江蘇省連云港市海頭高級中學(xué)2023年化學(xué)高二上期末質(zhì)量檢測試題含解析

江蘇省連云港市海頭高級中學(xué)2023年化學(xué)高二上期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol?L?1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－B．常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－C．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-D．碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－2、化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行電化學(xué)實驗,下列預(yù)期現(xiàn)象正確的是A．X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe,測得電流更大B．X和Y與電流表連接,將鹽橋換成銅線,電流表指針偏轉(zhuǎn)C．X和Y分別與電源“+”、“-”極相連,Cu極質(zhì)量增大D．X和Y分別與電源“-”、“+”極相連,鹽橋中陰離子向Zn極移動3、既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中的少量乙烯的操作方法是()A．混合氣通過盛酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶D．混合氣跟適量氯化氫混合4、下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)的是（）A．氫氣和苯B．乙炔和氯化氫C．乙醇和濃硫酸D．甲烷和氯氣5、下列生活中常見物質(zhì)在水中主要以離子形式存在的是A．食醋B．蘇打C．蔗糖D．酒精6、科學(xué)家冶煉出了純度高達99.999%的鐵，估計它不會具有的性質(zhì)是（）A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與4mol/L鹽酸的反應(yīng)速率比生鐵快D．在冷的濃硫酸中可以鈍化7、［2016·新課標(biāo)卷Ⅰ］下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物8、在測定1mol氣體體積的實驗中，若鎂條中含有不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)，其他步驟均無誤差，則測定結(jié)果會A．偏大 B．偏小 C．不影響 D．都有可能9、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是A．苧烯是乙烯的同系物B．苧烯的分子式為C10H16C．苧烯與HBr1:1加成可得4種產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))D．苧烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色10、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定11、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，則下列說法錯誤的是（）A．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．充電時電解質(zhì)溶液的C(OH-)逐漸增大C．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH＋8OH－-6e-→CO32—+6H2OD．充電時每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子12、某單烯烴分子中各原子核外電子總數(shù)為32,則該烴的所有同分異構(gòu)體（含順反異構(gòu)）共有()A．6種B．4種C．3種D．2種13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．4.6gNO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準狀況下，6.72LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA14、下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入乙烯溶液紫紅色褪去，說明乙烯具有還原性B向FeI2溶液中滴入少量氯水溶液變黃，說明還原性：I?>Fe2+C將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3已變質(zhì)A．AB．BC．CD．D15、對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃時在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-16、如圖是某只含C、H、O三種元素的有機物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為CH3COOHB．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣17、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨18、工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標(biāo)準。關(guān)于上述方法，下列說法錯誤的是()A．陽極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ B．陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C．電解過程中工業(yè)廢水的pH增大 D．可以將鐵電極改為石墨電極19、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．單電子數(shù)：③＞① B．原子半徑：④＞③C．電負性：②＞① D．最高正化合價：④＞①20、能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、I－、NO、SiO32－B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時，要調(diào)整灶具進氣(或出氣)管22、將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)的類型為A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．聚合反應(yīng) D．置換反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學(xué)式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預(yù)測的立體構(gòu)型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_______________(寫2種)。24、（12分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當(dāng)反應(yīng)進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點26、（10分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ．實驗步驟：配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為__________mL。滴定。當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：經(jīng)計算，市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實驗滴定過程中，下列操作會使結(jié)果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準氫氧化鈉溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出27、（12分）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實驗方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。乙：方案一：用pH計測定濃度為0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計測其pH?；卮鹣铝袉栴}：甲同學(xué)設(shè)計的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___________(填序號)。A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢C．加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢乙同學(xué)設(shè)計的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同學(xué)設(shè)計的方案二能證明改變條件，弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。乙同學(xué)為了進一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入____________試劑；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。若從水解原理角度設(shè)計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計方案是________________________________。28、（14分）十九大報告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。機動車排放的尾氣中主要污染物為NOx，可用CH4催化還原NOx以消除其污染。298K時，1.0gCH4(g)與足量的NO氣體完全反應(yīng)生成N2、CO2和H2O(g)，放出72.5kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關(guān)系為K3＝____________。對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1。對于該反應(yīng)，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填序號）。用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/mol·L-101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①T1℃時，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________；②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填序號）；A．加入一定量的活性炭B．恒溫恒壓充入氬氣C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入合適的催化劑③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉(zhuǎn)化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。29、（10分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。放電時，正極的電極反應(yīng)式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________________g。在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應(yīng)式是___________