湖南省株洲市2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

湖南省株洲市2023-2024學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列分散系最不穩(wěn)定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系2、把一定量的X氣體和Y氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗Y為，這段時(shí)間用W表示的平均速率為，則n的值（）A．1 B．2 C．3 D．43、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是()A．移走少量CB．?dāng)U大容積，減小壓強(qiáng)C．縮小容積，增大壓強(qiáng)D．容積不變，充入“惰”氣4、在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動的是A．加NaOHB．通入H2S氣體C．降溫D．加入Na2S晶體5、下列氣體的收集方法肯定與NO相同的是A．NH3B．O2C．C2H4D．Cl26、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是()A．碳酸的電離方程式：H2CO3CO32－＋2H+B．硫酸鋇的電離方程式：BaSO4Ba2++SO42－C．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·molD．C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C(s)＋12O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ·mol7、向含有Na+、Al3+、Cl-、NH4+的溶液中，先加入足量氫氧化鈉后，再加入過量的鹽酸，加熱并攪拌，則所得溶液中離子的量幾乎不變的是A．Na+ B．Al3+ C．Cl- D．NH4+8、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負(fù)極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動9、已知反應(yīng)2NH3N2+3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2N2+3/2H2NH3的平衡常數(shù)為A．4B．2C．1D．0.510、25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)11、常溫下向pH=3的醋酸中加入下列物質(zhì)后，溶液中水電離出的c(H+)減小的是A．水B．NaHSO4固體C．CH3COONa固體D．NaCl固體12、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是()A．反應(yīng)停止了 B．正、逆反應(yīng)的速率都為0C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D．正、逆反應(yīng)的速率相等且不為013、在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同14、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰 D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)15、某裝置中發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2+

+Cu，有關(guān)說法不正確的是A．可能為電解池反應(yīng)，F(xiàn)e做陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液B．可能為原電池反應(yīng)，負(fù)極Fe被還原為Fe2+C．可能為電解池反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)為:Cu2+

+2e-=CuD．可能為原電池反應(yīng)，Cu做正極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液16、下列利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是A．利用焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 B．利用溶液的pH判斷該溶液的酸堿性C．利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度大小 D．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)速率的大小二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所示，p、q、m、n分別為常見的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，q能在p中燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，v的水溶液呈堿性，t的水溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH－外，還含有____________等粒子（填化學(xué)式），該溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，現(xiàn)象是____________；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其現(xiàn)象是_____________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________、_________________。反應(yīng)“v

+

n

→

r”的化學(xué)方程式是__________，每轉(zhuǎn)移2mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。18、丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團(tuán)的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。19、應(yīng)用中和滴定原理測定某白醋中CH3COOH的含量。25℃時(shí)，用aL0.1mol/L的NaOH與bL0.1mol/L的CH3COOH反應(yīng)。當(dāng)c(Na＋)＝c(CH3COO－)時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)為_____。(用字母a，b表示)①用酸式滴定管量取25.00mL白醋加入錐形瓶中，滴幾滴_________________做指示劑。(填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)②向錐形瓶中滴加1.00mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。滴加到20.00mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，則白醋中c(CH3COOH)＝_____。則滴加到10.00mL時(shí)CH3COO－、CH3COOH、Na＋、H＋、OH－由大到小排列_____。(已知K(CH3COOH)＝1.7×10-5)滴定過程中眼睛注視_____，當(dāng)_____恰好完全反應(yīng)。①滴定過程中，用待測液潤洗了錐形瓶，會導(dǎo)致所測CH3COOH濃度_____________。(填“偏大”、“偏小”)②滴定管中，開始時(shí)讀數(shù)正確，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)會使所測CH3COOH濃度___________。(填“偏大”、“偏小”)20、制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當(dāng)液體吸收的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．稀硝酸與銅反應(yīng)制取NOD．濃氨水與生石灰反應(yīng)制取NH321、“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。I:利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的原理如圖所示，其中過程ⅰ的主要反應(yīng)如下:①2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

△H1②2CO2(g)+4H2O(1)2CH3OH(l)+3O2(g)③2H2O2H2+O2④___N2+____NH3+____⑤CO2+2H2OCH4+2O2反應(yīng)①的△H______0(填“<”、“>”或“=”)。下列對過程i、ⅱ的描述中正確的是______。a.過程i、ⅱ中能量轉(zhuǎn)化形式是:太陽能→化學(xué)能→熱能b.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后不會產(chǎn)生新物質(zhì)c.經(jīng)過上述一個(gè)循環(huán)后放出O2將反應(yīng)④補(bǔ)充完整___N2+____NH3+____Ⅱ:SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時(shí)吸收SO2和NO。①a是直流電源的_______極。②已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,陰極的電極反應(yīng)為:__________。③用離子方程式表示吸收NO的原理____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、A3、C4、D5、C6、C7、B8、C9、B10、C11、B12、D13、C14、A15、B16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2、HClO、Cl－、ClO－Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO）溶液先變紅后褪色溶液變紅2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)34NH3＋5O24NO＋6H2O8.961∶218、酯基氧化19、k＝1×10－7a/