江西省撫州第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

江西省撫州第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高二第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：R＜Y＜ZB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞YC．R與Y只能形成一種化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z2、2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B．H+向a極區(qū)移動(dòng)C．b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－==2NH3D．a(chǎn)極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)為4NA3、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol?L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部4、鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知該電池放電時(shí)的負(fù)極是（）A．CdB．NiOOHC．Cd(OH)2D．Ni(OH)25、在常溫下，將的溶液與的溶液等體積混合后，溶液的最接近于（已知）A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.36、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工廠選擇500℃的高溫B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體加入鹽酸中，然后加水稀釋D．常溫時(shí)，AgCl在飽和氯化鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度7、下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是A．CO2B．H2OC．CO32﹣D．CCl48、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A．B．C．D．9、A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置示意圖，其中所做實(shí)驗(yàn)與裝置不相符的是：（）序號(hào)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)除堿式滴定管膠管中的氣泡石油的分餾蒸餾時(shí)的接收裝置萃取時(shí)振蕩混合液A．A B．B C．C D．D10、工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)。下列說(shuō)法正確的是A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):2C1--2e-=Cl2↑B．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水的pHD．若將圖中陽(yáng)離子交換膜去掉，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變11、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)12、某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是（）A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于d區(qū)13、如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列敘述正確的是A．電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硝酸銀溶液中遷移C．電池工作時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流表指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)14、不屬于烴的物質(zhì)是A．CH3Cl B．C6H6 C．C2H2 D．CH3CH315、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．上圖可表示由KClO3加熱制O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的正反應(yīng)的活化能而對(duì)逆反應(yīng)的活化能無(wú)影響D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)16、下列鹽類水解的應(yīng)用，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，滴入少量稀硫酸抑制水解B．為使純堿溶液的去油污效果更好，可以使用熱的純堿溶液C．明礬可用于凈水，是由于溶于水后產(chǎn)生的Al(OH)3膠體具有吸附作用D．銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+與CO32﹣互相促進(jìn)水解，肥效下降二、非選擇題（本題包括5小題）17、顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問(wèn)題：烴B的相對(duì)分子質(zhì)量為104，分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則X含有的官能團(tuán)的名稱是_______________，物質(zhì)B的名稱為_(kāi)______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)______________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構(gòu)體進(jìn)行水解反應(yīng)時(shí)，1mol該物質(zhì)消耗3molNaOH，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。（寫出一種即可）18、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。A．化合物A屬于烴B．化合物D含有兩種官能團(tuán)C．用金屬鈉無(wú)法鑒別化合物F、GD．A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH19、某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：試回答下列問(wèn)題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；④某學(xué)生按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。20、滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：先向混合液中加過(guò)量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為_(kāi)_____，為何此種情況能測(cè)出NaOH的含量？______。②滴定時(shí)，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？________并解釋原因：__________________________。測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測(cè)液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01該碘鹽中碘元素的百分含量為_(kāi)_______。下列操作中，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度b．沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢(shì)正確的是____________。21、NH3是一種重要的化工原料，工業(yè)上用H2、N2合成。工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)。①在一個(gè)容積為2L的恒溫密閉容器中加入1molCO和3molH2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為20.5kJ，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。該溫度下在此容器中加入3molCO和1molH2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出熱量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。②已知不同反應(yīng)物投料比（）下，平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：溫度(℃)\投料比135200℃0.700.210.02從表中數(shù)據(jù)分析可知：反應(yīng)物投料比越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）；請(qǐng)推測(cè)隨反應(yīng)物投料比增大，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______（填字母）。A．增大B．減小C．先減小后增大D．先增大后減小用2molN2和3molH2合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示，則：A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆（CO2）_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正（CO2）(填“＞”、“=”或“＜”)；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。已知NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一定量NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，混合氣體的密度為ρ1?？s小容器的容積，再次達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2，ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、C3、C4、A5、C6、A7、B8、B9、C10、C11、B12、C13、B14、A15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳三鍵苯乙烯消去反應(yīng)2+O22+2H2O6或18、加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC19、②④Ⅱ品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被除盡