物理化學(xué)練習(xí)題

選擇和填空題1mol非抱負(fù)氣體經(jīng)節(jié)流膨脹（即Joule-Thomson實(shí)驗(yàn)）壓力自p1減少到p2，下列何者為零？B△U；△H；△S；△G；。系統(tǒng)通過(guò)一種不可逆循環(huán)后，其（B）。；。1mol、300K、100kPa的抱負(fù)氣體，在外壓恒定為10kPa條件下，體積等溫膨脹為原來(lái)的10倍，此過(guò)程的（D）。0；J；5743J；－5743J。在p?壓力下，將2mol、90℃的H2O(l)與1mol、20℃的H2O(l)在一絕熱器中混合，此過(guò)程（A）。；；；d.不能判斷的符號(hào)。某純物質(zhì)的液體凝固時(shí)，液體的密度不不大于固體的密度，則該液體的凝固點(diǎn)隨壓力升高而（B）a.升高；b.減少；c.不變；d.不能擬定其變化。298K和kPa下，若把Pb和Cu(CH3COO)2的反映安排在電池中以可逆的方式進(jìn)行。系統(tǒng)作出電功kJ,同時(shí)電池吸熱kJ。則：Da.△U＞0，△S＜0；b.△U＜0，△S＞0；c.△U＜0，△S＜0；d.△U＞0，△S＞0。一定量的抱負(fù)氣體經(jīng)一等溫不可逆壓縮過(guò)程，則有：Ca.△S＞0；b.△S＝0；c.△S＜0；d.無(wú)法判斷△S的正負(fù)。封閉系統(tǒng)中時(shí)的等溫等壓化學(xué)反映，可用（C）式來(lái)計(jì)算系統(tǒng)的熵變。；；；在300K時(shí)，5mol的抱負(fù)氣體經(jīng)恒溫可逆膨脹，其體積由1dm3增加到10dm3，則△S是A；a.11.51R；b.－；c.;d1mol373Ｋ、的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過(guò)程達(dá)成373K、下的水蒸氣：⑴恒溫可逆蒸發(fā)，⑵真空蒸發(fā)。這兩個(gè)過(guò)程功和熱的關(guān)系為A。a.W１<W２，Q１>Q２b.W１>W２，Q１<Q２；c.W１＝W２，Q１＝Q２；d.W１<W２，Q１<Q２。1mol液體苯在298K時(shí)置于彈式量熱計(jì)中完全燃燒，生成H2O(l)和CO2(g)，同時(shí)放熱3264kJ·mol-1，則其燃燒焓為D。a.3268kJ·mol-1b.–3264kJ·mol-1c.3264kJ·mol-1dp?下，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的反映熱為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是D。a．b.c.d.。下列公式中只合用于抱負(fù)氣體的是B。a．ΔU=QV；b.W=nRTln(p2/p1)；c．ΔU=Q+W；d.ΔH=ΔU+pΔV對(duì)于2H2+O2==2H2O反映，反映進(jìn)度等于1mol表達(dá)B。a有1mol水生成b.完畢了一種單位的化學(xué)反映；c.完畢了兩個(gè)單位的化學(xué)反映；d.指單位時(shí)間內(nèi)生成了1mol水。在溫度T時(shí)，反映C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)的△rHm與△rUm的關(guān)系為B。a.△rHm>△rUm；b.△rHm<△rUm；c.△rHm=△rUm；d.無(wú)法擬定。-U/T2△rVm1mol抱負(fù)氣體經(jīng)節(jié)流膨脹壓力自p1減少到p2，此過(guò)程的△A<0，△U=0。（填>，=或<）;系統(tǒng)經(jīng)可逆循環(huán)后，=0，經(jīng)不可逆循環(huán)后=。（填>,=,<）。熱力學(xué)關(guān)系式合用于（封閉系統(tǒng)不做非體積功的抱負(fù)氣體系統(tǒng)，其中是等壓和等容熱效應(yīng)。下列過(guò)程的△U、△H、△S、△G何者為零(1)抱負(fù)氣體絕熱自由膨脹△U>0；(2)H2（g）和Cl2（g）在絕熱的剛性容器中反映生成HCl（g）的過(guò)程△H=0；(3)在0℃、kPa下水結(jié)成冰的相變過(guò)程△G=0。某抱負(fù)氣體在500K、100kPa時(shí)，其-80314*（規(guī)定填入具體數(shù)值和單位）。一定量的抱負(fù)氣體，(),經(jīng)絕熱可逆膨脹對(duì)環(huán)境作功5kJ，則此過(guò)程的△H=；pVγ=常數(shù)只合用于抱負(fù)氣體絕熱可逆過(guò)程；一定量的100℃，101,325kPa的水變?yōu)橥瑴囟认碌乃魵?，不管?jīng)歷什么途徑，該變化的△G=0；1mol抱負(fù)氣體沿V=CT2的可逆途徑升溫1K，則此過(guò)程的Q；W-16063j；△U=；(C是常數(shù)，)的合用條件是組分不變的不做非體積功的封閉系統(tǒng)。下列有關(guān)化學(xué)勢(shì)的體現(xiàn)式中，哪一種屬于偏摩爾量（D）(A)(B)(C)(D)恒溫恒壓下，純A和純B混合成抱負(fù)液態(tài)混合物，則此過(guò)程的（B）=0。(A)(B)(C)(D)在α,β相中有A，B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)成相平衡時(shí)，下列那個(gè)關(guān)系式是對(duì)的的?B(A)(B)(C)(D)不能擬定封閉的箱子處在恒溫環(huán)境中，箱內(nèi)有二杯液體：A杯為純水，B杯為蔗糖水溶液。靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間后，觀察其變化，成果發(fā)現(xiàn)(C)。(A)A杯水減少，B杯水滿后不再變化；(B)B杯水減少，B杯水滿后不再變化；(C)A杯變成空杯，B杯水滿后并溢出；(D)B杯水干，并剩有蔗糖晶種，A杯水滿后并溢出。多組分單相系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程dG＝-SdT+VdP+求和Ubdnb抱負(fù)液態(tài)混合物中B組分（構(gòu)成xB）化學(xué)勢(shì)體現(xiàn)式水的化學(xué)勢(shì)為，冰的化學(xué)勢(shì)為，在kPa、-5℃條件下>（填寫<，=，>）。在下列表達(dá)式中哪一種屬于化學(xué)勢(shì)的對(duì)的表達(dá)式(d)。(A)(B)(C)(D)NH4HS(s)和任意量的NH3（g）和H2S（g）達(dá)成平衡，其組分?jǐn)?shù)C=（2）。A、B可形成完全互溶系統(tǒng)，在一定溫度下，若>，則當(dāng)此二組分構(gòu)成的混合液處在氣液平衡時(shí)d。(A)>(B)<(C)=(D)均可能下述說(shuō)法中錯(cuò)誤的是c。(A)通過(guò)相圖能夠擬定一定條件下系統(tǒng)由幾相構(gòu)成；(B)相圖可表達(dá)出平衡時(shí)每一相的構(gòu)成如何；(C)相圖可表達(dá)出達(dá)成相平衡所需的時(shí)間長(zhǎng)短；(D)通過(guò)杠桿規(guī)則可在相圖上計(jì)算各相的相對(duì)數(shù)量多少NH4HS(s)部分分解成NH3（g）和H2S（g）達(dá)成平衡，其組分?jǐn)?shù)C=（1）。NaHCO3(s)部分分解為Na2CO3(s)，H2O（g）和CO2（g）達(dá)成平衡，下列組分?jǐn)?shù)，相數(shù)和自由度表述對(duì)的的是（a）。(A)C=2,P=3,F=1(B)C=3,P=4,F=1(C)C=3,P=3,F=2(D)C=2,P=2,F=2已知298K時(shí)液體A的飽和蒸汽壓為100kPa，液體B的飽和蒸汽壓為50kPa。設(shè)A和B形成抱負(fù)溶液，當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為時(shí)，氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為(C)A和B能生成一種不穩(wěn)定化合物，則A和B的T-x圖中有1個(gè)低共熔點(diǎn)。固熔體為A相。(A)一(B)二(C)三(D)不擬定一定溫度下二元抱負(fù)液態(tài)混合物中，若純B的飽和蒸氣壓不不大于純A的，則當(dāng)增大時(shí)，氣液兩相達(dá)成平衡時(shí)系統(tǒng)壓力C。(A)不變(B)減小(C)增大(D)不一定恒溫恒壓下，在A與B構(gòu)成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨濃度的變化而增加時(shí)，則B的偏摩爾體積將（B）(A)增加(B)減小(C)不變(D)不能擬定在苯中加入苯甲酸后，測(cè)得苯的凝固點(diǎn)減少值，已知苯的凝固點(diǎn)減少系數(shù)，則此溶液的質(zhì)量摩爾濃度為（kg）。冬季下雪時(shí)，普通要在路面上撒鹽，所運(yùn)用的物理化學(xué)的原理是（凝固點(diǎn)減少）。水的化學(xué)勢(shì)為，水蒸汽的化學(xué)勢(shì)為，在kPa，100℃條件>（填寫<，=，>）。在298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某溶劑中溶解時(shí)恪守亨利定律，亨利常數(shù)，則當(dāng)A和B的（氣相平衡）壓力相似時(shí)，在一定量的該溶劑中所溶解的A，B量的關(guān)系為：B（A）A的量不不大于B的量（B）A的量不大于B的量（C）A的量等于B的量（D）A的量和B的量無(wú)法比較向溶劑中加入某溶質(zhì)，形成稀溶液，則其沸點(diǎn)比純?nèi)軇┑?D)。（A）升高；(B)減少；(C)不變；(D)無(wú)法判斷對(duì)于恒沸混合物，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是D。a.不含有擬定的構(gòu)成b.平衡時(shí)氣相和液相構(gòu)成相似c.其沸點(diǎn)隨外壓的變化而變化d.與化合物同樣含有擬定構(gòu)成A、B兩液體混合物在T-x圖上出現(xiàn)最高點(diǎn)，則該混合物對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生B。a.正偏差b.負(fù)偏差c.沒偏差d.無(wú)規(guī)則在200℃平衡時(shí)有%的分解，而300℃平衡時(shí)有97%的分解，則反映是A反映。a.吸熱b.放熱c.無(wú)熱效應(yīng)恒T、p下化學(xué)反映，可用B來(lái)判斷反映進(jìn)行的方向。；在電泳實(shí)驗(yàn)中，觀察到膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，表明(C)。a.膠粒帶正電b.膠團(tuán)的擴(kuò)散層帶負(fù)電c.膠團(tuán)的擴(kuò)散層帶正電d.ζ電位相對(duì)與溶液本體為正值dm3mol·dm-3的NaCl溶液和dm3mol·dm-3的AgNO3溶液混合制得的溶膠電泳時(shí)，膠粒的移動(dòng)方向是(C)。a.不移動(dòng)b.向正極c.向負(fù)極d.不能擬定在一定量的KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，其聚沉能力次序?yàn)?B)。<ZnSO4<KCl<ZnSO4<AlCl3c.ZnSO4<KCl<AlCl3d.KCl<AlCl3將毛細(xì)管分別插入25℃和5℃的水中，測(cè)得毛細(xì)管內(nèi)液體上升的高度分別為h1和h2，若不考慮毛細(xì)管半徑的變化，則h1__<__h2。液滴愈小其飽和蒸氣壓愈大?？諝庵蟹试砼莸母郊訅毫Α鱬=4。水能完全潤(rùn)濕干凈的玻璃，而Hg不能，現(xiàn)將一根毛細(xì)管插入水中，管內(nèi)液面將_上升____，當(dāng)毛細(xì)管插入Hg中，管內(nèi)液面將下降。(填上升，下降，不變)。表面張力與物質(zhì)的本性有關(guān)，不同的物質(zhì)，分子間作用力越大，表面張力也越大，固體物質(zhì)普通要比液體物質(zhì)更大的表面張力?；瘜W(xué)反映的平衡狀態(tài)隨B的變化而變化。a.系統(tǒng)構(gòu)成b.原則態(tài)c濃度表達(dá)辦法d.化學(xué)反映計(jì)量式中的計(jì)量系數(shù)電泳、電滲、流動(dòng)電勢(shì)、沉降電勢(shì)等電學(xué)性質(zhì)均與固體，液體間的相對(duì)移動(dòng)有關(guān),故統(tǒng)稱為電動(dòng)現(xiàn)象。合成氨反映N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)平衡后加入惰性氣體且保持系統(tǒng)溫度、總壓不變（設(shè)氣體為抱負(fù)氣體），則D。a.b.c.d.反映為負(fù)值，當(dāng)此反映達(dá)平衡時(shí)，若要使平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，則C。a.升溫加壓b.升溫降壓c.降溫升壓d.降溫降壓溶膠基本特性之一是(D)。a.熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬穩(wěn)定系統(tǒng)b.熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬不穩(wěn)定系統(tǒng)c.熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上不穩(wěn)定系統(tǒng)d.熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上穩(wěn)定系統(tǒng)處在溶液中的帶電固體表面的固液界面層內(nèi)形成雙電層，所產(chǎn)生的ζ電勢(shì)是指(B)。a.固體表面與溶液本體間的電勢(shì)b.滑動(dòng)面處與溶液本體間的電勢(shì)c.緊密層與擴(kuò)散層分界處與溶液體間的電勢(shì)差對(duì)于有過(guò)量KI存在的AgI溶膠，電解質(zhì)(C)的聚沉能力最強(qiáng)。a.K3[Fe(CN)6]b.MgSO4直徑ｍ的球型肥皂泡所受的附加壓力為(D)，已知其表面張力為N·m-1。在相似的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，性質(zhì)不變的是(D)。a.總表面吉布斯函數(shù)b.比表面c.液面下附加壓力d.表面張力一定溫度下，凹液面的飽和蒸氣壓(C)水平液面的飽和蒸氣壓。a.等于b.高于c.低于d.高于或低于如圖（1）所示，已知水能潤(rùn)濕毛細(xì)管，油則不能，若增加油層的量(深度h’)，則水在毛細(xì)管中上升的高度h(C)(a)愈小(b)愈大(c)不變（d）無(wú)法判斷玻璃彎管兩端有兩個(gè)大小不同的肥皂泡，如圖㈡9所示，若啟動(dòng)玻璃管中間的活塞，使兩端肥皂泡相通，則(A)。(a)大氣泡變大,小氣泡變小(b)大氣泡變小,小氣泡變大(c)無(wú)變化（d）無(wú)法判斷某化學(xué)反映<0,>0,=0,則B。>1,且隨T↑而↑>1，且隨T↑而↓<1,且隨T↑而↑<1,且隨T↑而↓膠體粒子電勢(shì)梯度愈大，粒子帶電愈多，粒子體積愈小，介質(zhì)粘度愈小，電泳速度愈大。（填大、小）MgO(s)+Cl2(g)=MgCl2+O2(g)達(dá)平衡后，增加總壓（視為抱負(fù)氣體），則C。a.b.c.d.化學(xué)反映等溫式，當(dāng)選用不同原則態(tài)時(shí)，將變化，C。a.都隨之變化b.都不變c.變，不變d.對(duì)于有過(guò)量KI存在的AgI溶膠，電解質(zhì)(C)的聚沉能力最強(qiáng)。(a)K3[Fe(CN)6](b)MgSO4(c)FeCl3將·dm-3的KCl溶液和·dm-3的AgNO3混合以制備溶膠，該溶膠的膠團(tuán)體現(xiàn)式為。憎液溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，能臨時(shí)穩(wěn)定的重要因素是膠粒帶電；高分子溶液是熱力學(xué)___穩(wěn)定____系統(tǒng)。封閉在鐘罩內(nèi)的大小液滴的變化趨勢(shì)是(B)。(a)小的變大,大的變小(b)小的變小,大的變大(c)大小液滴變?yōu)榘霃较嗟葹橹?d)不發(fā)生變化已知20℃時(shí)水的表面張力mN·m-1，汞的表面張力483mN·m-1，而汞和水的表面張力376mN·m-1，則水(A)在汞的表面鋪展開。(a)能(b)不能(c)不擬定298K時(shí)，苯蒸汽在石墨上的吸附服從朗繆爾吸附等溫式，在苯蒸汽壓力為40Pa時(shí)，覆蓋度θ=，當(dāng)θ=時(shí)，苯蒸氣的平衡壓力為(B)Pa。已知水溶液表面張力γ與溶質(zhì)活度a關(guān)系為γ=γ0-Aln(1+Ba)，γ0為純水的表面張力，A與B為常數(shù)，則溶液表面過(guò)剩Γ=(C)。(a)(b)(c)(d)溶液表面層對(duì)溶質(zhì)發(fā)生吸附，當(dāng)cB(表面濃度)>cB,0(本體濃度)，則(A)。(a)稱為正吸附，溶液表面張力減少(b)稱為正吸附，溶液表面張力不變(c)稱為負(fù)吸附，溶液表面張力增加(d)稱為負(fù)吸附，溶液表面張力減少氣相反映A與B投料比為時(shí)，C。a.A的轉(zhuǎn)化率最大b.M在平衡混合物中的濃度最大c.M平衡產(chǎn)量最大d.A在平衡混合物中濃度最小丁達(dá)爾效應(yīng)是光的散射作用所引發(fā)的，其強(qiáng)度與入射光波長(zhǎng)(λ)的4次方成反比，與粒子的數(shù)濃度成正比。已知25℃時(shí)，及水溶液的無(wú)限稀釋摩爾電導(dǎo)率,分別是和。則該溫度下離子的。90.今有下列兩電池a.b.其中 B 的電動(dòng)勢(shì)與無(wú)關(guān)。的水溶液的，則其離子平均活度；離子強(qiáng)度I=kg。用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度和的兩個(gè)電解質(zhì)溶液，其電阻分別為，，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比為5:1。電池在298K時(shí)，E=，當(dāng)電池可逆放電386庫(kù)侖的電量時(shí)，則其反映進(jìn)度變z=2,吉布斯函數(shù)變。電池應(yīng)當(dāng)用kno3做鹽橋。當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)將變大；變小。（填“變大”、“變小”或“不變”）298K時(shí)，欲使電池的電動(dòng)勢(shì)E為正值，則兩個(gè)氫離子活度的關(guān)系為。（填“”、“”或“”）。<的溶液的離子強(qiáng)度為10mol/kg的,的，則電極的=。298K，當(dāng)溶液的濃度從增加屆時(shí)，電導(dǎo)率κ和摩爾電導(dǎo)率將（D）。(a)κ減小，增加(b)κ增加，增加(c)κ減小,減小(d)κ增加，減小在298K的含下列離子的無(wú)限稀釋的溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（B）。(a)(b)(c)(d)的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是（B）。(a)(b)(c)(d)298K時(shí)，有濃度均為的下列電解質(zhì)溶液，其離子平均活度系數(shù)最大的是（D）。(a)(b)(c)(d)質(zhì)量摩爾濃度為的溶液（設(shè)其能完全電離），平均活度系數(shù)為，則的活度a為（D）。(a)(b)(c)(d)下列兩電池反映的原則電動(dòng)勢(shì)分別為，則兩個(gè)的關(guān)系為（B）。（1）（2）(a)(b)(c)(d)某電池在298K、的壓力下，可逆放電的熱效應(yīng)為，則該電池反映的值（A）。(a)<－100J(b)=－100J(c)>100J(d)=100J298K時(shí)有以下兩個(gè)反映 （１）（２）兩個(gè)電池的電池反映都可寫。則兩個(gè)電池的和之間的關(guān)系為（B）。(a)和都相似(b)不同，都相似(c)和都不同(d)相似，不同，該反映可通過(guò)爆炸反映完畢，也可通過(guò)氫氧可逆電池完畢，兩者的焓變分別為(1)和(2)，若反映物與生成物的T，p均相似，則兩個(gè)焓變的關(guān)系（A）。a(b)c(d)無(wú)法擬定在298K時(shí)，濃度為和的HCl溶液的液接電勢(shì)為，濃度相似而換用KCl溶液，其液接電勢(shì)為，兩者關(guān)系為（B）。(a)<(b)>(c)=(d)無(wú)法判斷反映反映速率(D)。(A)；(B)；(C)；(D)。有以下簡(jiǎn)樸反映，，已知a>b>d，則速率常數(shù)的關(guān)系為(C)。(A)；(B)；(C)；（D）。有關(guān)反映速率，體現(xiàn)不對(duì)的的是(D)。(A)與體系的大小無(wú)關(guān)而與濃度大小有關(guān)；(B)與物質(zhì)B的選擇無(wú)關(guān)；(C)與反映方程式寫法有關(guān)；(D)可為正值也可為負(fù)值。某反映，當(dāng)起始濃度增加一倍時(shí)，反映的半衰期也增大一倍，此反映為（0）級(jí)反映。已知某反映的反映物無(wú)論其起始濃度為多少，反映掉的60%時(shí)所需的時(shí)間均相似，因此該反映為（1）級(jí)反映。某反映在有限時(shí)間內(nèi)可反映完全，所需時(shí)間為，該反映級(jí)數(shù)為（0）。有關(guān)反映級(jí)數(shù)，說(shuō)法對(duì)的的是（D）。(A)只有基元反映的級(jí)數(shù)是正整數(shù)；(B)反映級(jí)數(shù)不會(huì)不大于零；(C)催化劑不會(huì)變化反映級(jí)數(shù)；(D)反映級(jí)數(shù)都能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)擬定。某反映，其半衰期與起始濃度成反比，則反映的反映級(jí)數(shù)為（2）。有相似初始濃度的反映物在相似的溫度下，經(jīng)一級(jí)反映時(shí)，半衰期為；若經(jīng)二級(jí)反映，其半衰期為，那么（D）。（A）；（B）；（118題圖）（C）；（D）兩者大小無(wú)法擬定。（118題圖）右圖繪出物質(zhì)[G]、[F]、[E]的濃度隨時(shí)間變化的規(guī)律，所對(duì)應(yīng)的連串反映是（C）。(A)；(B)；(C)；(D)。乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的濃度隨時(shí)間的變化曲線以下圖，由此能夠斷定該反映是（C）。（A）基元反映；(B)對(duì)峙反映；(C)平行反映；(D)連串反映。（119題圖）放熱對(duì)峙反映的正、逆反映均為基元反映，則（B）。(A)；(B)；(C)；(D)不能擬定。如果某一反映的為，則該反映的活化能是（D）。(A)；(B)；(C)；(D)無(wú)法擬定。 催化劑的作用是（C）。（A）只加緊正反映速率；（B）提高反映物平衡轉(zhuǎn)化率；（C）縮短反映達(dá)成平衡時(shí)間；（D）減少反映壓力平行反映，若則升高反映溫度會(huì)（提高）主產(chǎn)物D的產(chǎn)率。在光的作用下，O2可變成O3，當(dāng)1molO3生成時(shí)吸取個(gè)光量子，此反映的光量子效率為（3）。反映2A，若A的初始濃度,A消耗掉3/4的時(shí)間為其半衰期的3倍，反映級(jí)數(shù)為（2）。光化學(xué)反映的初級(jí)反映，則此光化學(xué)反映的速率常數(shù)與（吸光的強(qiáng)度）成正比，而與（反映物的濃度）無(wú)關(guān)。某對(duì)行反映，當(dāng)加入催化劑后其正、逆反映的速率常數(shù)分別從變?yōu)?，測(cè)得，那么。5某反映的反映物無(wú)論其起始濃度為多少，反映掉的時(shí)所需的時(shí)間均相似，該反映為（1）級(jí)反映。某復(fù)合反映的表觀速率常數(shù)k與各基元反映的速率常數(shù)間的關(guān)系為，則其表觀活化能與基元反映活化能之間的關(guān)系為（Ea=Ea2+）。一種基元反映，正反映的活化能是逆反映活化能的2倍，反映時(shí)吸熱，則正反映的活化能是（240）。HI在光的作用下可按反映，若光的波長(zhǎng)為時(shí)，則1個(gè)光子可引發(fā)2個(gè)HI分子解離，故此反映的光量子效率為（2）。反映(初級(jí)過(guò)程)的速率只與（吸取光的強(qiáng)度）有關(guān)。某反映，當(dāng)起始濃度增加一倍時(shí)，反映的半衰期減小二分之一，此反映為（2）級(jí)反映。某雙分子反映速率，則a+b=(2)。135.已知下列反映的平衡常數(shù)：D①H2(g)+S(s)=H2S(g) K1；②S(s)+O2(g)=SO2(g) K2。H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為:(a) K1+K2 (b) K1-K2；(c) K1·K2； (d) K1/K2。136.設(shè)對(duì)行反映正方向是放熱的，并假定正、逆都是基元反映，則升高溫度更有助于增大負(fù)（填正或負(fù)）反映的速率系數(shù)。137．處在溶液中帶電固體表面的固液界面層內(nèi)形成雙電層，熱力學(xué)電勢(shì)是指固體表面與溶液本體之間的電勢(shì)差，而ζ電勢(shì)是指滑動(dòng)面與溶液本體之間的電勢(shì)差。138.下列格式中，不屬于純液體的表面張力的定義式是（B）。(a)；(b)；(c)；(d)只有(a)屬于。139.今有反映CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在一定溫度下達(dá)平衡，現(xiàn)在不變化其它條件，只減少CaCO3(s)的顆粒半徑，增加其分散度，則平衡將（B）。(a)向左移動(dòng)；(b)向右移動(dòng)；(c)不發(fā)生移動(dòng)；(d)不擬定。140.一抱負(fù)氣體在、及壓力下,分別按下列三種方式膨脹;（1）絕熱可逆;（2）向真空中。試填寫表中兩個(gè)過(guò)程的各熱力學(xué)符號(hào)。（不不大于零填“+”，不大于零填“-”，等于零填“0”）。物理量過(guò)程QW△U△H（1）絕熱可逆0----------（2）向真空中0000計(jì)算和證明題1mol抱負(fù)氣體由kPa，5dm3，K對(duì)抗恒外壓kPa膨脹至40dm3，壓力等于外壓，求此過(guò)程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G。已知CV,m=J·mol－1·K－1；始態(tài)熵值S1=200J·K－1。始態(tài)為T1=300K，p1=200kPa的某雙原子抱負(fù)氣體1mol，經(jīng)先絕熱可逆膨脹使壓力降到100kPa，再恒壓加熱到T2=300K，p2=100kPa的終態(tài)，求整個(gè)過(guò)程的Q，△U，△H，△S，△G。1mol，25℃、p?的過(guò)冷水蒸氣在p?下變?yōu)橥瑴赝瑝合碌乃?，求過(guò)程的W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔG。已知25℃時(shí)水的飽和蒸汽壓力為3167Pa；25℃時(shí)水的凝結(jié)焓。甲醇（CH3OH）在kPa下的沸點(diǎn)（正常沸點(diǎn)）為64.65℃，在此條件下的摩爾蒸發(fā)焓ΔvapHm=·mol-1。求在上述溫度壓力條件下，1kg液態(tài)甲醇全部成為甲醇蒸氣時(shí)的Q、W、ΔU、ΔH，ΔS及ΔG。視甲醇蒸氣為抱負(fù)氣體。設(shè)在K和×106Pa壓力下，取dm3單原子抱負(fù)氣體，用下列幾個(gè)不同方式膨脹到末態(tài)壓力為×105Pa:(1)恒溫可逆膨脹；(2)絕熱可逆膨脹；(3)在外壓恒定為×105Pa下絕熱膨脹。試計(jì)算上述各過(guò)程的Q、W、△U、△H、△S。苯的正常沸點(diǎn)353K下的△vapHm=kJ·mol－1，今將353K及kPa下的1mol苯液體向真空蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸氣（設(shè)為抱負(fù)氣體）。（1）試求算在此過(guò)程中苯吸取的熱Q與做的功W；（2）求苯的摩爾氣化熵△S及摩爾氣化吉布斯函數(shù)△G；（3）求環(huán)境的熵變△Samb；（4）應(yīng)用有關(guān)原理判斷上述過(guò)程與否為可逆過(guò)程；（5）298K時(shí)苯的飽和蒸汽壓是多大。抱負(fù)氣體反映在298K時(shí)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)以下：物質(zhì)C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)－－⑴.⑵.若已知：物質(zhì)C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)試求373K時(shí)的。某二元凝聚相圖以下圖所示，其中C為不穩(wěn)定化合物。標(biāo)出數(shù)字所示各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)；畫出a，b和c三條虛線所示的步冷曲線，并描述步冷曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)的相變化狀況。相圖中兩條三相線的自由度數(shù)各是多少？并寫出其三相的相平衡關(guān)系式。某二元凝聚相圖以下圖所示。(1)標(biāo)出數(shù)字所示各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)；(2)畫出a，b和c三條虛線所示的步冷曲線，并描述步冷曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)的相變化狀況。(3)相圖中三相線的自由度數(shù)是多少？并寫出其三相的相平衡關(guān)系式。某二元凝聚相圖以下圖所示，其中C為穩(wěn)定化合物。（1）標(biāo)出數(shù)字所示各相區(qū)的穩(wěn)定相態(tài)；（2）畫出a，b兩條虛線所示的步冷曲線，并描述步冷曲線轉(zhuǎn)折點(diǎn)的相變化狀況。（3）當(dāng)沿著a線冷卻到c點(diǎn)時(shí)，系統(tǒng)中存在那兩相？?jī)上辔镔|(zhì)的質(zhì)量例如何表達(dá)（用線段長(zhǎng)度表達(dá)）？11.298K時(shí)，HCl溶于苯中達(dá)成平衡，氣相中HCl的分壓為時(shí)，溶液中HCl的摩爾分?jǐn)?shù)為，已知298K時(shí)苯的飽和蒸氣壓為，若298K時(shí)HCl和苯的蒸氣總壓為，求100g苯中溶解多少克HCl？12.A和B能形成抱負(fù)液態(tài)混合物，已知在298K時(shí)，純A的飽和蒸氣壓，純B的飽和蒸氣壓。（1）298K時(shí)，于氣缸中將構(gòu)成為的A，B混合氣體恒溫緩慢壓縮，求凝結(jié)出第一滴微細(xì)液滴時(shí)系統(tǒng)的總壓和該液滴的構(gòu)成（用摩爾分?jǐn)?shù)表達(dá)）。（2）若將A，B兩液體混合，并使此混合物在298K，100kPa下開始沸騰，求該液態(tài)混合物的構(gòu)成及沸騰時(shí)飽和蒸氣的構(gòu)成（用摩爾分?jǐn)?shù)表達(dá)）。80℃時(shí)純苯的蒸氣壓為100kPa，純甲苯的蒸氣壓為，兩液體能夠形成抱負(fù)液態(tài)混合物，若有苯-甲苯的氣-液平衡混合物，80℃時(shí)氣相中的苯的摩爾分?jǐn)?shù)y（苯）=，求液相的構(gòu)成。在抽空的真空容器中放人過(guò)量固體NH4HS，25oC時(shí)發(fā)生分解反映NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，達(dá)平衡時(shí)系統(tǒng)總壓kPa。（1）.當(dāng)放入NH4HS時(shí)容器中已有kPa的H2S(g)，求平衡時(shí)容器內(nèi)的壓力；(2).當(dāng)容器中原有kPa的NH3(g)時(shí)，問(wèn)需要多大壓力的H2S(g)才干生產(chǎn)NH4HS？由FeCl3水溶液制備Fe(OH)3溶膠，已知穩(wěn)定劑為FeCl3，⑴寫出Fe(OH)3膠團(tuán)構(gòu)造；⑵若使的Fe(OH)3溶膠聚沉，最少需加入的電解質(zhì)分別是：mol·dm-3的NaCl為，5×10-3mol·dm-3的Na2SO4為，×10-3mol·dm-3的Na3PO4為