合物D．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀13、判斷下列說法中正確的是①氯氣的水溶液導電，所以氯氣是電解質。②二氧化碳的水溶液能導電，二氧化碳是電解質。③硫酸鋇的水溶液不導電，但是硫酸鋇是電解質。④氯化鈉溶液的水溶液能導電，氯化鈉溶液是電解質。A．①③ B．③ C．①③④ D．都不正確14、下列反應與對應的圖像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞015、下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．催化劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率D．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)16、下列規(guī)律與化學反應的能量變化關系最大的是A．阿伏加德羅定律B．蓋斯定律C．勒夏特列原理D．歐姆定律二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。18、我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據(jù)該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。19、在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中20、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）____________，該錯誤操作會導致測定結果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：_________________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D．滴定結束時，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－121、請按下列要求填空：(1)已知，NaBH4與水反應：BH4-+2H2O=BO2－+4H2↑（反應實質為水電離出來的H＋被還原），反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。(2)廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現(xiàn)元素化合價的變化．根據(jù)以上信息，下列物質水解后的產(chǎn)物錯誤的是___________①BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2②PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3③CaC2水解的產(chǎn)物是Ca(OH)2和C2H2④Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S⑤TiCl4水解產(chǎn)物是TiO2·xH2O和HCl(3)化學反應可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－akJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－bkJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－ckJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】依據(jù)圖表中的信息可知，在340K，反應開始時，v=k·0.16m=0.056；第2min,v=k·0.08m=0.028，所以，所以m=1，k=，當c（N2O5）=0.100mol·l-1時，代入公式得v=0.035mol·l-1·min-1。若壓強增大一倍，反應混合物中各組分的濃度均增大，所以正反應速率和逆反應速率都要增大。綜上所述，只有D不正確。本題選D.2、C【解題分析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應，故A正確；B、沼氣作家庭燃氣，減少了雜草、生活垃圾等有機廢棄物對環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導致土壤污染以及水污染，故C錯誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。3、B【解題分析】脂肪酸、葡萄糖、核糖中只含有C、H、O三種元素，氨基酸中含有C、H、O、N四種元素；答案選B。4、B【題目詳解】升高溫度時，化學反應速率加快，是因升高溫度，反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，而與該反應為吸熱反應或放熱反應無關，故選B。5、C【解題分析】NH3、H2S等是極性分子，而CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。關鍵價層電子對互斥理論可知，N和S都含有孤對電子，而C、B沒有孤對電子，這說明中心原子是否含有孤對電子是判斷的關鍵，所以ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是在ABn分子中A原子沒有孤電子對，答案選C。6、B【題目詳解】A．因為r(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學，B正確；C．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有Na+的數(shù)目，C不正確；D．NaCl是強酸強堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。7、D【解題分析】第三電子層上排布有5個電子，則根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，該元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族；答案選D。8、D【題目詳解】將0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合，會發(fā)生反應NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反應后得到的溶液為NaNO3、NH4NO3等濃度的混合溶液，假設溶液的體積是1L，則反應后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物質的量濃度都是1mol/L，則c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應產(chǎn)生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達到平衡時使溶液中c(H+)>c(OH-)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()>c(H+)，故反應后整個溶液中各種離子的濃度大小關系為：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理選項是D。9、B【題目詳解】當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。直徑1～100nm之間的超細粒子的食鹽分散到酒精中形成的分散系為膠體，答案選B。10、C【題目詳解】常溫下，某溶液中由水電離出來的，這說明該溶液中水的電離被抑制，酸或堿可抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽促進水的電離，該溶液可以是氫氧化鈉溶液、醋酸溶液或氨水，硝酸鈉是強酸強堿鹽，不水解，因此該溶液不可能是硝酸鈉溶液，答案選C。11、B【解題分析】Zn比Cu活潑，Zn為負極，被氧化，Cu為正極，正極發(fā)生還原反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，電子由負極經(jīng)導線流向正極?！绢}目詳解】A項、Zn為負極，鹽橋中的K＋移向

CuSO4溶液，故A錯誤；B項、Zn為負極，被氧化，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；C項、燒杯a中Cu為正極，正極發(fā)生還原反應，發(fā)生反應：Cu2++2e-=Cu，故C錯誤；D項、燒杯a中沒有Fe2+生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，不可能有藍色沉淀生成，故D錯誤。故選B。12、A【分析】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發(fā)生加成反應；B、煤的氣化是化學變化；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物；D、CuSO4是重金屬鹽；【題目詳解】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發(fā)生加成反應，能使Br2/CCl4褪色，故A正確；B、煤的氣化是指在特定的設備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑(如蒸汽/空氣和/或氧氣等)發(fā)生一系列化學反應，煤的氣化是化學變化，故B錯誤；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物，故C錯誤；D、CuSO4是重金屬鹽，能使雞蛋清變性而沉淀，故D錯誤；故選A。13、B【題目詳解】①氯氣其水溶液能夠導電，但不是物質本身導電，氯氣屬于單質，不是電解質，①錯誤；②二氧化碳的水溶液能導電，但溶液中的離子不是CO2自身電離產(chǎn)生的，所以也不屬于電解質，②錯誤；③硫酸鋇的水溶液不導電，但硫酸鋇在熔融狀態(tài)下導電，所以硫酸鋇是電解質。③正確；④氯化鈉溶液的水溶液能導電，氯化鈉是電解質，氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質，④錯誤；綜上所述，B項正確；答案選B?！绢}目點撥】（1）單質、混合物都不是電解質研究的范疇；（2）溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質。如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質。它們與水反應的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。14、B【解題分析】試題分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，A錯誤；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動，生成物的濃度升高，增大壓強，平衡逆向移動，v(逆)>V(正)，圖像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正確；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，C錯誤；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大壓強，平衡正向移動，V(正)>v(逆)，圖像Ⅱ不符合，D錯誤?？键c：考查化學平衡圖像。15、D【解題分析】A、增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不是活化分子百分數(shù)，A錯誤；B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），實際就是在增大氣體濃度，所以增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，仍然不會增大活化分子的百分數(shù)，B錯誤；C、催化劑會改變反應活化能，從而改變活化分子百分數(shù)，所以C錯誤；D、升高溫度會使分子的平均能量升高，從而使達到活化分子的比例增加，即增加了活化分子百分數(shù)，D正確。點睛：從碰撞理論來說，增加反應速率就是要增加單位時間的有效碰撞的次數(shù)。而發(fā)生有效碰撞要求必須是活化分子。所以增大活化分子百分數(shù)是加快反應速率的有效方法。能夠影響活化分子百分數(shù)的方法，實際只有溫度和催化劑。升高溫度，會提高分子的平均能量，從而使達到活化分子標準的分子數(shù)增加；而加入催化劑是改變了活化能，也就是改變了活化分子的標準，從而改變了活化分子百分數(shù)。16、B【解題分析】試題分析：A．阿伏加德羅定律反映的是氣體的分子數(shù)與氣體的體積、外界條件的關系的知識，與能量變化關系不是很大，錯誤；B．蓋斯定律表示的是物質發(fā)生反應時的能量變化只與物質的存在狀態(tài)與物質的多少有關，而與反應途徑無關，因此表示的是與化學反應的能量變化關系最大的規(guī)律，正確；C．勒夏特列原理表示是可逆化學反應變化的規(guī)律，如果改變影響化學平衡的一個條件，化學平衡會向能夠減弱這種改變的方向移動，與化學反應的能量變化關系不大，錯誤；D．歐姆定律是計算電流與電壓關系的規(guī)律，與能量變化關系不大，錯誤?？键c：考查變化規(guī)律與化學反應的能量變化關系的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F(xiàn)為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據(jù)化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【題目詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，熱量散失，結果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應，放出熱量，熱量散失，結果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。20、①偏大酸式滴定管（或移液管）無影響錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色AB0.1626【題目詳解】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，c（標準）偏大，故答案為：①；偏大；（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=，c（標準）不變，故答案為：酸式滴定管；無影響；（3）中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：錐形瓶中溶液顏