2024屆上海市閘北區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆上海市閘北區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷不正確的是A．s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵2、第N能層所含能級(jí)數(shù)、原子軌道數(shù)分別是A．2、9 B．4、12 C．5、16 D．4、163、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L?s）B．從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)4、pH＝2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是A．稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱B．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸C．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等5、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ/mol（a>0），在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達(dá)平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，則下列說(shuō)法正確的是：A．H2的燃燒熱為akJ/molB．該反應(yīng)的能量變化可用如圖來(lái)表示C．H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH<-akJ/molD．Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1+Q2=akJ6、圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕7、參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量—反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率8、下列各組中各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水9、調(diào)味劑使生活變得有滋有味，豐富多彩。下列食品調(diào)味劑中不含有機(jī)物的是()A．白醋 B．紅糖 C．食鹽 D．黃酒10、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—111、根據(jù)如圖所示，下列判斷中正確的是A．鹽橋中的Cl－向燒杯a運(yùn)動(dòng)B．電流由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極C．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－=Cl2↑D．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e－+2H2O=4OH－12、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是（

）A．CH3COOH B．K2SO4 C．CuSO4 D．Na2CO313、短周期元素X、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsnnpn＋1，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X元素的電負(fù)性大于Y B．X元素的第一電離能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半徑Mg＞Y14、298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過(guò)程應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLC．M點(diǎn):c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)D．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)15、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管16、下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是()A．臭氧層空洞 B．酸雨 C．光化學(xué)煙霧 D．潮汐17、下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)氧原子中未成對(duì)電子數(shù)是0B．基態(tài)氮原子中未成對(duì)電子數(shù)是3C．基態(tài)碳原子中未成對(duì)電子數(shù)是4D．基態(tài)銅原子中未成對(duì)電子排布在3d軌道18、下列對(duì)于“H2O”的分類(lèi)不正確的是（）A．氧化物 B．氫化物 C．有機(jī)物 D．純凈物19、米酒既有酒味又有甜味,其中甜味來(lái)源的途徑是()A．淀粉→蔗糖→葡萄糖 B．淀粉→麥芽糖→葡萄糖C．淀粉→麥芽糖→果糖 D．淀粉→蔗糖→果糖20、用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說(shuō)法不正確的是A．壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2B．整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O21、從化學(xué)試劑商店買(mǎi)來(lái)的酒精試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．22、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________24、（12分）有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。25、（12分）某探究小組用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無(wú)色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過(guò)程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過(guò)程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_(kāi)_______________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________，若滴定過(guò)程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開(kāi)始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則測(cè)得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。26、（10分）A、B、C、D四種物質(zhì)均含有同一種元素。A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是_______。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。27、（12分）用圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實(shí)驗(yàn)中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=_____，（5）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。28、（14分）醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的弱電解質(zhì)。(1)常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是_______(填序號(hào))①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。④配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則證明醋酸為弱電解質(zhì)。(2)若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=________，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的_________倍。(3)已知在25℃時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=1.8×10-5。常溫下，0.1mol/L

NaOH溶液V1mL和0.2mol/L

CH3COOH溶液V2mL混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)溶液的pH=7。①反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)________________________________________________。②V1：V2__________(填“>”、“<”或“＝”)2:1③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。(4)常溫下，可用氨水吸收廢氣中的CO2得到NH4HCO3溶液，在該溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)29、（10分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32?+I2=2I?+S4O62?）。回答下列問(wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)________mg·L?1。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】根據(jù)共價(jià)鍵的種類(lèi)和應(yīng)用分析解答?！绢}目詳解】A.σ鍵都是軸對(duì)稱(chēng)圖形，故A正確；B.共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個(gè)σ鍵，則分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵，故B正確；C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，兩個(gè)C—H鍵是σ鍵，故C錯(cuò)誤；D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確。故選C。【題目點(diǎn)撥】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應(yīng)。2、D【分析】核外電子層數(shù)分為K、L、M、N……，依次為第1、2、3、4……層，稱(chēng)之為能層；各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等；各能層含有的能級(jí)數(shù)為n，則每個(gè)能層所含有的原子軌道數(shù)為n2個(gè)；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】第N能層所含能級(jí)數(shù)與能層數(shù)相等，為4，則原子軌道數(shù)為42=16，D正確；綜上所述，本題選D。3、D【解題分析】結(jié)合題干，即可列出該反應(yīng)的三段式，利用相關(guān)數(shù)值進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；【題目詳解】2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結(jié)合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B的轉(zhuǎn)化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質(zhì)量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，要求學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運(yùn)算?；瘜W(xué)平衡計(jì)算模式＂三步曲＂（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒(méi)有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。4、D【解題分析】A、由圖可知，B的pH小，c（H＋）大，則B酸的酸性強(qiáng)，故A正確；B、由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故B正確；C、若A和B都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故C正確；D、因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來(lái)說(shuō)c（酸）=c（H＋），對(duì)于一元弱酸，c（酸）＞c（H＋），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選D。5、D【解題分析】H2的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，故A錯(cuò)誤；生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，表示吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；H2(g)+I2(s)2HI(g)ΔH=-akJ/mol，故C錯(cuò)誤；在相同條件下，分別從正逆兩個(gè)方向建立的等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的和等于100%，則向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g)和1molI2(g)，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1，在相同條件下，向該容器中通入2molHI(g)達(dá)平衡時(shí)發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2，兩者為等效平衡，Q1+Q2=akJ，故D正確；6、B【題目詳解】A.生鐵塊在電解質(zhì)溶液中形成了原電池，鐵活潑，作原電池的負(fù)極，碳不活潑作原電池的正極，A正確；B.a試管中盛飽和食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗，氣壓變低，b試管中放氯化銨溶液，發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，氣壓增大紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，B錯(cuò)誤；C.不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，作為原電池的負(fù)極，鐵都失去電子變成亞鐵離子，兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：，C正確；D.a試管中飽和食鹽水溶液呈中性發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中氯化銨溶液呈酸性，發(fā)生了析氫腐蝕，D正確；答案選B。7、B【題目詳解】A、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，與反應(yīng)熱大小無(wú)關(guān)，故B正確；C、根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B。8、B【解題分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯(cuò)誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯(cuò)誤；D、乙酸和水互溶，故D錯(cuò)誤。故選B。9、C【題目詳解】A.白醋主要成分為乙酸CH3COOH，是有機(jī)物，A不選；B.紅糖主要成分為蔗糖，是有機(jī)物，B不選；C.食鹽主要成分是NaCl，是無(wú)機(jī)物，C選；D.黃酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有機(jī)物，D不選；答案選C。10、A【題目詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。11、D【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池，鋅是負(fù)極，鐵是正極，鋅發(fā)生吸氧腐蝕。【題目詳解】A.原電池中，陰離子向負(fù)極遷移，故鹽橋中的Cl－向燒杯b運(yùn)動(dòng),A判斷不正確；B.電流由正極流向負(fù)極，故電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Zn電極，B判斷不正確；C.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2+，C判斷不正確；D.燒杯a中通入氧氣，氧氣在正極上得到電子被還原，發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e－+2H2O=4OH－，D判斷正確。綜上所述，相關(guān)判斷正確的是D?！绢}目點(diǎn)撥】注意聯(lián)系鋼鐵的吸氧腐蝕分析本題的電極反應(yīng)。12、B【解題分析】減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量，必須減小溶液中的c(H+)，但最終酸液所能提供的n(H+)總量要保持不變?！绢}目詳解】A.加入CH3COOH，溶液中n(H+)增大，產(chǎn)生H2更多，A不符合題意；B.加入K2SO4溶液后，溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率減小，而n(H+)不變，產(chǎn)生H2的量不變，B符合題意；C.加入CuSO4溶液后，發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.加入Na2CO3溶液后，消耗H+，產(chǎn)生H2的量變小，D不符合題意；故答案為：B13、C【分析】X基態(tài)原子的價(jià)電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價(jià)電子層為2s22p3，X為N，結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可知X為N，Y為Si。A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負(fù)性大于Y的，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；答案選C。14、C【解題分析】A.把鹽酸滴加到氨水中，開(kāi)始時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺(jué)有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，A正確；B.如果二者恰好反應(yīng)，則會(huì)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因M點(diǎn)pH＝7，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL，B正確；C.如果溶液中的溶質(zhì)只有氯化銨，則根據(jù)物料守恒守恒可知溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，但M點(diǎn)時(shí)鹽酸不足，氨水過(guò)量，則溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于M點(diǎn)處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫(xiě)出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。15、D【題目詳解】A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。16、D【題目詳解】A、含氟制冷劑能破壞臭氧層，引起臭氧層空洞，所以與環(huán)境污染有關(guān)，故A不選；B、酸雨的形成主要是空氣中含有氮的氧化物和硫的氧化物造成的，主要是二氧化硫造成的，所以酸雨與環(huán)境污染有關(guān)，故B不選；C、光化學(xué)污染主要是光化學(xué)煙霧主要是由于汽車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的環(huán)境污染；故C不選；D、潮汐現(xiàn)象是指是指海水在天體（主要是月球和太陽(yáng)）引潮力作用下所產(chǎn)生的周期性運(yùn)動(dòng)，習(xí)慣上把海面垂直方向漲落稱(chēng)為潮汐，與環(huán)境污染無(wú)關(guān)，故D符合題意。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】應(yīng)該了解光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等形成的原因都，平時(shí)要做到盡量減少對(duì)環(huán)境的污染。17、B【解題分析】根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則來(lái)解答。【題目詳解】A．基態(tài)氧原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對(duì)電子數(shù)為2；故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)氮原子最外層電子排布圖應(yīng)為，未成對(duì)電子數(shù)為3；故B正確；C．基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為，未成對(duì)電子數(shù)為2；故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為，3d全充滿，未成對(duì)電子排布在4s，故D錯(cuò)誤；故選B。18、C【題目詳解】A.水是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B.水是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物，屬于氫化物，故B正確；C.水中不含有碳元素，不屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.水是只有水分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氫化物是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物；大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機(jī)物；只有一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物。19、B【題目詳解】用米釀酒，米中含有大量淀粉，在微生物的作用下，首先將淀粉分解為麥芽糖，然后再分解為人的味覺(jué)敏感的葡萄糖，從而產(chǎn)生甜味；A、C、D三項(xiàng)不符合微生物的分解的實(shí)際狀況，所以不正確。答案選B。20、C【分析】Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣?！绢}目詳解】A．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，A項(xiàng)正確；B．錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極；由于溶液均為酸性，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：，B項(xiàng)正確；C．若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說(shuō)明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，pH=2.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶解氧減少，說(shuō)明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓增大，說(shuō)明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應(yīng)式有：和，D項(xiàng)正確；答案選C。21、B【解題分析】乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志。【題目詳解】A項(xiàng)、所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，故B正確；C項(xiàng)、所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、所示標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，了解乙醇的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。22、D【解題分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說(shuō)明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過(guò)程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可?！绢}目詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說(shuō)明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閎＜a＜c，B錯(cuò)誤；C．相同溫度下，Kw相同，C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)離子溶液導(dǎo)電能力大于a點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度就越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，則c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因?yàn)閍點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于c點(diǎn)稀釋的倍數(shù)，則a點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)，D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意搞清楚是比較離子濃度還是物質(zhì)的量以及是水電離出的氫離子還是溶液中的氫離子。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類(lèi)為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類(lèi)。24、5∶1sp2共價(jià)原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類(lèi)分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級(jí)，說(shuō)明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級(jí)中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說(shuō)明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說(shuō)明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；【題目點(diǎn)撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價(jià)鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都會(huì)比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。25、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解題分析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來(lái)分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點(diǎn)現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計(jì)算；結(jié)合c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)【題目詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測(cè)液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來(lái)測(cè)定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過(guò)程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開(kāi)始有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，導(dǎo)致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))可知，測(cè)得樣品中水合肼(N26、Fe置換反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C的水溶液呈黃色，C與KSCN溶液作用產(chǎn)生血紅色溶液，可推知C為FeCl3，A是常見(jiàn)的金屬，應(yīng)為Fe，則B為FeCl2?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Fe；

（2）反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，為置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【題目詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應(yīng)充分、快速進(jìn)行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實(shí)驗(yàn)誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應(yīng)生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測(cè)溫度，因?yàn)闇囟扔?jì)上會(huì)有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,那么實(shí)驗(yàn)后溫度增加量就比實(shí)際要小，所測(cè)中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準(zhǔn)確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實(shí)驗(yàn)中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對(duì)應(yīng)的是生成1mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，與實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)際生成水的多少無(wú)關(guān)，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱，部分熱量被消耗，因此測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)偏??；綜上所述，本題答案是：不相等，相等，偏小。【題目點(diǎn)撥】本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念,注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失。28、①④3108c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)<180>1/800或1.25×10-3【分析】(1)把醋酸先看成強(qiáng)酸進(jìn)行分析，然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷實(shí)驗(yàn)方案的可行性；(2)根據(jù)電離的三段式進(jìn)行計(jì)算；(3)①根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)進(jìn)行分析判斷；②若V1：V2=2:1，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，反應(yīng)后溶液顯中性，所以CH3COOH就得稍過(guò)量一些；③中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)即可求解；(4)一水合氨的電離程度大于碳酸的一級(jí)電離程度，則碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子的水解程度；反應(yīng)NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(Kb×Ka1)進(jìn)行求解?！绢}目詳解】(1)①0.10mol/LCH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸