2024屆吉林省吉化一中學化學高二第一學期期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆吉林省吉化一中學化學高二第一學期期中調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室中可用KClO3來制備氧氣。KClO3中Cl元素的化合價為A．+7 B．+5 C．+1 D．—12、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的()A．和 B．和C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3 D．CH3CH3與CH2=CHCH33、已知合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，工業(yè)上選擇的適宜條件為500℃、鐵做催化劑、20MPa~50MPa.下列敘述中正確的是A．鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動B．將氨從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動C．升高溫度可以加快反應速率，所以工業(yè)生產(chǎn)中盡可能提高溫度D．增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動4、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．5、溶度積常數(shù)受（）影響。A．溫度B．濃度C．壓強D．酸堿性6、在下列反應中，水既不做氧化劑也不做還原劑的是(

)A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑C．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑7、藥物是人類抵御疾病的重要武器之一。下列有關(guān)藥物的說法不正確的是（）A．“胃得樂”（主要成分為碳酸鎂）是一種抗酸藥B．“阿司匹林”是一種重要的抗生素C．青霉素能抑制細菌細胞壁的生長，致使細菌因細胞破裂而死亡D．鴉片、嗎啡、海洛因等這些物質(zhì)屬于毒品8、新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼。這是由于鎂合金具有以下性能中的()①熔點低②美觀③堅固耐磨④密度小⑤導熱性好A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④9、一定條件下，反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是（）A．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂C．一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個N－H鍵斷裂D．一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成10、某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B．電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋C．電極B附近的c(NO3-)增大D．該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成22.4LO211、某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO4，這種元素氣態(tài)氫化物的分子式為A．XH4B．XH3C．H2XD．HX12、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為50%C．2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·L－1·min－1D．若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)13、化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤14、分析如圖所示的能量變化示意圖，可確定下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C．A(g)+B(g)=C(g)ΔH=-akJ·mol-1D．2C=2A+BΔH=+akJ·mol-115、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是A．H+從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)B．電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．負極的電極反應式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2↑+6H+D．圖中b、c分別是O2、甲醇16、鋁硅合金(含硅13.5%)凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：①鋁；②硅；③鋁硅合金。它們的熔點從低到高的順序是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②17、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（）A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數(shù)K值一定增大18、維生素C具有的性質(zhì)是：A．難溶于水 B．強還原性 C．強氧化性 D．加熱難分解19、已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX20、水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成了災難，為了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用農(nóng)藥和化肥②不任意排放工業(yè)廢水③抑制水中植物的生長④生活污水經(jīng)過凈化處理再排放⑤減少空氣中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④21、下列說法正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B．強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導電性一定強于弱電解質(zhì)溶液的導電性22、使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是()A．1/3Q1kJ B．1/3Q2kJ C．1/3(Q1＋Q2)kJ D．1/2Q2kJ二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)已知反應①為加成反應，則有機物A的名稱為______。(2)反應③的試劑和條件為______。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應③和反應④簡化掉，請說明你的觀點和理由______。(5)反應⑥的化學方程式為______。24、（12分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。25、（12分）某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。26、（10分）某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）27、（12分）用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必____________，防止標準液濃度降低。③滴定過程中眼睛應注視_______________，滴定終點的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標準液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計算V=________ml（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。28、（14分）(1)已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH=____(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:①該條件下反應的平衡常數(shù)為____;若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，則平衡時CO的濃度為____mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)。

A．升高溫度B．增大壓強C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉29、（10分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃360440520K值0.0360.0100.0038I（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應為放熱反應，理由是________________。②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________(填字母序號)。a．增大壓強b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為________。II、（1）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。（2）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】氯酸鉀中K和O的化合價分別是＋1價和－2價，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價是＋5價，答案選B。2、A【分析】同系物，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2結(jié)構(gòu)的有機物?！绢}目詳解】A.為同系物，都含有一個苯環(huán)，支鏈差一個CH2結(jié)構(gòu)，A正確；B.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，B錯誤；C.C原子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，C錯誤；D.結(jié)構(gòu)不同，一個含碳碳雙鍵，一個不含，D錯誤；答案為A。【題目點撥】同分異構(gòu)體的概念為分子結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2結(jié)構(gòu)的有機物。結(jié)構(gòu)相似，例如含有的官能團相同且個數(shù)相同，容易混淆的如苯酚和苯甲醇，不為同分異構(gòu)體。3、D【題目詳解】A．催化劑加快反應速率，但不能影響平衡移動，故A錯誤；B．將氨分離出，有利于平衡向合成氨方向移動，但反應速率降低，故B錯誤；C．升高溫度加快反應速率，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，不利于氨氣的合成，故C錯誤；D．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強反應速率加快，平衡向正反應方向移動，有利用氨氣的合成，故D正確。答案選D。4、D【解題分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用?！绢}目詳解】A項、水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故A正確；B項、二氧化氮氣體中存在平衡2NO2N2O4，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故B正確；C項、氨水中存在平衡NH3?H2ONH4++OH-，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故C正確；D項、該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應。5、A【解題分析】在一定溫度下，電解質(zhì)的飽和溶液中，離子濃度的冪之積為溶度積，溶度積(solubilityproduct)在一定溫度下是個常數(shù),它只受溫度的影響，它的大小反映了物質(zhì)的溶解能力；A正確；綜上所述，本題選A。6、D【題目詳解】A.該反應中，H2O中氫元素化合價降低，為氧化劑，氧元素化合價升高，為還原劑，因此H2O既是氧化劑，又是還原劑，A不符合題意；B.該反應H2O中氧元素化合價升高，為還原劑，B不符合題意；C.該反應H2O中氫元素化合價降低，為氧化劑，C不符合題意；D.該反應H2O中氫氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，D符合題意；故答案為：D7、B【題目詳解】阿司匹林是鎮(zhèn)痛解熱的藥物，可以降低人體發(fā)熱時的體溫，不是抗生素，B項錯誤，其他選項均正確。答案選B。8、B【題目詳解】新型鎂合金被大量用于制造筆記本電腦外殼，是由于其具有良好的導熱性，鎂合金還美觀大方、堅固耐磨，與熔點、密度無關(guān)，故答案選擇B。9、A【解題分析】A、一個N≡N鍵斷裂，說明反應向正反應方向進行，有三個H－H鍵形成，說明反應向逆反應方向進行，1個N≡N為1個N2分子，三個H－H為3個H2，符合化學計量數(shù)之比，即一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成，說明正反應速率等于逆反應速率，達到化學平衡，故A符合題意；B、N≡N斷裂和H－H的斷裂，反應都向正反應方向進行，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂，說明正反應速率不等于逆反應速率，反應未達到平衡，故B不符合題意；C、1個NH3分子中含有三個N－H鍵，1個N≡N為1個N2分子，三個N－H為1個NH3分子，不符合化學計量數(shù)之比，一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個N－H鍵斷裂，說明正反應速率不等于逆反應速率，反應未達到平衡，故C不符合題意；D、反應都是向正反應方向進行，一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成，說明正反應速率不等于逆反應速率，反應未達到平衡，故D不符合題意；答案選A?！绢}目點撥】用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，先看反應的方向，要求是一正一逆，然后再看反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。10、B【解題分析】A.電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；B.該原電池中，通入氮氧化物的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；C.電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以硝酸根離子向A電極移動，故C錯誤；D.該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，溫度和壓強未知，導致22.4L氧氣的物質(zhì)的量未知，故D錯誤。故選B。11、D【解題分析】元素的最高正價+|最低負價|=8，根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的化學式確定最高正價，進而求得最低負價，得出氣態(tài)氫化物的化學式?！绢}目詳解】元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為HXO4，X的最高正價是+7價，所以最低負價為-1價，X的氣態(tài)氫化物的化學式為HX。答案選A?！绢}目點撥】本題考查學生元素周期律的應用知識，可以根據(jù)元素的最高正價與最低負價之間的關(guān)系分析判斷，較簡單。12、B【題目詳解】A.C的濃度為0.2mol?L￣1，生成C的物質(zhì)的量為0.2mol?L￣1×2=0.4mol，根據(jù)方程式可知：x：2=0.4mol：0.8mol，所以x=1，A正確；B.根據(jù)三段式計算：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

初始濃度（mol?L￣1）1.50.50

轉(zhuǎn)化濃度（mol?L￣1）0.60.20.20.4

平衡濃度（mol?L￣1）0.90.30.20.4據(jù)以上分析可知，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，B錯誤；C.2min內(nèi)A的平均反應速率==0.3mol/(L·min)，C正確；D.因反應前后各物質(zhì)均為氣態(tài)，則反應前后氣體的質(zhì)量不變化，而氣體總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應過程中是變化的，若平均相對分子質(zhì)量在反應過程中不變了，則表明該反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案選B。13、B【題目詳解】化石燃料的開采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故①④均不利于環(huán)境的保護；而②③⑤有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護，故選B。14、B【題目詳解】由圖象可知，2A(g)+B(g)的能量大于2C(g)的能量，根據(jù)化學反應前后能量守恒，如果A、B為反應物，C為生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)時該反應放出能量，△H＜0；如果C為反應物，A、B為生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)時該反應吸收能量，△H＞0；反應的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標注反應熱；綜上所述分析得到，B正確；答案為B。15、D【分析】原電池反應中正極得到電子，發(fā)生還原反應，負極失去電子，發(fā)生氧化反應。所以甲醇在負極通入，空氣在正極通入。電子由負極經(jīng)導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動?！绢}目詳解】A.原電池工作時，陽離子移向電池的正極，故A正確；根據(jù)圖示，電池中甲醇與氧氣反應生成二氧化碳和水，電池總反應為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，故B正確；負極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確;甲醇在負極通入，空氣在正極通入，根據(jù)圖示，氫離子移向乙電極，所以乙是正極，圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯誤。16、D【解題分析】試題分析：三種晶體中，一般合金的熔點低于組成的金屬單質(zhì)熔點，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體，具有較高的熔點，故答案為D?？键c：考查晶體熔點高低的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，兼顧能力。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。學生需要熟練記住，并能靈活運用。17、B【題目詳解】A．加入少量W，W是固體，反應速率不變，A錯誤；B．根據(jù)PV=nRT，反應為氣體體積減小的反應，且容器體積是固定的，在該溫度下，當容器中氣體壓強不變時，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應達到平衡，B正確；C．題目中不知Q是否為正值，所以無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，所以升高溫度，無法判斷平衡如何移動，C錯誤；D．若改變的是壓強或濃度，則達新平衡時，平衡常數(shù)K值不變，若改變溫度，K有可能增大，也有可能減小，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】溫度不變，K就不會變，K只與溫度有關(guān)。升高溫度時判斷平衡如何移動時，要根據(jù)該反應的ΔH來判斷，若正反應為放熱反應，升溫則平衡向左移動，降溫則反之；若正反應為吸熱反應，升溫則平衡向右移動，降溫則反之。18、B【題目詳解】維生素C是一種水溶性維生素，容易失去電子，是一種較強的還原劑，在堿性溶液中很容易被氧化，加熱易分解，答案選B。19、A【題目詳解】酸越弱，相應的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽的水解程度依次增強，所以相對應的酸的酸性遞減的順序為HX＞HY＞HZ，答案選A。20、B【題目詳解】目前污染水的因素主要有三方面：工業(yè)生產(chǎn)(廢水、廢氣、廢渣)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)(農(nóng)藥、化肥)、生活污水(污水、垃圾)；防治水污染的方法應科學、切實可行，②④⑤可行，①③做法太絕對，不切實際，不可??；故選B。21、A【題目詳解】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)，故A正確；B.強弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否電離完全有關(guān)，與是否難易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯誤；C二氧化碳溶于水和水反應生成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.溶液的導電性與離子濃度及離子電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系，故D錯誤；故選A。22、D【題目詳解】根據(jù)蓋斯定律:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol；18g焦炭的物質(zhì)的量為1.5mol，其中有1/3生成CO，即0.5molC反應生成了CO氣體，而假如這0.5mol的CO再繼續(xù)燃燒生成CO2，就可以滿足1.5molC充分燃燒完全變?yōu)镃O2，所以這些焦炭完全燃燒和如題燃燒的熱量差值就是這0.5molCO燃燒放出的熱量，即1/2Q2kJ，故選D。二、非選擇題(共84分)23、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應①為加成反應產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生消去反應生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應①為加成反應，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡式知，A為CH2=CHCH3，有機物A的名稱為丙烯；(2)反應③是C：或發(fā)生消去反應形成D：，需要的試劑和反應條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說明M中含有2種氫原子，氫原子個數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)有機物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過反應③④進行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡化掉；(5)反應⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過程，該反應的化學方程式為：2+O22+2H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷與合成。根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應前后官能團的轉(zhuǎn)化，來確定反應條件。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【題目詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導線形成閉合回路；【題目詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。26、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色D26.1052.20%【分析】(1).實驗時應先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).結(jié)合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結(jié)果偏低；(5).根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷讀數(shù)；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，根據(jù)第一次和第三次測定數(shù)據(jù)求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結(jié)合溶液體積進而求出NaOH的質(zhì)量，除以樣品質(zhì)量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數(shù)，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，說明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色；(4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結(jié)果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據(jù)圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時讀數(shù)為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數(shù)據(jù)明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應用、實驗操作、誤差分析等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數(shù)據(jù)的處理方法，有明顯誤差的數(shù)據(jù)應舍去，為易錯點。27、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【題目詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標準液，盛裝前務必將酸式滴定管潤洗，防止標準液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000mol?L-1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標準溶液體積不變，不影響測定的結(jié)果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導致消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應還沒有結(jié)束，導致消耗的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為偏??；④滴定前仰視，導致標準液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導致標準液的體積的讀數(shù)偏小，最終導致標標準液體積偏小，測定結(jié)果偏??；故答案為偏小?！绢}目點撥】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯點為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測)=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響。28、ΔH1-ΔH2吸熱2.0