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文檔簡介

溶液組成的表示本教學課件通過生動的表達方式，為您詳細介紹溶液的組成表示、濃度計算和實驗方法。學完此課件，您將會掌握如何通過計算量來調整溶液濃度，培養(yǎng)對實驗數(shù)據(jù)的分析和解釋能力。溶液的定義和分類二種分類方案根據(jù)溶解度可分為可溶性溶液和不溶性溶液，根據(jù)狀態(tài)可分為氣溶液、固溶液和液溶液。實際例子常見的液溶液包括果汁和咖啡，其中溶質為果糖和咖啡因，溶劑為水。溶質和溶劑的概念溶質指在溶液中占據(jù)較少比例和溶劑能夠在其分子之間形成相互作用力的物質。溶劑指在溶液中占據(jù)大部分比例和能夠溶解其他物質的無色透明液體。摩爾濃度的含義及計算1定義用于描述溶解于溶液中的物質量與溶液體積的比值，通常用單位mol/L或M表示。2計算將溶質的摩爾數(shù)除以溶液的體積，即可得到摩爾濃度。3舉例就一個沙漏形狀的燒杯而言，標準的液面為升管寬1厘米時杯內的升數(shù)，一升液體的體積為1000mL。百分數(shù)濃度和體積濃度的關系濃度表示方法計算公式百分數(shù)濃度溶質質量/溶液質量×100%體積濃度溶質摩爾數(shù)/溶液體積（L）摩爾分數(shù)和摩爾分數(shù)百分比的計算方法摩爾分數(shù)溶液中各組份分子摩爾數(shù)占總分子摩爾數(shù)的比例。摩爾分數(shù)百分比溶液中各組份分子摩爾數(shù)所占比例乘以100%摩爾分數(shù)和質量分數(shù)的關系1摩爾分數(shù)定義各組分摩爾數(shù)占干擾總摩爾數(shù)之和的比例。2質量分數(shù)定義各組分質量占干擾總質量之和的比例。3萬有氣體方程通過插值得到所需信息值。飽和溶液和過飽和溶液的區(qū)別飽和溶液在一定溫度下，溶質溶于溶劑達到最大量，其溶解度固定不變。過飽和溶液在一定溫度下，由于溶質過多而出現(xiàn)臨界溶解度下降，超過其臨界濃度使得過飽和度不斷增加溶解度的概念及其影響因素1溶解度在一定的溫度、壓力、流動狀態(tài)和溶液成分下，單位溶劑體積中最多可溶解的溶質量的最大量叫做溶解度。2影響因素溶質的性質、溶劑的性質、溫度、壓強等。溶液各種表達方式的優(yōu)缺點百分比體積常用于測定液體混合規(guī)律和溶液動力學研究中，但很難確定合適的標準體積。摩爾濃度只與化學性質有關，方便測定，但易受溫度和壓強的影響。摩爾分數(shù)能夠反映溶液中各組分的質量分數(shù)和體積分數(shù)。加重溶度不受稀釋和溫度的影響，但只適用于固體在液體中的溶解熱。溶液組成的表示符號和計算方法1溶液組成符號將溶質的性質和數(shù)量寫在左邊，將溶劑的性質和數(shù)量寫在右邊，用“/”隔開。2例子用“HNO?/0.5mol/L

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