安徽省合肥市育才高級職業(yè)中學2022年高三化學期末試題含解析

安徽省合肥市育才高級職業(yè)中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略2.下列有關化學用語使用正確的是（

）。A．羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：B．H2O2的分子結構模型示意圖：C．在CS2、PCl5中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構D．淀粉和纖維素的實驗式都為CH2O參考答案：B略3.下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：C略4.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0參考答案：D略5.下列涉及有機物的說法正確的是

（

）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色B．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了化學變化D．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略6.分子式為C4H8的含C=C結構的有機物同分異構體有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略7.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中加入適量的Na2O2后，該溶液中還可能大量存在的離于組是A．K＋、NO3―、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－B．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．F―、Br―、NO3－參考答案：A略8.一定溫度下，有可逆反應：

△H<0?，F將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入體積為2V的乙容器。關于兩容器中反應的說法正確的是。A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反應方向移動，此時平衡常數增大C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，達到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各組分的體積分數不同D．兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組分的體積分數相同，混合氣體的平均相對分子質量也相同參考答案：D9.在一定條件下MO3﹣與M﹣發(fā)生反應：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，則下列關于M元素的敘述中正確的是（）A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氫化物的水溶液呈酸性C．MO3﹣中的M元素只能被還原 D．M2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B【考點】原子結構與元素的性質；氧化還原反應．【分析】由反應方程式可知，M的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價；則M為鹵族元素但F元素除外，處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，常溫常壓下，氯氣是氣體、溴是液體、碘是固體，據此分析解答．【解答】解：A．由反應方程式可知，M的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價，元素M應位于第ⅦA族，故A錯誤；B．F元素沒有正化合價，所以M不能為F元素，可以為Cl、Br、I等，其氫化物HX水溶液均顯酸性，故B正確；C．M的最低負價為﹣1，M最高正價為+7價，MO3﹣中M為+5價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故C錯誤；D．若M為Cl，單質為氣體，若M為I或Br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故D錯誤，故選：B．【點評】本題考查結構性質位置關系綜合應用、氧化還原反應等，難度中等，關鍵根據離子方程式判斷M的最低負價為﹣1，最高正價為+7價，是對所學知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目．10.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

①標準狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數為0．1NA

②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數為a/22．4NA

③電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1NA

⑥1L2mol·L－1

FeCl3溶液中含Fe3＋數為2NA

⑦2L1mol·L－1的鹽酸中所含氯化氫分子數為2NA

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：D略11.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略12.室溫時，關于下列溶液的敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>bC．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11參考答案：D【知識點】離子濃度比較解析：室溫時，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A錯誤；弱酸稀釋促進電離，但pH增大，故B錯誤；C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水過量使混合液的pH>7，故C錯誤；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正確?！舅悸伏c撥】弱酸稀釋促進電離，溶液體積、H+物質的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。13.蛋白質溶液分別作如下處理后，仍不失去生理作用的是（

）A．加熱

B．紫外線照射C．加飽和食鹽水

D．加福爾馬林參考答案：C解：高溫加熱、紫外線照射、加福爾馬林都會使蛋白質發(fā)生變性而失去生理作用．加食鹽水只會使蛋白質發(fā)生鹽析，此時蛋白質仍不失去生理作用，變性是不可逆過程，鹽析是可逆過程．故選C．14.某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡

式如右圖所示。下列敘述中正確的是

A．有機物A屬于芳香烴

B．有機物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應

C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．1molA與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D15.具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價的陽離子結構與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如右圖），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產品。（1）①攪拌的目的是

▲

，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是

▲

。（2）40℃時復鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應的化學方程式為

▲

。（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是

▲

。（4）堿式碳酸鎂產品中鎂的質量分數[w(Mg)%]越高，產品質量越好，氯的質量分數越高，產品質量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精確稱取一定量產品，用適量硝酸溶解，經稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有

▲

。②已知某溫度時，一些銀鹽的Ksp如下表所示。一些銀鹽的Ksp數據難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10—105.4×10—138.3×10—172×10—12顏色白色淺黃色黃色紅棕色則滴定時，可用作指示劑的是

▲

（選填序號）。a．NaBr

b．NaI

c．K2CrO4滴定時，應將溶液調成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是

▲

。（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有

▲

。①充分灼燒后，剩余固體的質量；②灼燒時，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況）；③灼燒時的溫度和時間；④堿式碳酸鎂的密度。參考答案：（1）①使反應物充分混合接觸，提高反應速率

②反應物均勻受熱（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O＝MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（3）吸收復鹽熱解放出的NH3和部分CO2（4）①容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會生成氧化銀（或氫氧化銀沉淀）（5）①②略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)維生素C(分子式為C6H8O6)又名抗壞血酸，可預防感染、壞血病等，也是一種常見的食品添加劑，能夠阻止空氣中的氧氣將食品氧化變質。維生素C具有酸性和強還原性，其工業(yè)合成路線如下圖所示：

(1)上述合成過程中與A互為同分異構體的有

(填寫字母代號)。(2)上述反應中，屬于加成反應的有

(填數字序號)。(3)反應④除生成E外，還有

生成。比較D和C的結構可知，C可看成由D通過反應⑤氧化得到，在工業(yè)生產中設計④和⑥兩步的目的是

。(4)維生素C的結構簡式是

。參考答案：(1)C、D

(2)①③

(3)H2O

保護D分子中其它羥基不被氧化(4)

(每空2分，共10分)略18.參考答案：19.某硫酸工廠的酸性廢水中砷(As)元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。請回答以下問題：表1．幾種鹽的Ksp

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準難溶物[KspCa3(AsO4)26.8×10－19CaSO49.1×10－6FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As廢水濃度29.4g/L1.6g·L－1排放標準pH6～90.5mg·L－1⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H2SO4)＝

mol·L－1。⑵若酸性廢水中Fe3＋的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)＝

mol·L－1。⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4弱酸)，MnO2被還原為Mn2＋，反應的離子方程式為

。⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降