北京第三十九中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析_第1頁(yè)
北京第三十九中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析_第2頁(yè)
北京第三十九中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析_第3頁(yè)
北京第三十九中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析_第4頁(yè)
北京第三十九中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩9頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

北京第三十九中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.二氧化碳的電子式為:

B.-乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2CH2C.乙醇的分子式為:C2H6O

D.Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:參考答案:C考點(diǎn):電子式;原子結(jié)構(gòu)示意圖;分子式;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式..專題:化學(xué)用語(yǔ)專題.分析:A、根據(jù)每個(gè)原子形成的共用電子對(duì)判斷;B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法判斷;C、根據(jù)分子式的書寫方法判斷;D、根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系判斷.解答:解:A二氧化碳的電子式為:,故A錯(cuò)誤.B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2,故B錯(cuò)誤.C、乙醇的分子式為C2H6O,故C正確.D、Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故D錯(cuò)誤.故選C點(diǎn)評(píng):本題考查了幾個(gè)化學(xué)用語(yǔ),側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力及掌握程度.2.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2參考答案:C試題分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,據(jù)此可知,水中只有共價(jià)鍵,氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵,氯化鈣中只有離子鍵,氯氣中只有共價(jià)鍵,答案選C。點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵判斷的了解掌握情況,以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)。明確離子鍵和共價(jià)鍵的判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。

3.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),下列敘述中不正確的是

A.紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒,生成棕褐色的煙

B.通常情況下,干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)

C.純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀,H2和Cl2的混合氣體光照時(shí),迅速化合而爆炸

D.有大量的氯氣泄露時(shí),用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)參考答案:B略4.2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年,而化學(xué)與生活生產(chǎn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.“玉兔二號(hào)”月球車底盤和車輪由SiC顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制成,這是由于該復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點(diǎn)B.我國(guó)發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維,是一種非金屬材料C.高純二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D.鉀一鈉合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,鉀與鈉都屬于短周期主族元素參考答案:D【詳解】A.SiC顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點(diǎn),這也正是“玉兔二號(hào)”月球車底盤和車輪用該復(fù)合材料的原因,故A項(xiàng)正確;B.碳纖維主要成分為C,屬于無(wú)機(jī)非金屬,則碳纖維是一種非金屬材料,故B項(xiàng)正確;C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,是制造光導(dǎo)纖維主要原料,為酸性氧化物,能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽,所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”,故C項(xiàng)正確;D.短周期是指元素周期表的前三周期,而鉀位于元素周期表第四周期IA族,不屬于短周期元素,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。5.下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是()A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B.SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C.硅酸可由SiO2直接制得D.SiO2是酸性氧化物,一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)參考答案:C考點(diǎn):硅和二氧化硅.專題:碳族元素.分析:A.石英、水晶的主要成分都是SiO2;B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅;C.二氧化硅不溶于水,與水不反應(yīng);D.酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物.解答:解:A.沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅,故A錯(cuò)誤;B.制造光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2,故B錯(cuò)誤;C.二氧化硅不溶于水,與水不反應(yīng),二氧化硅不能一步反應(yīng)得到硅酸,故C正確;D.酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物,一定條件下均能與堿性氧化物或堿發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查硅及其化合物和酸性氧化物等知識(shí),難度中等,需要學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)掌握全面.6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中,正確的是()A.用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性B.用容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液,但不能作為反應(yīng)容器使用C.配制稀硫酸時(shí),先向燒杯中注入濃硫酸,再加水稀釋D.稱量NaOH固體時(shí),將NaOH直接放在托盤上的兩張大小相等的同種紙上參考答案:B略7.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案:C略8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(

)A.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB.常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個(gè)原子C.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中,所得溶液濃度為0.1mol·L-1參考答案:B【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液態(tài),所以其體積不是22.4L,故A錯(cuò)誤;B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol,都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol,所含的原子數(shù)為2NA個(gè)原子,故B正確;C.根據(jù)n=計(jì)算Fe的物質(zhì)的量,結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,,故C錯(cuò)誤;D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L,所得溶液濃度小于0.1mol/l,故D錯(cuò)誤;所以本題答案為B。9.安全重于泰山。對(duì)如下描述的判斷或評(píng)價(jià)正確的是A.金屬汞B.點(diǎn)燃H2等可燃性氣體不必驗(yàn)純C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用較多的水澆滅D.配制H2SO4溶液時(shí),先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸參考答案:AA.金屬汞屬于重金屬,有毒,符合圖示標(biāo)識(shí),故A正確;B.H2屬于可燃性氣體,遇到空氣時(shí)點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸,因此,在點(diǎn)燃H2等可燃性氣體一定要驗(yàn)純,B錯(cuò)誤;C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應(yīng)立即用濕抹布蓋滅,故C錯(cuò)誤;D.配制H2SO4溶液時(shí),先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,本題選A。

10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.Fe與稀硫酸的反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇與稀硫酸混合:OH-+H+=H2OD.氨水與鹽酸混合:NH3?H2O+H+=NH4++H20參考答案:D略11.短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對(duì)位置如右表所示,下面判斷不正確的是(

)甲乙

丙丁戊

A.原子半徑:丙>丁>戊

B.金屬性:甲<丙C.最外層電子數(shù):甲>乙

D.氫氧化物堿性:丙>?。疚?/p>

參考答案:C略12.

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過(guò)量的稀H2SO4,同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液,下列圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系,其中正確的是(

參考答案:D略13.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-

、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Fe2+、NO3- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

參考答案:D本題考查離子共存。A.H+、OH-反應(yīng)生成水不能大量共存,錯(cuò)誤;B.Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣不能大量共存,錯(cuò)誤;C.H+、Fe2+、NO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,錯(cuò)誤;D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-互不反應(yīng),能夠共存,正確;故選D。14.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是(

)A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.高溫煅燒石灰石的反應(yīng)C.生石灰與水的反應(yīng) D.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)參考答案:A【詳解】A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)有化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),金屬與酸反應(yīng)放熱,故選A;

B、高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳,分解反應(yīng)吸熱,沒有化合價(jià)變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故不選B;

C、生石灰與水的反應(yīng)生成氫氧化鈣,化合反應(yīng)放熱,沒有化合價(jià)變化,屬于非氧化還原反應(yīng),故不選C;

D、炭與二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳,屬于吸熱反應(yīng),有化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),故不選D。15.下列說(shuō)法不正確的是

A.膠體和溶液都是混合物,它們屬于不同的分散系B.膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100nm之間C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液D.膠體經(jīng)短時(shí)間靜置后會(huì)產(chǎn)生沉淀參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格(mL)應(yīng)量取濃鹽酸體積(mL)(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩.B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻.C.將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切.F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏低的是.A.稱量時(shí)NaOH固體已經(jīng)潮解B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中有少量蒸餾水C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,滴加蒸餾水至刻度線再搖勻D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線.參考答案:1.250,2.0

2.BCAFED

3.ACEF考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

分析:(1)容量瓶只有一條刻度線,故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液,據(jù)此選擇;先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=,然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算;(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析操作順序;(3)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析;解答:解:(1)容量瓶只有一條刻度線,故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液,故配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶;濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.5mol/L,設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL,故答案為,:250,2.0;(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序?yàn)锽CAFED,故答案為:BCAFED;(3)A.稱量時(shí)NaOH固體已經(jīng)潮解,則氫氧化鈉的真實(shí)質(zhì)量偏小,故配制出的濃度偏低,故A正確;B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中有少量蒸餾水,對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,滴加蒸餾水至刻度線再搖勻,則溶液的濃度會(huì)偏低,故C正確;D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,則溶液體積偏小,濃度偏高,故D錯(cuò)誤;E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故E正確;F.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線,則溶液體積偏大,濃度偏小,故F正確.故選ACEF.點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(4分)在下列化合物中:H2O

、Na2O、、I2、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2,請(qǐng)?zhí)羁眨海?)只由非金屬組成的離子化合物是

,(2)含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是

,(3)只含有非極性共價(jià)鍵的是

,(4)既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是

。參考答案:(1)NH4Cl;(2)NH4Cl;(3)I2;(4)Na2O218.海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。A.Cl2

B.淡水

C.燒堿

D.食鹽(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是______。(3)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A的俗名是________,氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______。(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會(huì)的目的是_______________________________②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。參考答案:(1)BD

(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(3)熟石灰

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)①坩堝

促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解

②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

紫或紫紅

反萃取【分析】(1)從海水制備物質(zhì)的原理可以知道,金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取,而食鹽可利用蒸發(fā)原理,淡水利用蒸餾原理來(lái)得到;

(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀,加入試劑B為鹽酸,氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液,濃縮蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,

(3)工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣,Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液;

(4)①依據(jù)儀器的名稱作答;升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率;②氫離子和過(guò)氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫;碘CCl4溶液呈紫色,結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟作答?!驹斀狻浚?)A.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.把海水用蒸餾等方法可以得到淡水,屬于物理變化,B項(xiàng)正確;C.電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.把海水用太陽(yáng)暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得,D項(xiàng)正確;答案選BD;(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴,離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。(3)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+,CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2俗名熟石灰,可作為沉淀鎂離子的試劑和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2;氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水,反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論