山東省曹縣三桐中學年2024屆高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

山東省曹縣三桐中學年2024屆高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、同溫度同濃度的下列溶液中CNH4+最大的是

()A．NH4HSO4B．NH4NO3C．NH4AcD．NH3?H2O2、已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定：4P(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－akJ?mol?14P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH＝－bkJ?mol?1若a、b均大于零，則a和b的關系為()A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．無法確定3、不呈周期性變化的是A．原子半徑B．原子序數C．元素主要化合價D．元素原子得失電子的能力4、一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－15、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應過程a有催化劑參與B．該反應為吸熱反應，熱效應等于△HC．有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2D．改變催化劑，可改變該反應的活化能6、下列熱化學方程式正確的是()A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molB．表示中和熱的熱化學方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．表示H2燃燒熱的熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．表示CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol7、綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源中不屬于綠色能源的是（）A．太陽能B．化石能源C．風能D．潮汐能8、相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（）A．弱酸溶液產生較多的氫氣B．強酸溶液產生較多的氫氣C．兩者產生等量的氫氣D．無法比較兩者產生氫氣的量9、在反應3H2+N2?2NH3中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L.s)，則反應所經過的時間為A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s10、醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是白醋中滴入石蕊試液呈紅色

室溫時，醋酸溶液的pH約為3

醋酸恰好與10mL

NaOH溶液完全反應

醋酸溶液的導電性比強酸溶液的弱常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測得．A． B． C． D．11、有機物甲可氧化生成羧酸,也可以還原生成醇。由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應可以生成化合物乙,其分子式為C2H4O2。下列敘述中正確的是A．甲分子中氫的質量分數為40%B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水C．甲在常溫常壓下為無色液體D．分子式為C4H8O2的化合物一定是乙的同系物12、用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構型（）A．正四面體形 B．V形 C．三角錐形 D．平面三角形13、下列說法中，不正確的是()A．催化劑能夠改變化學反應途徑B．升高溫度增大了活化分子百分數C．具有較高能量的反應物分子稱為活化分子D．對于有氣體作為反應物的體系，增大壓強能增加單位體積內的活化分子數14、水是一種極弱的電解質，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.615、食品化學家A．SaariCsallany和ChristineSeppanen研究發(fā)現，當豆油被加熱到油炸溫度（185℃）時，會產生如下所示高毒性物質，許多疾病和這種有毒物質有關，如帕金森癥。下列關于這種有毒物質的判斷不正確的是A．該物質屬于烴的衍生物B．該物質的分子式為C9H14O2C．該物質分子中含有三種官能團D．該物質最多可以和2molH2發(fā)生加成反應16、下列說法正確的是（）A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數逐漸增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負性逐漸增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵是________________________。18、以煤氣(主要成分CO、H2)和油脂為原料合成有機化合物日益受到重視。其中一種轉化關系如下：(1)A的結構簡式是______________。(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應得到E的化學方程式是____________(寫出一個即可)。(3)以CH2＝CHCH3為原料合成D的過程如下：在方框“”中填寫物質或條件__________、__________、_________。19、過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。（1）實驗室利用反應2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應速率差異的現象是。②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。20、為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學方程式___________________________________________；（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。21、近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應Ⅱ的熱化學方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較A快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A、B、C均為鹽溶液，完全電離，D為弱堿，部分電離?！绢}目詳解】NH4HSO4電離出銨根，氫離子和硫酸根，氫離子抑制銨根的水解；NH4NO3電離出銨根和硝酸根，銨根水解不受影響；NH4Ac電離出銨根和醋酸根，兩者均發(fā)生水解，產生雙水解現象，促進銨根的水解；NH3?H2O是弱電解質，只電離產生少量銨根和氫氧根。綜上所述，同溫度同濃度下銨根濃度從大到小順序為NH4HSO4、NH4NO3、NH4Ac、NH3?H2O。答案為A。2、C【題目詳解】已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，根據能量越低越穩(wěn)定，說明等量的紅磷具有的能量低，白磷具有的能量高，兩者都是放熱反應，因此白磷放出的熱量多，則b＜a，故C符合題意。綜上所述，答案為C。3、B【解題分析】隨著原子序數遞增，原子半徑、元素的化合價、金屬性及非金屬性均呈現周期性變化，以此來解答?！绢}目詳解】A．同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數遞增呈現周期性變化，選項A不選；B．原子序數一直遞增不呈現周期性變化，選項B選；C．化合價同周期最高正價逐漸增大，同主族最高價相同，O、F除外，則隨著原子序數遞增呈現周期性變化，選項C不選；D．元素原子得失電子的能力隨著原子序數遞增失電子能力減小得電子能力增大呈周期性變化，選項D不選；答案選B?！绢}目點撥】本題考查元素性質的變化規(guī)律，把握元素的性質及元素周期律為解答的關鍵，注意在元素周期表中原子序數一直增大。4、D【題目詳解】A．設X轉化的濃度為x，

X(g)+3Y(g)?2Z(g)初始：c1c2c3轉化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應系數之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉化率相同，故C錯誤；D．若反應向正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據方程式

X(g)+3Y(g)?2Z(g)，開始(mol/L)：c1

c2

c3變化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反應逆正反應進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據方程式

X(氣)+3Y(氣)?2Z(氣)，

開始(mol/L)：c1

c2

c3

變化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反應為可逆反應，物質不可能完全轉化，如反應向逆反應分析進行，則c1＞0，如反應向正反應分析進行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正確；故答案為D。5、D【解題分析】A、催化劑能降低反應的活化能；B、該反應反應物能量高于生成物；C、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能．D、不同的催化劑對反應的催化效果不同?！绢}目詳解】A、催化劑能降低反應的活化能，所以b中使用了催化劑，故A錯誤；B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，故B錯誤；C、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故C錯誤；D、不同的催化劑，反應的活化能不同，故D正確。6、B【解題分析】試題分析：A．違反燃燒熱的含義，硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解為SO2和O2），而是SO2，A錯誤；B．25℃、101kPa時，稀強堿溶液和稀強酸溶液中和生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽溶液時放出的57.3kJ熱量，其焓變?yōu)椋?7.3kJ/mol，B正確；C．違反燃燒熱的含義，25℃、101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是水蒸氣（水蒸氣的能量比液態(tài)水高），而是液態(tài)水，C錯誤；D．違反燃燒熱的定義，各物質的化學計量系數和焓變均要減半，25℃、101kPa時，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為－288kJ/mol，D錯誤；答案選B?？键c：考查燃燒熱、中和熱的含義及表示燃燒熱和中和熱的熱化學方程式的書寫。7、B【解題分析】太陽能、風能和潮汐能不會造成污染，屬于“綠色能源”，石油、煤等化石燃料燃燒都會產生空氣污染物，不屬于綠色能源；故答案為B。8、A【題目詳解】弱電解質部分電離，在溶液中存在電離平衡，強酸在水溶液里完全電離，所以pH相等的強酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大于強酸，體積相等時，弱酸的物質的量大于強酸，則與足量的金屬反應，弱酸反應生成的氫氣多，A項正確，答案選A。【題目點撥】弱電解質部分電離，pH相同的強酸溶液和弱酸溶液，弱酸濃度大，明確溶液體積相等時，弱酸的物質的量較大是解題的關鍵。9、D【題目詳解】設反應所經過的時間為xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因為v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案選D。【題目點撥】同一反應，用不同物質表示的反應速率之比=化學計量數之比。10、D【解題分析】證明醋酸是弱電解質，即要證明它在水溶液中不能完全電離?！绢}目詳解】白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸能電離出H+，但不能確定它是否為弱電解質；室溫時醋酸溶液的pH約為3，即c(H+)=0.001mol/L。醋酸未完全電離，為弱電解質；③按化學方程式，不論醋酸強或弱，等體積、等濃度的醋酸與NaOH溶液都能恰好完全反應，不能證明醋酸是弱電解質；溶液導電性強弱與離子濃度和離子電荷數有關。未知溶液濃度時比較導電性，不能比較電離程度大小。若醋酸為強酸，因稀釋過程中氫離子數目不變，的醋酸溶液稀釋1000倍時pH應為4?，F，則醋酸為弱酸。本題選D。11、B【分析】有機物甲可氧化生成羧酸,也可還原生成醇,則有機物甲含有醛基-CHO,甲反應得到的羧酸和醇在一定條件下,可以生成酯,乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯,結構為HCOOCH3,則甲為HCHO；據以上分析解答?！绢}目詳解】有機物甲可氧化生成羧酸,也可還原生成醇,則有機物甲含有醛基-CHO,甲反應得到的羧酸和醇在一定條件下,可以生成酯,乙的分子式為C2H4O2，則乙為甲酸甲酯,結構為HCOOCH3,則甲為HCHO；A.甲為HCHO,分子中H的質量分數=2/(12+2+16)×100%=6.7%，故A錯誤；

B.甲為甲醛,由其生成的羧酸為甲酸,由其生成的醇為甲醇,均可溶于水,故B正確；

C.甲為HCHO,在常溫常壓下為無色氣體，故C錯誤；

D.飽和一元羧酸和一元酯，在碳數相同的情況下，互為同分異構體，所以分子式為C4H8O2的有機物可能為羧酸或者酯；而乙為甲酸甲酯,所以二者不一定為同系物，故D錯誤；綜上所述，本題選B。12、D【題目詳解】SO3的中心原子上的孤電子對數為0，分子的價層電子對數為3，即VSEPR模型為平面三角形。13、C【解題分析】分析：催化劑在化學反應前后質量和化學性質保持不變，可以能降低反應的活化能加快化學反應速率，但是不會引起化學平衡的移動；溫度、壓強等外界條件對化學反應速率及平衡的影響．詳解：A、化劑能夠改變化學反應的活化能，改變化學反應途徑，加快反應速率，故A正確；B.升高溫度增大了活化分子百分數，加快反應速率，故B正確；C.不同反應活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故C錯誤；D.壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數，對于有氣體作為反應物的體系，增大壓強能增加單位體積內的活化分子數，故D正確；故選C。點睛：本題考查了催化劑對活化能、反應速率和化學平衡的影響，解題關鍵：注意把握催化劑的含義以及對反應的影響．難點：催化劑等外界條件對活化分子數和活化分子百分數的影響。14、B【解題分析】試題分析：1L水在常溫下質量約為1000g，物質的量為：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常溫下含有氫離子物質的量為：10-7mol，平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則nmol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：55.6/10?7＝n/1，解得n=55.6×107，答案選B?？键c：考查水的電離及物質的量的相關計算15、B【分析】由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、-OH，結合烯烴、醛、醇的性質來解答?！绢}目詳解】該物質含氧元素，是烴的含氧衍生物，故A正確；根據結構可知該有機物分子中含有9個C原子、2個O原子、16個H原子，所以分子式為C9H16O2，故B錯誤；分子中含有碳碳雙鍵、醛基、羥基三種官能團，故C正確；分子中含有1個碳碳雙鍵，1個醛基，能與氫氣加成，所以1mol該物質能與2mol氫氣發(fā)生加成反應，故D正確。16、C【題目詳解】A．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結構，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，故A錯誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數均為2，故B錯誤；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外電子排布相同，且原子序數越小，半徑越大，故C正確；D．O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負性依次增大，Ne為稀有氣體元素，電負性小于F，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據電子層數越多，半徑越大，相同電子層結構的離子，核電荷數越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！绢}目點撥】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側寫原子的電子式，右側寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉移方向。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加熱【分析】根據流程圖，丙烯與氯氣發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與NaOH溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羥基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，則C為CH2=CHCOOH；油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和丙三醇，則D為丙三醇，丙三醇與C反應生成酯和水?！绢}目詳解】(1)分析可知，A的結構簡式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH發(fā)生酯化反應生成的兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，則E為CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反應的方程式為CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯與氯氣在500℃的條件下，發(fā)生取代反應生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl與氯氣發(fā)生加成反應生成CH2ClCHClCH2Cl，再與NaOH溶液共熱的條件下生成丙三醇。19、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異；產生氣泡的快慢②旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解題分析】試題分析：（1）①根據表中數據可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異。通過氣泡產生的快慢可以判斷反應速率。②避免反應過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以圖c中，右側燒杯的溫度高于左側，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深?？键c：考查外界條件對反應速率、平衡狀態(tài)的影響20、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解題分析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標準狀況下是2.24L，物質的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質量是10g，物質的量為0.1mol，CO2的物質的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，Fe2O3為8g，物質的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質的量為0.4mol，故X的化學式為：FeC2O4。【題目詳解】（1）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO