2024屆陜西省西安市第三十八中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第1頁
2024屆陜西省西安市第三十八中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第2頁
2024屆陜西省西安市第三十八中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第3頁
2024屆陜西省西安市第三十八中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第4頁
2024屆陜西省西安市第三十八中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩10頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

2024屆陜西省西安市第三十八中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、根據(jù)科學(xué)人員探測(cè),在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A.它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.它們之間以氫鍵結(jié)合在一起C.它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同2、下列反應(yīng)中,需加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.食物腐敗 B.橡膠老化 C.鋼鐵腐蝕 D.合成氨氣3、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:下列說法正確的是()A.正四面體烷的分子式為C4H8 B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物4、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol。已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ/mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ/mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng),則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q15、室溫下,將固體溶于水配成溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)加入物質(zhì)結(jié)論A硫酸反應(yīng)結(jié)束后,B溶液中增大C由水電離出的減小D固體反應(yīng)完全后,溶液減小,增大【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D6、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機(jī)理為:H2O2+I-→H2O+IO-慢,H2O2+IO-→H2O+O2+I-快;下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)7、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是()A.乙醇難溶于水 B.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C.乙酸的酸性比碳酸弱 D.苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)8、與乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)互為同分異構(gòu)體的是A.CH3CH2CH2CH2OH B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2CH2COOH D.CH3CH2OCH2CH39、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是()A.降低溫度 B.增大Y的濃度C.加入催化劑 D.增大體系壓強(qiáng)10、0.5L1mol/L的FeCl3與0.2L1mol/L的KCl溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為()A.5:2B.1:1C.3:1D.1:311、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中:Ca2+、Na+、NO、K+B.0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Mg2+、SO、MnOC.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:SO、AlO2-、NH、Br-D.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中:Fe3+、Cl-、Br-、K+12、下列判斷中,正確的是()A.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中CH3COO-水解程度減小C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-aD.已知25℃時(shí)NH4CN顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)13、常溫下,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列敘述中正確的是A.兩種溶液等體積混合后,溶液呈堿性B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+)C.分別稀釋10倍,兩溶液的pH之和大于14D.若兩溶液混合后pH=7,則有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)14、下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是A.O2-1s22s22p4B.Ca[Ar]3d2C.Fe[Ar]3d5D.Si1s22s22p63s23p215、新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得:下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成22.4L的H2B.物質(zhì)X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)C.1mol物質(zhì)X最多可以與含2molBr2的溴水反應(yīng)D.用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特16、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是()A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向左燒杯C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)______,屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:醋酸:______。次氯酸鈉:______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1,則c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液,乙為0.1mol?L-1的HCl溶液,丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。18、用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。(1)氣體X為_________,固體Z為_____________。(2)濾液Y中除H+外,還含有的陽離子為_________與__________;其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)濾液N中除Na2SO4和NaOH外,還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式);生成該物質(zhì)的離子方程式為:________________________________。(4)生成固體M的離子方程式為:________________________________。19、溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50(1)請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。(2)圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________,實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色;還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧,這是因?yàn)開___________________形成的。(3)制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進(jìn)行提純:①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________(填儀器名稱)中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后,要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是__________(填選項(xiàng))。a.重結(jié)晶b.過濾c.蒸餾d.萃?。?)若使用圖2所示裝置制取溴苯,球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入,恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為__________(填選項(xiàng))。a.苯b.液溴20、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度,準(zhǔn)確稱取wg固體樣品,配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案:方案I:取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量,得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL19.9520.2019.1520.20實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表:(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。(2)操作I為________操作Ⅱ?yàn)開___________(3)方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經(jīng)過量_____________,在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是________________。(4)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù),計(jì)算Na2SO3的純度為_________。(5)上述實(shí)驗(yàn)中,由于操作錯(cuò)誤所引起的誤差分析正確的是_________A.方案I中若沒有洗滌操作,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小B.方案I中若沒有操作Ⅱ,實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大C.方案Ⅱ中,滴定管在滴定前無氣泡,滴定后出現(xiàn)氣泡,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小D.方案Ⅱ中,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大21、鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物,其合成路線流程圖如下:(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為_____、______。(2)

F→G的反應(yīng)類型是_________。(3)

B

的分子式為C12H12O2,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。(4)

C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。①含有苯環(huán),能使溴水褪色;②能在酸性條件下發(fā)生水解,水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6:5,其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)已知:,寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【題目詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子;二者中心原子均以sp3雜化,CH4中形成4個(gè)sp3—sσ鍵,H2O中形成2個(gè)sp3—sσ鍵;CH4是正四面體形,H2O是V形,所以CH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子。在可燃冰中,CH4和H2O分子之間以分子間作用力結(jié)合,結(jié)合以上分析可知,C正確;綜上所述,本題選C。2、D【題目詳解】A.為了以減小資源的損耗,避免浪費(fèi),要減慢食物腐敗,即減小食物氧化的反應(yīng)速率,故A不符合題意;B.為了以減小資源的損耗,避免浪費(fèi),要減慢橡膠老化,即減小橡膠老化的反應(yīng)速率,故B不符合題意;C.為了以減小資源的損耗,避免浪費(fèi),要減慢鋼鐵腐蝕,即減小鋼鐵腐蝕的反應(yīng)速率,故C不符合題意;D.在工業(yè)生產(chǎn)中為了增大合成氨氣的產(chǎn)量,需要加快合成氨氣的反應(yīng)速率,故D符合題意;故答案:D。3、B【題目詳解】A.由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知,分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子,故分子式為C4H4,故A錯(cuò)誤;B.正四面體烷中只有1種等效H原子,任意2個(gè)H原子位置相同,故其二氯代物只有1種,故B正確;C.環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子,則核磁共振氫譜只有1組峰,故C錯(cuò)誤;D.環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵,苯為平面六邊形結(jié)構(gòu),分子中不存在C-C和C=C,苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵,結(jié)構(gòu)不相似,故D錯(cuò)誤;故答案為B。4、C【題目詳解】醋酸是弱酸,存在電離平衡,電離是吸熱的,消耗一部分熱量,所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量少;濃硫酸和硝酸都是強(qiáng)酸,反應(yīng)時(shí)濃硫酸被稀釋,放出熱量,使得放出的熱量增大;由于放熱越多,△H越小,因此Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為:Q2>Q3>Q1,所以C正確。故選C。5、B【分析】Na2CO3溶液存在水解平衡CO+HO=HCO+OH?!绢}目詳解】A.n()=n()=0.05L×1mol/L=0.05mol,0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.05mol×2=0.1mol,因此鈉離子的濃度是硫酸根離子的兩倍,故A項(xiàng)正確;B.0.05molCaO和水反應(yīng)生成0.05molCa(OH)2,OH濃度增大,Ca2+和CO反應(yīng)完全生成CaCO3沉淀,水解平衡向逆向移動(dòng),HCO濃度減小,所以溶液中減小,故B錯(cuò)誤;C.加入水稀釋溶液,雖然促進(jìn)碳酸根的水解,但是溶液體積增大,因此水電離產(chǎn)生的c(OH)減小,水電離產(chǎn)生的c(OH)和c(H+)相等,因此水電離出的減小,故C項(xiàng)正確;D.加入固體,完全電離產(chǎn)生Na+、H+、,H+濃度增大,酸性增強(qiáng),pH減小,Na+濃度增大,故D項(xiàng)正確;故選B。6、A【題目詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑,碘離子濃度大,產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快,A正確;B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑,B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少,錯(cuò)誤;D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑;由于水是純液體,不能用來表示反應(yīng)速率,而且H2O2和O2的系數(shù)不同,表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。7、B【題目詳解】A.乙醇能以任意比例與水混合,A錯(cuò)誤;B.乙烯能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀褪色,B正確;C.乙酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳,故乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸,C錯(cuò)誤;D.苯與水不互溶,且碘單質(zhì)在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,因此苯可以作為萃取碘水中碘單質(zhì)的萃取劑,D錯(cuò)誤。故答案B。8、C【解題分析】A.二者分子式不同,因此二者不是同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B.二者分子式不同,因此二者不是同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,因此二者是同分異構(gòu)體,故C正確;D.二者分子式不同,因此二者不是同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤。故選C。9、C【題目詳解】A、因?yàn)楦淖儨囟?,?huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng),所以升高溫度,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率也會(huì)發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;

B、增大Y的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;

C、加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡移動(dòng),所以通過加入催化劑可以完成由a曲線變?yōu)閎曲線,故C正確;

D、增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,平衡移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

所以C選項(xiàng)是正確的?!绢}目點(diǎn)撥】使a曲線變?yōu)閎曲線,到達(dá)平衡時(shí)間縮短,且X的轉(zhuǎn)化率不變,說明改變條件,反應(yīng)速率加快,且不影響平衡移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。10、C【解題分析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù),進(jìn)而求出各溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度?!绢}目詳解】0.5L1mol/LFeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L,0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則Cl-物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L:1mol/L=3:1,故選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為鹽的濃度與化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)的積,與溶液的體積無關(guān)。11、D【題目詳解】A.滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO,Ca2+和SiO反應(yīng),SiO存在時(shí)不能大量共存,故A不符合題意;B.0.1mol/LFeCl2溶液中,F(xiàn)e2+具有還原性,與MnO不能大量共存,故B不符合題意C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中,AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C不符合題意;D.的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng),且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng),在溶液中能大量共存,故D符合題意;答案選D。12、D【題目詳解】A.泡沫滅火器中盛裝的反應(yīng)物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,利用兩者的雙水解反應(yīng)生成CO2,其滅火原理為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑,A錯(cuò)誤;B.CH3COONa溶液中水解反應(yīng)吸熱,升高溫度促進(jìn)水解,從20℃升溫至30℃,溶液中CH3COO-水解程度增大,B錯(cuò)誤;C.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7時(shí),說明水的電離被抑制,酸或堿都能抑制水的電離,所以溶液的pH可以是a,也可以是14-a,C錯(cuò)誤;D.已知25℃時(shí)NH4CN水溶液顯堿性,說明CN-水解程度大于,HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度,則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3?H2O)>K(HCN),D正確;答案為D。13、B【解題分析】乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,乙酸濃度大于氫氧化鈉,兩種溶液等體積混合后,乙酸有剩余,溶液呈酸性,故A錯(cuò)誤;乙酸是弱電解質(zhì)、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液中,乙酸濃度大于氫氧化鈉,c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+),故B正確;分別稀釋10倍,乙酸的PH在1~2之間、NaOH溶液的PH=12,兩溶液的pH之和小于14,故C錯(cuò)誤;若兩溶液混合后pH=7,根據(jù)電荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-),故D錯(cuò)誤。14、D【解題分析】電子排布遵循能量最低原理、泡利原理,按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d……的順序填充電子,以此來解答?!绢}目詳解】A.O的質(zhì)子數(shù)為8,得到2個(gè)電子變?yōu)殡x子,則O2-的電子排布式為1s22s22p6,故A錯(cuò)誤;

B.Ca原子核外電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2,故B錯(cuò)誤;

C.Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2,4s最多有2個(gè)電子,故C錯(cuò)誤;

D.Si的質(zhì)子數(shù)為14,則Si的電子排布式為1s22s22p63s23p2,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。15、D【解題分析】A.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2;B.物質(zhì)X分子中含有多個(gè)亞甲基,為四面體構(gòu)型,所有C原子不可能公平面;C酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對(duì)位可與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng),即4mol;D羧基可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,而酚羥基不可以,故D正確?!绢}目詳解】A.1mol克利貝特與足量的Na反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2,A正確;B.物質(zhì)X分子中含有多個(gè)亞甲基,為四面體構(gòu)型,所有C原子不可能公平面,B錯(cuò)誤;C.酚羥基在苯環(huán)上的鄰位和對(duì)位可與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng),即4mol,C錯(cuò)誤;D.羧基可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,而酚羥基不可以,故D正確。答案為D【題目點(diǎn)撥】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有元素的種類和原子個(gè)數(shù),可確定有機(jī)物的分子式;根據(jù)甲烷的四面體構(gòu)型,物質(zhì)中含有類甲烷結(jié)構(gòu),可確定所有C不可能公平面;酚羥基的鄰位、對(duì)位可與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。16、D【題目詳解】A.根據(jù)裝置圖中電流方向可知,a電極為陽極、b電極為陰極,鐵上鍍銅時(shí),Cu為陽極、Fe作陰極,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液,即a電極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液,故A正確;B.雙液銅鋅原電池中,Zn為負(fù)極、Cu為正極,原電池工作時(shí):陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極,即鹽橋中KCl的Cl-移向負(fù)極,移向左燒杯,故B正確;C.圖③裝置是利用電解原理防止鋼閘門生銹,即外加電流的陰極保護(hù)法,其中鋼閘門接外加電源的負(fù)極、作陰極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故C正確;D.圖④中兩裝置均為原電池,左側(cè)Al電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為,左側(cè)Zn電極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為,裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的關(guān)系式為,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同,故D錯(cuò)誤。故答案選:D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì);(2)醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在電離平衡;次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+;(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中,溶液濃度越小,電解質(zhì)的電離程度越大;(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡,根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小,判斷對(duì)水電離平衡影響,等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?!绢}目詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽,熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子,屬于弱電解質(zhì);③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電,屬于化合物,是非電解質(zhì);④氯化氫氣體溶于水完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);⑤硫酸鋇屬于鹽,熔融狀態(tài)下完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子,屬于化合物,是非電解質(zhì);⑦次氯酸鈉屬于鹽,是你強(qiáng)電解質(zhì);故屬于弱電解質(zhì)的是②;屬于非電解質(zhì)是③⑥;(2)醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在電離平衡,電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+;次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+,其電離方程式為NaClO=Na++ClO-;(3)一水合氨是弱電解質(zhì),在溶液里存在電離平衡,氨水的濃度越大,一水合氨的電離程度越小,濃度越小,一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍,根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小,電離程度越大,可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小,所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10;(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L;乙為0.1mol?L-1的HCl溶液,c(H+)=0.1mol/L,丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液,由于醋酸是一元弱酸,主要以醋酸分子存在,電離產(chǎn)生的離子濃度很小,所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L,在三種溶液中都存在水的電離平衡:H2OH++OH-,加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用,溶液中離子濃度越大,水電離程度就越小,水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小,甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度:甲=乙>丙,則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為:丙>甲=乙?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn),清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷,明確對(duì)于弱電解質(zhì)來說,越稀釋,電解質(zhì)電離程度越大;電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大,水電離程度就越小。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),故固體Z為C,Mg、Al為活潑金屬,能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2,并生成相應(yīng)的鹽,故氣體X為H2,濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3;加入過量的NaOH溶液后,生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2,由此分析作答?!绢}目詳解】(1)由上述分析可知,氣體X為H2;固體Z為C;(2)由上述分析可知,濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+;其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑;(3)由上述分析可知,濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4];生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為:Al3++4OH-==[Al(OH)4]-;(4)固體M為Mg(OH)2,生成Mg(OH)2的離子方程式為:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解題分析】(1)圖1燒瓶中,苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,化學(xué)方程式為:。(2)洗氣瓶中變橙黃色,則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性,且Br2易溶于CCl4,所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應(yīng)生成HBr,HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧。故答案為CCl4;HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。(3)粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應(yīng)完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后,液體分層,F(xiàn)eBr3易溶于水進(jìn)入水層,溴易溶于有機(jī)物,和苯、溴苯一起進(jìn)入有機(jī)層,分液得有機(jī)層1。再加NaOH溶液除去Br2,再次分液,水層中主要含有NaBr、NaBrO等,有機(jī)層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機(jī)層中可能含有的少量NaOH,分液后得有機(jī)層3。加入無水氯化鈣吸水,過濾,得有機(jī)層4,其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液;溴苯的密度大于水,所以分液后有機(jī)層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗;下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是:除去溴苯中溴單質(zhì)。③向有機(jī)層3中加入氯化鈣的目的是:除去溴苯中的水。④有機(jī)層4中含有苯和溴苯,根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)不同,可進(jìn)行蒸餾分離。故選c。(4)冷凝管中的水流向是“下進(jìn)上出”。液體藥品的加入順序?yàn)閷⒚芏却蟮牡稳氲矫芏刃〉娜芤褐?,溴的密度大于苯,所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴,故選b。故答案為下;b。20、電子天平(托盤天平也對(duì))250mL的容量瓶過濾干燥(烘干)靜置分層后,向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇,不再產(chǎn)生沉淀,即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?,并且在半分鐘?nèi)不褪色63a/w×100%ACD【解題分析】(1)根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器,準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液需要250mL容量瓶,因?yàn)槭蔷_稱量需要用電子天平;

(2)加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀,因此操作I為過濾;沉淀洗滌后稱量前需要干燥,即操作Ⅱ?yàn)楦稍铮ê娓桑?3)根據(jù)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經(jīng)過量,即;靜置分層后,向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇,不再產(chǎn)生沉淀,即已沉淀完全;酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,則在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?,且在半分鐘?nèi)不褪。(4)四次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別是(mL)19.95、20.00、19.05、20.05,顯然第三次數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,則其平均值是20.00mL,根據(jù)方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是2.5×0.020L×amol/L=0.0500amol,以此計(jì)算亞硫酸鈉的純度;

(5)根據(jù)方案I和方案

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論