滬教版化學(xué)九上層級(jí)提分練：3.1.3 原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量（含解析）

第第頁滬教版化學(xué)九上層級(jí)提分練：3.1.3原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量（含解析）3.1.3原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量

【基礎(chǔ)訓(xùn)練】

1.在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號(hào)填在橫線上：

①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質(zhì)子⑧中子⑨電子

（1）質(zhì)量最小的粒子：________；

（2）帶正電荷的粒子：________；

（3）帶負(fù)電荷的粒子：________；

（4）不顯電性的粒子：________；

（5）決定原子質(zhì)量的粒子：___________；

（6）與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量接近的：_________________；

（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子：__________________；

（8）能直接構(gòu)成純凈物的粒子：__________________；

（9）化學(xué)變化中最小的粒子：____________________。

2.原子的結(jié)構(gòu)

（1）盧瑟福推測(cè)原子是由______和______構(gòu)成的，電子在______外“很大”的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)。原子核是由帶正電荷的______和不帶電的______構(gòu)成的。質(zhì)子和中子的質(zhì)量______，都比電子的質(zhì)量______，因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在______上。

（2）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可方便簡(jiǎn)明地表示______。在如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，①圓圈表示______，②圈內(nèi)的數(shù)字表示______，③弧線表示______，④弧線上面的數(shù)字表示______。

（3）在原子中，______＝______＝______。

3.下列說法正確的是（）

A.任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

B.因分子是由原子構(gòu)成的，故分子一定比原子大

C.原子與離子可通過電子得失來轉(zhuǎn)變

D.因?yàn)樵又匈|(zhì)子帶正電，中子不帶電，故整個(gè)原子顯正電

4.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是。

A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量

B.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為克

C.相對(duì)原子質(zhì)量等于原子的質(zhì)子數(shù)加電子數(shù)

D.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大

5.2023年4月13日，倭國政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）

A.含有2個(gè)質(zhì)子B.核電荷數(shù)為1

C.相對(duì)原子質(zhì)量為4D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

6.2023年8月《Science》雜志報(bào)道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中共含有18個(gè)（）

A.原子B.質(zhì)子C.中子D.電子

【答案】A

【解析】分子是由原子構(gòu)成的，1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中含有18個(gè)碳原子。

故選：A。

7.下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說法中，正確的是（）

A.原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的

B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等

C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

D.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子

8.2023年4月，我國科學(xué)家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對(duì)原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾﹣214原子的核外電子數(shù)為（）

A.92B.122C.214D.306

9.1911年盧瑟福在研究原子結(jié)構(gòu)時(shí)，用α粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)三種現(xiàn)象：

①有一部分α粒子改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是原子中的帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向。

②大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是原子中原子核體積很小，原子中占有很大的運(yùn)動(dòng)空間。

③極少數(shù)α粒子被彈回來，原因是金原子中質(zhì)量比α粒子大很多，撞擊時(shí)α粒子被反彈了回來。

【能力提升】

1.以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如改為以一種氧原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，則以下量會(huì)發(fā)生改變的是

A.一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量B.一滴水中所含水分子的個(gè)數(shù)

C.氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量D.一個(gè)氧分子和一個(gè)氫分子的質(zhì)量比

2.核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是（）

A.分子B.原子C.陰離子D.陽離子

3.下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是（）

A.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的

B.分子可以分成原子而原子不能再分

C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子

D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

4.為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。氫有氕、氘、氚三種同位素原子。如果氕、氘原子分別用“、”來表示，那么氚原子模型符號(hào)。

5.知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、c對(duì)應(yīng)的是（）

A.原子核、核外電子B.原子、核外電子

C.原子、原子核D.核外電子、原子

6.人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過程。1911年物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。

（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的中心有一個(gè)很小的；

（2）當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時(shí)，圖中四條運(yùn)動(dòng)軌跡不可能出現(xiàn)的是（填字母）。

7.通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道，物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的。請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。

【培優(yōu)拓展】

1.認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）

A.12B.16C.5D.10

2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：。

(1)若該粒子帶1個(gè)單位正電荷，則n＝__，其離子符號(hào)為____。

(2)若該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則n＝__，其離子符號(hào)為____。

(3)若是原子結(jié)構(gòu)示意圖，則n＝___。

3.已知一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為，則實(shí)際質(zhì)量為的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為______。若一原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，核內(nèi)中子數(shù)為，其核外電子數(shù)是______。

4.不久前，某國決定將核廢水排放入海引發(fā)國際爭(zhēng)論。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2。下列關(guān)于氚、氫兩種原子的說法正確的是（）

A.屬于不同種元素B.都有中子，但數(shù)目不同

C.最外層電子數(shù)相同D.相對(duì)原子質(zhì)量相同

5.我們常說“酒越陳越香”，酒在存放過程中會(huì)在微生物的作用下產(chǎn)生一種具有果香味的物質(zhì)﹣﹣乙酸乙酯，其化學(xué)式為C4H8O2，下列有關(guān)乙酸乙酯的說法不正確的是

A.能夠聞到酒的“香味”說明了分子在不停地運(yùn)動(dòng)

B.乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為88

C.乙酸乙酯分子由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成

D.乙酸乙酯中氫元素含量最多

6.有一種人造氫原子（可表示為）的原子核中有3個(gè)中子，它可以結(jié)合成分子。一個(gè)分子中，下列微粒的個(gè)數(shù)不等于2的是

A.原子B.質(zhì)子C.中子D.電子

7.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。它與天體中的中子星構(gòu)成類似。有關(guān)該粒子的說法不正確的是（）

A.不顯電性

B.失去一個(gè)中子后顯+1價(jià)

C.質(zhì)量相當(dāng)于一個(gè)氦（He）原子的質(zhì)量

D.在現(xiàn)有的周期表中不可能有它的位置

答案解析

【基礎(chǔ)訓(xùn)練】

1.在以下粒子中找出符合下列條件的粒子，將序號(hào)填在橫線上：

①分子②原子③離子④陽離子⑤陰離子⑥原子核⑦質(zhì)子⑧中子⑨電子

（1）質(zhì)量最小的粒子：________；

（2）帶正電荷的粒子：________；

（3）帶負(fù)電荷的粒子：________；

（4）不顯電性的粒子：________；

（5）決定原子質(zhì)量的粒子：___________；

（6）與氫原子相對(duì)原子質(zhì)量接近的：_________________；

（7）同一原子中數(shù)目相等的粒子：__________________；

（8）能直接構(gòu)成純凈物的粒子：__________________；

（9）化學(xué)變化中最小的粒子：____________________。

【答案】（1）⑨（2）④⑥⑦（3）⑤⑨（4）①②⑧（5）⑦⑧（6）⑦⑧（7）⑦⑨（8）①②③（9）②

【解析】（1）質(zhì)量最小的粒子是電子，故填：⑨；（2）帶正電的粒子是陽離子、原子核、質(zhì)子，故填：④⑥⑦；（3）帶負(fù)電荷的粒子是陰離子、電子，故填：⑤⑨；（4）不顯電性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；（5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核，而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，因此決定原子質(zhì)量的粒子是質(zhì)子和中子，故填：⑦⑧；（6）一個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg，一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約為1.6726×10-27kg，一個(gè)中子的質(zhì)量約為1.6749×10-27kg，與氫原子質(zhì)量接近的是質(zhì)子、中子，故填：⑦⑧；（7）同一原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故填：⑦⑨；（8）分子、原子、離子都能直接構(gòu)成純凈物，故填：①②③；（9）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，故填：②。

2.原子的結(jié)構(gòu)

（1）盧瑟福推測(cè)原子是由______和______構(gòu)成的，電子在______外“很大”的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)。原子核是由帶正電荷的______和不帶電的______構(gòu)成的。質(zhì)子和中子的質(zhì)量______，都比電子的質(zhì)量______，因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在______上。

（2）用原子結(jié)構(gòu)示意圖可方便簡(jiǎn)明地表示______。在如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，①圓圈表示______，②圈內(nèi)的數(shù)字表示______，③弧線表示______，④弧線上面的數(shù)字表示______。

（3）在原子中，______＝______＝______。

【答案】(1)原子核核外電子原子核質(zhì)子中子差不多大得多原子核

(2)原子核外電子的排布原子核

(3)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

【解析】（1）盧瑟福推測(cè)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外“很大”的空間內(nèi)運(yùn)動(dòng)。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，一個(gè)電子的質(zhì)量約等于一個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的，故質(zhì)子和中子的質(zhì)量都比電子的質(zhì)量大得多，因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。（2）電子在原子核外是分層排布的，用原子結(jié)構(gòu)示意圖可方便簡(jiǎn)明地表示原子核外電子的排布。在如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，①圓圈表示原子核，②圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，③弧線表示電子層，④弧線上面的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。

（3）在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

3.下列說法正確的是（）

A.任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

B.因分子是由原子構(gòu)成的，故分子一定比原子大

C.原子與離子可通過電子得失來轉(zhuǎn)變

D.因?yàn)樵又匈|(zhì)子帶正電，中子不帶電，故整個(gè)原子顯正電

【答案】C

【解析】A.不是任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如氫原子中不含中子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B.分子是由原子構(gòu)成的，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一個(gè)分子的體積比構(gòu)成它的原子大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.原子和離子能相互轉(zhuǎn)化，原子與離子可通過電子得失來轉(zhuǎn)變，故選項(xiàng)說法正確；

D.原子中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)與核外的電子數(shù)相等，所以原子不顯電性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：C。

4.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說法正確的是。

A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量

B.相對(duì)原子質(zhì)量的單位為克

C.相對(duì)原子質(zhì)量等于原子的質(zhì)子數(shù)加電子數(shù)

D.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大

【答案】D

【解析】A.國際上是以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是“1”，常省略不寫，不是克，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C.在原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，相對(duì)原子質(zhì)量約等于原子的質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量與一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的的比值，所以原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大，故選項(xiàng)說法正確。故選D。

5.2023年4月13日，倭國政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對(duì)此表示反對(duì)。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）

A.含有2個(gè)質(zhì)子B.核電荷數(shù)為1

C.相對(duì)原子質(zhì)量為4D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，故錯(cuò)誤；

B.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1，故正確；

C.相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，因此相對(duì)原子質(zhì)量＝3，故錯(cuò)誤；

D.據(jù)圖可知氚原子含有1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故錯(cuò)誤；

故選：B。

6.2023年8月《Science》雜志報(bào)道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中共含有18個(gè)（）

A.原子B.質(zhì)子C.中子D.電子

【答案】A

【解析】分子是由原子構(gòu)成的，1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中含有18個(gè)碳原子。

故選：A。

7.下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說法中，正確的是（）

A.原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的

B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等

C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成

D.保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫原子和氧原子

【答案】C

【解析】A.原子是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的，但并不是所有原子中都有中子，如氫原子內(nèi)沒有中子，選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；

B.同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相等，但中子數(shù)不一定相等，如C—12和C—13，選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；

C.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，選項(xiàng)C說法正確；

D.水是由水分子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，而不是氫原子和氧原子，選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤。

故選C。

8.2023年4月，我國科學(xué)家首次合成的鈾﹣214，是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子。其相對(duì)原子質(zhì)量為214，質(zhì)子數(shù)是92。則鈾﹣214原子的核外電子數(shù)為（）

A.92B.122C.214D.306

【答案】A

【解析】因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意該原子的質(zhì)子數(shù)是92，故其核外電子數(shù)為92。

故選A。

9.1911年盧瑟福在研究原子結(jié)構(gòu)時(shí)，用α粒子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)三種現(xiàn)象：

①有一部分α粒子改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是原子中的帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向。

②大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是原子中原子核體積很小，原子中占有很大的運(yùn)動(dòng)空間。

③極少數(shù)α粒子被彈回來，原因是金原子中質(zhì)量比α粒子大很多，撞擊時(shí)α粒子被反彈了回來。

【答案】①原子核；②電子；③原子核。

【解析】①有一部分α粒子改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是原子中的原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向。

②大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是原子中原子核體積很小，原子里存在相對(duì)較大的空間，即原子中質(zhì)量相對(duì)較小的電子占有很大的運(yùn)動(dòng)空間。

③極少數(shù)α粒子被彈回來，說明金原子中原子核的質(zhì)量比α粒子大很多，撞擊時(shí)α粒子被反彈了回來。

故答案為：①原子核；②電子；③原子核。

【能力提升】

1.以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如改為以一種氧原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，則以下量會(huì)發(fā)生改變的是

A.一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量B.一滴水中所含水分子的個(gè)數(shù)

C.氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量D.一個(gè)氧分子和一個(gè)氫分子的質(zhì)量比

【答案】C

【解析】A.一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量，不會(huì)變，錯(cuò)誤；

B.水分子不變，一滴水中所含水分子的個(gè)數(shù)不變，錯(cuò)誤；

C.基準(zhǔn)發(fā)生改變，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生改變，正確；

D.一個(gè)氧分子和一個(gè)氫分子實(shí)際質(zhì)量不變，質(zhì)量比不變，錯(cuò)誤。

故選：C。

2.核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是（）

A.分子B.原子C.陰離子D.陽離子

【答案】D

【解析】A.分子是由原子構(gòu)成的，原子不顯電性，則分子不顯電性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原子不顯電性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.陰離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.陽離子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故選項(xiàng)正確。

故選D。

3.下列有關(guān)微觀粒子的說法正確的是（）

A.氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的

B.分子可以分成原子而原子不能再分

C.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子

D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

【答案】

【解析】A.氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；

B.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他條件下原子還可以再分，如核裂變，故錯(cuò)誤；

C.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故錯(cuò)誤；

D.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，故正確。

故選D。

4.為了區(qū)分元素的同位素原子，有時(shí)把質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標(biāo)出以示區(qū)別。氫有氕、氘、氚三種同位素原子。如果氕、氘原子分別用“、”來表示，那么氚原子模型符號(hào)。

【答案】H

【解析】根據(jù)題意知，氚原子屬于氫元素，其原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子，核外只有1個(gè)電子，所以“H”來表示氚原子模型符號(hào)。

故答案是：H。

5.知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、c對(duì)應(yīng)的是（）

A.原子核、核外電子B.原子、核外電子

C.原子、原子核D.核外電子、原子

【答案】B

【解析】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是

由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項(xiàng)，故選B。

6.人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過程。1911年物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。

（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的中心有一個(gè)很小的；

（2）當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時(shí)，圖中四條運(yùn)動(dòng)軌跡不可能出現(xiàn)的是（填字母）。

【答案】原子核；C

【解析】（1）盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子的中心有一個(gè)很小的原子核。

故填：原子核。

（2）當(dāng)α粒子轟擊金屬箔時(shí)，圖中四條運(yùn)動(dòng)軌跡不可能出現(xiàn)的是C，是因?yàn)榱Ｗ佣紟д姾?，軌跡應(yīng)該是和D相似，向上偏轉(zhuǎn)。

故填：C。

7.通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，我們知道，物質(zhì)是由原子等粒子構(gòu)成的。請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框中填寫粒子名稱，表示各種粒子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的。

【答案】質(zhì)子，中子，電子，分子，離子。

【解析】從右向左考慮，最右邊是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子：分子、原子、離子。原子又是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子。

故答案為：質(zhì)子，中子，電子，分子，離子。

【培優(yōu)拓展】

1.認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）

A.12B.16C.5D.10

【答案】B

【解答】由左圖，碳12原子的1/12與1個(gè)氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1；1個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，13個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1/12個(gè)碳12原子相對(duì)原子質(zhì)量的4倍，則13個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為4；右圖中，左盤上有1個(gè)碳12原子和個(gè)碳12原子，則左盤上碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+4=16；故A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。故選B。

2.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：。

(1)若該粒子帶1個(gè)單位正電荷，則n＝__，其離子符號(hào)為____。

(2)若該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則n＝__，其離子符號(hào)為____。

(3)若是原子結(jié)構(gòu)示意圖，則n＝___。

【答案】(1)11Na＋(2)8O2－(3)10

【解析】(1)若該粒子帶1個(gè)單位正電荷，則n＝2+8+1=11，其離子符號(hào)為Na＋；(2)若該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，則n＝2+8-2=8，其離子符號(hào)為O2－；(3)若是原子結(jié)構(gòu)示意圖，則n＝2+8=10。

3.已知一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為，則實(shí)際質(zhì)量為的原子的相對(duì)原子質(zhì)量為______。若一原子的相對(duì)原子質(zhì)量為，核內(nèi)中子數(shù)為，其核外電子數(shù)是______。

【答案】

【解析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式，該原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為：。相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為：。

4.不久前，某國決定將核廢水排放入海引發(fā)國際爭(zhēng)論。核廢水中含有氚、鍶、銫等放射性元素。已知氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2。下列關(guān)于氚、氫兩種原子的說法正確的是（）

A.屬于不同種元素B.都有中子，但數(shù)目不同

C.最外層電子數(shù)相同D.相對(duì)原子質(zhì)量相同

【答案】C

【解析】A.氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，氫原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

B.氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，氫原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為0，氫原子不含中子，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；

C.氚