2024屆上海閔行區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題含解析

2024屆上海閔行區(qū)化學(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是()A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)2、從化學(xué)試劑商店買來(lái)的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．3、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－14、下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-5、下列說(shuō)法能夠用勒·夏特列原理來(lái)解釋的是()A．加入催化劑可以提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)C．700K高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，則平衡正向移動(dòng)，NH3增多6、25℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法不正確的是（）A．若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③>④>②>①B．等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性C．等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④D．等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應(yīng)生成的氫氣在同溫同壓下體積：①>②7、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2SO2＋O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-18、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－9、下列說(shuō)法不正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱B．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃，101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．物質(zhì)的鍵能越大，其具有的能量越大，物質(zhì)越穩(wěn)定10、下列說(shuō)法不正確的是()A．任何反應(yīng)都伴有能量的變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)11、常溫下，下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)＞c(NH4+)B．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小C．將相同體枳相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH＞7，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)12、下列化合物中，既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是()A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH13、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入KHSO4固體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。對(duì)于該溶液，下列敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C．由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol/LD．該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性14、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-115、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A．HY、HX、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX16、在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)<0B．可測(cè)量容器總壓強(qiáng)變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．溫度為830℃時(shí)，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此時(shí)v正>v逆D．溫度不變，增大c(CO2)，平衡右移，K增大17、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是()A．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大18、在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)=1.0×10－2mol/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.06019、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B．加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C．高壓有利于合成氨反應(yīng)D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大20、已知：101Ka時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molA．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．全部21、世界上沒(méi)有真正的垃圾，只有放錯(cuò)地方的資源。下列垃圾一般不可回收利用的是()A．廢塑料 B．廢鋼鐵 C．醫(yī)療垃圾 D．廢紙22、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)方程式中x＝2B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)_____，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。24、（12分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。25、（12分）某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5g，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mLE．錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗涗浗K點(diǎn)耗酸體積V2mL回答下列問(wèn)題：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→D→________(均用字母填寫)。（每空一分）(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意____________________________________。(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用_______________________。(4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是______(填字母)。a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗d．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)26、（10分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為_(kāi)_________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時(shí)，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)27、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080c(N2O4)/mol·L－10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L－10.0000.060c20.1200.120(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________________；從表中分析：c1_______c2，c3_______c4(填“>”、“<”或“＝”)。(2)在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·L－1·s－1。(3)達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是_______(填字母序號(hào))。A．?dāng)U大容器的容積B．再充入一定量的N2O4C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He(4)若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080molNO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。29、（10分）用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)：(1)電解NaOH稀溶液，陽(yáng)極反應(yīng)___________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(2)電解NaCl溶液時(shí)，陰極反應(yīng)：_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。(3)電解CuSO4溶液時(shí)，陰極反應(yīng)：____________________，陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)__________________。(4)電解稀H2SO4溶液，溶液濃度_____________，pH_____________（填“變大”，“變小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【分析】通過(guò)復(fù)合判據(jù)進(jìn)行分析；【題目詳解】A、NH4NO3溶于水是混亂度增大的過(guò)程，即△S>0，能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，依據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為熵增，即△S>0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，△G=△H－T△S，能夠自發(fā)進(jìn)行，需要在高溫下，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)復(fù)合判據(jù)，熵增且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D、有些非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)，如水分解生成氫氣和氧氣不是自反應(yīng)，但在電解條件下，可以實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【分析】【題目詳解】氫氧化鈉不具有氧化性，不能自燃和燃燒。氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，答案選A。3、C【題目詳解】已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案選C。4、D【題目詳解】A．H2S為二元弱酸，其第一步電離的方程式為H2SHS-+H+，故A項(xiàng)正確；B．H3O+為水合氫離子，H2SO3為二元弱酸，第一步電離的方程式為H2SO3+H2OH3O++HSO，故B項(xiàng)正確；C．Mg(OH)2為二元中強(qiáng)堿，其電離的方程式為Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C項(xiàng)正確；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的電離方程式為HCOCO+H+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為D。5、B【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，且平衡發(fā)生移動(dòng)，否則勒夏特列原理不適用。【題目詳解】A．催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以高壓有利于氨的合成，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故B選；C．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則高溫利于合成氨的反應(yīng)不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強(qiáng)增大，但氮?dú)?、氫氣和氨氣濃度不變，不影響平衡移?dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D不選；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)并且從平衡移動(dòng)的角度分析。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)影響的實(shí)質(zhì)。6、B【解題分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液中的pH計(jì)算及酸性強(qiáng)弱的比較，溶液的稀釋對(duì)電離平衡的影響以及溶液的酸堿性的判斷，難度較大?！绢}目詳解】pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1,pH=3的鹽酸中c(HCl)=10-3mol·L－1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L－1A.若將四種溶液稀釋100倍，弱電解質(zhì)的pH變化較小，堿溶液的pH大于酸溶液，則稀釋后溶液pH大小順序?yàn)椋孩?gt;④>②>①，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.等體積的②和③混合生成強(qiáng)酸弱堿鹽，氨水為弱堿，堿的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于酸的物質(zhì)的量，所以所得混合溶液呈堿性，其pH大于7，B項(xiàng)正確；C.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)所以等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③>④，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，等體積的①和②分別與足量鎂粉反應(yīng)，生成H2的量①>②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

【題目點(diǎn)撥】因醋酸為弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1，氨水為弱堿pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，故BCD三項(xiàng)在判斷時(shí)，應(yīng)考慮其物質(zhì)的總量來(lái)判斷。7、C【題目詳解】A.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，即應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)焓變的單位是kJ·mol-1，即應(yīng)為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，B錯(cuò)誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，滿足熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫要求，C正確；D.碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，D錯(cuò)誤。答案為C。8、D【題目詳解】A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，因?yàn)閍點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時(shí)，加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時(shí)同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時(shí)Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯(cuò)誤；答案：D。9、D【解題分析】A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量為反應(yīng)熱，故A正確；B.從能量守恒的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，故B正確；C.在25℃，101kPa，1mol純物質(zhì)，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為燃燒熱，故C正確；D.物質(zhì)的鍵能越大，其具有的能量越小，物質(zhì)越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。10、D【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以任何反應(yīng)都伴有能量的變化，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)有多種，可以是熱量變化、或者電能或光能的變化，B正確；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)就要從周圍的環(huán)境中吸收熱量，即發(fā)生吸熱反應(yīng)，C正確；D.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，多余的能量就會(huì)釋放給周圍的環(huán)境，即發(fā)生放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11、D【題目詳解】A.物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：

，選項(xiàng)A正確；B.物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者更小，選項(xiàng)B正確；C.將相同體積相同物質(zhì)的量濃度的：NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；

D.一水合氨是弱堿，不完全電離，的鹽酸與的氨水等體積混合后會(huì)有大量一水合氨過(guò)量，即得到氯化銨和大量一水合氨的混合物，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，，不能說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，離子濃度大小的比較的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答。12、D【題目詳解】A．氧氣是單質(zhì)，不是化合物，故A不選；B．CaO中只含離子鍵，故B不選；C．CH4中只含C﹣H共價(jià)鍵，故C不選；D．NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H﹣O共價(jià)鍵，故D選；故選D。13、D【解題分析】A.KHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=K++H++SO42-。水的電離是吸熱的，25℃時(shí)蒸餾水的pH=7，當(dāng)其pH=6時(shí)說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；B.根據(jù)硫酸氫鉀溶液中的電荷守恒得：c（H+）+c（K+）=c（OH-）+2c（SO42-），根據(jù)物料守恒得c（K+）=c（SO42-），所以得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正確；C.該溶液為強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度為0.01mol/L，則氫氧根離子濃度=10-12/0.01mol/L=10-10mol?L-1，該溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度10-10mol?L-1，故C正確；D.c（KHSO4）=0.01mol/L，該溫度下加入等體積pH為12的KOH溶液，溶液中c（KOH）=1mol/L，二者等體積混合，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故選D。【題目點(diǎn)撥】注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答。注意該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12。14、A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小?！绢}目詳解】A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B為固體，不能表示反應(yīng)速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；顯然A中反應(yīng)速率最大。故答案選：A。15、C【題目詳解】相同濃度時(shí)，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解程度越小，相同濃度鈉鹽溶液的pH越小。因此，相同條件下的鈉鹽溶液，溶液的pH越大的其相應(yīng)酸的酸性越弱。根據(jù)題意知，NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HX＞HY＞HZ，故選C。16、C【題目詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a>0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后，氣體系數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．此時(shí)的Qc<K，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故C正確；D．K只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤。17、C【分析】將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題?！绢}目詳解】A.將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有a＜b+c，故A錯(cuò)誤；B.壓縮容器的容積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選：C。18、C【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，濃度是0.0050mol/L，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時(shí)生成的N的物質(zhì)的量濃度也是0.0050mol/L，因此0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝0.0050mol/L÷5min＝1.0×10－3mol/(L·min)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)②中，平衡時(shí)M的濃度是0.0080mol/L，同時(shí)生成的N的濃度是0.0080mol/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時(shí)X和Y的濃度分別為0.01mol/L－0.0080mol/L＝0.002mol/L，0.04mol/L－0.0080mol/L＝0.032mol/L，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(0.0080×0.0080)÷(0.002×0.032)=1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0200.03000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0120.0120.0120.012平衡濃度（mol/L）0.0080.0180.0120.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K=(0.0120×0.0120)÷(0.008×0.018)=1，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%。C項(xiàng)正確；D.700℃時(shí)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)起始濃度（mol/L）0.0400.01000轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0090.0090.0090.009平衡濃度（mol/L）0.03100.0010.0090.009則該溫度下平衡常K=(0.009×0.009)÷(0.031×0.001)=2.6＞1，這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800℃，由于反應(yīng)前后體積不變，則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b＝0.5a＝0.06。當(dāng)溫度升高到900℃時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此b＜0.060，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。19、B【分析】勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程，如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A、氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動(dòng)，S2-增多，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、加入催化劑，改變反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)，不會(huì)促進(jìn)氨的氧化反應(yīng)，不可用勒夏特列原理解釋，故B選；C、合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、碳酸鈣能與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；答案選B。20、B【題目詳解】1

molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3

kJ/mol；故①錯(cuò)誤，②正確，③錯(cuò)誤；1

molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6

kJ/mol，故④正確，即正確的為②④，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的燃燒熱，通常在25℃，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物一定是1mol，即可燃物的計(jì)量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，特別注意可燃燒物燃燒均為放熱反應(yīng)，即△H＜0。21、C【題目詳解】A．廢塑料屬于可回收的垃圾，故A不選；B．廢鋼鐵屬于可回收的垃圾，故B不選；C．醫(yī)療垃圾屬于有害垃圾，為不可回收的垃圾，故C選；D．廢紙屬于可回收的垃圾，故D不選；故選C。22、A【解題分析】A.t2改變條件瞬間c（C）變大，但t2～t3間C的濃度不變，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，則一定是加壓且△n=1，所以x=2；B.由圖中t2時(shí)刻C的濃度由1.5mol·L-1突變?yōu)?.75mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用催化劑；C.物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡；D.t1時(shí)物質(zhì)A、B均為1.25mol·L-1，求出K=4?！绢}目詳解】A.t2改變條件瞬間c（C）變大，但t2～t3間C的濃度不變，平衡不移動(dòng)，條件一定是加壓且△n=1，所以x=2，A正確；B.由圖中t2時(shí)刻C的濃度由1.5mol·L-1突變?yōu)?.75mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用催化劑，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡，故C錯(cuò)誤；D.t1時(shí)物質(zhì)A、B均為1.25mol·L-1，C的濃度為1.51mol·L-1，D為固體，求出K=1．52/(1.25×1.25)=4，t2～t3改變的條件不是升溫，平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。25、CABE視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨bd【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)的順序?yàn)榉Q量一定量的氫氧化鈉，配制成待測(cè)液，用滴定管取一定體積的待測(cè)液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，然后讀數(shù)，所以順序?yàn)镃、A、B、E、(2)滴定管在讀數(shù)時(shí)注意要視線與凹液面最低點(diǎn)齊平，讀數(shù)精確到0.01mL。(3).實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是準(zhǔn)確確定滴定終點(diǎn)，所以要使滴定終點(diǎn)能明顯，所以墊一張白紙，使滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化更明顯，易于分辨。(4)a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，會(huì)使溶液的濃度變大，故錯(cuò)誤；b．C步操作中，稱量藥品時(shí)，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤，則稱量的固體的質(zhì)量減少，故正確；c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度變小，會(huì)使其體積變大，結(jié)果變大，故錯(cuò)誤；d．讀取硫酸體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變小，故正確。故選bd?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)待測(cè)液的濃度的計(jì)算公式進(jìn)行分析ｃ（氫氧化鈉）＝，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一切的操作最后都影響到標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積變化，體積變大，則濃度變大，體積變小，則濃度變小。26、加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)≤8.5【解題分析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應(yīng)生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過(guò)量的酸，并還原鐵離子，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進(jìn)TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當(dāng)提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和他說(shuō)亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動(dòng)，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測(cè)得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【題目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的制備、分離與提純。本題的難點(diǎn)為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結(jié)合溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。27、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱