浙江省嘉興市嘉善縣泗洲中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析_第1頁
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文檔簡介

浙江省嘉興市嘉善縣泗洲中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列說法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是A.配制10%的ZnSO4溶液,將l0gZnSO4溶解于90g水中B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時,將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱D.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時,先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱。參考答案:DA、10gZnSO4溶解在90g水中,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,符合要求,因此A描述正確。B、CCl4不溶于水,可以用作萃取碘水中碘的萃取劑,由于CCl4密度比水大,靜置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下層,所以先從下口放出,之后上層水溶液從上口倒出,B描述正確。C、蒸發(fā)結(jié)晶時不可以將溶液蒸干,加熱至有晶體析出就要停止加熱,此時仍然存在的少量水是利用余熱蒸干,C描述正確。D、水浴加熱后的水解液呈酸性,此時直接加入新制的銀氨溶液會與硫酸反應(yīng),導(dǎo)致實驗失敗,正確的方案是取出少量水解液,先加堿中和至中性或弱堿性,再加新制的銀氨溶液,水浴加熱,D描述錯誤。正確答案D。2..用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是

A.在常溫常壓下,11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

B.32g臭氧含的原子數(shù)目為2NA

C.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)不相等參考答案:BDB選項注意是原子數(shù)目。3.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)近似的用下圖中的曲線表示是參考答案:C略4.取3張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃上,然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水,3張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是()A.白、紅、白

B.紅、黑、紅

C.紅、紅、白

D.白、黑、白參考答案:D因硝酸具有強氧化性,能使試紙褪色,則滴加濃硝酸,先變紅后褪色,最后為白色;因98.3%的硫酸為濃硫酸,具有脫水性,則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?;因氯水中含有鹽酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,則在試紙上滴加氯水,先變紅后褪色,最后為白色。故選D。點睛:本題考查硝酸、硫酸、氯水的性質(zhì),明確酸堿指示劑的變色、具有漂白性的物質(zhì)等即可解答。硝酸的漂白是學(xué)生解答中的易錯點。5.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1時,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時,需要反應(yīng)的時間為(

)A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s參考答案:C略6.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是(

)A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.鉀與H2O反應(yīng):K+2H2O=K++2OH-+H2↑參考答案:DA.氫氧化鋁不能溶于過量的氨水,向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3?H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+,故A正確;B.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,離子方程式:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,故B正確;C.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液,離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故C正確;D.鉀與H2O反應(yīng)中K+2H2O=K++2OH-+H2↑電荷不守恒,正確的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑,故選D錯誤;故選D。7.下列符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”原則的是

①在實驗室用雙氧水分解代替高錳酸鉀分解制取氧氣

②在實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放

③在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案:D8.以下實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁B.向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色,加熱后又變紅色C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度會降低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水,先有白色沉淀產(chǎn)生,后沉淀溶解參考答案:D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,所以有碳酸氫鈉析出,溶液變渾濁,故A正確;SO2具有漂白性,所以向品紅試液中通入SO2后溶液由紅色褪為無色,SO2的漂白具有可逆性,加熱后又變紅色,故B正確;濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā),所以長期暴露在空氣中濃度會降低,故C正確;氫氧化鋁不溶于氨水,向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水有白色沉淀生成,故D錯誤。9.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A.57

B.47

C.61

D.293參考答案:A10.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A.左、下方區(qū)域的金屬元素

B.右、上方區(qū)域的非金屬元素C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D.稀有氣體元素參考答案:C略11.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是()A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀硝酸參考答案:B【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計.【分析】根據(jù)Na2CO3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別,應(yīng)選擇酸,根據(jù)BaCl2生成沉淀進行鑒別,應(yīng)選擇硫酸.【解答】解:A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀,無法鑒別,故A錯誤;B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀,稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體,稀硫酸與不NaCl反應(yīng),現(xiàn)象不同,可鑒別,故B正確;C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng),無法鑒別BaCl2、NaCl,故C錯誤;D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng),無法鑒別BaCl2、NaCl,故D錯誤.故選B.12.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當(dāng)天平平衡時,所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A.25.2g

B.25.8g

C.24.2g

D.24.8g參考答案:D略13.、下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是:A.150mL1mol/L氯化鈉溶液

B.75mL2mol/L氯化銨(NH4Cl)溶液C.150mL1mol/L氯化鉀溶液

D.75mL1mol/L氯化鐵溶液參考答案:D略14.下列離子方程式正確的是

)A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.金屬鐵放入稀鹽酸中

Fe+2H+=Fe2++H2↑C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案:B略15.鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,與鋁同一主族,位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。根據(jù)信息下列推斷不正確的是

A.Tl+的最外層有1個電子

B.Tl3+的氧化性比Al3+強

C.Tl能形成+3價和+1價的化合物

D.Tl+的還原性比Ag弱參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):(1)判斷BaCl2已過量的方法是__________________________________。(2)第④步中,相關(guān)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

(3)配制NaCl溶液時,若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果怎樣?在下列括號中填寫“偏高”、“偏低”或“不變”。A.稱量時NaOH已潮解()B.天平的砝碼已銹蝕()C.定容搖勻時,液面下降又加水()D.定容時俯視刻度線()E.

容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥()參考答案:(1)取第②步后的上層清液1~2滴,滴于點滴板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量(2)CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl(3)A.偏低B.偏高C.偏低D.偏高

E.不變略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,漂白粉除了具有漂白作用外,還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間,各商場漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷。

(1)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式

其成分是

有效成分是

(填名稱)(2)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是

A.轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HclO穩(wěn)定且易儲運的物質(zhì)

B.轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)

C.提高氯氣原利用率D.增強漂白能力

(3)瓶裝漂白粉久置空氣中會失效。用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因:

。參考答案:(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

次氯酸鈣和氯化鈣

這氯酸鈣(2)A(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO

2HClO=2HCl+O2↑18.(11分)自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I.請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣______________________;(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________;(3)分離植物油和水____________________;(4)分離酒精和水____________________;(5)氯化鈉溶液中分離出水____________________。II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:(1)萃取分液①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________A.酒精

B.苯

②分液漏斗在使用前必須先________________;③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時,水層應(yīng)由分液漏斗的_______端口放出,有機層應(yīng)由分液漏斗的________端口放出(此問填“上”或者“下”);(2)蒸餾①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_______口進(填“上”或“下”)②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如下表

熔點沸點碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_________。參考答案:I.(1)B;(2)D;(3)C;(4)A;(5)A。II.(1)①B

②檢查是否漏液

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