《電化學(xué)基礎(chǔ)》單元復(fù)習(xí)

讓更多的孩子得到更好的教育PAGEPAGE2四重五步學(xué)習(xí)法——讓孩子終生受益的好方法PAGE1讓更多的孩子得到更好的教育400-661-6666《電化學(xué)基礎(chǔ)》單元復(fù)習(xí)一、目標(biāo)與策略明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件，要做到心中有數(shù)！學(xué)習(xí)目標(biāo)：了解原電池、電解池的工作原理和構(gòu)成條件；理解化學(xué)能向電能穩(wěn)定轉(zhuǎn)化的過程；正確判斷電化學(xué)裝置中的電極名稱；準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式并設(shè)計(jì)原電池或電解池；了解氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、電冶金工業(yè)的化學(xué)原理。會(huì)解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害；知道金屬防護(hù)的方法，并能從實(shí)驗(yàn)探究中獲得體會(huì)；通過學(xué)習(xí)，增強(qiáng)保護(hù)環(huán)境的意識(shí)、節(jié)約意識(shí)。重點(diǎn)難點(diǎn)：原電池、電解池的工作原理，電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式的書寫。吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理及電極反應(yīng)式的書寫。學(xué)習(xí)策略：用氧化還原的知識(shí)分析原電池、電解池的電極反應(yīng)、判斷電極名稱。將所學(xué)的化學(xué)電源及電解裝置分類整理，從原理上理解。利用電化學(xué)的知識(shí)理解金屬腐蝕的原理及方法。二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”。科學(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽講更有目的性和針對(duì)性。我們要在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記。知識(shí)要點(diǎn)——預(yù)習(xí)和課堂學(xué)習(xí)知識(shí)要點(diǎn)——預(yù)習(xí)和課堂學(xué)習(xí)認(rèn)真閱讀、理解教材，嘗試把下列知識(shí)要點(diǎn)內(nèi)容補(bǔ)充完整，帶著自己預(yù)習(xí)的疑惑認(rèn)真聽課學(xué)習(xí)。請(qǐng)?jiān)谔摼€部分填寫預(yù)習(xí)內(nèi)容，在實(shí)線部分填寫課堂學(xué)習(xí)內(nèi)容。若有其它補(bǔ)充可填在右欄空白處。詳細(xì)內(nèi)容請(qǐng)參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx1#218530四重五步學(xué)習(xí)法——讓孩子終生受益的好方法PAGE4讓更多的孩子得到更好的教育400-661-6666知識(shí)點(diǎn)一：原電池、電解池、電鍍池的比較原電池電解池電鍍池定義(裝置特點(diǎn))反應(yīng)特征裝置特征形成條件1、2、

3、1、2、3、1、

2、

電極名稱

（電極構(gòu)成）負(fù)極：

正極：

陽(yáng)極：陰極：名稱同電解，但有限制條件陽(yáng)極：陰極：電極反應(yīng)負(fù)極：正極：

陽(yáng)極：

陰極：

陽(yáng)極：陰極：電子流向

（同電解池）溶液中帶電粒子的移動(dòng)陽(yáng)離子向移動(dòng)陰離子向移動(dòng)陽(yáng)離子向移動(dòng)陰離子向移動(dòng)（同電解池）知識(shí)點(diǎn)二：原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律

。

。知識(shí)點(diǎn)三：酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型電解質(zhì)型放H2生堿型放O2生酸型知識(shí)點(diǎn)四：常見化學(xué)電池電池負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)式一次電池普通干電池（Zn、MnO2、NH4Cl、C）鋁—空氣—海水電池堿性鋅電池（Zn|KOH|MnO2）鋅銀電池（Zn|KOH|Ag2O）二次電池鉛蓄電池（Pb|H2SO4|PbO2）氫鎳電池[H2|OH-|NiO(OH)]鎘鎳電池[Cd|OH-|NiO(OH)]燃料電池氫氧燃料電池(H2|H+|O2)氫氧燃料電池(H2|Na2SO4|O2)氫氧燃料電池（H2|OH-|O2）CH4燃料電池(CH4|OH-|O2)知識(shí)點(diǎn)五：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用（一）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以鋼鐵為例）：（二）金屬的防護(hù)，主要有下面幾種情況：（1）

。（2）

。（3）

。（4）

。（三）電解原理的應(yīng)用（1）氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：；（2）活潑金屬Na、Mg、Al的制?。?；（3）金屬的精煉：；（4）電鍍：

。知識(shí)點(diǎn)六：有關(guān)電解計(jì)算的方法規(guī)律有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是；二是。經(jīng)典例題-自主學(xué)習(xí)認(rèn)真分析、解答下列例題，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。無星號(hào)題目要求同學(xué)們必須掌握，為基礎(chǔ)題型，一個(gè)星號(hào)的題目綜合性稍強(qiáng)。經(jīng)典例題-自主學(xué)習(xí)認(rèn)真分析、解答下列例題，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。無星號(hào)題目要求同學(xué)們必須掌握，為基礎(chǔ)題型，一個(gè)星號(hào)的題目綜合性稍強(qiáng)。更多拔高題型和分析請(qǐng)參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx35#218530類型一：電極反應(yīng)式的書寫☆例1、（2011新課標(biāo)全國(guó)）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O（有關(guān)解析，請(qǐng)參考網(wǎng)校資源ID：#tbjx13#218530）例2、（2010浙江）Li－Al／FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e－==Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li－Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS==Li2S+FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al―3e―==Al3+D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e－＝2Li++FeS總結(jié)升華：（1）

。（2）給出總反應(yīng)式，寫電極反應(yīng)式：①列物質(zhì)，標(biāo)得失，②選離子配電荷，③配個(gè)數(shù)，巧用水，④兩式相加驗(yàn)總式。以氫氧燃料電池為例。已知總電池反應(yīng)為

。電解質(zhì)溶液為，兩極反應(yīng)式書寫步驟：負(fù)極書寫步驟為：①

。②。注意：①；②；③。（3）利用H2O使兩邊元素守恒，即同理：正極電極反應(yīng)式：舉一反三【變式1】我國(guó)首創(chuàng)以鋁－空氣－海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光，則電源負(fù)極材料：，正極材料為：。正、負(fù)極反應(yīng)分別為：

；

。類型二：燃料電池例3、一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H2和O2，下解說法不正確的是（）A．通入H2的電極為負(fù)極B．通入O2的一極電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-C．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6LO2完全反應(yīng)后有1mol電子轉(zhuǎn)移總結(jié)升華：。舉一反三【變式2】氫氧電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下有數(shù)種說法：①負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-②負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-4H2O③電池工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH下降；④電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極。正確的組合是（）A．①③④ B．②③ C．②④ D．①④類型三：電解原理及其應(yīng)用☆例4、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近思路點(diǎn)撥：此題將電解知識(shí)與原電池知識(shí)揉和在一起。要解決此問題，必須要從概念、模型、電極名稱、電極反應(yīng)式等方面去區(qū)分，這些知識(shí)都弄清楚了，才能順利解答此題，達(dá)到“在應(yīng)用中理解、在理解中應(yīng)用”的效果?？偨Y(jié)升華：.（有關(guān)解析，請(qǐng)參考網(wǎng)校資源ID：#tbjx18#218530）舉一反三☆【變式3】在25℃時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到amol的氣體的同時(shí)，溶液中析出了bmol的結(jié)晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A． B．C． D．類型四：金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)例題5、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A．熔點(diǎn)比生鐵的低B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D．在冷的濃硫酸中可鈍化總結(jié)升華（1）金屬腐蝕快慢的判斷①②同一種金屬的腐蝕：（2）金屬的防護(hù)方法①②③舉一反三☆【變式4】X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Y極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y三、總結(jié)與測(cè)評(píng)要想學(xué)習(xí)成績(jī)好，總結(jié)測(cè)評(píng)少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識(shí)缺漏，提高學(xué)習(xí)能力?？偨Y(jié)規(guī)律和方法——強(qiáng)化所學(xué)認(rèn)真回顧總結(jié)本部分內(nèi)容的規(guī)律和方法，把下列內(nèi)容補(bǔ)充完整，熟練掌握技能技巧。相關(guān)內(nèi)容請(qǐng)參看網(wǎng)校資源I總結(jié)規(guī)律和方法——強(qiáng)化所學(xué)認(rèn)真回顧總結(jié)本部分內(nèi)容的規(guī)律和方法，把下列內(nèi)容補(bǔ)充完整，熟練掌握技能技巧。相關(guān)內(nèi)容請(qǐng)參看網(wǎng)校資源ID：#tbjx34#218530知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：成果測(cè)評(píng)現(xiàn)在來檢測(cè)一下學(xué)習(xí)的成果吧！請(qǐng)到網(wǎng)校測(cè)評(píng)系統(tǒng)和成果測(cè)評(píng)現(xiàn)在來檢測(cè)一下學(xué)習(xí)的成果吧！請(qǐng)到網(wǎng)校測(cè)評(píng)系統(tǒng)和模擬考試系統(tǒng)進(jìn)行相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的測(cè)試。知識(shí)點(diǎn)：原電池與電解