氯化鐵腐蝕銅板(公開課)課件

第一節(jié) 鐵及其化合物1（）工業(yè)印刷電路板的制作流程如圖所示,其中“蝕刻”所用的就是溶液FeCl3。2工業(yè)印刷電路板的制作流程3FeCl3溶液蝕刻印刷銅板的原理是怎樣的?提示:2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。由FeCl2生成Fe或FeCl3,你能寫出其化學(xué)方程式嗎?提示:FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe,2FeCl2+Cl2====2FeCl3。4(3)反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有哪些金屬離子?如果要回收得到Cu和FeCl3,需要怎樣設(shè)計(jì)回收方案?提示:反應(yīng)后的“蝕刻液”中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+等金屬離子。為從溶液中提取Cu,應(yīng)向溶液中加入過量鐵粉:Fe+Cu2+====Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+;然后用鹽酸溶解過量的鐵粉:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;過濾后,得到Cu,再向?yàn)V液中加入新制氯水即可得到

FeCl3:2FeCl2+Cl2====2FeCl3。5生活中的鐵6人缺鐵與貧血有何關(guān)系？人體內(nèi)的血紅蛋白是含鐵的化合物，它具有固定氧和輸送氧的功能。人體若缺鐵，血紅蛋白含量會(huì)減少，易患缺鐵性貧血，此時(shí)，可服含硫酸亞鐵等藥物或多食用含鐵豐富的食物。醫(yī)療上包扎傷口時(shí)為什么常涂抹FeCl3溶液？因?yàn)镕e3＋易水解生成氫氧化鐵膠體，該膠體能使蛋白質(zhì)迅速凝聚，具有止血作用。為什么可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡？硫酸亞鐵與鞣酸反應(yīng)可生成易溶于水的鞣酸亞鐵，由于它易被氧化成黑色的鞣酸鐵，故可用來制藍(lán)黑墨水。而鞣酸鐵能氧化草酸，因此，可用草酸溶液洗去衣服上的墨跡。磚的顏色為何不一樣，有紅磚與青磚呢？將用黏土制成的磚坯置于窯內(nèi)，先用大火將磚坯從外向里燒透，然后?；穑勾u和窯體慢慢冷卻下來，在這個(gè)過程中，由于空氣充足，磚坯中的鐵元素就被氧化成Fe2O3(棕紅色)使磚呈現(xiàn)紅色；如果在磚坯燒透之后，從窯頂向磚坯上淋水，使其迅速冷卻，由于產(chǎn)生大量的CO和H2，氧化鐵被還原為氧化亞鐵和四氧化三鐵，同時(shí)還有未燒的炭粒，使磚呈現(xiàn)青色。熱敷袋為什么能發(fā)熱？熱敷袋的主要材料為發(fā)熱劑，是用鐵粉和添加劑制成的。鐵粉表面未經(jīng)氧化，平時(shí)要密封在塑料袋里，使用時(shí)接觸空氣，即會(huì)放出熱量。這種由緩慢氧化放出的熱量均勻、穩(wěn)定，通過調(diào)節(jié)塑料袋的進(jìn)氣量，溫度可以升高，也可以降低，一袋發(fā)熱劑可連續(xù)使用

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h。71．某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)；①將藥片除去糖衣研細(xì)后溶解、過濾。②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。請(qǐng)完成下列問題：8若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是

。若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是

。若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是

。

(填“能”或“不能”)將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進(jìn)行驗(yàn)證，原因是

。9解析：加入酸性KMnO4溶液褪色說明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液變紅則說明含有Fe3＋，所以前三問的答案很容易得出。第

(4)問中的原因可歸納為兩條，一是酸性KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3＋的檢驗(yàn)；二是KSCN具有還原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，影響Fe2＋的檢驗(yàn)。102．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是

，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是

。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：111213143．已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。15,G.。寫出A、C、F、G的化學(xué)式:,C.

,F.(2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法。(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C:

;②C→D:

。16本題的突破口為:F是一種紅褐色沉淀——F為氫氧化鐵;B與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽,且通Cl2可以轉(zhuǎn)化——含有變價(jià)金屬,B為Fe3O4。17【解析】(1)A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應(yīng)得到的X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3,G為Fe2O3;(2)D為FeCl3,含有的陽離子為Fe3+,檢驗(yàn)

Fe3+的方法為取少量D溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,證明有Fe3+;(3)FeCl2易被空氣中的氧氣氧化,保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe2+被氧化;(4)①A→C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+====Fe2++H2↑,②C→D反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。18答案:(1)Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Fe2O3(2)取少量D溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色,證明有Fe3+

(3)防止Fe2+被氧氣氧化(4)①Fe+2H+====Fe2++H2↑②2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-194.某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的測定實(shí)驗(yàn)流程如下:20下列說法不正確的是

(21步驟①研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行步驟②加入氨水的作用是將Fe2+

完全沉淀步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07w

gB

)【解析】步驟①是將補(bǔ)血?jiǎng)┠コ杉?xì)粉,便于溶解,研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行,A正確;步驟②中加入過氧化氫是將Fe2+氧化為Fe3+,然后用過量氨水將Fe3+完全沉淀為紅褐色氫氧化