福建省廈門市同安中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

福建省廈門市同安中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列生活用品中，由金屬材料制成的是A.塑料袋

B.玻璃杯

C.瓷碗

D.鐵鍋參考答案：D2.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，根據(jù)元素化合價變化來分析解答．解答：解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價為﹣1，H2O中H的化合價為+1，H2中H的化合價為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B．點評：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價變化即可解答，結(jié)合氧化劑和還原劑概念來分析，難度不大．3.鋁熱劑中鋁的作用是(

)A．催化劑

B．氧化劑

C．還原劑

D．還原產(chǎn)物參考答案：C略4.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是()A.Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl—的離子半徑也依次減小B.在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高C.第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)D.非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強參考答案：B試題分析：A．Na+、Al3+、C1-電子層結(jié)構(gòu)相同，Al的核電荷數(shù)大，離子半徑較小，Cl-的電子層最多，離子半徑最大，A錯誤；B．ⅥA族中O元素非金屬性最強，氫化物最穩(wěn)定，而水分子中存在氫鍵，其沸點最高，B正確；C．O元素、F元素沒有最高正化合價，C錯誤；D．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，不是最高價含氧酸，氧化物對應(yīng)水化物的酸性不一定，如非金屬性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是強酸，D錯誤，答案選B。5.把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入過量氯水，再加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到固體殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A.Fe(OH)2；Fe2O3

B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2O3

D.Fe(OH)3；Fe2O3參考答案：D把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾，除去雜質(zhì)，在硫酸亞鐵中加入過量氯水，亞鐵離子被氧化生成鐵質(zhì)量，再加入過量的氨水，有氫氧化鐵沉淀生成，過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到的固體殘渣為Fe2O3，故選D。6.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X＋2Y2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

()A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%參考答案：B7.

用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機是否酒后駕車。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的氧化劑是A．H2SO4

B．CrO3

C．Cr2(SO4)3

D．C2H5OH參考答案：B8.在實驗室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鎂和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是

(

)A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸C.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸

D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸參考答案：D氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物中硫酸鋇難溶于水，加水后過濾，可分離出硫酸鋇，再向濾液中加入適氫氧化鉀并過濾，可得到氫氧化鐵沉淀和氯化鉀溶液，把氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸即可得氯化鐵。故選D。9.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列比較中，正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c B．單質(zhì)的活潑性：a＞c＞dC．原子半徑：c＞a＞d D．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞a參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知b為Na、c為N，則d為P元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質(zhì)子數(shù)是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知b為Na、c為N，則d為P元素．A．由上述分析可知，原子序數(shù)a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正確；B．同周期自左而右非金屬性增強，故單質(zhì)氧化性P＞Si，氮氣分子中存在三鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故B錯誤；C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑a（Si）＞d（P）＞c（N），故C錯誤；D．非金屬性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D錯誤，故選A．10.右邊示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是(

)參考答案：A略11.下列敘述中正確的是()A.金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失C.氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價升高一定有另一種元素化合價降低D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：AA.金屬元素的化合態(tài)只有正價無負(fù)價，則金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原，故A正確；B.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移，故B錯誤；C.氧化還原反應(yīng)中化合價升高和降低的元素可能是同種元素，也可能是不同元素，如氯氣與水的反應(yīng)中化合價升高和降低的元素都是Cl元素，故C錯誤；D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；此題答案選A。12.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2參考答案：C略13.下列說法中正確的是()A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D14.2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU-82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡。該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷(化學(xué)式為C2H4O)。關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是

A．它是氧化物

B．它是含有3種元素的混合物

C．它的摩爾質(zhì)量是44g

D．1mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子參考答案：D略15.下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，2Na++CO32―+CO2+H2O=2NaHCO3↓B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，HCO3―+H+=H2O+CO2↑C．在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OD．在加有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色，Ba2++OH―+H++SO42-=BaSO4↓+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡生成；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，判斷白色粉末中肯定含有_______________________，可能含有___________________，寫出一定發(fā)生的有關(guān)離子方程式______________________________參考答案：

CaCl2、K2CO3

Ba(NO3)2

Ca2+

+

CO32-

==CaCO3↓

CaCO3+2H+==Ca2+

+

CO2↑+H2O

Ag+

+

Cl-===AgCl↓略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：A是自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的電子式為

，C的名稱

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是

，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③

，反應(yīng)類型

。參考答案：（1）（2分）；乙醛（2分）（2分）（2）羧基（2分）取少量的物質(zhì)于試管中滴加石蕊試液，若溶液變紅則證明該物質(zhì)中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）（3）③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2分），酯化（2分）試題分析：A是來自石油的重要有機化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，A為乙烯，F(xiàn)為聚乙烯，B與D可以得到E，E是具有果香味的有機物，E為酯，故B為乙醇，D為乙酸，E為乙酸乙酯，B催化氧化生成C，C為乙醛。（1）由上述分析可知，A是乙烯，電子式為，C為乙醛，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，。（2）D是乙酸，分子含有羧基。羧基顯酸性，則檢驗羧基的方法是取少量物質(zhì)與試管中滴加石蕊試液，若溶液變?yōu)榧t色，說明該物質(zhì)含有－COOH。（3）反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應(yīng)也是取代反應(yīng)。18.（8分）水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實例有很多。(1)在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是

。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑

D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2(2)過氧化鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時放出熱量。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋表示)：

。(3)漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒。漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。這一過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：(1)CD

(2分)

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4分）(其中方程式2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2分)(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(2分)

略19.A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色．（1）寫出A、C、E五種物質(zhì)的化學(xué)式：A，C

，E

．（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的

作用．②實驗室中可用酸性高錳酸鉀來檢驗C的存在，利用的是C的

性．（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、脫水性、強氧化性．則：①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會

（增大、減小、不變．），質(zhì)量分?jǐn)?shù)會

（增大、減小、不變．）．②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是．A．氨氣

B．硫化氫（具有強還原性）

C．二氧化硫③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有性．④濃E溶液具有強氧化性，在加熱的條件下能與銅單質(zhì)反應(yīng)，實現(xiàn)了E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E與銅單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬鐵表面鐵銹（Fe2O3），這是利用了E的

性，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）S；SO2；H2SO4；（2）①漂白；②還原；（3）①增大；減??；②C；③脫水；④2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；⑤酸；3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．

【考點】無機物的推斷；濃硫酸的性質(zhì)．【分析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且物質(zhì)A是一種淡黃