2024屆上海市黃浦區(qū)金陵中學高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題含解析

2024屆上海市黃浦區(qū)金陵中學高二化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下,某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L,該溶液可能是①硫酸鈉溶液②氫氧化鈉溶液③二氧化碳水溶液④硝酸銨水溶液()A．①④B．①②C．②③D．③④2、有機物的一氯取代產物最多有()A．8種 B．6種 C．4種 D．3種3、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結構的最小單元如圖所示。則這種合金的化學式為A．LaNi3 B．LaNi4C．LaNi5 D．LaNi64、下列實驗操作或裝置正確的是()A．點燃酒精燈 B．向容量瓶中轉移液體 C．讀取液體體積 D．加熱液體5、如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。有關t1時刻改變條件的說法正確的是A．C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，t1時刻升高溫度B．H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)

ΔH>0，t1時刻增大壓強C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，t1時刻升高溫度D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，t1時刻增大O2濃度6、常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（）A．一定物質的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)D．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)7、圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕8、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動性順序是A．Z＞X＞W＞Y B．Y＞Z＞W＞X C．Z＞X＞Y＞W D．X＞Z＞Y＞W9、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np610、已知強酸強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應，其焓變依次為△H1、△H2、△H3則它們的關系是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1=△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H211、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是()A．平衡時，氣體的總物質的量為17molB．通入CO后，正反應速率逐漸增大C．反應前H2S物質的量為6molD．CO的平衡轉化率為80%12、多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：下列說法正確的是（）A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D．CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑13、下列化學用語正確的是A．HSO3-+H2OSO32-+OH-B．Al3++3H2O=3H++Al(OH)3C．NaHCO3=Na++HCO3-D．H2S2H++S2-14、分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程如下：在上述實驗過程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是()A．蒸餾、過濾、分液 B．蒸餾、分液、分液C．分液、蒸餾、過濾 D．分液、蒸餾、蒸餾15、一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3mol·L－1。則下列判斷正確的是A．化學計量數：m+n＞p B．平衡向正反應方向移動了C．物質B的轉化率增大了 D．物質C的質量分數增加了16、下列有關配合物的論述不合理的是A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數都是6C．[ZnCl4]2－的空間構型為正四面體形D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心離子的化合價為＋3價，配離子帶1個單位的正電荷17、下列關于甲烷的敘述正確的是（）A．甲烷分子的空間構型是正四面體，所以CH2Cl2有兩種不同構型B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此可以使氯水褪色C．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此是礦井安全的重要威脅之一18、在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分數（C%)隨時間的變化趨勢符合右下圖關系：下列說法正確的是（）A．E點的v(逆)大于F點的v(正)B．若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大C．若給容器加熱，該反應的平衡常數K將增大D．恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉化率不發(fā)生改變19、一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是（）A．溶液中鋇離子數減小 B．溶液中c(Ba2+)減小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH減小20、電能是一種應用最廣的能源。電能是（）A．一次能源 B．二次能源 C．可再生能源 D．不可再生能源21、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小22、CH3COOH溶液是實驗室常用的試劑，下列說法不能說明CH3COOH是弱電解質的是A．常溫下，用CH3COOH溶液進行導電性實驗，燈泡很暗B．常溫下，測得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝4C．常溫下，將pH＝1的CH3COOH溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，測得CH3COONa溶液的pH>7二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。24、（12分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜25、（12分）碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實驗室從海帶中提取I2的流程如圖：(1)步驟③的實驗操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯，可選擇的萃取劑_______(填字母)。A．鹽酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)檢驗水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液變?yōu)開______色，則含有I2。(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。蒸餾時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶的_______處。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學反應方程式為________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）工業(yè)合成氨的反應：N2+3H32NH3是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH3時，放出92kJ的熱量。(1)相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2molNH3具有的能量；(2)如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述數值，其原因是_____________；(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的該反應速率為：_____________；(4)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_______a.正反應速率和逆反應速率相等b.正反應速率最大，逆反應速率為0c.N2的轉化率達到最大值d.N2和H2的濃度相等e.N2、H2和NH3的體積分數相等29、（10分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。①苯與B3N3H6的總電子數相等；②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝?費爾和德國科學家彼得?格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：_______。②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。（3）CO2的空間構型為______；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】在常溫下，某溶液中由水電離出來的C(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，說明溶液不是中性，抑制水的電離的酸性或堿性溶液均可?！绢}目詳解】①硫酸鈉溶液，強酸強堿鹽，對水的電離平衡不影響，不符合條件；②氫氧化鈉溶液，強堿溶液，抑制水的電離，符合條件；③二氧化碳水溶液，二氧化碳溶于水形成碳酸，顯酸性，抑制水的電離，符合條件；④硝酸銨水溶液，強酸弱堿鹽，銨根水解促進水的電離，水電離出的氫離子濃度增大，不符合條件；綜上所述，溶液可能是②③；答案為C。2、C【題目詳解】有機物的分子結構是對稱的，有一條對稱軸存在，分子呈左右對稱，根據對稱分析法可知，其一氯取代物中氯原子的位置有、、、共四種，答案選C。3、C【題目詳解】在晶體結構單元中鎳原子分布在上底面和下底面上，另外在六個側面的面心上以及在六棱柱體內也有六個鎳原子，所以鎳原子的個數為：12×+6×+6=15，鑭原子分布在六棱柱的十二個頂點上，以及上下底面的面心上，所以鑭原子的個數為：12×+2×=3，所以化學式為LaNi5，故選C。4、B【題目詳解】A.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤，故A錯誤；B.向容量瓶中轉移液體要用玻璃棒引流，玻璃棒的末端位于容量瓶的刻度線以下，故B正確；C.讀取滴定管中液體體積時，視線要平視，故C錯誤；D.加熱試管中液體時，應用酒精燈的外焰加熱，且液體受熱要均勻，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。故選B。5、A【分析】由圖知，t1時刻改變條件，正、逆反應速率均增加，而正反應速率增加得更多，則平衡向右移動；【題目詳解】A.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，t1時刻升高溫度，正、逆反應速率均增加，而正反應速率增加得更多，則平衡向右移動，A正確；B.H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)

ΔH>0，t1時刻增大壓強，則正、逆反應速率增加幅度相等，則平衡不移動，B錯誤；C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，t1時刻升高溫度，正、逆反應速率均增加，而逆反應速率增加得更多，則平衡向左移動，C錯誤；D.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，t1時刻增大O2濃度，則逆反應速率不改變，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】解此題的關鍵步驟是：首先解讀圖的含義，其次結合具體選項，應用外界條件對速率的影響、利用勒夏特列原理得出條件改變對平衡的影響得出結論，最后就每個選項進行正誤判斷。6、A【解題分析】A．在Na2S溶液中，根據質子守恒得c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－），故A正確；B．新制氯水中加入固體NaOH，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），所以c（Na+）＜c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），故B錯誤；C．pH=8.3的NaHCO3溶液，溶液呈堿性，說明HCO3－的水解程度大于電離程度，所以c（CO32－）＜c（H2CO3），故C錯誤；D．25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒：c（CH3COO－）+c（OH－）=c（Na+）+c（H+），25℃時，溶液pH=4.75，則溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（Na+）＞c（CH3COOH），則c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故D錯誤；答案選A。7、B【題目詳解】A.生鐵塊在電解質溶液中形成了原電池，鐵活潑，作原電池的負極，碳不活潑作原電池的正極，A正確；B.a試管中盛飽和食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣消耗，氣壓變低，b試管中放氯化銨溶液，發(fā)生析氫腐蝕，產生氫氣，氣壓增大紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，B錯誤；C.不管是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，作為原電池的負極，鐵都失去電子變成亞鐵離子，兩試管中相同的電極反應式是：，C正確；D.a試管中飽和食鹽水溶液呈中性發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中氯化銨溶液呈酸性，發(fā)生了析氫腐蝕，D正確；答案選B。8、C【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，可以溶解在酸中。金屬陽離子的氧化性最強，金屬單質的活潑性越弱?！绢}目詳解】將合金放入鹽酸中，只有Z、X能溶解，說明Z、X在氫前，Y、W在氫后，故B錯誤；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物則說明Z為負極，活潑性是Z＞X，故D錯誤；若將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y，說明W的活潑性最弱，活潑性是Y＞W，故活潑性順序是：Z＞X＞Y＞W。

所以C選項是正確的?！绢}目點撥】本題考查的是金屬活動性順序的應用，完成此題可以依據金屬活動性順序的意義進行判斷。比較元素金屬性強弱的一般依據是：1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；3．依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強；4．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據金屬活動性順序表（極少數例外）；6．依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強；7．依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性；8．依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9、C【題目詳解】同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序為：D＞B＞A＞C，

故選：C。10、D【解題分析】25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，注意弱電解質的電離吸熱。【題目詳解】因為醋酸是弱電解質，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故中和反應時放出的熱量Q（濃硫酸）＞Q（稀硝酸）＞Q（稀醋酸），又因放熱反應中，△H為負值，即△H=-Q，故△H2＜△H3＜△H1，故選D?！绢}目點撥】本題主要考查了中和熱大小的比較，需要注意的是弱電解質的電離吸熱，以及比較大小時要考慮“—”號。11、A【題目詳解】A、反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，則轉化的CO為2mol，設反應前H2S物質的量為xmol，容器的體積為1L，則：

CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)起始(mol/L):10

n

0

0變化(mol/L):2

2

2

2平衡(mol/L):8

n?2

2

2則K===0.1，解得x=7mol，因該反應是反應前后氣體體積相等的可逆反應，故反應后氣體的體積與反應前氣體的體積相等，則反應后氣體的體積是（10+7）=17mol，故A正確；B、通入CO后瞬間正反應速率增大、平衡正向移動，正反應速率再逐漸減小，故B錯誤；C、根據A的計算可知，反應前H2S物質的量是7mol，故C錯誤；D、反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，則轉化的CO為2mol，則CO的轉化率=×100%=20%，故D錯誤；此題答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學平衡的計算。解答本題的關鍵是根據濃度關系計算平衡時各物質的物質的量。有關化學平衡的計算常常使用三段式解題，三段式法計算較為直觀，要正確理解和靈活運用三段式法在化學平衡計算中的應用。12、C【分析】由反應機理圖可知，反應Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應Ⅱ為：CO+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應Ⅰ為吸熱反應，反應Ⅱ為放熱反應，對比能量圖中反應Ⅰ的反應物所具有的能量和反應Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應Ⅰ的反應物和反應Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關系為：EⅡ生＞EⅠ反。據此進行分析?！绢}目詳解】A．結合能量圖可知，反應Ⅱ為放熱反應，根據反應機理圖可知，反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-akJ/mol(a>0)，A項錯誤；B．結合反應機理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B項錯誤；C．催化劑可以通過參與反應改變反應歷程降低反應的活化能，從而可減少反應過程的能耗，C項正確；D．CO(g)屬于中間產物，不是催化劑。D項錯誤；答案選C。13、C【題目詳解】A、HSO3－的水解方程式為HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，故A錯誤；B、鹽類水解是可逆，Al3＋水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B錯誤；C、NaHCO3是強電解質，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C正確；D、H2S屬于二元弱酸，電離應分步電離，即H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D錯誤。14、D【解題分析】加入飽和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，進行分離，②中利用乙醇的沸點低，采取蒸餾的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸餾得到乙酸，答案選D。15、A【解題分析】溫度不變的情況下，將容積擴大一倍，如平衡不移動，則c（A）應為0.25mol/L，而達到平衡時c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則有m+n＞p，A．由分析可知，m+n＞p，A正確；B．由分析可知，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；C．平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，C錯誤；D．平衡向逆反應方向移動，物質C的質量分數減小，D錯誤；答案選A。16、B【解題分析】B不正確，[Cu(NH3)4]Cl2的配位數是4，其余都是正確的，答案選B。17、D【題目詳解】A．甲烷為正四面體立體結構，所以CH2Cl2只有一種構型，故A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，是與氯氣單質取代，與氯水不反應，故B錯誤；C．甲烷與高錳酸鉀溶液不反應，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．甲烷與氧氣混合，一定范圍內會發(fā)生爆炸，即不純甲烷點燃易爆炸，是礦井安全的重要威脅之一，故D正確；答案為D。18、B【解題分析】A、E點時，反應正在向右進行，所以v(正)>v(逆)，而F點為反應達到平衡時的速率v(正)=v(逆)，所以E點的v(逆)小于F點的v(正)，錯誤；B、根據圖像2可知，壓強P1>P2，現(xiàn)在增大壓強，C%減小，平衡左移，但因為容器的體積縮小，所以達新平衡時C的濃度比原來還是增大，正確；C、由圖像可知溫度T1>T2，由T1→T2，相當于降溫，C%增大，平衡右移，正反應為放熱反應，若給容器加熱，平衡左移，該反應的平衡常數K將減小，錯誤；D、恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當于加壓過程，平衡左移，A的轉化率減小，錯誤；正確選項B。【題目點撥】三個變量的圖像在分析時，采用定一義二的方法，即假設一個變量不變，討論另外兩個變量之間的變化關系；先拐先平，條件高：圖像中先出現(xiàn)拐點的地方，反應先達到平衡，對應的溫度高、壓強大。19、A【題目詳解】A.加入氫氧化鋇粉末，氫氧化鋇會帶有結晶水析出，溶解的氫氧化鋇析出，溶液中Ba2＋的物質的量減少，即Ba2＋數目減小，故A正確；B.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(Ba2＋)不變，故B錯誤；C.有氫氧化鋇析出，但溶液仍為飽和溶液，c(OH－)不變，故C錯誤；D.根據C選項分析，c(OH－)不變，pH不變，故D錯誤。答案選A。20、B【題目詳解】A．可以從自然界直接獲取的能源屬于一次能源，電能是通過其他能源轉化過來的能源，屬于二次能源，故A錯誤；B．電能無法從自然界直接獲得，需要一次能源的消耗才能得到，屬于二次能源，故B正確；C．可再生能源是可以在自然界里源源不斷地得到的能源，如水能、風能、生物質能，電能不能源源不斷地得到，不屬于可再生能源，故C錯誤；D．不可再生能源是指越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充的能源，如化石能源、核能。電能可以通過其他能源轉化過來，不屬于不可再生能源，故D錯誤；故選B。21、C【題目詳解】A、根據圖像可知W點消耗的X的物質的量大于M點消耗X的物質的量，因此根據熱化學方程式可知W點放出的熱量多，A不正確；B、T2下，在0～t1時間內X的濃度減少了（a－b）mol/L，則根據方程式可知Y的濃度增加了mol。反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應速率為mol/(L·min)，B不正確；C、根據圖像可知，溫度為T1時反應首先達到平衡狀態(tài)。溫度高反應速率快，到達平衡的時間少，則溫度是T1＞T2。M點溫度高于N點溫度，且N點反應沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小于N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，C正確；D、由于反應前后均是一種物質，因此M點時再加入一定量的X，則相當于是增大壓強，正反應是體積減小的可逆反應，因此平衡向正反應方向移動，所以X的轉化率升高，D不正確.故選C。22、A【題目詳解】A．常溫下，用CH3COOH溶液進行導電性實驗，燈泡很暗，只能說明溶液電導性弱，可能跟溶液濃度有關，不能說明CH3COOH是弱電解質，A符合題意；B．常溫下，測得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝4，說明CH3COOH部分電離，是弱電解質，B不符合題意；C．常溫下，將pH＝1的CH3COOH溶液稀釋1000倍，若CH3COOH是強電解質，則pH=4，但測得pH<4，說明CH3COOH是弱電解質，C不符合題意；D．常溫下，測得CH3COONa溶液的pH>7，CH3COO-水解顯堿性，說明CH3COOH是弱電解質，D不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉。【題目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解題分析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷25、過濾Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉藍支管口【分析】由流程可知，海藻灼燒、浸泡后，過濾分離出殘渣和含碘離子的溶液，然后在濾液中通入過量氯氣，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質的溶液，再加入有機溶劑萃取碘，得到含碘的有機溶液，最后蒸餾分離出碘單質，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)步驟③是分離固體和溶液的操作，為過濾，故答案為：過濾；(2)步驟④是濾液中的碘離子與氯氣反應，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；碘易溶于有機溶劑，選擇的萃取劑不能溶于水，符合條件的有四氯化碳或苯，酒精、鹽酸溶于水不能分層，故答案為：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉變藍色，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質，反之沒有碘，故答案為：淀粉；藍；(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。蒸餾時，溫度計是用來測量餾分的溫度，所以溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：支管口。26、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。27、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復紅色NaOH【解題分析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應生成單質硫，反應為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。28、大于小于該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全反應，因此放出的熱量小于92kJ0.25mol/(L·min)ac【題目詳解】(1)合成氨反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，所以相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量大于2molNH