2024屆吉林省高中化學(xué)高二上期中預(yù)測試題含解析

2024屆吉林省高中化學(xué)高二上期中預(yù)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：22、清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．X電極連接電源負極B．N為陽離子交換膜C．Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-D．制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24L3、藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關(guān)藥物的說法不正確的是（）A．“胃得樂”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥B．“阿司匹林”是一種重要的抗生素C．青霉素能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡D．鴉片、嗎啡、海洛因等這些物質(zhì)屬于毒品4、人被螞蟥叮咬后傷口處常流血不止，科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止癢性能 D．抗過敏性能5、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A苯苯酚溴水過濾B甲烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯溴氫氧化鈉分液D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液蒸餾A．A B．B C．C D．D6、已知在101kPa、298K條件下，2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－17、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．乙烯和溴反應(yīng) B．苯和溴反應(yīng)生成溴苯C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷 D．苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯8、SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是A．因為反應(yīng)放熱，所以升高溫度會使反應(yīng)速率減慢B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時，反應(yīng)達到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率9、下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)編號ABCD實驗方案實驗?zāi)康膶嶒炇抑苽湟宜嵋阴シ蛛x乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3下列說法正確的是A．①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．②中使用適當(dāng)催化劑，降低了活化能，同時可以使ΔH2減小C．若知反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，結(jié)合ΔH1可計算出ΔH3D．由①、②計算反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=－74.8kJ·mol-111、下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（）A．水與煤油 B．氯乙烷和水 C．甲苯和水 D．苯和溴苯12、“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示為下列關(guān)于“瘦肉精”的說法中正確的是A．摩爾質(zhì)量為313.5g B．屬于芳香烴C．分子式為C12H19Cl3N2O D．瘦肉精分子中存在肽鍵13、對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度產(chǎn)生的影響是A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）減小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大14、下列原子團的名稱和寫法都正確的是A．羥基(-HO) B．羧基(-COOH) C．氨基(-NH3) D．肽鍵（-CO-N-)15、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點表，有關(guān)的判斷正確的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．AlF3的熔點比AlCl3高，原因是AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體B．在共價化合物分子中各原子都形成8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高16、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終減小的是A．c(OH-) B．n(Na+) C． D．17、已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。②?mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O。下列分析正確的是A．實驗②能說明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+B．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小18、下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．加鹽酸會產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+C．強堿溶液中：CO、K+、Ba2+、SOD．常溫下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO19、反應(yīng)A+B→C(△H＜0)分兩步進行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是則x為A． B． C． D．20、觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是()A．一個小黑點表示1個自由運動的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少21、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是A．豆腐 B．饅頭 C．西紅柿 D．豆油22、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是（）A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜YC．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1︰2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團的名稱是______。（2）有機物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）某同學(xué)在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(2)某學(xué)生用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：實驗方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，設(shè)計實驗方案加以證明_____________________________。②請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。26、（10分）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點時顏色變化是_____________________；（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號）；A．滴定終點讀數(shù)時俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計算式是________。27、（12分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍(pH)5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________性，用離子方程式解釋原因：__________，則實驗中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的白醋時，如何判斷滴定終點：________。(3)第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。滴定次數(shù)待食用白醋的體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______第二次25.001.5628.0826.52第三次25.000.2226.3426.12(4)從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是________。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝_____________。28、（14分）銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請回答下列問題：（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________________（2）實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個觀點：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結(jié)合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應(yīng)機理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=____________（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，根據(jù)圖像回答下列問題。①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的電離常數(shù)為__________________(已知lg1.8=0.26)。③當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用數(shù)字表示)。（5）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設(shè)計如下實驗方案：實驗序號

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測物理量

實驗?zāi)康蘑?/p>

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對氯化銨水解平衡的影響Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．①實驗中，“待測物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．29、（10分）物質(zhì)的很多性質(zhì)都與晶體結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系，運用相關(guān)的知識回答下列問題(1)NaCl、干冰、金剛石熔點由高到低的順序是___________________________（用>連接），其中在熔融為液態(tài)時能導(dǎo)電的電解質(zhì)是________________。(2)金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積。下圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為_______________(3)醋酸的球棍模型如圖所示。①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有_______________；②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_______________(填選項字母)。A．極性鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。2、B【解題分析】A．根據(jù)以上分析，X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，應(yīng)與電源正極相連，故A錯誤；B．由圖可知LiOH從最右側(cè)導(dǎo)出，則Li+需通過N進入最右側(cè)，故N為陽離子交換膜，故B正確；C．Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C錯誤；D．制備2.4

g

LiOH，n（OH-）=2.4g24g/mol=0.1mol，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則n（H2點睛：明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、各個區(qū)域電解質(zhì)溶液成分是解本題的關(guān)鍵，該電解池實質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知，Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氫氧根濃度增大，故Y為電解池的陰極；X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。3、B【題目詳解】阿司匹林是鎮(zhèn)痛解熱的藥物，可以降低人體發(fā)熱時的體溫，不是抗生素，B項錯誤，其他選項均正確。答案選B。4、B【題目詳解】螞蟥叮咬后血不凝固，說明產(chǎn)生一種抗血凝性物質(zhì)。答案選B。5、C【解題分析】A.苯中含有苯酚雜質(zhì)，不能選擇溴水做除雜試劑，因為加入溴水，產(chǎn)生的三溴苯酚會溶于苯溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用溴水做除雜試劑，應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液做除雜試劑，故A錯誤；B.乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，應(yīng)利用溴水除去甲烷中的乙烯,故B錯誤；C.溴可以和氫氧化鈉反應(yīng)，生成物溶于水，而溴苯不能，反應(yīng)后溶液會分層，可以用分液的方法除雜，故C正確；D.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，而乙酸乙酯不反應(yīng)，反應(yīng)后分層，則利用分液法除雜，故D錯誤；本題答案為C?！绢}目點撥】選擇除雜試劑，既要把雜質(zhì)除掉，又不能引進新的雜質(zhì)，最好的試劑和操作是，在除去雜質(zhì)的同時，又能使主要成分增多。6、A【題目詳解】已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，因此1mol水蒸氣分解生成2mol氫氣和1mol氧氣吸收242kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1，故答案選A。7、A【題目詳解】A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯和溴發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A正確；B.苯和液溴在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B錯誤；C.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，故C錯誤；D.苯和硝酸在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯誤。故選A。【題目點撥】取代反應(yīng)是指有機化合物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應(yīng)，加成反應(yīng)指有機物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應(yīng)，根據(jù)定義判斷即可。8、D【解題分析】A.升高溫度一定會使反應(yīng)速率加快，A錯誤；B.由于是可逆反應(yīng)，通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B錯誤；C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確，答案選D?！绢}目點撥】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實質(zhì)，后者是表現(xiàn)，判斷時只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。9、C【題目詳解】A、裝置中導(dǎo)管不能插入碳酸鈉溶液中，因為乙醇和乙酸均是與水互溶的，直接插入會倒吸，A錯誤；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B錯誤；C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，首先通過水除去揮發(fā)出來的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗，C正確；D、乙烯的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即應(yīng)該是短口進，長口出，D錯誤；答案選C。10、C【題目詳解】A．反應(yīng)①的△H1=+131.3kJ·mol－1，焓變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故A錯誤；B．②中使用適當(dāng)催化劑，降低了活化能，但不改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變，ΔH2不變，故B錯誤；C．若知反應(yīng)（1）C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH，利用（2）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol-1，求（3）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的焓變，根據(jù)蓋斯定律：由（2）-（1）計算ΔH3=ΔH1-ΔH，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：由②-①計算反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選C。11、D【分析】適用于用分液漏斗分離的應(yīng)是互不相溶液體的分離?！绢}目詳解】A．水和煤油互不相溶，可用分液的方法分離，故A不選；B．氯乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B不選；C．甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故C不選；D．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分離，故D選；故選：D。12、C【題目詳解】A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，錯誤；B、該有機物中除碳、氫元素外，還含有氮、氧、氯等元素，屬于烴的衍生物，錯誤；C、根據(jù)題給結(jié)構(gòu)判斷該有機物的分子式為C12H19Cl3N2O，正確；D、該有機物分子中不含肽鍵，錯誤。13、B【解題分析】升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，正逆反應(yīng)速率不相等?！绢}目詳解】A、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項A錯誤；B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率增加的程度大，選項B正確；C、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項C錯誤；D、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，但是增加程度不一樣，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。14、B【題目詳解】A.羥基應(yīng)寫成-OH，故錯誤；B.羧基應(yīng)寫成-COOH，故正確；C.氨基應(yīng)寫成-NH2，故錯誤；D.肽鍵應(yīng)寫成-CO-NH-，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)簡式和名稱是關(guān)鍵，注意規(guī)范性，如羥基寫成-OH，醛基寫成-CHO，羧基寫成-COOH等。15、A【題目詳解】A．由于Al和Cl的電負性差值小于1.7，故氯化鋁為分子晶體，而F元素的電負性大于Cl元素，鋁與氟電負性差值大于1.7，氟化鋁為離子晶體，離子晶體熔化須克服離子鍵，而分子晶體熔化只需要克服分子間作用力，故離子晶體的熔點更高，所以AlF3熔點高于AlCl3，A正確；B．BCl3為共價化合物，B原子最外層電子數(shù)為6，B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，CO2和SiO2分別屬于分子晶體和共價晶體，所以同族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體，C錯誤；D．金屬晶體Na的熔點比分子晶體AlCl3低，所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，D錯誤；故選A。16、A【題目詳解】A、Na2S溶液加水稀釋時水解平衡正向移動，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項A符合；B、Na+不水解，其物質(zhì)的量不變，選項B不符合；C、加水稀釋，Na2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項C不符合；D、加水稀釋，水解平衡正向移動，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項D不符合。答案選A。17、A【解題分析】A、反應(yīng)中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，選項A正確；B、加入氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明平衡正向進行，加入硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬f明平衡逆向進行，說明加入酸堿發(fā)生平衡移動，實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，實驗②生成了鉻離子使溶液呈綠色，不能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，選項B錯誤；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亞鐵離子，故CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，選項C錯誤；D、稀釋K2Cr2O7溶液時，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，由離子積不變可知，氫氧根離子濃度增大，選項D錯誤；答案選A。18、D【題目詳解】A．使澄清石灰水變渾濁CO2或SO2，則該溶液中可能存在CO、HCO或SO、HSO，CO、SO與Ca2+生成沉淀，不能大量共存，故不選A項；B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，MnO、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選B項。C．CO、SO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故不選C項；D．常溫下，=10-4的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+、NO、SO之間互不反應(yīng)，且均不與氫離子反應(yīng)，能大量共存，故選D項；故選D。19、D【題目詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合;故選D。20、D【題目詳解】A．小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；B．1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯誤；C．電子在原子核外作無規(guī)則的運動，不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，故D正確；故選：D。21、A【題目詳解】豆制品、瘦肉、魚蝦等都富含蛋白質(zhì)，饅頭中主要含淀粉，西紅柿中主要含維生素，豆油中含有油脂，故答案為：A。22、D【解題分析】試題分析：W為短周期元素半徑最大的，為鈉元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則為氧，則Z為硫。Y的最高價正價與最低負價代數(shù)和為6，則最高價為+7價，為氯元素。A、氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4，錯誤，不選A；B、半徑順序為：X<Y<Z，錯誤，不選B；C、氯的非金屬性比硫強，所以氯化氫的穩(wěn)定性強，錯誤，不選C；D、氧和鈉形成的化合物可以是氧化鈉和過氧化鈉，陰離子和陽離子的比例為1:2，正確，選D。考點：元素推斷二、非選擇題(共84分)23、羧基cd【分析】有機物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團為羧基。(2)有機物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳氫個數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！绢}目詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解題分析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時硝酸過量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。26、CABE錐形瓶內(nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色CD40M(V2【解題分析】(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，終點時溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；(4)A、滴定終點讀數(shù)時俯視，則V酸偏小，造成測定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對實驗無影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤洗，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(NaOH)=(V2-V1)×10-3L×Mmol/L×25025=M(V2-V1)×10-2mol，則該燒堿樣品的純度為M(V2-V127、堿性CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色26.10BC0.1044mol/L【題目詳解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反應(yīng)生成的CH3COONa顯堿性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；(2)當(dāng)達到終點時，醋酸完全反應(yīng)，溶液顯弱堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，則滴定至終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色(或紅色)，半分鐘內(nèi)不褪色；(3)第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如右圖所示，滴定前刻度為0.00mL，滴定后刻度為26.10mL，消耗溶液的體積為26.10mL；(4)A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，選項A錯誤；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導(dǎo)致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，所測醋酸濃度偏大，選項B正確；C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，潤洗錐形瓶導(dǎo)致醋酸的物質(zhì)的量偏大，使用的氫氧化鈉體積偏大，選項C正確；D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致使用的氫氧化鈉體積偏小，所測醋酸濃度偏小，選項D錯誤；答案選BC；(5)醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量相等，兩次使用氫氧化鈉的平均體積=mL=26.11mL，則醋酸的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c＝=0.1044mol/L?！绢}目點撥】在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都要事先檢查是否漏液，用水洗后再用待裝溶液潤洗。在酸堿中和滴定實驗中，誤差分析時，考慮所有的操作對標準溶液體積的影響，例如用來裝待測液的滴定管沒有潤洗，則待測液的濃度變小，需要的標準液體積變小，則結(jié)果變小